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2026届湖南省邵阳市高三上学期高考学情调研化学试卷【一】
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题（本大题共14小题，共56分）
1．[4分]下列实验操作能够达到目的的是（　　）
A．证明铁钉的析氢腐蚀 B．比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果
C．测定中和反应的反应热 D．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
2．[4分]物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（　　）
实例 解释
A 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强
B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C 用替代填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子
D 不存在稳定的分子 N价层只有4个原子轨道，不能形成5个键
A．A B．B C．C D．D
3．[4分]2025年经济工作的九项重点任务之一，是以科技创新引领新质生产力发展，建设现代化产业体系，“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列说法正确的是（　　）
A．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B．“中国天眼”传输信息用到了光导纤维，其主要成分是Si
C．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区
D．我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，的中子数为142
4．[4分]物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（　　）
选项 实例 解释
A 比酸性强 电负性，吸电子能力，中键极性更大，更能电离出
B 的沸点高于 O的非金属性强于S
C 比的稳定性高 键的键能比键的键能大
D 在中的溶解度大于在中的溶解度 、为非极性分子，为极性分子
A．A B．B C．C D．D
5．[4分]在实验室中利用制备的原理：，下列有关描述合理的是（ ）
A. 加入少量氨水可提高制备速率
B. 将加入足量水中反应，可吸收热量
C. 制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的
D. 增加固体的投入量可以提高其转化率
6．[4分]已知工业上制粗硅的其中一步反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。下列说法正确的是（　　）
A．该反应
B．该反应的平衡常数表达式
C．用E表示键能，该反应
D．该过程需要在常温且无水条件下进行
7．[4分]下列有关煤、石油，天然气等资源的说法正确的是（　　）
A．石油分馏属于化学变化 B．天然气是一种清洁的化石燃料
C．煤就是碳，属于单质 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
8．[4分]对于反应，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是
A．达到平衡时，N2的转化率为 B．使用合适的催化剂，可增大反应速率
C．达到平衡时，反应没有停止 D．增加H2的浓度，可增大反应速率
9．[4分]下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量
C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ
10．[4分]化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性
B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池
11．[4分]在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min 温度/℃ 0 2 4 6 8 10
容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
下列有关该反应的描述正确的是（　　）
A．在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)
B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C．从表中可以看出T>200℃
D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率
12．[4分]镍元素用途广泛，工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：
已知：①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：；；；；
②常温下溶度积常数；；
③石英砂造渣除铁反应：。
下列有关说法不正确的是（　　）
A．Ni属于d区元素，可用于合金钢或储氢合金材料
B．低镍矿中通入适量氧气，防止过量氧气氧化，便于用石英砂造渣除铁
C．电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式：
D．氧化性：，若电解精炼镍时溶液也易在阳极放电
13．[4分]为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
实验 操作与现象
① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是（　　）
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
14．[4分]室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，为、或]随的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．表示随的变化曲线
B．该温度下，
C．水的电离程度：c点D．c点溶液中：
二、非选择题（本大题共4小题，共44分）
15．[8分]氧化铈是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图甲所示：
已知：①能与结合成，也能与结合成；
②和形成复盐沉淀，在空气中易被氧化为；
③硫脲具有还原性，酸性条件下易被氧化为。
回答下列问题：
（1）焙烧后，元素转化成和，写出焙烧的化学方程式： 。
（2）滤渣A的主要成分是 。
（3）步骤①加入稀硫酸浸出，的浸出率与、温度的关系如图乙所示，应选择的适宜的条件为 （填序号）。
A． B．
C． D．
（4）写出步骤②中加入硫脲还原的离子方程式： 。
（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的为 。
（6）步骤④中若恰好沉淀完全［为］，此时测得溶液的，则溶液中 （保留3位小数）{已知常温下，。
16．[8分]某小组实验验证“Ag＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
实验Ⅰ.将0.010 0 mol·L－1Ag2SO4溶液和0.040 0 mol·L－1FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.010 0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_________________________________。
②Ⅱ中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是__________________________________。
综合上述实验，证实“Ag＋＋Fe2＋3＋＋Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象________________________________________________________________________。
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ.一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1mol·L－1KSCN标准溶液滴定Ag＋，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag＋＋SCN－AgSCN↓(白色)　K＝1012
Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)　K＝102.3
①滴定过程中Fe3＋的作用是______________________________________________。
②测得平衡常数K＝____________。
(3)思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定c(Ag＋)，会使所测K值______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是_____________________________________。
17．[14分]中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如图：
已知：
(1)化合物D的官能团名称是 。
(2)由A生成B的反应类型为 。
(3)由化合物B生成化合物C的化学方程式为 。
(4)化合物E的结构简式为 。
(5)下列说法正确的是_______。
A．化合物J的分子式为
B．碱性：化合物
C．步骤④中改用稀硫酸，会降低化合物J的产率
D．步骤⑥中的作用为催化剂、吸水剂
(6)F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应，核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。
(7)以苯甲醇()为原料，设计化合物F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) 。
18．[14分]为探究H2O2、SO2、Br2的氧化性强弱，某小组同学设计如图所示实验(夹持及尾气处理装置已略去，装置气密性已检验；查阅资料可知Br2易溶于CCl4)。
实验操作 实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀产生
ⅱ.取C中沉淀于试管中，加入稀盐酸 白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液 开始时溶液颜色无明显变化，一段时间后，溶液逐渐变成红棕色
(1)A中发生的反应　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式为 　。
(3)C中产生的白色沉淀是　　　　。
(4)甲同学根据C中产生白色沉淀得出的结论为氧化性:H2O2>SO2。
乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进:打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞。
丙同学进行了进一步的改进:在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，目的是　　　 　。
根据乙同学和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出的结论为氧化性:H2O2>SO2。
(5)ⅲ中滴入少量H2O2溶液没有明显变化，提出假设:
假设1:H2O2的量少，不能氧化Br-
假设2:B中有未反应的H2SO3
为验证假设2，应进行的实验操作及现象:取滴加少量H2O2溶液前的B中溶液于试管中， 　
　　　　　　　　，假设2成立。
继续滴加H2O2溶液，一段时间后，溶液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式为　　　 　。
(6)通过上述全部实验，得出结论:H2O2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 　。
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】A
15．【答案】（1）
（2）和
（3）C
（4）
（5）防止被氧化
（6）0.178
16．【答案】(1)①固体溶解，产生红棕色气体
②酸性条件下，NO3－有氧化性
③a：石墨电极/Pt电极
b：酸性FeSO4溶液/酸性Fe2(SO4)3溶液/酸性FeSO4与Fe2(SO4)3溶液
c：AgNO3溶液
组装好装置后，闭合K，当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓Fe2(SO4)3溶液，指针偏转，向右池加入较浓AgNO3溶液，指针反向偏转
(2)①指示剂　②
(3)①偏低
②Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态
17．【答案】(1)酯基和醚键
(2)取代反应(酯化反应)
(3)
(4)
(5)CD
(6)或
(7)
18．【答案】(1)不是　(2)Br2+SO2+2H2OS+2Br-+4H+
(3)硫酸钡(或BaSO4)
(4)吸收挥发出来的Br2蒸气，防止干扰实验
(5)加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色　2Br-+2H++H2O2Br2+2H2O
(6)H2O2>Br2>SO2
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