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2025年广东省阳江市阳东区初中化学性质专题卷（三）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中描述的情景，属于化学变化的是（ ）
A．斩竹漂塘 B．五谷酿酒 C．海卤晒盐 D．机杼织布
2．为系统治理益阳水资源、水环境、水生态，提倡的做法是（ ）
A．任意排放生活污水 B．实施十年禁渔令
C．农业上过量使用农药 D．大面积围湖造田
3．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是
A．经常在表面涂油的大型钢制机械
B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
4．“奋斗者”号全海深载人潜水器成功完成万米海试，它的外壳材料主要采用钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钛原子的核内中子数为22
B．钛元素在元素周期表中位于第四周期
C．钛原子的质量主要由其原子内的质子和电子决定
D．钛的相对原子质量是47.87g
5．下列化学用语中数字意义解释正确的是（ ）
A．2Fe—2个铁元素 B．H2O—水是由2个氢原子和一个氧原子构成的
C．O3—1个臭氧分子由3个氧原子构成 D．3OH﹣—带3个负电荷的氢氧根离子
6．为相对原子质量的测定作出突出贡献的中国化学家是
A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．孙家栋
7．粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
8．化学元素与人体健康密切相关。下列元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的是
A．氟 B．锌 C．钙 D．硒
9．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
10．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于
A．可回收物 B．餐厨垃圾 C．有害垃圾 D．其它垃圾
11．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
12．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙溶解度相等的温度是t1℃
B．搅拌能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C．t3℃时，将甲、乙饱和溶液同时降温至t1℃，均有晶体析出
D．t2℃时，某同学配置了一瓶溶质质量分数为30%的甲溶液
13．农作物的生长需要适宜酸碱度的土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是（ ）
A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解
C. 蘸取清液 D. 测定
14．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，稀释，滴加氯化钙稀溶液
B 分离高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物 加足量水溶解，过滤，对滤液进行蒸发结晶，对滤渣进行洗涤、干燥
C 鉴别氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
15．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料。下列有关金属材料的说法中，正确的是
A．合金中一定只含金属元素
B．金属单质在常温下都是固体
C．合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更低
D．生铁和钢都是铁的合金，从物质分类的角度它们属于混合物
二．非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．是催化二氧化碳合成淀粉过程中的一种中间产物。中碳元素的质量分数为________。
17．阅读下面的科普短文。
石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体．石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”．本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床．石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍．石墨烯是世界上导电性最好的材料．石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍．石墨烯的应用领域非常广泛．例如：目前已经研制出用石墨烯制成的柔性糖尿病管理贴片．这种仅有一张扑克牌大小的透明塑料薄片，被贴在皮肤上后，不仅能监测血糖，还能在必要时通过皮肤释放药物降低血糖水平．该贴片若能替代目前治疗糖尿病的方法，患者将免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用．
石墨烯本来就存在于自然界．铅笔里用的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯．2004年，科学家用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，将得到的石墨薄片的两面粘在一种特殊的胶带上，撕开胶带，就能把石墨片一分为二，不断地这样操作，最后，得到了仅由一层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯．这以后，制备石墨烯的新方法层出不穷．其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层．但迄今为止还没有真的能适合工业化大规模生产的技术．
依据文章内容，回答下列问题。
(1)石墨烯是由 元素组成的．
(2)“柔性糖尿病管理贴片”与目前治疗糖尿病的方法相比较，优点是 。
(3)“本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床”，说明石墨烯具有良好的 (填字母序号，下同)。
A 导热性； B 延展性； C 弹性
(4)下列关于石墨烯的说法中，正确的是 。
A 自然界中不存在石墨烯
B 用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
C 石墨烯具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳
D 石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构
(5)如果你是一名科学家，将继续研究有关石墨烯的问题是 。
18．水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水及其在生产生活中的重要作用。
(1)图甲为简易净水装置，其中活性炭主要起 作用。
(2)图乙为电解水实验，发生的化学反应方程式为 ，用燃着的小木条检验b管产生的气体，观察到的现象是 。
(3)图丙实验中，玻璃棒的作用是 ；若过滤后的滤液仍然浑浊，试写出一条可能的原因： 。
(4)保护水环境，珍惜水资源，是每个公民应尽的责任和义务。请写出一条生活中节约用水的方法 。
19．《天工开物》中记载，古法造纸术的流程是原料处理、蒸煮、捣浆与抄纸、压榨与烘干等。
Ⅰ.探寻古法造纸术
（1） 古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰乳或草木灰水主要成分，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰乳和草木灰水。为探究原因，测得各物质如表所示。
物质种类 草木灰水 石灰乳 草木灰水和石灰乳混合后上清液
11.2 12.1 12.8
分析数据可知，混合后上清液碱性____（填“增强”或“减弱”），原因是________________________________（用化学方程式解释）。
Ⅱ.制造再生纸
（2） 化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计】
实验操作 实验现象 预期实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的溶液 若_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 若_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 废液中有
【方案优化】
（3） 经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是__________________。
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。
【废液处理】
（4） 提出合理处理实验废液的措施：________________________（写一条即可）。
20．素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2）。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中含有Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。
（2）步骤I中，生成铜的化学方程式 。废铁屑要求过量，原因是 。
（3）操作a名称为 。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和 等玻璃仪器。
（4）不溶物的成分为 （填化学式）。
21．化学研究小组利用加热后的废旧铜丝与100g 9.8%的稀硫酸溶液完全反应制备硫酸铜，再对溶液加热、冷却结晶得到硫酸铜晶体，并测定晶体中结晶水的含量。请回答下列问题：
(1)完全反应能制得多少g硫酸铜。
(2)取2.5g硫酸铜晶体加热失水，得到不同温度下固体的质量曲线(又叫热重曲线)：
①通过计算确定硫酸铜晶体的化学式________。
②通过计算确定b点固体物质的化学式________。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．B
5．C
6．C
7．C
8．B
9．C
10．A
11．A
12．C
13．C
14．D
15．D
16．
17．碳；患者将免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用；B；BCD；石墨烯的工业化大规模生产技术；
18．(1)吸附
(2)
木条燃烧更旺，发白光
(3) 引流 液面高于滤纸边缘（合理即可）
(4)一水多用等
19．（1） 增强；
（2） 产生白色沉淀；无色酚酞溶液（合理即可）；溶液变红（与上一空对应即可）
（3） 不能完全除去碳酸钠
（4） 加入适量稀盐酸（合理即可）
20．3 ； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； 保证把铜离子完全置换出来 ； 过滤 ；漏斗 ； Cu、Fe
21．(1)解：设生成硫酸铜的质量为x。
答：完全反应能制得16g硫酸铜。
(2)解：设硫酸铜晶体的化学式为CuSO4 mH2O。
硫酸铜晶体的化学式为CuSO4 5H2O；
再设b点固体的化学式为CuSO4 nH2O，
b点固体物质的化学式CuSO4 H2O。
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