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第7周 物质的量
（时间：30 min 满分：42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2025·浙江宁波高一期中）下列操作中，容量瓶具备的功能是(　　)
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体
2．（2025·浙江杭州高一期中）下列说法正确的是(　　)
A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位
C．各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1
D．200 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量和100 mL 2 mol·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量相等
3．与0.3 mol H2SO4 含有相同氢原子数的物质是(　　)
A．4℃时5.4 mL H2O B．3.612×1022个HNO3
C．0.1 mol CH3COOH D．7.4 g Ca(OH)2固体
4．（2025·广东广州高一期中）下列物质在标准状况下体积最大的是(　　)
A．3 mol N2 B．2 g氢气 C．36 g水 D．6.02×1023 个氯气分子
5.如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)
A.气体质量相等 B.气体密度相等
C.所含原子数相等 D.摩尔质量相等
6．（2025·浙江宁波高一期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)
A．将58.5 g NaCl溶解在1L水中
B．将标准状况下22.4 L酒精溶于水配成1L溶液
C．将1 L 10 mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中
D．将40 g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1 L
7.草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断错误的是(　　)
A.草酸的摩尔质量是90 g/mol
B.1 mol草酸中约含有6.02 ×1023个分子
C.45 g草酸中含有1.204 ×1024个氧原子
D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
8．（2025·浙江杭州高一期末）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，127gI2的体积约为11.2L
B．5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2NA
C．常温常压下，32gO2和O3的混合物所含的原子数为2NA
D．2 mol OH-中含有电子数为10NA
9.在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 盐酸，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.反应转移电子为0.5 mol
B.HCl溶液中Cl－数为0.3NA
C.2.8 g Fe含有的质子数为2.6NA
D.反应生成的气体标准状况下为3.36 L
10．（2025·江苏苏州高一阶段练习）下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是(　　)
A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置两次
B．配制250 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液可以选用500 mL的容量瓶
C．用托盘天平准确称取0.4000 g NaOH固体
D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中
11．（2025·浙江杭州高一期末）配制480 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是(　　)
A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③
C．容量瓶需依次用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
12．（2025·浙江嘉兴高一期中）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)
A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④
C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>①
13.将标准状况下的a L氨气溶于1 000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
14．（2025·浙江杭州高一期末）将露置于空气中的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况下)与加入的盐酸的体积关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是(　　)
A．该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比2：1
B．该盐酸的物质的量浓度为0.4 mol/L
C．加盐酸150 mL～200 mL时发生的离子反应是2H++C===CO2↑+H2O
D．盐酸加入200 mL时产生的CO2的物质的量是0.02 mol
第7周答案与解析
1.A 解析：容量瓶属于精密仪器，具有不同的规格，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，A符合题意；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，但不能用于长时间贮存溶液，尤其是有腐蚀性的溶液，B不符合题意；容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质，C不符合题意；容量瓶不能作为量器，不能用于量取一定体积的液体，D不符合题意。
2.A 解析：1mol任何粒子的质量以克为单位时，即摩尔质量，其数值大小等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，A正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，单位为mol-1，B错误；气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度与压强，在和101 kPa(称为标准状况)时气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，则各种气体的气体摩尔体积不一定约为22.4 L·mol-1，C错误；200 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2L×1 mol·L-1×2=0.4mol，100 mL 2 mol·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量为0.1L×2mol·L-1 = 0.2mol，两者不相等，D错误。
3.A 解析：0.3 mol H2SO4中含有0.6 mol H原子，由于n与N成正比，H原子的物质的量相等，则H原子的数目相等。n(H2O)==0.3 mol，含有0.6 mol H原子，故A符合题意；n(HNO3)==0.06 mol ，含有0.06 mol H原子，故B不符合题意；0.1 mol CH3COOH含有0.4 mol H原子，故C不符合题意；n[Ca(OH)2]==0.1 mol，含有0.2 mol H原子，故D不符合题意。
4.A 解析：A．3 mol N2；B．根据n=可知，2 g氢气在标准状况下的物质的量为1 mol；C．根据n=可知，36 g水的物质的量为2 mol；D．根据n=可知，6.02×1023 个氯气分子的物质的量约为1 mol；因标准状况下，C项水为液体且仅有2 mol，不如物质的量相同的气体体积大，其他物质在标准状况下的物质的量越大则体积越大，所以A项符合题意。
5.C　解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等。当左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的质量相等、密度相等、摩尔质量相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比不一定为1∶1，故A、B、D错误；都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故C正确。
6.D 解析：58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶解在1L水中后，溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，A不符合题意；标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精的物质的量不是1mol，溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的量浓度不是1mol/L，B不符合题意；将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中，溶质Na2CO3的物质的量为10mol，但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，C不符合题意；40g NaOH的物质的量为1mol，将其溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为1mol/L，D符合题意。
7.D　解析：草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90 g/mol；1 mol草酸中含有NA个分子，约为6.02 ×1023个分子；45 g草酸物质的量为=0.5 mol，含有氧原子个数为0.5 mol×4×6.02 ×1023 mol-1=1.204 ×1024；标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积计算其体积。
8.C 解析：标准状况下，I2为固态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；5.6 g Fe(物质的量为0.1 mol)与足量Cl2反应生成FeCl3，每个Fe原子失去3个电子，总失去电子数为0.3NA，B错误；32 g O2和O3的混合物中，总氧原子数为2 mol，对应原子数为2NA，与O2和O3的比例无关，C正确；1个OH-含8(O)+1(H)+1(额外电子) = 10个电子，2 mol OH-含电子数为20NA，D错误。
9.B　解析：2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L-1 盐酸（含3 mol HCl）发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移0.1 mol电子，A错误；HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol，因此，Cl-数为0.3NA，B正确；Fe的质子数为26，2.8 g Fe含有的质子数为1.3NA，C错误；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D错误。
10.A 解析：容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置两次，A正确；配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液要用250mL容量瓶，B错误；要用电子天平才能准确称取0.4000gNaOH固体，托盘天平只能精确到0.1g，C错误；容量瓶不能作为溶解或稀释的容器，浓硫酸在烧杯中稀释并冷却到室温后，再转移到一定规格的容量瓶中，D错误。
11.D 解析：实验室没有480mL规格的容量瓶，应选用500mL容量瓶配制500mL溶液后再取出所需体积的溶液，A错误；用固体配制一定物质的量浓度溶液的方法分步为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作步骤为②①④③，B错误；容量瓶洗涤后可不用干燥直接使用，C错误；定容时仰视容量瓶刻度线滴加液体，导致加入的蒸馏水体积偏大，最终导致溶液浓度偏低，D正确。
12.D 解析：标准状况下①6.72L CH4的物质的量为0.3 mol，含1.5 mol原子；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，含1 mol原子；③13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，含1.2 mol原子；④0.2 mol NH3，含0.8 mol原子。
分子个数与分子的物质的量成正比，则②>③>①>④，A错误；在标准状况下，气体体积与分子的物质的量成正比，即②>③>①>④，B错误；原子个数与原子的物质的量成正比，即①>③>②>④，C错误；在标准状况下，气体密度与各物质的摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正确。
13.C　解析：依物质的量浓度的定义有c== mol·L-1。
14.C 解析：加盐酸0～100mL时发生反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O，加盐酸100mL～150mL时发生反应：HCl+Na2CO3===NaCl+NaHCO3，加盐酸150mL～200mL时发生反应：HCl+NaHCO3==NaCl+CO2↑+H2O。生成0.448L二氧化碳，其物质的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，所以n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）0.02mol，c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，n（NaOH）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，NaOH与Na2CO3的物质的量之比=0.04mol∶0.02mol=2：1，故A、B、D正确；加盐酸150mL～200mL时发生离子反应：H++HC==CO2↑+H2O，故C错误。

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