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2025年广东省阳江市阳东区初中化学综合提升卷（十五）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天空开物》 被誉为“中国 世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（ ）
A． 纺纱织布 B． 伐木制舟 C． 烧制陶瓷D． 海水晒盐
2．下列是有关我们常用的1元、5角、1角硬币的部分说法，其中错误的是
A．从保值的角度来看，硬币应用纯金属制造
B．硬币的设计应美观、大方
C．硬币的取材一定要于其价值相匹配
D．硬币应具有良好的抗腐蚀性
3．观察、分析、分类和概括是学习理化知识的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
B．人体微量元素：氧、锌、钙
C．蛋白质的来源：米饭、肉、蛋
D．提供能量的营养素：水、糖类、油脂
4．广东是离子型稀土资源大省。为稀土分离技术做出卓越贡献的科学家是（ ）
A．徐光宪 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．张青莲
5．下列符号中数字“2”表示的意义，叙述正确的是（ ）
A．2N：2个氮元素 B．：2个钙离子
C．：2个钠离子 D．：1个水分子中含有1个氢分子
6．下列图示中， 分别表示不同的原子，其中 表示氧原子，则其中表示氧化物的图框是（ ）
A． B．
C． D．
7．坚持绿色发展，走生态良好的文明发展之路。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．工业废水处理达标后再排放 B．大力植树造林扩大植被面积
C．节日庆典大量燃放烟花爆竹 D．使用清洁能源减少环境污染
8．水稻是我们南方的粮食作物。农民伯伯发现水稻有倒伏的现象，可以施用的化肥是
A． B． C． D．
9．智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是（ ）
A．透光性好 B．常温下易与氧气反应C．易溶于水 D．见光易分解
10．我国海洋地质科技人员在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度天然气水合物(俗称“可燃冰”)样品，并通过钻探获得可观的控制储景。下列说法正确的是
A．可燃冰形成的环境条件是低温高压 B．可燃冰与石油都属于可再生能源
C．可燃冰与氢能相比是较清洁的能源 D．可燃冰燃烧将热能转化为化学能
11．青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 属于金属元素 B．锡的相对原子质量为50
C．二氧化锡的化学式为 D．锡的金属活动性比铝强
12．如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A．反应前后两种化合物的质量比为1：2
B．反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1
C．此反应属于置换反应
D．反应前后催化剂的物理性质保持不变
13．打火机的使用原理是:按下开关，丁烷汽化，电火花引燃丁烷气体;松开开关，停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是
A．按下开关时，丁烷分子间的间隔不变 B．松开开关时，丁烷分子停止运动
C．丁烷被引燃是因为丁烷的着火点降低 D．火焰熄灭是因为打火机口无丁烷
14．海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ )
A．氯化钠的溶解度受温度影响较大
B．t℃ 时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为41.2%
C．采用降温结晶的方法可除去氯化钠中少量的氯化镁
D．t℃时，两种饱和溶液中所含氯化镁的质量比氯化钠多
15．表格所示的实验操作、现象与结论对应关系正确的是( ）
实验 操作
现象 溶液变红 Ⅱ中铁钉锈蚀更严重 Ⅱ中快速产生气泡 滴有石蕊的溶液呈蓝色， 加入稀盐酸后蓝色变为红色
结论 X一定是CO2 盐溶液会加快金属锈蚀 MnO2能增加O2产量 反应后的溶液中一定含碱性物质
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)今年，我市开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。街道垃圾桶如图所示。请回答下列问题。
①图中标识的物质，属于金属材料的是 （写一种）。
②使用铝合金做内筒的优点是 （写一点）。
(2)如图为洁净铁钉的有关实验。
①铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 发生化学反应。
②铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为蓝色，则滤渣中一定有 ，可能有 。
17．阅读下面科普短文，回答问题。
2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天领域的发展提供了强有力的支撑。
清除CO2是载人航天环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备通量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。
(1)CO2是造成 加剧的主要气体。
(2)目前航天器中的CO2清除技术有 (写一种即可)。
(3)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 。可用 来检验LiOH是否变质。
(4)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0～2.0kPa范围内，CO2分压越大， ；分析图2，可得出结论： 。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
B．固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务
C．分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
18．结合如图回答问题。
(1)仪器名称：a ___，b ___。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ___（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ___，二氧化锰的作用是 ___。
(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 ___。
②装置F相对于装置B的优点是 ___。
③CO2可用装置C收集，原因是 ___。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 ___。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 ___。
19．现有一包白色粉末可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、无水硫酸铜中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，现做如下实验：
（1）步骤一：取少量白色粉末于试管中，加入足量蒸馏水，得无色透明溶液，由此可知，粉末中一定不含有 （填物质的化学式）
（2）步骤二：再取少量白色粉末于试管中，并滴加过量的稀盐酸，观察到 ， 说明粉末中一定含有碳酸钠，请写出该反应的化学方程式是
（3）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成。
推测一：碳酸钠 推测二：碳酸钠、氢氧化钠；
推测三：碳酸钠、硫酸钠 推测四：
（4）若要证明推测三成立（即该粉末由碳酸钠、硫酸钠组成），请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。
实验操作 预期现象和必要结论
步骤.1:取少量该同学做的步骤二反应后的溶液于试管中，加入__，振荡 ,说明粉末中含有硫酸钠
步骤2:重新取少量白色粉末于试管中，加足量蒸馏水溶解，加入 ,充分反应,静置 __说明粉末中不含有氢氧化钠，推测三成立。
步骤3:取少量 于试管中,再加入氯化镁溶液，观察现象。
20．某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：
（1）操作I的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。
（2）加入过量A物质的化学式是 。
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 。
21．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。海洋资源开发前景十分广阔。
(1)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
①步骤Ⅰ所加石灰乳的主要成分是 （填化学式）。
②流程图中发生分解反应的化学方程式为 。
(2)海水“制碱”是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。我国化学家侯德榜先生在氨碱法的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其生产过程中有下列反应：
①海水“制碱”中的“碱”指的是 （填化学式）。
②工业生产过程中，在第②步生成碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先从溶液中析出 。
③从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是 （填字母序号）。
A．水 B．氨盐水 C．稀盐酸
(3)现有Na2CO3和NaCl的固体混合物15g，将其放入一只干净的烧杯中，加入足量的水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。
②当滴入上述稀盐酸至图中B点时恰好反应，试通过计算此时所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确至0.1g）。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．A
5．C
6．D
7．C
8．C
9．A
10．A
11．A
12．A
13．D
14．B
15．B
16．(1)①铁质外筒或铝合金内筒 ②耐腐蚀或硬度大（合理即可）
(2)①氧气、水 ②
(3)银/Ag 铜/Cu
17．(1)温室效应
(2)LiOH清除/固态肢吸附/分子筛吸附
(3) 稀盐酸/氢氧化钙溶液（合理即可)
(4)CO2吸附量越大 相同温度下，干燥时间越长，沸石A和沸石B对CO2的吸附量越大
(5)BC
18．(1) 铁架台 集气瓶
(2) A 催化作用
(3)
便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停 二氧化碳的密度大于空气的密度 二氧化碳气体中混有HCl 检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净
19．CuSO4；产生气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠；氯化钡溶液；产生白色沉淀；足量的氯化钡溶液；步骤二中试管中上层清液；不产生白色沉淀
20．（1）过滤；玻璃棒、漏斗；（2）Fe； （3）
21．(1) Ca(OH)2
(2) Na2CO3 相同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小 B
(3) Na2CO3 、NaCl 解：恰好反应时，参加反应的HCl的质量为：。
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl质量为y。
x＝10.6g
y = 11.7g
所得不饱和溶液中溶质的质量为：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量为16.1g。
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