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第9周 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较
一、选择题（每小题3分）
1．下列溶液因水解呈酸性的是（ ）
A．稀H2SO4溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液
2．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液中共存在四种离子
B．溶液呈碱性
C．溶液存在分子
D．溶液中：+c(OH—)
3．下列说法与相关方程式书写均正确的是（ ）
A．水溶液显酸性：
B．水溶液显碱性：
C．溶于水的电离方程式：
D．HClO溶液显酸性：
4．下列说法错误的是（ ）
A．向悬浊液中加入固体，能使固体减少
B．配制溶液时可加入适量盐酸
C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体
D．向锌和盐酸反应的体系中加入少量固体，可以加快产生氢气的速率
5．锑白（，两性氧化物）常用作白色颜料。实验室可利用的水解反应制取（的水解分多步进行，中间产物有SbOCl等）。下列说法不正确的是（ ）
A．生成SbOCl的反应可表示为
B．水解制取的总反应为
C．为得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中
D．制取后期，加入过量NaOH溶液可以得到较多的
6.25℃时，浓度均为的溶液，其如表所示。有关说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
溶液
7.0 7.0 8.1 8.4
A．酸性强弱：
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①<③
D．④中：
7．25℃时，向10mL 0.01 NaCN溶液中逐滴滴加0.01的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化) （ ）
A．a点的溶液的pH > 12
B．b 点的溶液：c(CN-)>c(HCN )
C．a、b、c三点水的电离程度最大的是a点
D．加入盐酸的溶液：
8．常温下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是（ ）
A．b点溶液中，水的电离程度最大
B．常温下HA的电离平衡常数的数量级为10-6
C．溶液中各点的阴离子浓度总和关系是b>c>a=d
D．d点溶液中：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)
9．室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HA是一种弱酸，且约为
B．水的电离程度：
C．滴加过程中可能存在：
D．B点溶液中：
10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．溶液：
11．用含少量、的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，，下列说法正确的是（ ）
A．0.1溶液显酸性，且
B．0.1溶液中：
C．若将流程中换成，则制得的纯度更高
D．测得0.1溶液的约为5.5，则
二、非选择题
12．（14分）乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题。
Ⅰ．（8分）已知时，和的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数
(1)（2分）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是 （填序号）。
① ② ③NaClO ④
(2)（2分）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
(3)（2分）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是______（填字母）。
A． B． C． D．NaOH
(4)（2分）的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因： 。
Ⅱ．（6分）乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(5)（2分）常温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式： 。
(6)（4分）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与pH的关系如下图所示。
①常温下，草酸的第一步电离常数 。
②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 （填字母）。
a．
b．
c．
第9周 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较
1．D 【解析】硫酸是强酸，在水中完全离解为，溶液酸性来源于的离解，与水解无关，A不符合题意；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全离解为、，酸性来源于的离解，而非水解，B不符合题意；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解生成和OH-，方程式为，溶液呈碱性，C不符合题意；氯化铁是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解生成，使溶液呈酸性，D符合题意。
2． D 【解析】醋酸钠溶液中存在，醋酸钠溶液中，存在醋酸根离子的水解，,导致溶液中，据此分析解答。根据分析可知，醋酸钠溶液中存在四种离子，A不符合题意；根据分析可知，醋酸钠溶液显碱性，B不符合题意；根据分析可知，水解得到,C不符合题意；溶液中存在电荷守恒，D符合题意。
3． A 【解析】多元弱碱一步水解，水溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，使得溶液显酸性，A正确；硫离子分步水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性，、，B错误；溶于水电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式：，C错误； 次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：，D错误。
4． D 【解析】NH4Cl水解使溶液显酸性，促进的溶解，从而Mg(OH)2固体减少，A正确；水解呈酸性，加入盐酸，氢离子浓度增大，可抑制Sn2+水解，B正确；碳酸钠较稳定，加热溶液时虽微弱水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，但碳酸氢钠和氢氧化钠最终反应生成原物质碳酸钠，C正确；反应的离子方程式为，生成弱电解质，溶液中的H+浓度降低，反应速率减慢，D错误。
5． D 【解析】的水解分多步进行，其中包含：，这种碱式盐易失去一个分子水，而变成SbOCl：，综合两个方程式，A正确；由题干可知，水解反应制取，结合水解原理和元素守恒，B正确；为得到较多的，须使水解平衡正向进行，操作时应将加入大量水中降低浓度，同时水多加一点，pH越接近7，对的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的正向进行，从而产生更多的，C正确；制取后期，浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，加入NaOH溶液可中和水解产生的HCl，使水解平衡继续向正反应方向移动，以此产生更多的，但为两性氧化物，可溶解在过量NaOH溶液中造成损失，D错误。
6. A 【解析】相同浓度时，：，则水解程度：，根据“越弱越水解”知，酸性：，A正确；①中溶质为强酸强碱盐，不水解，②中溶质为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B错误；根据电荷守恒知，①③溶液中离子的总浓度均为，对水的电离无影响，而促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中大于③中，故离子的总浓度：①>③，C错误；根据物料守恒知，④中：mol·L-1，D错误。
7． C 【解析】NaCN是强碱弱酸盐，其水解的离子方程式为。NaCN是部分水解，则0.01mol·L-1的NaCN溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1，故常温下该溶液的pH<12，A错误；若不考虑NaCN的水解和HCN的电离，则b点有c(CN-)=c(HCN )，但b点溶液呈碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c(CN-)8． B【解析】由图可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH为3，则HA为弱酸；ａ点HA溶液与氨水部分反应，所得溶液为HA和NH4A的混合溶液；b点HA溶液与氨水完全反应，所得溶液为NH4A溶液，c、d两点氨水过量，得到NH4A和NH3 H2O的混合溶液。由分析可知，ａ点HA溶液与氨水部分反应，所得溶液为HA和NH4A的混合溶液，HA电离抑制水的电离，c、d两点氨水过量，NH3 H2O电离抑制水的电离，b点所得溶液为NH4A溶液，A-和铵根离子均促进水的电离，则b点水的电离程度最大，A正确；由图可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH为3，溶液中HA的浓度约为0.1mol·L-1，H+和A-的浓度相等，约为10-3mol/L，则HA的电离平衡常数为=10-5，电离平衡常数的数量级为10-5，B错误；溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，溶液中离子浓度越大，导电能力越大，由图可知，溶液的导电能力b>c>a=d，由电荷守恒c()+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，阳离子总数等于阴离子总数，则溶液中的离子总数是阴离子总数的2倍，由溶液的导电能力与溶液中的阴离子总数呈正比可知，溶液中的阴离子浓度总和关系是b>c>a=d，C正确；d点加入20mL等浓度的氨水，所得溶液为等浓度的NH4A和NH3 H2O的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系2c(A-)+2c(HA)=c(NH3 H2O)+c()和电荷守恒关系c()+c(H+)= c(A-)+c(OH-)，整合两式可得：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)，D正确。
9． A 【解析】由A点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3.5，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3.5mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，A正确；酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，D点恰好中和所得溶液为NaA溶液，从A点到D点的过程中，酸不断被消耗，水的电离程度不断增大，由于A-发生水解，D点水的电离程度最大，D点以后，氢氧化钠溶液过量，又会抑制水的电离，B错误；滴加过程中始终存在电荷守恒，，则不可能存在：，C错误；B点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，电荷守恒：，物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，两式联立消去c(Na+)可得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，由图可知，此时溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)+c(HA)10． A 【解析】草酸钠溶液中，发生两步水解，根据质子守恒，溶液中OH-的浓度等于浓度加上水解产生的和2倍的浓度，表达式为，A正确；硫化钠溶液中，分步水解：、，由于第一步水解程度远大于第二步，主要离子为HS 和OH ，但OH 的浓度由两步水解共同贡献，实际应满足，B错误；碳酸钠溶液的电荷守恒式为，选项漏掉了，等式不成立，C错误；亚硫酸钠溶液的物料守恒应为，选项右侧未整体乘以2，D错误。
11． A 【解析】CoCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，再使用(NH4)2C2O4沉钴得到CoC2O4，最后灼烧得到CoO，据此分析解题。NH4F溶液呈酸性，说明水解程度大，所以，A正确；根据物料守恒有，所以，B错误；若使用Na2C2O4替换(NH4)2C2O4，将引入Na元素为杂质，制得的纯度更低，C错误；测得0.1溶液的约为5.5，说明电离程度大于水解程度，故，可得则，D错误。
12．【答案】Ⅰ．(1)④<②<③<①
(2)
(3)AC
(4)的电离常数为其水解常数：，的水解程度大于其电离程度
Ⅱ．(5)
(6)① ②bc
【解析】Ⅰ．（1）NaHSO3中，既存在电离也存在水解，其电离常数为，其水解常数：，电离程度大于水解程度，因此亚硫酸氢钠溶液呈酸性；醋酸钠、碳酸钠、NaClO均水解呈碱性，酸性：，根据越弱越水解可知，水解程度：，则碱性：。（2）由电离常数大小可知酸性：，依据强酸制弱酸原理，可知溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为。（3）溶液中加醋酸发生反应：，可以增大浓度，A符合题意；与二氧化硫发生氧化还原反应，不能生成，，B不符合题意；氯化铵水解显酸性，次氯酸根水解呈碱性，两者相互促进，导致增大，C符合题意；氢氧化钠溶液呈碱性，能抑制次氯酸根水解，导致减小，D不符合题意。（4）碳酸氢钠的溶液中既存在碳酸氢根离子的电离，也存在碳酸氢根离子的水解，的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中。Ⅱ．（5）测得溶液的，根据题意可知，草酸是二元弱酸，电离方程式为。（6）①根据草酸溶液中含碳微粒的分布系数图可知，草酸的第一步电离为，结合图像的第一个交点（），此时，根据。②在溶液中存在电荷守恒，可知有关系式，a错误；在溶液中，盐电离产生、，在溶液中既发生电离作用，也发生水解作用，而不反应，故；根据图示可知此时溶液，溶液显酸性，说明的电离作用大于其水解作用，则溶液中，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，则，因此该溶液中微粒浓度大小关系为，b正确；在溶液中存在物料守恒，即与的原子守恒，可得关系式为，c正确。

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