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2025-2026学年第一学期高一月考答案
一．单选题（25道，共35分，其中前15题每题1分，后10题每题2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C A B B C C D D A C C C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B C C B B B C C D B B D
填空题（每空2分，共24分）
（12分）（1）①③⑤ ⑦ （2）①⑤⑦⑧ ②④⑧ ⑨
（3）H2SO4＝2H＋＋SO42- （4）H++OH-=H2O
27.（12分）(1) ClO－ Cl－ 3 (2) ＞
（3）发生
二.计算题（6分）
28.（1）FeCl2(2分)
（2）（4分）2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
325 64
m 64 g
得m＝325 g。
综合填空（共15分）
29.（每空2分）(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（2）CO2 （3）略
30.（前三空每空1分，其余每空2分，共7分）
(1)CuSO4 Cu(OH)2 CuO
(2)CuSO4 +2NaOH= Cu(OH)2 +Na2SO4 CuO+H2=Cu+H2O(条件略)
四、实验探究题（6分）
31.实验探究题（每空2分，共6分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 （2）二氧化碳
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
五、综合应用题（14分）
32.I. (1)Cu2＋、Fe3＋（2分） (2)Ag＋（2分） (3)Ca2＋（2分） Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）
II. (1) 氧化（1分） (2) 还原（1分） （3） 63克(2分)
Ⅲ.（2分）（略）宁夏六盘山高级中学
2025-2026学年第一学期高一第一次月考测试卷
试卷类型：A、B卷
学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分
A卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O：16 Fe：56 Cl：35.5
一．单选题（25道，共35分，其中前15题每题1分，后10题每题2分）
1．下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是
A．人工智能 B．新能源
C．新材料 D．生物医药
2.宇航员在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡腾片的实验。泡腾片中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A.根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D.根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
4．第24届冬季奥林匹克运动会已在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是
复分解反应 B．分解反应
C．化合反应 D．置换反应
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．蔗糖溶液 D．CuSO4溶液
6．下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B．食盐水
C． D．
7. 下列表格中对各物质的分类正确的一项是
类别 选顼 碱 盐 电解质 非电解质
A. 火碱 苏打 大理石 碳酸
B. 纯碱 BaSO4 NH3 H2O Cu
C. 苛性钾 Na2SO4 HCl CO2
D. 生石灰 食盐 氯水 蔗糖
8.下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
9.下列现象或事实与氧化还原反应无关的是
A．在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B．钢铁生锈
C．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 D．生石灰溶于水
10．下列粒子不具有还原性的是
A． B． C． D．
11.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A. HNO3→NO B.Fe2O3→Fe C. Cu→CuCl2 D. SO3→H2SO4
12．下列应用或事实与胶体聚沉无关的是
①河流入海口处易形成三角洲；
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞；
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物；
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血；
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗；
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐；
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束；
A．①②④⑥ B．③④⑤ C．③⑤⑦ D．③⑥⑦
13.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ + SO42― == BaSO4 ↓表示的是
A. Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HNO3
B. BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
C. BaCO3 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + H2O + CO2↑
D. BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶
15．纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是
A．能产生丁达尔效应
B．加入盐酸能发生化学反应
C．在静置状态下很快就会形成沉淀
D．纳米不能透过半透膜
16．已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A．CuCuOCu(OH)2CuCl2
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2H2SO4Na2SO4
17．在一定条件下可以发生如下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
18. 下列各组离子在无色溶液中一定可以大量共存的是
A．Cu2+，K＋，OH-，SO42－
B．Ba2＋，NH4+，Cl－，NO3－
C．H＋，K＋，HCO3－，Cl－
D．Ca2＋，K＋，ClO－，CO32－
19.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋＝ H2O
B.往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
C.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝ Cu2＋＋Ag
20．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是
A．
B．
C．
D．
21. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存
B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
22． 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y分别表示石墨电极与电源的正极与负极连接，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A. 上述图片中灰球代表Na+，白球代表Cl—
B. 用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融)Na++ Cl—
C. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
23．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
24．向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4
25．已知碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n—＋3Cl－＋5H2O。则RO4n—中R的化合价是
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
二．填空题（每空2分，共24分）
26．现有下列11种物质：①铁 ②NaOH固体 ③液氧 ④硫酸 ⑤石墨 ⑥蔗糖⑦Na2CO3溶液 ⑧熔融KNO3 ⑨BaSO4 ⑩SO2 NaHSO4 。
回答下列问题：
（1）属于单质的是 (填序号，下同)，属于混合物的是 。
（2）能导电的是 ，属于电解质的是 。
（3）写出④在水溶液中的电离方程式： 。
（4）写出②和 在水溶液中发生反应的离子方程式： 。
27．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋10 OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。
（1）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______；每1个Fe3+参加反应转移 个电子。
（2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－；
（3）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。
①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生”或“未发生”)氧化还原反应。
②实验室用蒸馏水与饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，请写出该反应的化学方程式 。
三．计算题（共6分）
28．如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可以用：
2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X表示。
上式中X的化学式为________（2分）。
（2）若有64 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量是多少？（写出具体计算过程，4分）
B卷
四、综合填空（共15分）
29．（每空2分）(1)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_______ __________，如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是___ ____。
(3)硝酸具有强氧化性，铜能溶于硝酸，发生如下反应：
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，用单线桥法表示该反应电子转移情：
。
30.（前三空每空1分，其余每空2分，共7分）某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，已知Cu(OH)2CuO＋H2O。回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：
A________，B________，C________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
A→B______________________________________________________________;
C→Cu______________________________________________________________。
五、实验探究题（6分）
31.为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是_______。
（2）反应釜1中的气体X为_______。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
六、综合应用题（14分）
32．阅读下面科普信息，回答问题：
I.(8分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________（填离子符号，下同）。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。
II.（前两空每空1分，最后一空每空2分，共4分）一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。
（2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
（3）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，若56 gFe参加反应时，则被还原的HNO3为______g。
Ⅲ．（2分）有下列三个反应：
a．
b．
c．
上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为 。

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