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水溶液中的离子反应与平衡
第7周 电离平衡与电离常数
一、选择题（每小题3分）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A． B．氨水 C．NaCl D．HF
2．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质
B．NaCl(s)是强电解质，NaCl(s)能导电
C．CO2气体溶解于水能导电，CO2是电解质
D．强电解质不一定是离子化合物
3.下列事实能证明是弱电解质的是（ ）
A．受热易分解
B．溶液可以使石蕊试液变红
C．稀溶液中存在和
D．溶液的导电性弱于溶液
4.下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大
D．的电离常数表达式为
5．根据表中提供的数据，下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
化学式
电离常数
A．向溶液中通入少量：
B．向溶液中通入足量：
C．向溶液中通入过量：
D．向溶液中滴加少量氯水：
6．羟胺()在水溶液中的电离方程式为。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是（ ）
A．平衡常数K减小 B．增大 C．平衡向左移动 D．增大
7．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 +。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是（ ）
A．是常数
B．存在
C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动
D．和液氨在一定条件下能发生反应：
8．常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列法正确的是（ ）
A．、、三点对应的溶液中，的大小顺序为
B．、、三点对应的溶液中，电离程度最大的是点
C．、、三点对应的溶液中，用的溶液中和，消耗溶液体积：
D．、、三点对应的溶液中，电离常数相等
9．已知常温下，。下列叙述错误的是（ ）
A．向溶液中加入一定量的盐酸时，平衡逆向移动，变小
B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同
C．溶液和溶液相比，后者大
D．溶液与溶液相比，前者浓度大
10．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应开始前：盐酸=醋酸 B．反应过程中醋酸中下降更快
C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内相等
11．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是（ ）
A． B．
C． D．
12．常温下，下列反应可以发生：①NaCN + HNO2 HCN + NaNO2， ② NaCN + HF HCN + NaF ，③NaNO2+HF HNO2 +NaF ，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4 、5.610-4、6.210-10，由此判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．常温下，0.1mol·L-1的HCN溶液中c(H+)10-6 mol/L
B．常温下，K(HNO2)6.310-4
C．根据两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为HF> HNO2> HCN
D．常温下，K(HCN)13.已知某二元酸在溶液中存在电离：，，，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式是H2A + 2OH- = A2- + 2H2O
B．该溶液的c(H+)< 0.001mol/L
C．该溶液中存在的粒子有、、、、
D．
二、非选择题
14．（16分）Ⅰ.（8分）有下列物质：①、②、③、④、⑥、⑥、⑦盐酸、⑧、⑨、⑩
(1)（2分）属于弱电解质的是 （填序号）。
(2)（4分）写出电离方程式： 、 。
(3)（2分）浓度、体积相同的① 、 ②HCl 、 ③三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是 （填字母）。
A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=②
Ⅱ.（8分）下图是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列问题。
酸 HCN HClO
电离平衡常数（）
(4)（2分）当温度升高时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）；
(5)（6分）结合表中给出的电离常数回答下列问题。
①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填字母）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸
③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
第7周 电离平衡与电离常数
D 【解析】CO2不能电离，不是电解质，A不符合题意；氨水是混合物，不是电解质，B不符合题意；NaCl在水中或熔融状态下均能完全电离变为自由移动的离子，是强电解质，C不符合题意；HF是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D符合题意。
D 【解析】电解质为在水溶液或熔融状态下可自身电离而导电的化合物，硫酸钡难溶于水，其水溶液难导电，但熔融态的硫酸钡可导电，硫酸钡是强电解质，A错误；NaCl(s)是强电解质，NaCl(s)无自由移动的带电粒子，不能导电，B错误；电解质为在水溶液或熔融状态下可自身电离而导电的化合物，CO2气体溶解于水能导电，是因为生成的碳酸电离，故CO2不是电解质，C错误；HCl为强电解质，HCl属于共价化合物，故强电解质不一定是离子化合物，D正确。
C 【解析】热稳定性与强酸弱酸无关，如HI为强酸，但是受热也易分解，A不符合题意；溶液能使石蕊试液变红，说明溶液能电离出H 使溶液显酸性，但不能证明其是弱电解质，B不符合题意；稀溶液中存在和，说明在水中部分电离，属于弱电解质，C符合题意；是一元酸，硫酸是二元酸，电离出氢离子浓度不同，D不符合题意。
4.． B 【解析】对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数是温度的函数，只与温度有关，与溶液浓度无关，A错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，电解质越弱电离平衡常数越小，B正确；酸溶液中既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，大的酸溶液中不一定比小的酸溶液中的大，C错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数的表达式为，第二步电离常数的表达式为，D错误。
5． B 【解析】由表可知，酸性：亚硫酸大于碳酸大于亚硫酸氢根离子大于次氯酸大于碳酸氢根离子，一般的话，强酸可以制取弱酸。溶液中通入少量，碳酸钠过量生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应为，A错误；向溶液中通入足量，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，，B正确；溶液中通入过量，次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，，C错误；溶液中滴加少量氯水，反应生成氯离子、次氯酸和二氧化碳：，D错误。
6． A 【解析】平衡常数只与温度有关，温度不变K不变，A错误；加入NaOH固体，氢氧化钠溶解电离出氢氧根离子，溶液中增大，B正确；加入NaOH固体，溶液中增大，平衡向左移动，C正确；，当加入NaOH固体时，平衡向左移动，K不变，减小，即增大，D正确。
7． B 【解析】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 +，电离平衡常数，是常数，A正确；液氨部分电离，电离程度较小，所以达到电离平衡时，B错误；
加入氯化铵固体，增大，抑制液氨电离，则电离平衡逆向移动，C正确；钠与液氨反应生成氨基钠（）和氢气，反应的化学方程式为 ，D正确。
D 【解析】醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。根据图示可知导电能力：b＞a＞c，所以c(H+)：b＞a＞c，A错误；根据越稀越电离的规律，图示可知加入水的体积：c＞b＞a，所以a、b、c三点，CH3COOH的电离程度最大的是c点，B错误；a、b、c三点溶液中含有醋酸的物质的量相同，因此向其中加入1 mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量相同，则消耗NaOH溶液的体积相同，因此消耗NaOH溶液体积关系为a=b=c，C错误；a、b、c 三点温度相同，故电离常数相同，D正确。
A 【解析】电离常数与温度有关，温度不变，不变，A错误；中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同，B正确；弱酸越稀越电离，两溶液中溶质物质的量相等，后者溶液稀，酸的电离程度更大，更大，C正确；电离常数越大，弱电解质越易电离，溶液与溶液相比，前者浓度大，D正确。
D 【解析】为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前：盐酸>醋酸，A错误；反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，下降更快，B错误；反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，C错误；根据图像可知，反应结束时两容器内与酸的强弱无关，产生的相等，D正确。
C 【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸存在弱电解质的电离，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降得更慢，即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快。通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降得较慢，A、D错误；通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，B错误；通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，C正确。
B 【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，较强酸能和较弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，K(HF)=6.3×10-4，K(HNO2)= 5.6×10-4，K(HCN)= 6.210-10.。通过以上分析知，，溶液中，.，c(H+)10-6 mol/L，A正确；根据以上分析知，K(HNO2)= 5.6×10-4，B错误；根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaNO2+HF=HNO2+NaF，即可得出结论酸性：HF＞HNO2＞HCN，C正确；通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，D正确。
D 【解析】H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以离子反应式应为，A错误；H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.001mol/L的H2A溶液中c(H+)>0.001molL，B错误；由于第一步完全电离，所以溶液中并不存在H2A，C错误；根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.001mol/L的H2A溶液中c(H+)>0.001mol/L，K=1.2×10-2=，则，D正确。
14．【答案】Ⅰ.(1)⑨⑩
(2)
(3)C Ⅱ. (4)增大
(5) ① ②B ③
【解析】Ⅰ.（1）弱酸、弱碱和水属于弱电解质，则属于弱电解质的有和。（2）电离方程式：；为弱电解质，部分电离，电离方程式：。（3）等浓度、等体积的、HCl和用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序：③＞①=②。Ⅱ.（4）温度升高，促进弱酸的电离，电离程度增大，K值增大。（5）①酸的电离平衡常数越大，表示酸的电离程度越大，表明酸的酸性越强，则酸性由强到弱的顺序：。②升高温度，的电离平衡正向移动，电离程度增大，电离平衡常数增大，A错误；“越稀越电离”，加水稀释，醋酸浓度减小，电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，B正确；加少量的固体，增大，平衡逆向移动，C错误；加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D错误。③电离平衡常数大于HClO，说明酸性强于HClO，根据强酸制弱酸原理，。

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