资源简介

2025年广东省阳江市阳东区初中化学综合提升卷（十二）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是学习化学的一种重要方法。下列材料与所属类别连线正确的是（ ）
A．涤纶——天然有机高分子材料 B．黄铜——金属材料
C．玻璃——复合材料 D．蚕丝——无机非金属材料
2．超市陈列的商品中，标签上注明“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加碘食盐”“铁强化酱油”，这里的氟、钙、碘、铁指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
3．相对原子质量是化学中的重要概念。主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是（ ）
A．张青莲 B．拉瓦锡 C．闵恩泽 D．侯德榜
4．下列有关化学用语书写正确的是
A．2个氮分子：2N B．60个碳原子：C60
C．2个镁离子：2Mg+2 D．氧化铜：CuO
5．某小组同学分别完成了图甲所示的3个实验（图中处连接压强传感器）。图乙中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ）
A. 由于注入液体压缩了烧瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
B. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
C. 对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D. 对比曲线2和3可知，溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
6．学习安全知识，提高安全意识。下列做法正确的是
A. 加热液体时试管口朝向无人处 B. 霉变食物洗净加热后方可食用
C. 室内着火时立即开窗排出烟雾 D. 在天然气灶具下方安装报警器
7．下列实验方案，不能达到相应实验目的是（　　）
A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B．探究MnO2能否加快H2O2分解
C．验证燃烧需要温度达到着火点
D．探究CO2对铜生锈是否有影响
8．北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素化元素周期表的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列有关铷的说法正确的是

A．铷原子的中子数为37 B．铷的原子质量为85.47
C．铷元素位于元素周期表中第五周期 D．铷的氧化物的化学式RbO
9．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．X＝16
B．乙可能是该反应的催化剂
C．物质丙是化合物
D．甲和丁的化学式量之比是9：8
10．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质中甲、丙属于氧化物
C．图中甲乙丙三种物质既有单质又有化合物
D．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
11．如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，a溶液的溶质质量分数为36%
B．t2℃时，a和b的溶解度相等
C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a
D．将t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃，仍为饱和溶液
12．劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 铵态氮肥不能与草木灰混用 发生反应，降低肥效
B 醋酸除去水壶内壁的水垢 醋酸可与水垢成分反应
C 炒菜时油锅起火，立即加入备炒的蔬菜 降低可燃物的着火点
D 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精具有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去硫酸钠溶液中含有的少量氯化钠 加入适量稀硫酸
B 除去氮气中含有的少量氧气 通过足量灼热的碳层
C 鉴别硬水和软水 取样，分别加入食盐水，搅拌
D 鉴别化肥尿素和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
14．下列图像能正确体现对应关系的是（　　）
A．两份完全相同的双氧水在有无二氧化锰的情况下产生氧气
B．水通电分解生成氢气和氧气的质量关系
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧
非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
15．农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。
(1)纯棉衣服由于吸水性和透气性好，穿着舒适，深受人们喜爱。棉花属于______(填“天然”或“合成”)纤维。
(2)粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。小麦中富含的营养素是______。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是______(填序号)。
A． B． C．
(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是______(填化学式)。
(4)一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制 这种溶液需要氯化钠的质量为______ 。
16．阅读材料回答问题
习近平总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
(1)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质： (填名称)，实现碳中和，需要通过能源结构的调整和替代来实现。50年来，我国的的家庭燃料实现了逐步变迁：煤(或柴草)→液化石油气→天然气。为防止家庭天然气泄漏造成危险，使用天然气的家庭将报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方，这是基于天然气具有 的性质。
(2)“碳”吸收和封存。自然界有多种途径吸收CO2。
①写出绿色植物吸收CO2的化学方程式 。
②风化的岩石(主要成分为CaCO3粉末)，遇到溶有二氧化碳的水时会被溶解。发生的化学反应方程式为 。
③海水、河流都因吸收空气中二氧化碳而呈现一定的酸性，相应的化学方程式为 。
④“湖泊”海洋封存CO2，是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子间隔会___(填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)“碳”利用。将CO2作为化工原料是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成CH3OH和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为 。
17．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：

(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 （选填字母序号，下同），该反应的化学方程式是 。
(3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为 。
(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液变小的原因是 （用化学方程式解释）。
(5)通过查阅资料得知：氨气是一种重要的化工原料，密度比空气小且极易溶于水。实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体混合加热制取氨气，收集装置应选用图中 （选填字母序号）。
18．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
〖提出假设〗（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
A．Al>Cr>Cu B．Cr>Al>Cu C．
〖设计实验〗同温下，取大小相同打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应的现象 缓慢产生气泡，金属逐渐溶解 反应激烈，有大量气泡，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
〖控制实验条件〗（2）打磨金属片的原因 ，上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 。
〖得出结论〗（3）由上述实验可知，假设 成立，铬(反应中表现出＋2价)与盐酸反应的化学方程式为 。
〖结论应用〗（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
19．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。化学小组开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【资料卡】人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸。药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高也会导致胃痛等不适症状。
任务一：抗酸药的初筛
【回顾归纳】请补充表格。
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质 金属氧化物 碱 ②
①(K、Ca、Na除外，举2例) MgO Mg(OH)2、Al(OH)3、NaOH CaCO3、NaHCO3、Na2CO3
（1）完善表格① ；② 。
（2）碳酸氢钠片与稀盐酸反应的微观示意图如图1，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是： (填离子符号)与盐酸中的H+结合。
（3）初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②不适宜作抗酸药的碱是 。
任务二：抗酸药的实验筛选
药店实际没有含Na2CO3的抗酸药，兴趣小组通过实验寻找Na2CO3不适合作为抗酸药的原因。
实验1：依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。
实验2：向500mL烧杯加100mLpH=1.5的盐酸，用注射器向烧杯中以1mL/min速度滴pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加1.0gNa2CO3固体并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程，所得两条曲线如图2。
【分析数据】
（4）与NaHCO3相比：①Na2CO3碱性更强，反应时造成胃液pH远大于5；②且由图可知，Na2CO3 。所以Na2CO3不适合作为抗酸药。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
任务三：抗酸药的正确使用
（6）某抗酸药铝碳酸镁咀嚼片经咀嚼后吞服，可速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是：① ；②铝碳酸镁难溶于水，在胃部形成一层保护膜，阻止胃酸进一步侵蚀胃黏膜。
（7）某抗酸药铝碳酸镁片中有效成分是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O]，其相对分子质量为602，与盐酸反应方程式为Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O+18HCl=6MgCl2+2X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为 。
（8）药品说明书显示，某铝碳酸镁咀嚼片每片含铝碳酸镁0.5g，某碳酸氢钠片含主要成分碳酸氢钠0.3g，则服用9片该碳酸氢钠片相当于服用 片该铝碳酸镁片(精确到整数)。
实验3：利用图3所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。
（9）更易引发腹胀造成胃扩张的是 片，胃溃疡患者不得服用。
20．甲同学进行探究铁锈化学性质的实验（用硫酸溶解铁锈）。乙同学取用了甲同学实验后的废液50g〖含有H2SO4和Fe2（SO4）3〗，进行下面的操作：他向废液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
滴加NaOH溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10
产生沉淀的质量/g 0 0.535 1.07 1.605 2.14 2.14
（1）通过表格可知，第1次滴加NaOH溶液，不产生沉淀的原因是 。
（2）求废液中Fe2（SO4）3的质量分数。
（3）请在坐标图中画出溶液中Na2SO4的质量和加入NaOH溶液质量的关系图。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．D
5．B
6．A
7．C
8．C
9．D
10．C
11．B
12．C
13．D
14．C
15．(1)天然
(2) 糖类 C
(3)Cu(OH)2
(4)24
16．(1) 二氧化碳 密度比空气小
(2) 减小
(3)22：3
17．(1)集气瓶
(2) B
(3)BFD
(4)
(5)E
18．Al＞Cu＞Cr；除去金属片表面的氧化膜或污物；盐酸浓度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此在相同条件下，才便于比较金属的活泼性差异；A；Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑；AlCl3、CrCl2
19．（1）Zn、Fe（合理即可）；盐
（2）
（3）NaOH/氢氧化钠
（4）反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适
（5）未模拟体温37℃做对比实验；
（6）铝碳酸镁与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的pH逐渐升高并趋于稳定
（7）AlCl3
（8）2
（9）碳酸氢钠/NaHCO3
20．（1）溶液中过量的酸跟NaOH反应（2）8%（3）
第 page number 页，共 number of pages 页

展开更多......

收起↑