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第1-5单元复习综合测试卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
第I卷（选择题 共30分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．2025年国务院《政府工作报告》提出要“发展新质生产力”。下列关于新质生产力的研发中，属于化学研究领域的是
A．研发人工智能程序 B．研发数字货币加密技术
C．研发高效汽车电池 D．研发人形机器人的构造
2．下列物质属于纯净物的是
A．淘米水 B．加碘盐 C．液氧 D．不锈钢
3．某地市区和森林两处某时段的空气质量情况如表。下列分析错误的是
地点 首要污染物 空气质量指数 空气质量级别 空气质量状况
市区 PM2.5 121 三级 轻度污染
森林 —— 15 一级 优
A．空气质量的指数越大，级别越高，污染越严重
B．市区空气轻度污染的主要原因是PM2.5的含量高
C．森林中空气质量优的原因是空气中的二氧化碳含量低
D．提高市区绿化率能有效改善该市区的空气质量状况
4．下图所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是
A．B．C．D．
5．实验时必须严格遵守实验室安全规则，下列做法错误的是
A．熟悉灭火器、电闸的位置 B．进行实验时，需要戴好护目镜
C．实验废液直接倒入水槽，用水冲洗干净 D．实验结束后，用肥皂清洗双手
6．草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妆品和食品加工业。下列说法不正确的是
A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
B．乙酸苯甲酯中氢元素质量分数最小
C．乙酸苯甲酯含有1个O2分子
D．乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1
7．从图获取的信息中错误的是
A．氮气沸点比氧气高 B．该过程为物理变化
C．空气是一种混合物 D．变化过程中分子本身不变，只是间隔发生改变
8．氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是
A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子
C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变
9．为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是
A．焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
C．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快
10．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是
A．实验①和②必须在密闭容器中进行
B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D．实验①和②都能验证质量守恒定律
第II卷（非选择题 共70分）
二、非选择题：共8题，共70分。
11．（5分）在下列空格里填上正确的序号：
①物理变化；②化学变化；③物理性质；④化学性质；⑤用途。
(1)硫磺是一种淡黄色固体，不溶于水 ；
(2)取少量硫磺，加热，硫磺熔化成黄色液体 ；
(3)继续加热，硫磺在空气中燃烧生成一种有特殊气味的气体 ；
(4)这说明硫磺具有可燃性 ；
(5)硫磺可用于制作火药 。
12．（10分）兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。
(1)电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。
①碘的相对原子质量为 ，原子最外层电子数为 。
②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子 ，碘离子 。
(2)低温火箭又称“冰箭”（如长征五号）。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图2。
①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程发生 （选填“物理变化”或“化学变化”），分子间的间隔 （选填“变大”“不变”或“变小”）。
②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图（要求画出粒子的种类和数目）。
(3)固体火箭又称“火药箭”（如长征十一号）。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。
①铝粉燃烧产物的化学式： 。
②高氯酸铵发生反应：，反应前后化合价降低的元素是 。
13．（6分）某兴趣小组做如图实验，探究分子的特征。请回答实验中的有关问题。
资料：浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气。
(1)如图1所示，注射器内有一定体积的空气，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢向内推，发现气体能够被压缩，这说明分子具有的性质是 。
(2)如图2所示，一段时间后可以看到的现象是 ，说明分子在不断运动，烧杯B的作用是 。
(3)图3实验中，将一定量的浓氨水滴入T形管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，实验过程中能够说明氨气的密度比空气小的现象是 。
(4)小亮同学利用图4装置探究影响分子运动速率的某个因素，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速率大大加快，请推测小亮同学探究的因素为 ，进行的操作是 。
14．（10分）如图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图。请回答问题：
(1)实验一中观察到产生 色火焰，进行实验一时，无需标注的实验图标是 (填字母)。
A．护目镜 B．用电 C．排风 D．洗手
(2)实验一中水的作用是 。
(3)写出实验二中铁丝下端系一根火柴的目的是： 。可观察到细铁丝在氧气中燃烧的现象是 。
(4)某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有_______(填标号)。
A．集气瓶中氧气的浓度太低 B．集气瓶底部忘了留少量水.
C．铁丝太粗 D．点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中
(5)将两个装满氧气的集气瓶，按图所示，用带火迅的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺，从以上实验现象可知氧气的性质有 、 。
15．（13分）化学是一门以实验为基础的学科，某化学学习小组对实验室氧气的制取进行了如图探究。
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。用B装置收集氧气的优点是 。
(3)停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 (填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)，氧气收集完毕后如何检验氧气是否已经集满 。
(4)用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水 。
(5)实验结束后要将实验仪器洗涤干净，并放到指定的地方，仪器洗涤干净的标准是 。
某小组同学在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入表中。
集气瓶标号 1 2 3 4 5
集气瓶中氧气的体积分数 28.9% 44.7% 52.6% 60.5%
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
试回答下列问题：
(6)集气瓶2中氧气的体积分数为 。(空气中氧气的体积分数以21%计)
(7)根据以上实验事实，下列说法中正确的是______(填写相应的字母)。
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
16．（10分）学习了“空气中氧气含量的测定”，学习小组决定对室内空气中可吸入颗粒物、水蒸气和二氧化碳等进行定量测定。
【查阅资料】①极细滤网只允许气体分子通过；
②无水氯化钙固体只吸收水蒸气；
③碱石灰是生石灰与氢氧化钠的固体混合物，可同时吸收水蒸气和二氧化碳。
【方案设计】小组同学绘制了如下的设计图(各装置所用药品均为足量)，通过称量检测前后试剂或装置的质量，算出质量差值，即为被检测物质的质量。
(1)碱石灰中的生石灰可与水蒸气发生反应，反应的化学方程式是 。
(2)无水氯化钙和碱石灰的位置 (填“能”或“不能”)对调，理由是 。
【进行实验】如下图所示，小组同学根据设计图完成装置的组装，并进行实验测定。
鼓入aL空气后，记录质量变化的数据如下表：
极细滤网质量 装置Ⅰ内固体质量 装置Ⅱ内固体质量
鼓入空气前 0.06g 22.50g 11.52g
鼓入空气后 0.06g 27.64g 13.01g
(3)空气中含有水蒸气的质量是 g。
【数据处理】
(4)常用空气中的体积分数表示的含量。若的密度为，则计算的含量的表达式为 (用含a、b的式子表示)。
【实验评价与改进】小组同学发现上述实验装置Ⅱ的测量结果比理论值偏大。
(5)可能的原因是 (写一点)，改进的措施有 (写一点)。
17.（10分）中国空间站技术新突破！中国空间站水资源闭合度超95%，氧气资源100%再生，实现了由“补给式”向“再生式”的根本转换。化学小组的同学们对空间站水净化和氧气的再生产生了兴趣，并开启了项目化学习之旅。
任务一：了解空间站水资源净化的方法
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向航天专家进行了咨询。
将尿液净化为饮用水的原理如图所示。
【小组交流】
(1)从微观角度分析，液态水与水蒸气的区别是 ；
(2)“蒸馏”是利用了混合物中各组分的 不同将物质分离。
任务二：模拟空间站制取氧气
【咨询专家】空间站的氧气主要来自再生水电解制氧气系统。
【进行实验】设计实验方案，模拟空间站电解水制氧。
【交流讨论】
(3)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。下列叙述正确的是______。（填序号）。
A．“水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
B．富含二氧化碳空气经过净化后送达植物舱，供植物光合作用；植物舱产生的富氧空气经空气净化后送到综合舱供人和动物呼吸，形成碳氧循环
C．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
任务三：探究空间站内空气成分
【设计方案】
(4)同学们根据所学知识认为：空间站内的空气与地球上的空气成分应大致相同，但也有所区别，空间站内的空气成分只需保留氮气和氧气即可。请你设计实验方案来测定空间站内空气中氧气的含量 。
【小组交流】
(5)同学们在航天专家的介绍中得知，3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图所示。航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是 。
【成果分享】
(6)同学们通过各种方式，学到了空间站净化水和氧气再生知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了空间站的水和氧气由“补给式”向“再生式”的根本转换的许多价值，请你也写出一条该转换方式的价值： （写一条）。
18.（6分）二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。
(1)若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？
(2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯 kg。
答案和解析
第I卷（选择题 共30分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．2025年国务院《政府工作报告》提出要“发展新质生产力”。下列关于新质生产力的研发中，属于化学研究领域的是
A．研发人工智能程序 B．研发数字货币加密技术
C．研发高效汽车电池 D．研发人形机器人的构造
【答案】C
【分析】化学研究的核心是物质的组成、结构、性质及其变化规律，以及新物质的合成与应用。
【详解】A.研发人工智能程序属于计算机科学或信息技术领域，涉及算法设计与优化，与化学无关，故不符合题意；
B.研发数字货币加密技术属于密码学或网络安全领域，依赖数学和计算机技术，不涉及化学知识，故不符合题意；
C.电池研发需研究电极材料、电解质及化学反应过程（如锂离子电池的充放电反应），属于化学中的电化学领域，故符合题意；
D.研发人形机器人的构造，涉及机械设计、电子控制等物理与工程学内容，与化学无直接关联，故不符合题意，故选C。
2．下列物质属于纯净物的是
A．淘米水 B．加碘盐 C．液氧 D．不锈钢
【答案】C
【详解】A、淘米水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，不符合题意；
C、液氧只由氧气一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等多种物质，属于混合物，不符合题意。
故选：C。
3．某地市区和森林两处某时段的空气质量情况如表。下列分析错误的是
地点 首要污染物 空气质量指数 空气质量级别 空气质量状况
市区 PM2.5 121 三级 轻度污染
森林 —— 15 一级 优
A．空气质量的指数越大，级别越高，污染越严重
B．市区空气轻度污染的主要原因是PM2.5的含量高
C．森林中空气质量优的原因是空气中的二氧化碳含量低
D．提高市区绿化率能有效改善该市区的空气质量状况
【答案】C
【详解】A、由表格数据可知，空气质量的指数越大，级别越高，污染越严重，说法正确，不符合题意；
B、由表格数据可知，市区空气轻度污染的主要原因是的含量高，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，则森林中空气质量优不是因为空气中的二氧化碳含量低，说法错误，符合题意；
D、提高市区绿化率能有效改善该市区的空气质量状况，说法正确，不符合题意。
故选：C。
4．下图所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A、加热固体制取氧气时，为防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示装置正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，为使氧气与浓硫酸充分接触，氧气应从长导管口的一端通入，图示装置错误，符合题意；
C、氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集，图示装置正确，不符合题意；
D、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示装置正确，不符合题意。
故选：B。
5．实验时必须严格遵守实验室安全规则，下列做法错误的是
A．熟悉灭火器、电闸的位置 B．进行实验时，需要戴好护目镜
C．实验废液直接倒入水槽，用水冲洗干净 D．实验结束后，用肥皂清洗双手
【答案】C
【详解】A、熟悉灭火器、电闸的位置是实验室安全的基本要求，便于紧急情况下快速处理。选项正确；
B、实验时佩戴护目镜可防止化学试剂飞溅或意外伤害眼睛，是必须遵守的防护措施。选项正确；
C、实验废液直接倒入水槽可能含有腐蚀性或污染性物质，会损坏管道或污染环境，应倒入专用废液回收容器。选项错误；
D、实验后用肥皂洗手可清除残留化学物质，避免接触危害。选项错误；
故选C。
6．草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妆品和食品加工业。下列说法不正确的是
A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
B．乙酸苯甲酯中氢元素质量分数最小
C．乙酸苯甲酯含有1个O2分子
D．乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1
【答案】C
【详解】A、根据化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×9)：(1×10)：(16×2)=54：5：16，则乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；
C、乙酸苯甲酯是由分子构成的，不含O2分子，故选项说法错误；
D、乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1，故选项说法正确；
故选：C。
7．从图获取的信息中错误的是
A．氮气沸点比氧气高 B．该过程为物理变化
C．空气是一种混合物 D．变化过程中分子本身不变，只是间隔发生改变
【答案】A
【详解】A、根据图中氮气先分离出来，可知氮气沸点比氧气低，选项错误；
B、该过程中没有新物质生成，选项正确；
C、由图可知空气中含有多种分子，所以属于混合物，选项正确；
D、由图知，变化过程中分子本身不变，只是间隔发生改变，选项正确。
故选A。
8．氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是
A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子
C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变
【答案】A
【详解】A、如图所示，两个氢原子构成一个氢分子，故图示表示氢分子，选项正确；
B、根据A选项分析可知，氢分子模型不是原子模型，选项错误；
C、如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分解成了氧原子，选项错误；
D、如图所示，反应前后原子的数目没有哦改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，选项错误；
故选：A。
9．为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是
A．焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
C．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快
【答案】C
【详解】A、气体热胀冷缩，密闭装置中，气体膨胀压强增大，焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好，正确；
B、从图中压力随时间的变化曲线可知，50％的硫酸溶液与锌接触压强几乎不变，故“几乎不产生气体”，正确；
C、由图可知，在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体多，错误；
D、在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体压强比20%硫酸溶液快，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体压强变化快，故相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，正确。
故选：C。
10．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是
A．实验①和②必须在密闭容器中进行
B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D．实验①和②都能验证质量守恒定律
【答案】C
【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；
B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；
D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
故选：C。
第II卷（非选择题 共70分）
二、非选择题：共8题，共70分。
11．（5分）在下列空格里填上正确的序号：
①物理变化；②化学变化；③物理性质；④化学性质；⑤用途。
(1)硫磺是一种淡黄色固体，不溶于水 ；
(2)取少量硫磺，加热，硫磺熔化成黄色液体 ；
(3)继续加热，硫磺在空气中燃烧生成一种有特殊气味的气体 ；
(4)这说明硫磺具有可燃性 ；
(5)硫磺可用于制作火药 。
【答案】(1)③ (2)① (3)② (4)④ (5)⑤
【详解】（1）硫磺是一种淡黄色固体，不溶于水，描述了物质的颜色、状态，溶解性，都是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故选③；
（2）硫磺熔化成黄色液体，该过程中硫磺由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故选①；
（3）硫磺在空气中燃烧生成一种有特殊气味的气体，该过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选②；
（4）硫磺具有可燃性，是通过燃烧这一化学变化体现出的性质，属于化学性质，故选④；
（5）硫磺可用于制作火药，属于物质的用途，故选⑤。
12．（10分）兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。
(1)电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。
①碘的相对原子质量为 ，原子最外层电子数为 。
②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子 ，碘离子 。
(2)低温火箭又称“冰箭”（如长征五号）。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图2。
①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程发生 （选填“物理变化”或“化学变化”），分子间的间隔 （选填“变大”“不变”或“变小”）。
②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图（要求画出粒子的种类和数目）。
(3)固体火箭又称“火药箭”（如长征十一号）。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。
①铝粉燃烧产物的化学式： 。
②高氯酸铵发生反应：，反应前后化合价降低的元素是 。
【答案】(1)126.9 7
(2) 物理变化 变小
(3) 氯元素/Cl
【详解】（1）①碘的相对原子质量为126.9，碘原子最外层电子数为7；
②由两个碘原子构成的碘分子可表示为：I2；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，碘离子表示为：I ；
（2）①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程没有新物质生成，发生物理变化；分子间的间隔变小；
②氢气和氧气燃烧反应生成水，生成物的微观示意图为：；
（3）①铝粉燃烧反应生成三氧化二铝，产物的化学式：；
②在高氯酸铵中，氧元素显-2价，氯元素显+7价，氮元素显-3价，氢元素显+1价，反应后氮元素显零价，氢元素显+1价，水中氧元素显-2价，氯元素显零价，氧气单质中氧元素显零价，故反应前后化合价降低的元素是氯元素。
13．（6分）某兴趣小组做如图实验，探究分子的特征。请回答实验中的有关问题。
资料：浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气。
(1)如图1所示，注射器内有一定体积的空气，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢向内推，发现气体能够被压缩，这说明分子具有的性质是 。
(2)如图2所示，一段时间后可以看到的现象是 ，说明分子在不断运动，烧杯B的作用是 。
(3)图3实验中，将一定量的浓氨水滴入T形管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，实验过程中能够说明氨气的密度比空气小的现象是 。
(4)小亮同学利用图4装置探究影响分子运动速率的某个因素，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速率大大加快，请推测小亮同学探究的因素为 ，进行的操作是 。
【答案】(1)分子间有间隔
(2) 烧杯A中酚酞溶液变红 对照实验，排除空气干扰
(3)纱布条的ab段先变红
(4) 温度 对浓氨水进行加热
【详解】（1）发现气体能够被压缩，微观解释为分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，容易被压缩；
（2）浓氨水具有挥发性，当氨气分子通过不断运动进入到盛有酚酞溶液的A烧杯中，因为浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以看到的现象是烧杯A中酚酞溶液变红，而B在大烧杯外侧，没有氨气分子进入，所以不发生变色；
空气同时存在于大烧杯内、外，烧杯B作为烧杯A的对照实验，证明空气不能使酚酞溶液变色，确定酚酞变色是氨气分子运动造成的；
（3）浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，因为氨气的密度比空气的密度小，所以氨气会先在顶部聚集，然后依次向下运动，所以在滴有酚酞溶液的纱布条上可以观察到，纱布条的ab段先变红；
（4）因为分子的运动快慢与温度有关，则小亮同学探究影响分子运动速率的因素为温度；
因为温度越高，分子的运动速率越快，为了观察到酚酞溶液变色的速率大大加快，进行的操作是对浓氨水进行加热。
14．（10分）如图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图。请回答问题：
(1)实验一中观察到产生 色火焰，进行实验一时，无需标注的实验图标是 (填字母)。
A．护目镜 B．用电 C．排风 D．洗手
(2)实验一中水的作用是 。
(3)写出实验二中铁丝下端系一根火柴的目的是： 。可观察到细铁丝在氧气中燃烧的现象是 。
(4)某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有_______(填标号)。
A．集气瓶中氧气的浓度太低 B．集气瓶底部忘了留少量水.
C．铁丝太粗 D．点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中
(5)将两个装满氧气的集气瓶，按图所示，用带火迅的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺，从以上实验现象可知氧气的性质有 、 。
【答案】(1) 蓝紫 B
(2)吸收二氧化硫，防止其污染空气
(3) 引燃铁丝 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体
(4)ACD
(5) 支持燃烧 密度比空气大
【详解】（1）硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则实验一中观察到产生蓝紫色火焰，硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是一种有毒气体，此实验无需通电，因此进行实验一时，无需标注的实验图标是B；
（2）二氧化硫有毒，会污染空气，则实验一中水的作用是吸收二氧化硫，防止其污染空气;
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在铁丝下端系一根火柴的目的是引燃铁丝，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体；
（4）某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有集气瓶中氧气的浓度太低，铁丝太粗，点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中，而集气瓶底部忘了留少量水，使生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，故选：ACD；
（5）将两个装满氧气的集气瓶，按图3所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺，从以上实验现象可知氧气的性质有支持燃烧、密度比空气大。
15．（13分）化学是一门以实验为基础的学科，某化学学习小组对实验室氧气的制取进行了如图探究。
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。用B装置收集氧气的优点是 。
(3)停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 (填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)，氧气收集完毕后如何检验氧气是否已经集满 。
(4)用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水 。
(5)实验结束后要将实验仪器洗涤干净，并放到指定的地方，仪器洗涤干净的标准是 。
某小组同学在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入表中。
集气瓶标号 1 2 3 4 5
集气瓶中氧气的体积分数 28.9% 44.7% 52.6% 60.5%
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
试回答下列问题：
(6)集气瓶2中氧气的体积分数为 。(空气中氧气的体积分数以21%计)
(7)根据以上实验事实，下列说法中正确的是______(填写相应的字母)。
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
【答案】(1)铁架台
(2) 收集到的氧气更纯净
(3) 把导管移出水面 若集气瓶口有大气泡冒出时，则氧气集满
(4)变浑浊
(5)内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下
(6)36.8%
(7)B
【详解】（1）仪器a的名称是铁架台。
（2）高锰酸钾在加热条件下，发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，则实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式：。用B装置收集氧气的优点是收集到的氧气更纯净。
（3）停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面，然后再停止加热。氧气收集完毕后检验氧气是否已经集满的方法：若集气瓶口有大气泡冒出时，则氧气集满。
（4）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。用上述收集的O2完成如图C所示的实验，所以观察到澄清石灰水变浑浊。
（5）实验结束后要将实验仪器洗涤干净，并放到指定的地方，仪器洗涤干净的标准是：内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（6）依据题意，集气瓶2中收集的氧气为50mL，空气中的氧气为：200mL×21%=42mL，故集气瓶2中的氧气体积分数为：=36.8%，故填36.8%。
（7）A. 根据表中数据可知，当氧气的体积分数为52.6%时，带火星的木条即可复燃，此选项错误；
B. 根据表中数据可知，集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃，此选项正确；
C. 根据表中数据可知，当集气瓶中氧气含量在28.9%、36.8%、44.7%时木条都没有复燃，说明有氧气存在不一定能使带火星的木条复燃，此选项错误。
故选B。
16．（10分）学习了“空气中氧气含量的测定”，学习小组决定对室内空气中可吸入颗粒物、水蒸气和二氧化碳等进行定量测定。
【查阅资料】①极细滤网只允许气体分子通过；
②无水氯化钙固体只吸收水蒸气；
③碱石灰是生石灰与氢氧化钠的固体混合物，可同时吸收水蒸气和二氧化碳。
【方案设计】小组同学绘制了如下的设计图(各装置所用药品均为足量)，通过称量检测前后试剂或装置的质量，算出质量差值，即为被检测物质的质量。
(1)碱石灰中的生石灰可与水蒸气发生反应，反应的化学方程式是 。
(2)无水氯化钙和碱石灰的位置 (填“能”或“不能”)对调，理由是 。
【进行实验】如下图所示，小组同学根据设计图完成装置的组装，并进行实验测定。
鼓入aL空气后，记录质量变化的数据如下表：
极细滤网质量 装置Ⅰ内固体质量 装置Ⅱ内固体质量
鼓入空气前 0.06g 22.50g 11.52g
鼓入空气后 0.06g 27.64g 13.01g
(3)空气中含有水蒸气的质量是 g。
【数据处理】
(4)常用空气中的体积分数表示的含量。若的密度为，则计算的含量的表达式为 (用含a、b的式子表示)。
【实验评价与改进】小组同学发现上述实验装置Ⅱ的测量结果比理论值偏大。
(5)可能的原因是 (写一点)，改进的措施有 (写一点)。
【答案】．(1)
(2) 不能 若对调，碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳，就无法分别测出空气中水蒸气和二氧化碳的质量
(3)5.14
(4)
(5) 外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 Ⅱ 被吸收 在装置Ⅱ的右边加装一个装有碱石灰的干燥管(U形管)
【详解】（1）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
（2）无水氯化钙只吸收水蒸气，碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，无水氯化钙和碱石灰的位置不能对调，理由是：若对调，碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳，就无法分别测出空气中水蒸气和二氧化碳的质量。
（3）装置 Ⅰ 中无水氯化钙吸收水蒸气，其质量变化就是吸收水蒸气的质量，即。
（4）装置 Ⅱ 中碱石灰增加的质量就是吸收二氧化碳的质量，为，根据密度公式，，二氧化碳体积为，则空气中二氧化碳体积分数（含量）为。
（5）外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 Ⅱ 会使测量的二氧化碳质量偏大，在装置Ⅱ的右边加装一个装有碱石灰的干燥管(U形管)，可以吸收外界进入的二氧化碳和水蒸气，减少误差。
17.（10分）中国空间站技术新突破！中国空间站水资源闭合度超95%，氧气资源100%再生，实现了由“补给式”向“再生式”的根本转换。化学小组的同学们对空间站水净化和氧气的再生产生了兴趣，并开启了项目化学习之旅。
任务一：了解空间站水资源净化的方法
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向航天专家进行了咨询。
将尿液净化为饮用水的原理如图所示。
【小组交流】
(1)从微观角度分析，液态水与水蒸气的区别是 ；
(2)“蒸馏”是利用了混合物中各组分的 不同将物质分离。
任务二：模拟空间站制取氧气
【咨询专家】空间站的氧气主要来自再生水电解制氧气系统。
【进行实验】设计实验方案，模拟空间站电解水制氧。
【交流讨论】
(3)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。下列叙述正确的是______。（填序号）。
A．“水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
B．富含二氧化碳空气经过净化后送达植物舱，供植物光合作用；植物舱产生的富氧空气经空气净化后送到综合舱供人和动物呼吸，形成碳氧循环
C．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
任务三：探究空间站内空气成分
【设计方案】
(4)同学们根据所学知识认为：空间站内的空气与地球上的空气成分应大致相同，但也有所区别，空间站内的空气成分只需保留氮气和氧气即可。请你设计实验方案来测定空间站内空气中氧气的含量 。
【小组交流】
(5)同学们在航天专家的介绍中得知，3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时，舱内氧气分压随时间的变化如图所示。航天员中度活动时氧气分压迅速下降的原因是 。
【成果分享】
(6)同学们通过各种方式，学到了空间站净化水和氧气再生知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了空间站的水和氧气由“补给式”向“再生式”的根本转换的许多价值，请你也写出一条该转换方式的价值： （写一条）。
【答案】(1)水分子间隔大小不同
(2)沸点
(3)ABC
(4) 利用红磷燃烧的方法来测定空间站内空气中氧气的含量。组装如图装置，检测装置的气密性，在集气瓶内加入适量的水并将水面上的空间分5等分，用弹簧夹夹住橡胶管，点燃红磷立即伸入集气瓶内，盖紧瓶塞，待红磷熄灭并降温后，打开弹簧夹，观察水面的变化情况，测得空间站内空气中氧气的含量。
(5)消耗的氧气增多，导致此时氧气的含量最低
(6)降低发射成本（合理即可）
【详解】（1）从微观角度分析，液态水与水蒸气的区别是水分子间隔大小不同。
（2）“蒸馏”是利用了混合物中各组分的沸点不同将物质分离。
（3）A、“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，故A符合题意；
B、植物光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，所以富含二氧化碳的呼出气体经净化后送达植物舱，供植物光合作用：植物舱产生的富氧空气经净化后送到综合舱供人和动物呼吸，形成“碳一氧”循环，故B符合题意；
C、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水分需要净化处理后循环利用，故C符合题意。
则叙述正确的是ABC。
（4） 利用红磷燃烧的方法来测定空间站内空气中氧气的含量。组装如图装置，检测装置的气密性，在集气瓶内加入适量的水并将水面上的空间分5等分，用弹簧夹夹住橡胶管，点燃红磷立即伸入集气瓶内，盖紧瓶塞，待红磷熄灭并降温后，打开弹簧夹，观察水面的变化情况，测得空间站内空气中氧气的含量。
（5）据图可知，中度活动是航天员驻留24小时中最剧烈的活动，消耗的氧气最多，导致此时的空气中氧气含量最低，所以航天员中度活动时氧气分压迅速下降。
（6）“再生式” 的水和氧气供应方式能够极大减少从地球向，站进行物资补给的次数和成本，减轻航天运输的负担，降低发射成本，使空间站能够更长期、更稳定地运行，为未来更深入的太空探索和研究提供有力保障。
18.（6分）二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。
(1)若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？
(2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯 kg。
【答案】(1)解：设理论上需要亚氯酸钠的质量为x
x=18.1kg
答：理论上需要亚氯酸钠的质量为18.1kg。
(2)2
【详解】（1）二氧化氯的质量为13.5kg，据此可通过化学方程式计算出理论上需要亚氯酸钠的质量，详见答案。
（2）已知水的体积V=2.5×106L，二氧化氯使用量控制在0.8mg L 1以内。
则最多可投入二氧化氯的质量为。
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