资源简介

第2周 离子反应
（时间：30 min 满分：42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2025·浙江杭州之江高级中学高一期末）下列物质属于电解质的是(　　)
A．NaCl溶液 B．盐酸 C．BaSO4 D．金属铁
2.下列关于电解质的叙述正确的是(　　)
A.能导电的物质一定是电解质
B.电解质一定是固体化合物，不可能是单质
C.电解质在熔融状态下一定能导电
D.电解质一定是纯净物，不可能是混合物
3．（2025·浙江衢州高一期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)
A．H2SO4===H++S B．KNO3===K++N5++3O2-
C．NaHCO3===Na++H++C D．Ba(OH)2===Ba2++2OH-
4．（2025·浙江杭州高一期末）下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是(　　)
①液态氯化氢 ②稀硫酸 ③KOH固体 ④熔融碳酸钠 ⑤一水合氨 ⑥石墨
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤
5.下列反应中，属于离子反应的是(　　)
A.H2和O2的反应 B.锌片投入稀硫酸中
C.CO2与C在高温条件下生成CO D.NaOH溶液与K2SO4溶液混合
6．（2025·浙江杭州九中高一期末）某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　)
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向溶液中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体（忽略体积变化），电流表的示数明显减小
D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同
7．已知某溶液能使紫色石蕊溶液变红，此溶液中可能大量存在的离子组是(　　)
A．Na+、S、Br-、N B．Na+、S、Ba2+、N
C．Ba2+、Cl-、K+、OH- D．Na+、C、Cl-、N
8．（2025·浙江杭州七中高一期末）对于某些离子的检验及结论正确的是(　　)
A.某溶液中加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl-
B．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有S
C.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
D．某物质中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有CaCO3
9．氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是（　　）
A.NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
B.图b表示NaCl在外加电场的条件下发生电离
C.电解质均能在图b所示状态下导电
D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
10．（2025·浙江宁波高一期中）下列方程式以及说法中正确的是(　　)
A．H++OH-===H2O可以表示醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液时发生的反应
B．硫酸氢钠在水溶液中电离：NaHSO4===Na++HS
C．稀硫酸中加入氧化铜：O2-+2H+===H2O
D．碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
11．下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O
D．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：C+2H+===CO2↑+H2O
12．（2025·浙江丽水高一阶段练习）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，下列关于混合溶液的导电能力随时间变化关系正确的是(　　)
A． B． C． D．
13.某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体产生
以下结论不正确的是(　　)
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C.Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中发生的反应属于离子反应
14.某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是(　　)
A.试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液
B.①②③的操作均为过滤
C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋
D.Y和Z中都含有BaSO4
第2周答案与解析
1.C 解析：NaCl溶液是混合物，不是电解质，A错误；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质，B错误；BaSO4在熔融状态下能电离而导电，属于电解质，C正确；金属铁属于金属单质，不是电解质，D错误。
2.D　解析：A项，金属单质、石墨和稀硫酸等导电，但它们都不是电解质，错误；B项，氯化氢气体溶于水可以导电，故为电解质，故电解质不一定是固体化合物，错误；C项，氯化氢溶于水导电，为电解质，但是在熔融状态下不导电，错误；D项，电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，属于纯净物，正确。
3.D 解析：原电离方程式电荷不守恒，正确的为H2SO4===2H++S，A错误；KNO3电离出K+和硝酸根离子，正确的为KNO3===K++N，B错误；NaHCO3电离出Na+和碳酸氢根离子，正确的为NaHCO3===Na++HC，C错误；Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH-，D正确。
4.B 解析：①液态氯化氢是电解质，但液态时以分子形式存在，不能导电；②稀硫酸是混合物，不属于电解质，能够导电；③KOH固体是电解质，但固态时离子无法自由移动，故不导电；④熔融碳酸钠是电解质，在熔融状态下产生自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够导电；⑤一水合氨是电解质，在纯净物状态如纯液态时以分子形式存在，不导电；⑥石墨是单质，不属于电解质，能够导电；属于电解质但目前状态下不能导电的是①③⑤，故选B。
5.B　解析：氢气和氧气反应生成水，没有离子参与反应，不属于离子反应，故A不符合题意；锌片投入稀硫酸中会和硫酸电离的氢离子反应生成氢气，属于离子反应，故B符合题意；CO2与C在高温条件下生成CO，反应中没有离子参与，不属于离子反应，故C不符合题意；NaOH溶液与K2SO4溶液混合不会发生反应，故D不符合题意。
6.D 解析：当开关K闭合后，电流表指针发生偏转，说明形成回路，能证明HCl是电解质，电解质是化合物，HCl溶液（盐酸）是混合物，不是电解质，A错误；闭合开关K，向溶液中加入NaCl固体，虽然NaCl与HCl不反应，但离子浓度增大，则电流表示数增大，B错误；闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体（忽略体积变化），虽然HCl与CaCO3反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓度基本不变，电流表示数几乎不变，C错误；选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，离子浓度增大，电流表的示数不同，D正确。
7.A 解析：能使紫色石蕊溶液变红的溶液中含有大量H+。A中所有离子均不与H+反应，且相互之间也不反应，故A中离子可以大量存在，故A正确；Ba2+和S不共存，会生成BaSO4沉淀，故B错误；H+和OH-不共存，会生成H2O，故C错误；H+和C不共存，会生成HC或CO2和H2O，故D错误。
8.A 解析：银离子和氯离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl-，A正确；加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能有硫酸根离子或银离子，B错误；某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中可能有钙离子或钡离子或镁离子等，C错误；加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中可能含碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，D错误。
9.D　解析：图a中固体NaCl中没有自由移动的离子，A错误；电离不需要外加电场，图b中NaCl在熔融状态下即可电离，B错误；NaCl在熔融状态下能电离，氯化氢在熔融状态下不能电离，也不能导电，C错误；图c中，水分子使氯化钠发生了电离，故图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，D正确。
10.D 解析：醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆成离子，因此醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-===H2O+CH3COO-，A项错误；在水溶液中的电离，HS应拆开，因此硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++S，B项错误；氧化铜为固体，书写离子方程式时不能拆成离子，因此稀硫酸中加入氧化铜的离子方程式为CuO+2H+===H2O+Cu2+，C项错误；碳酸钙中加入稀盐酸，离子方程式表示正确，D项正确。
11.C 解析：醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式表示，不能拆分为H+，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；该反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，B错误；NaHSO4在水中电离出数目相等的H+和S，Ba(OH)2过量时，H+和S应完全反应且化学计量数相同，离子方程式为Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O，C正确；C和少量盐酸反应生成HC，正确的离子方程式为C+H+===HC，D错误。
12.D 解析：Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液中离子浓度降低，导电能力减弱，当二者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，硫酸过量时，离子浓度增大，导电性增强，故选D。
13.A　解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应:H++OH-===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应:Ba2++S===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B正确；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑，C、D正确。
14.C　解析：含有K2CO3、K2SO4的滤液中，为了不引入新的杂质，应加入过量BaCl2溶液，生成的Y为BaSO4和BaCO3，滤液X含有KCl和BaCl2，向含有KCl和BaCl2的混合液中加入K2CO3溶液，除去BaCl2，滤液W含有KCl和K2CO3，再加入适量的盐酸，至溶液不产生气泡为止，得到Q（含有KCl的溶液），通过蒸发结晶得到KCl晶体。试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是K2CO3溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液，A错误；①②操作为过滤，操作③为加入适量的盐酸，至溶液不产生气泡为止，B错误；操作②为向含有KCl和BaCl2的混合液中加入K2CO3溶液，除去BaCl2，C正确； Y为BaSO4和BaCO3，Z为BaCO3沉淀，D错误。

展开更多......

收起↑