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第16周 模块综合（二）
选择题（每小题3分）
1．发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是（ ）
A．液氢和液氧在汽化过程中发生了吸热反应
B．发射场因液态产生大量而呈红棕色
C．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好
D．和反应中产物总能量小于反应物总能量
2．考古学家在某地发现一处钱币窖藏遗存，出土钱币约1.5吨。除少量的唐代开元通宝钱币外，大部分为宋代钱币。钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是（ ）
A．钱币表面绿色物质的主要成分是
B．钱币中铜在地下主要发生析氢腐蚀
C．钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化
D．保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等
3．下列叙述错误的是（ ）
A．25℃和40℃时，0.1 mol L 1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol L 1的氢氧化钠溶液的pH相等
B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱
C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，
D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=b，则a>b
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定
5．下列用于解释事实的方程式书写正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水制取：
B．用饱和溶液预处理水垢中的：
C．25℃ 0.1mol·L-1NaHCO3溶液约为8.3：
D．铅酸蓄电池充电时阴极的反应：
研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨：，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。
下列说法不正确的是（ ）
A．采用高压条件有利于提高球磨法合成氨的氨产率和经济效益
B．合成氨反应ΔH＜0、ΔS＜0，常温常压下能自发反应
C．过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快
D．过程Ⅱ中N≡N断裂所需能量来自机械碰撞
7．某温度下，A和B以物质的量之比为充入某密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g) C(g)的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中正确的是（ ）
2 4 6 8 10 12
C的浓度/ 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46
A．在内，平均反应速率为
B．前正反应速率小于逆反应速率
C．后反应物消耗完，反应停止
D．在反应过程中转化率均有
8．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法不正确的是（ ）
A．三个基元反应中只有①是吸热反应
B．是该反应的中间产物
C．该过程的总反应为
D．
9．某温度纯水中c（OH-）=1.0×10-6.5mol·L-1，该温度下用0.50 mol L氨水滴定溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略氨水的分解以及溶液体积变化)。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液的pH等于0.5
B．由图中数据可知，为弱酸
C．B点水电离出的浓度为
D．C点溶液中
10．已知，。按下列图示进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol·L-1溶液中存在：
B．反应正向进行，需满足
C．过滤后所得清液中一定存在：
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
11．已知：将工业废气(主要成分和)通入足量溶液获得溶液A和，如下装置可实现污染治理和、的综合利用。下列说法不正确的是（ ）
A．装置①实现了化学能转化为电能
B．电极2发生的反应为
C．反应一段时间后，装置②的阳极区溶液pH降低
D．治理过程中参与反应的、物质的量之比为1：1
二、非选择题
12．（12分）烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。
Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO2反应回收硫，发生如下反应：
反应1：。
(1)（2分）工业上为提高SO2吸收速率，下列措施合理的是_______（填字母）。
A．加压增大原料气浓度 B．降低温度
C．及时分离出S2 D．改用更高效的催化剂
(2)（2分）已知CO和S2(g)的标准燃烧热(ΔH)为-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的ΔH= kJ/mol。
(3)（2分）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2 molCO和1molSO2发生反应1，测得v(SO2)与c(SO2)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的 点(填字母)。
Ⅱ．湿法脱硫：已知常温下，Ka1(H2SO3)=10 1.9，Ka2(H2SO3)=10 7.2。
(5)（4分）电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。
①常温下将SO2气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，此时溶液中的c(NaHSO3)约为 mol/L。
②电解还原吸收液(主要成分Na2SO3)制取单质硫，阴极的电极反应式为 。
（2分）石灰石 石膏法是一种常用的湿法脱硫工艺，pH控制在5.0～6.0的石灰石浆液吸收烟气中的SO2，氧化后脱水结晶获得石膏。主要经历以下两个反应过程：
反应2：；
反应3：。
硫脱除率与SO2吸收阶段的pH关系如图2所示，当pH大于6.0后，硫脱除率有所下降，请从的生成视角解释原因： 。
第16周 模块综合（二）
1．A 【解析】液氢、液氧汽化过程属于物理变化，不属于吸热反应，A错误；液体N2O4汽化过程中，部分转化成NO2释放，产生红棕色气体，B正确；液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，C正确；N2H4和O2反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，D正确。
2． B 【解析】钱币主要成分是铜合金，其表面的绿色物质主要成分是铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3，A正确；根据金属活动性顺序表，铜元素没有氢元素活泼，不能置换出氢气，钱币中铜在地下主要发生吸氧腐蚀，B错误；在潮湿环境会发生电化学腐蚀，铜作负极，发生氧化反应，C正确；保护钱币，应防止铜发生腐蚀，可采取的措施有保持干燥环境、涂保护层等，D正确。
3． A 【解析】25℃和40℃时，0.1 mol L 1的氨水，温度升高，电离程度增大，OH-浓度增大，因此pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol L 1的氢氧化钠溶液的电离程度几乎相同，但温度升高Kw发生变化，因此pH不相等，A错误；常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度降低，因此酸性减弱，B正确；常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，由于醋酸部分电离，电离出的氢离子将氢氧根消耗完，混合后醋酸又电离出氢离子，因此，C正确；向的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，因此溶液中减小，D正确。
4． C 【解析】碳完全燃烧生成，不完全燃烧生成，相同物质的量的碳，完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，燃烧为放热反应，为负值，故a5． B 【解析】电解饱和食盐水制取：，A错误；用饱和溶液预处理水垢中的：，B正确；溶液约为8.3：，C错误；铅酸蓄电池充电时阴极的反应：，D错误。
6. A 【解析】采用高压条件有利于提高球磨法合成氨的氨产率，成本增大不利于提高经济效益，A错误；根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应可自发进行，合成氨反应ΔH＜0、ΔS＜0，常温常压下能自发反应，B正确；过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，N2的吸附率越高，反应速率越快，C正确；由图示可知，过程Ⅱ中N≡N断裂所需能量来自机械碰撞，D正确。
7． D 【解析】在0~6s内，物质C的浓度变化是0.42mol/L，则此段时间内，用生成物C表示的平均反应速率是，根据反应物化学计量数之比等于反应速率之比，则v(A)=2v(C)=，A错误；根据表中数据可知，8s后反应达平衡，8s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误；8s后反应达平衡，是动态平衡，反应没有停止，C错误；A和B初始以物质的量之比为进行投料，等于其化学计量数比，故在反应过程中转化率均有，D正确。
8． D 【解析】由图可知，三个基元反应中只有①的反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，A正确；由图可知，一氧化碳和一氧化氮是反应物、氮气和二氧化碳是生成物，是中间产物，B正确；由图可知，一氧化碳和一氧化氮是反应物、氮气和二氧化碳是生成物，总反应为，C正确；由图可知，反应的△E=(248.3kJ/mol+306.6kJ/mol)=544.9kJ/mol，D错误。
C 【解析】根据题意，该温度下的，A点，计算得 mol/L，则，A正确；0.50 mol/L 若为强酸完全电离，则 mol/L，，由选项A算出酸的，所以为弱酸，B正确；B点溶液的溶质为，，计算得 mol/L，溶液呈酸性，因不能确定铵根离子的水解程度与HA-水解程度相对大小及HA-水解程度与HA-电离程度的相对大小，则水电离出的离子浓度为mol L或mol L，C错误；C点溶液的溶质是，根据，溶液呈碱性，考虑完全电离和A2-的水解平衡，溶液中，D正确。
C 【解析】0.5 mol L 溶液中存在质子守恒：，A错误；该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。
D 【解析】将工业废气(主要成分和)通入足量溶液获得溶液A和，溶液A为，分析装置如下：装置①为原电池装置，电极1为负极，发生氧化反应：，电极2为正极，发生还原反应：，装置②为电解池，电极3为阳极，发生氧化反应：，电极4为阴极，发生还原反应：，据此分析解答。根据分析可知，装置①为原电池装置，实现了化学能转化为电能，A正确；根据分析可知，电极2为正极，发生还原反应：，B正确；装置②为电解池，电极3为阳极，发生氧化反应：，反应一段时间，溶液pH降低，C正确；将工业废气(主要成分和)通入足量溶液获得溶液A和，二氧化碳的量增多，治理过程中参与反应的、物质的量之比小于1：1，D错误。
12．【答案】(1)AD
(2) 410
(3)d
(5)① 0.083 ②
(6)pH大于6，使SO2的溶解平衡正向移动，浓度增大；但H+浓度降低，抑制反应，Ca2+浓度减小的影响大于浓度增大的影响，硫脱除率下降
【解析】（1）加压增大原料气浓度，增大压强，反应速率加快，可以提高SO2吸收速率，A符合题意；降低温度，反应速率减慢，SO2吸收速率降低，B不符合题意；及时分离出S2不能增大反应速率，C不符合题意；改用更高效的催化剂，可以增大反应速率，提高提高SO2吸收速率，D符合题意。（2）根据CO和S2(g)的标准燃烧热(ΔH)为-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，可得①CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283 kJ/mol；②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H2=-722 kJ/mol；根据盖斯定律①×4-②得到：， H=4 H1- H2=4×(-283 kJ/mol)-( -722 kJ/mol)= 410 kJ/mol。（3）反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，c(SO2)增大，x点移动到d点。（5）①SO2气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，溶液中主要溶质为Na2SO3和NaHSO3的混合物，Ka2=，=0.1，设Na2SO3浓度为0.1xmol/L，NaHSO3浓度为xmol/L，根据Na原子守恒，(2×0.1x+x)mol/L=0.100mol/L，x=0.083mol/L；
②电解还原吸收液Na2SO3制取单质硫，阴极上发生还原反应，得电子生成单质硫，电极反应式为。

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