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苏州2025-2026学年第一学期九年级化学第一次月考模拟卷（1）
（范围：第1-2章 考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是（ ）
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
2．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生化学变化的是（ ）
A．竖井采煤 B．轧蔗取浆 C．火法炼锌 D．晒制海盐
阅读下列材料，完成下面小题：
高锰酸钾是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。
3．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．试管 C．漏斗 D．集气瓶
4．下列关于高锰酸钾的说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶
B．高锰酸钾受热不易发生分解
C．高锰酸钾难溶于水
D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
5．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（ ）
A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热固体 D．氧气验满
6．空气中的某种成分在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛的用途，该成分是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
7．化学课上，同学们看见老师做了镁条与稀盐酸反应的实验，观察到反应非常剧烈，还产生了大量气泡，于是就提出“铜片能不能与稀盐酸反应呢”，就“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A．设计实验 B．提出问题 C．作出猜测 D．得出结论
8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．金刚石硬度大，常用来切割玻璃
B．稀有气体通电发各色的光，用于制霓虹灯
C．氮气化学性质不活泼，用于制氮肥
D．氦气的密度比空气小，用于填充探空气球
9．如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是（ ）
A．注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺
B．一段时间后，注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处
C．电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性
D．该实验说明水分子可以再分
10．茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。泡茶时。茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。下列实验操作与这种分离方法原理相似的是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏
11．《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化 B．在酿酒过程中，发酵会吸收热量
C．酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动 D．“曲”在酿酒过程中可起催化作用
12．要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（ ）
A．酒精和白醋（闻气味） B．水和双氧水（二氧化锰）
C．氧化铜和二氧化锰 （观察颜色） D．铁丝和铜丝 （观察颜色）
13．下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳有毒，是引起温室效应的主要气体之一
B．温度越低，压强越大，二氧化碳在水中的溶解性越强
C．二氧化碳过多排放是导致酸雨的主要原因
D．二氧化碳不可燃、不助燃，因此任何火灾都可以用二氧化碳灭火
14．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。下列说法错误的（　　）
A．甲实验不如乙实验环保
B．乙实验有利于分析“固体消失”的原因
C．甲实验只根据“固体消失”这一现象，能说明碳酸氢铵受热分解
D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水
16．下列实验操作的先后顺序错误的是（ ）
A．检查装置气密性时，先将导管伸入水中，后用手紧捂试管
B．连接仪器时，先将玻璃管润湿，后轻轻将玻璃管旋入胶皮管中
C．排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水倒扣在水槽中备用，再点燃酒精灯
D．排水法收集氧气完成后，先熄灭酒精灯，后移出导气管
17．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．泥沙难溶于水，食盐易溶于水，因此可用过滤的方法分离出粗盐中的泥沙
B．物质燃挠是剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的
C．氧气可以使带火星的木条复燃，因此不能使带火星的木条复燃的气体一定不含有氧气
D．化学变化一般伴随着发光发热等现象，因此有发光发热现象的变化一定是化学变化
18．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（ ）
A．化学观念：化学变化通常伴随能量的改变，则能量发生改变一定发生化学变化
B．学科思维：氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧分子
C．科学探究：验纯氢气时听到微弱的噗的一声，之后可直接点燃
D．科学态度：在没有说明药品用量时，应取最少量，液体一般取1~2滴
19．利下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ ）
A．排空气法收集不到O2——集气瓶上的玻璃片没盖严
B．排水法收集的氧气中混有空气——集气瓶未装满水
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于点燃的火柴过长
D．加热高锰酸钾固体，试管破裂——加热时间过长
20．如图1所示、将O2、CO2、湿度(测测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始收集数据，然后打开止水夹，用嘴向袋内缓缓吹气，采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体的体积分数(%)，横坐标均为时间(s)，据图，下列判断正确的是（ ）
A．Y曲线60s之后逐渐下降的原因是有二氧化碳生成
B．在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分故为76.86%
C．200s时保鲜袋内含量最多的是氧气
D．表示CO2体积分数变化的曲线是Y
非选择题（共60分）
21．(7分)请从以下选项中选择适当物质的字母序号填空。
A．氧气 B．液氮 C．氖气 D．碳酸氢铵 E．二氧化碳
(1)植物光合作用的主要原料是 ，该过程能量转化形式为 。
(2)可用于供给动植物呼吸的气体是 。
(3)可用于填充霓虹灯的气体是 。
(4)农业上常用的化肥是 ，保存方法为 。
(5)医疗上可用作冷冻麻醉剂的是 。
22．(10分)水的净化和组成
（一）兴趣小组取某河水的水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。下图为活性炭净水后的微观图示，活性炭的作用是 。
(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （填A或B。通过该装置净化后的水 （填“适宜”或“不宜”）直接饮用。
(3)某地区的水经过净化后仍属于硬水，可以用 （填试剂名称）来检测，生活中硬水软化的方法是 。
（二）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。
(4)“合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，实验室进行氢气燃烧的实验如图所示。点燃纯净的氢气能观察到的现象是 。
(5)“分”的思想
①航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的符号表达式为 。
②下图是电解水的实验装置，负极与正极产生气体的体积比为 。
(6)“合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水由 组成。
23．(8分)阅读下列科普短文，回答下列问题。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。
(1)氨气的物理性质有 ，化学性质有 （各填写出一条）。
(2)与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是 。
(3)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因 。
(4)若在实验室中制取氨气， （填“是”或“否”）可以用排水法收集。
(5)据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是 （填写物质的化学式）。
(6)根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 。
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35
24．(15分)化学是以实验为基础的科学，下列是关于氧气制取、含量测定的相关实验。
(一)实验室制取氧气和检验氧气性质的部分装置如图1所示。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶氧气，选择的发生装置和收集装置组合是 (填字母)，在加入药品前应进行的操作是 。
(3)通过木炭在氧气中燃烧实验(图F)，发现木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明燃烧反应的剧烈程度与 有关。
利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个家庭简易制氧机，如图2。
【装置说明】
(4)利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 (答一点)。
【交流讨论】
(5)若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是 。
(二)小组同学利用如图装置测定空气中氧气的含量
【进行实验】
(6)实验中观察到图3红磷燃烧的现象是 ，反应的文字表达式为 。燃烧停止后燃烧匙内红磷剩余，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内空气体积的 。
【交流讨论】
(7)为了确保实验的成功，操作中应注意的事项有 (答一点)。
【实验结论】
(8)通过传感器的数据(图4)求出被消耗的氧气的体积分数为 ，与通过观察进入水的体积，都能得出氧气约占空气体积五分之一的结论。
【数据分析】
(9)根据传感器获得的数据分析(图4)，下列说法正确的是 (填字母)。
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点＞c点
C．装置内氧气有剩余，说明氧气必须达到一定浓度才能支持物质的燃烧。
【教师总结】随着科学技术的不断进步，利用现代仪器得出的数据更为精确，请同学们继续探索能最大程度的将氧气消耗的方法，使测定结果与实际数据更接近。
25．(10分)学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。
实验探究一：比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响。
【查阅资料】
(1)压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
(2)动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解
的催化剂。
【实验操作】
①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示)，取2.0g植物碎末放入具支试管中。
②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。
③更换相同质量，不同种类及不同部位的植物碎末，重复实验(1)和(2)。
④不加入植物碎末，重复实验①和②，目的是___________。
⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得反应前后压强随时间变化曲线如图2。
(1)步骤④中目的是 。
【实验结论】
(2)由图2可知，你能得出的结论是：① ，② 。
【交流反思】
(3)上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的符号表达式 ；200s前曲线迅速升高的原因是 ；200s后曲线略有下降的原因是 。
实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响
【进行实验】在30.2℃，压强 100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。
【实验结论】
(4)由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为 时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是 。
26．（10分）蜡烛燃烧实验探究。
Ⅰ．蜡烛燃烧过程探究。
蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断融化但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。
(1)火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈(如A图)的理由是 。
焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。
【猜想假设】
(2)同学们对该物质主要成分提出三种猜想：
①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气。
猜想①、②的理由是 。猜想③的依据是液态石蜡受热会汽化。
【实验探究】
(3)完成下列表格
操作 现象 结论
(1)立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到 猜想①成立
(2)立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想②不成立
(3)立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想③
【补充实验】
(4)将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟” (填“能”或“不能”)燃烧。
【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯汽化形成气态石蜡后才燃烧。
Ⅱ．蜡烛熄灭原因探究。如图1和2实验中的蜡烛均会逐渐熄灭。

资料卡片：石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体。
(5)图1实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛(足量)逐渐熄灭，说明生成气体的性质为 。
(6)同学们对图2实验中蜡烛(足量)熄灭的原因展开研究。
【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。
【探究与结论】
i.甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设① (填“合理”或“不合理”)。
ii.乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图3所示。下列分析合理的是 。
A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化
B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭
C．当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭
D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧
答案与解析
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是（ ）
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确；
C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确；
D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。
综上所述：选择A。
2．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生化学变化的是（ ）
A．竖井采煤 B．轧蔗取浆
C．火法炼锌 D．晒制海盐
【答案】C
【详解】A、竖井采煤过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、轧蔗取浆过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、火法炼锌过程中，有新物质锌生成，属于化学变化，符合题意；
D、晒制海盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
阅读下列材料，完成下面小题：
高锰酸钾是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。
3．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．试管
C．漏斗 D．集气瓶
4．下列关于高锰酸钾的说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶
B．高锰酸钾受热不易发生分解
C．高锰酸钾难溶于水
D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
5．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（ ）
A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热固体 D．氧气验满
【答案】3．C 4．A 5．B
【解析】3．高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集。
A、酒精灯用于加热，使高锰酸钾分解，不符合题意；
B、试管用于高锰酸钾分解的反应容器，不符合题意；
C、反应是在试管内进行的，不需要过滤或其他需要漏斗的操作，漏斗在此实验中并不需要，符合题意；
D、集气瓶用于收集生成的氧气，不符合题意；
故选C。
4．A、高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，说法正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，说法错误；
C、高锰酸钾易溶于水，说法错误；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应的化学方程式可知，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素在K2MnO4和MnO2中，说法错误；
故选A。
5．A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故A选项图示操作不正确；
B、检查装置气密性时，先将导管的一端伸入水中，再用手紧握试管外壁，观察得到导管口有气泡冒出，证明气密性良好，故B选项图示操作正确；
C、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，铁夹应夹在距离管口三分之一处，故C选项图示操作不正确：
D、氧气具有助燃性，氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满，故D选项图示操作不正确；
故选B。
6．空气中的某种成分在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛的用途，该成分是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【详解】氮气化学性质不活泼，常用作保护气，在食品包装时充氮气以防腐；液氮汽化吸热，可制造低温环境，在医疗上可用液氮冷冻麻醉等；
故选：A。
7．化学课上，同学们看见老师做了镁条与稀盐酸反应的实验，观察到反应非常剧烈，还产生了大量气泡，于是就提出“铜片能不能与稀盐酸反应呢”，就“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A．设计实验 B．提出问题
C．作出猜测 D．得出结论
【答案】B
【详解】A、“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程，属于提出问题，选项错误；
B、“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程，属于提出问题，选项正确；
C、“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程，属于提出问题，选项错误；
D、“铜片能不能与稀盐酸反应呢”这一过程，属于提出问题，选项错误。
故选B。
8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．金刚石硬度大，常用来切割玻璃
B．稀有气体通电发各色的光，用于制霓虹灯
C．氮气化学性质不活泼，用于制氮肥
D．氦气的密度比空气小，用于填充探空气球
【答案】C
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，性质与用途具有对应关系，不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，性质与用途具有对应关系，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，常用作保护气；氮气由氮元素组成，能用于制氮肥，与氮气化学性质不活泼无关，性质与用途不具有对应关系，符合题意；
D、氦气的密度比空气小，可用于填充探空气球，性质与用途具有对应关系，不符合题意。
故选：C。
9．如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是（ ）
A．注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺
B．一段时间后，注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处
C．电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性
D．该实验说明水分子可以再分
【答案】B
【详解】A、注射器I连接的是电源正极，产生的是氧气，能使燃着的木条燃烧的更旺，说法正确；
B、电解水时，注射器I连接的是电源，正极产生的是氧气，注射器Ⅱ连接的是电源负极，产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，一段时间后，注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处，说法错误；
C、纯水几乎不导电，电解水时，在水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性，说法正确；
D、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，说法正确；
故选B。
10．茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。泡茶时。茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。下列实验操作与这种分离方法原理相似的是（ ）
A．溶解 B．蒸发
C．过滤 D．蒸馏
【答案】C
【详解】A 、溶解是将液体、固体或气体分散在液体中，不符合题意；
B、蒸发是物质从液态转化为气态的过程，不符合题意；
C、过滤是指通过粒径的差异将固液混合物中的固体和液体分离出来，泡茶时，茶叶片径远大于水的粒径，倒茶时，因为重力作用使得水可以通过滤网，茶叶则被滤网截留，其类似于过滤操作，符合题意；
D、蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，不符合题意。
故选C。
11．《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化 B．在酿酒过程中，发酵会吸收热量
C．酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动 D．“曲”在酿酒过程中可起催化作用
【答案】B
【详解】A、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反应，即发生了缓慢氧化，说法正确；
B、在酿酒过程中，发酵发生氧化反应，放出热量，说法错误；
C、酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动，构成酒香的分子不断运动，运动到我们周围，我们能闻到花香，说法正确；
D、“曲”在酿酒过程中改变了化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此可起催化作用，说法正确；
答案：B。
12．要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（ ）
A．酒精和白醋（闻气味） B．水和双氧水（二氧化锰）
C．氧化铜和二氧化锰 （观察颜色） D．铁丝和铜丝 （观察颜色）
【答案】C
【详解】A、酒精具有酒香味、白醋具有酸味，气味不同，可以通过闻气味区分，正确。
B、水加入二氧化锰无明显现象，双氧水加入二氧化锰有气泡产生，可以区分，正确。
C、氧化铜和二氧化锰 都是黑色固体，无法观察颜色进行区分。错误。
D、铁丝为银白色，铜丝为紫红色，可以通过观察颜色进行区分，正确。
故选C。
13．下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳有毒，是引起温室效应的主要气体之一
B．温度越低，压强越大，二氧化碳在水中的溶解性越强
C．二氧化碳过多排放是导致酸雨的主要原因
D．二氧化碳不可燃、不助燃，因此任何火灾都可以用二氧化碳灭火
【答案】B
【详解】A、CO2无毒，是引起温室效应的主要气体之一，选项错误；
B、温度越低，压强越大，CO2在水中的溶解性越强，选项正确；
C、导致酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是二氧化碳，选项错误；
D、CO2不可燃不助燃，可作灭火剂，但不是任何火灾都可以用CO2灭火，如：钠、镁等金属就能在二氧化碳中燃烧，不能用二氧化碳来灭火，选项错误。
故选：B。
14．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，化学变化和物理变化属于并列关系，不是交叉关系，选项错误；
B、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，食物腐烂是物质与氧气发生的缓慢地、不易察觉地氧化反应，属于缓慢氧化，所以氧化反应包含缓慢氧化，缓慢氧化包含食物腐烂，选项正确；
C、化合反应是多种物质生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，两者存在交叉关系，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但不符合多变一，不是化合反应，选项错误；
D、分解反应是化学反应的一种，化学反应包含分解反应，选项错误。
故选B。
15．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。下列说法错误的（　　）
A．甲实验不如乙实验环保
B．乙实验有利于分析“固体消失”的原因
C．甲实验只根据“固体消失”这一现象，能说明碳酸氢铵受热分解
D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水
【答案】C
【解析】加热碳酸氢铵会生成氨气、二氧化碳和水，A、甲实验直接把生成的气体排放到空气中，不如乙实验环保，正确；B、乙实验在出口依次放置了无水硫酸铜、酚酞液棉球、澄清石灰水可以分别说明有什么生成物，有利于分析“固体消失”的原因，正确；C、甲实验只根据“固体消失”这一现象，不能说明碳酸氢铵受热分解，有可能只是挥发了，并没有发生化学反应，错误；D、反应后，无水硫酸铜变蓝，说明生成物中有水，酚酞试液的棉球变红，说明有氨气产生，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳产生，正确。故选C。
16．下列实验操作的先后顺序错误的是（ ）
A．检查装置气密性时，先将导管伸入水中，后用手紧捂试管
B．连接仪器时，先将玻璃管润湿，后轻轻将玻璃管旋入胶皮管中
C．排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水倒扣在水槽中备用，再点燃酒精灯
D．排水法收集氧气完成后，先熄灭酒精灯，后移出导气管
【答案】D
【详解】A、检查装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项正确；
B、连接仪器时，先将玻璃管润湿，后轻轻将玻璃管旋入胶皮管中，该选项正确；
C、用排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水倒扣在水槽中备用，再点燃酒精灯，该选项正确；
D、用排水法收集气体时，为了防止水槽中的水倒吸，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，该选项不正确。
故选D。
17．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．泥沙难溶于水，食盐易溶于水，因此可用过滤的方法分离出粗盐中的泥沙
B．物质燃挠是剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的
C．氧气可以使带火星的木条复燃，因此不能使带火星的木条复燃的气体一定不含有氧气
D．化学变化一般伴随着发光发热等现象，因此有发光发热现象的变化一定是化学变化
【答案】A
【详解】A、泥沙难溶于水，食盐易溶于水，则可通过过滤的方法分离出粗盐中的泥沙，该选项推理正确；
B、物质燃烧为剧烈的氧化反应，但缓慢氧化为物质与氧气发生的比较缓慢，且不易被察觉的氧化反应，该选项推理不正确；
C、氧气能使带火星的木条复燃，但不能使带火星的木条复燃的气体中仍可能含有氧气，只是氧气含量较少，如空气，该选项推理不正确；
D、化学变化一般伴随着发光发热等现象，但有些物理变化也能伴随着发光发热等现象，如灯泡通电发光放热，则有发光发热现象的变化不一定是化学变化，该选项推理不正确。
故选A。
18．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（ ）
A．化学观念：化学变化通常伴随能量的改变，则能量发生改变一定发生化学变化
B．学科思维：氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧分子
C．科学探究：验纯氢气时听到微弱的噗的一声，之后可直接点燃
D．科学态度：在没有说明药品用量时，应取最少量，液体一般取1~2滴
【答案】C
【详解】A、化学变化常伴随能量变化，但能量变化不一定由化学变化引起，如冰融化吸热是物理变化，说法错误；
B、氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧元素，氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，说法错误；
C、氢气验纯时若听到微弱噗声，说明氢气较纯，可直接点燃，说法正确；
D、未说明用量时，液体应取1~2mL而非1~2滴（1滴约0.05mL，量太少），说法错误。
故选C。
19．利下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ ）
A．排空气法收集不到O2——集气瓶上的玻璃片没盖严
B．排水法收集的氧气中混有空气——集气瓶未装满水
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于点燃的火柴过长
D．加热高锰酸钾固体，试管破裂——加热时间过长
【答案】B
【详解】A、排空气法收集不到 O2的原因可能有装置气密性不好、药品不足等，集气瓶上的玻璃片没盖严一般不会导致收集不到氧气，错误；
B、用排水法收集氧气时，若集气瓶未装满水，就会混入空气，正确；
C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂的原因是集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙，而不是用于点燃的火柴过长，错误；
D、加热高锰酸钾固体，试管破裂的原因可能有试管外壁有水、没有预热、试管口没有略向下倾斜等，加热时间过长一般不会导致试管破裂，错误。
故选B。
20．如图1所示、将O2、CO2、湿度(测测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始收集数据，然后打开止水夹，用嘴向袋内缓缓吹气，采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体的体积分数(%)，横坐标均为时间(s)，据图，下列判断正确的是（ ）
A．Y曲线60s之后逐渐下降的原因是有二氧化碳生成
B．在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分故为76.86%
C．200s时保鲜袋内含量最多的是氧气
D．表示CO2体积分数变化的曲线是Y
【答案】B
【详解】A、呼出的气体中水蒸气增加了一部分，一段时间后水蒸气遇冷冷凝成液滴，使保鲜袋内水蒸气含量减少，Y曲线60s之后逐渐下降，是水蒸气遇冷冷凝成液滴使水蒸气含量降低造成的，判断不正确；
B、在实验中200s时X的体积分数为3.67%，Y的体积分数为2.3%，Z的体积分数为17.17%，没有采集数据的其余气体的总体积分数为100%-3.67%-2.3%-17.17%=76.86%，判断正确；
C、在空气中，氮气含量最高，呼吸时没有消耗，故200s时保鲜袋内含量最多的是氮气，判断不正确；
D、由A分析可知，Y为水蒸气变化曲线图，X由0.036%逐渐上升为二氧化碳曲线图，Z由20.77%逐渐下降为氧气的曲线图，判断不正确。
故选B。
非选择题（共60分）
21．(7分)请从以下选项中选择适当物质的字母序号填空。
A．氧气 B．液氮 C．氖气 D．碳酸氢铵 E．二氧化碳
(1)植物光合作用的主要原料是 ，该过程能量转化形式为 。
(2)可用于供给动植物呼吸的气体是 。
(3)可用于填充霓虹灯的气体是 。
(4)农业上常用的化肥是 ，保存方法为 。
(5)医疗上可用作冷冻麻醉剂的是 。
【答案】(1) E 光能转化为化学能
(2)A
(3)C
(4) D 密封保存于阴凉处
(5)B
【详解】（1）二氧化碳是植物光合作用的主要原料，故选：E；该过程中光能转化为化学能；
（2）氧气可以供给呼吸，故选：A；
（3）稀有气体通电后可以产生不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，如霓虹灯，闪光灯等，氖气属于稀有气体，故选C；
（4）碳酸氢铵含有氮元素，农业上常用做氮肥，碳酸氢铵受热易分解，应密封保存于阴凉处；
（5）液氮常用于医疗上作冷冻麻醉剂故选：B。
22．(10分)水的净化和组成
（一）兴趣小组取某河水的水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。下图为活性炭净水后的微观图示，活性炭的作用是 。
(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （填A或B。通过该装置净化后的水 （填“适宜”或“不宜”）直接饮用。
(3)某地区的水经过净化后仍属于硬水，可以用 （填试剂名称）来检测，生活中硬水软化的方法是 。
（二）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。
(4)“合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，实验室进行氢气燃烧的实验如图所示。点燃纯净的氢气能观察到的现象是 。
(5)“分”的思想
①航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的符号表达式为 。
②下图是电解水的实验装置，负极与正极产生气体的体积比为 。
(6)“合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水由 组成。
【答案】(1)吸附色素和异味
(2) A 不宜
(3) 肥皂水 煮沸
(4)发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现
(5) 2:1
(6)氢元素和氧元素
【详解】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，图中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；
（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
（3）常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水；
硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度；
（4）氢气燃烧生成水，点燃纯净的氢气，可观察到的现象是：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现；
（5）①电解水生成氢气和氧气，符号表达式为：；
②电解水正氧负氢，氢二氧一，故负极与正极产生气体的体积比为2:1；
（6）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
23．(8分)阅读下列科普短文，回答下列问题。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。
(1)氨气的物理性质有 ，化学性质有 （各填写出一条）。
(2)与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是 。
(3)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因 。
(4)若在实验室中制取氨气， （填“是”或“否”）可以用排水法收集。
(5)据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是 （填写物质的化学式）。
(6)根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 。
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35
【答案】(1) 无色/有刺激性气味/常温下为气态/密度比空气小/极易溶于水 能与水反应生成氨水/具有可燃性
(2)燃烧产物是氮气和水，不会造成污染
(3)分子在不断运动
(4)否
(5)N2、H2
(6)-195.8℃~-33.35℃
【详解】（1）物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。根据题目信息，氮气的物理性质有：无色、有刺激性气味、常温下为气态、密度比空气小、极易溶于水；氮气的化学性质有：能与水反应生成氨水、具有可燃性。
（2）传统煤炭燃烧时会产生二氧化碳和二氧化硫等造成环境问题的物质，氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是：燃烧产物是氮气和水，不会造成污染。
（3）闻到氨气刺激性气味，是因为分子在不断运动。
（4）根据题目信息，氨气极易溶于水，若在实验室中制取氨气，不可以用排水法收集，故填：否。
（5）根据流程图，步骤②分离出的N2、H2可以作为步骤①的原料，因此在氨气生产过程中，可重复使用的物质是N2、H2。
（6）根据表格信息，在1.01×105Pa时，三种气体的沸点由低到高的顺序为：氢气＜氮气＜氨气，若温度控制在氮气的沸点以上，氨气的沸点以下，则氨气仍为液态而氮气、氢气均为气态，可将氨气与氮气、氢气分离，因此温度应控制在-195.8℃~-33.35℃。
24．(15分)化学是以实验为基础的科学，下列是关于氧气制取、含量测定的相关实验。
(一)实验室制取氧气和检验氧气性质的部分装置如图1所示。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶氧气，选择的发生装置和收集装置组合是 (填字母)，在加入药品前应进行的操作是 。
(3)通过木炭在氧气中燃烧实验(图F)，发现木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明燃烧反应的剧烈程度与 有关。
利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个家庭简易制氧机，如图2。
【装置说明】
(4)利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 (答一点)。
【交流讨论】
(5)若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是 。
(二)小组同学利用如图装置测定空气中氧气的含量
【进行实验】
(6)实验中观察到图3红磷燃烧的现象是 ，反应的文字表达式为 。燃烧停止后燃烧匙内红磷剩余，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内空气体积的 。
【交流讨论】
(7)为了确保实验的成功，操作中应注意的事项有 (答一点)。
【实验结论】
(8)通过传感器的数据(图4)求出被消耗的氧气的体积分数为 ，与通过观察进入水的体积，都能得出氧气约占空气体积五分之一的结论。
【数据分析】
(9)根据传感器获得的数据分析(图4)，下列说法正确的是 (填字母)。
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点＞c点
C．装置内氧气有剩余，说明氧气必须达到一定浓度才能支持物质的燃烧。
【教师总结】随着科学技术的不断进步，利用现代仪器得出的数据更为精确，请同学们继续探索能最大程度的将氧气消耗的方法，使测定结果与实际数据更接近。
【答案】(1)集气瓶
(2) AC/AE 检查装置气密性
(3)氧气浓度
(4)随时控制反应的发生或停止
(5)将a导管口伸入到水面以下（合理即可）
(6) 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
(7)红磷要足量（合理即可）
(8)18%
(9)C
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气适用于固体加热型的发生装置，故发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水也不与水反应，可采取向上排空气法或排水法进行收集，则收集装置选C或E；制取气体时，在加入药品前要先检查装置气密性，故填：AC或者AE；检查装置气密性；
（3）空气中氧气浓度较小，通过木炭在氧气中燃烧实验(图F)，发现木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，则说明燃烧反应的剧烈程度与氧气浓度有关，故填：氧气浓度；
（4）二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，反应开始，分离，反应结束，则该装置可随时控制反应的发生或停止，故填：随时控制反应的发生或停止；
（5）若想利用图2中B装置监测产生氧气的气流速度，应将a导管口伸入到水面以下，可通过产生气泡的速率检测产生氧气的气流速度，故填：将a导管口伸入到水面以下（合理即可）；
（6）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为，可观察到的实验现象为：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；由于氧气约占空气体积的五分之一，则燃烧停止后燃烧匙内红磷剩余，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内空气体积的，故填：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；；；
（7）为了确保实验的成功，红磷要足量，充分消耗装置内的氧气、装置要气密性良好、待装置冷却后再打开弹簧夹，防止气体受热膨胀引起误差等，故填：红磷要足量（合理即可）；
（8）由图可知，减少的氧气的体积为21%-3%=18%，则被消耗的氧气的体积分数为18%，故填：18%；
（9）A、a点时氧气的体积分数为15%，由于空气中除了氧气、氮气外，还有其它其它，则此时氮气体积分数应小于85%，故A错误；
B、装置为密闭装置，反应前后物质的总质量不变，则b、c点物质总质量相同，故B错误；
C、实验结束后，装置中仍含有氧气，则说明氧气必须达到一定浓度才能支持物质的燃烧，故C正确。
故选C。
25．(10分)学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。
实验探究一：比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响。
【查阅资料】
(1)压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
(2)动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解
的催化剂。
【实验操作】
①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示)，取2.0g植物碎末放入具支试管中。
②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。
③更换相同质量，不同种类及不同部位的植物碎末，重复实验(1)和(2)。
④不加入植物碎末，重复实验①和②，目的是___________。
⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得反应前后压强随时间变化曲线如图2。
(1)步骤④中目的是 。
【实验结论】
(2)由图2可知，你能得出的结论是：① ，② 。
【交流反思】
(3)上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的符号表达式 ；200s前曲线迅速升高的原因是 ；200s后曲线略有下降的原因是 。
实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响
【进行实验】在30.2℃，压强 100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。
【实验结论】
(4)由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为 时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是 。
【答案】(1)用作空白实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响
(2) 其他条件相同时，不同植物种类对过氧化氢催化效果不一样 其他条件相同时，同一种植物不同部位的催化效果也不一样
(3) 上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，并且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加 完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小
(4) 2g/2克 加入过氧化氢溶液的质量相同，催化剂质量的改变，只能改变化学反应速率，不会对生成物的质量有影响
【详解】（1）该实验的目的是比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响，步骤④中未加入植物碎末，其目的是：用作空白实验，便于比较不同植物碎末对过氧化氢分解速率的影响；
（2）由图2可知，相同条件下，苹果碎末和上海青碎末对过氧化氢的催化效果不一样，说明其他条件相同时，不同植物种类对过氧化氢催化效果不一样；相同条件下，苹果皮和苹果肉，上海青叶和上海青杆对过氧化氢催化效果不一样，说明其他条件相同时，同一种植物不同部位的催化效果也不一样；
（3）上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的反应为过氧化氢在上海青叶的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：；
200s前曲线迅速升高的原因是上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，并且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加；
200s后曲线略有下降的原因是：完全反应后，温度逐渐恢复至室温，导致压强减小；
（4）由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为2g时，压强最大，说明此时过氧化氢溶液分解速率最快；
图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是：加入过氧化氢溶液的质量相同，催化剂质量的改变，只能改变化学反应速率，不会对生成物的质量有影响。
26．（10分）蜡烛燃烧实验探究。
Ⅰ．蜡烛燃烧过程探究。
蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断融化但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。
(1)火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈(如A图)的理由是 。
焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。
【猜想假设】
(2)同学们对该物质主要成分提出三种猜想：
①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气。
猜想①、②的理由是 。猜想③的依据是液态石蜡受热会汽化。
【实验探究】
(3)完成下列表格
操作 现象 结论
(1)立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到 猜想①成立
(2)立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想②不成立
(3)立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想③
【补充实验】
(4)将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟” (填“能”或“不能”)燃烧。
【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯汽化形成气态石蜡后才燃烧。
Ⅱ．蜡烛熄灭原因探究。如图1和2实验中的蜡烛均会逐渐熄灭。

资料卡片：石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体。
(5)图1实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛(足量)逐渐熄灭，说明生成气体的性质为 。
(6)同学们对图2实验中蜡烛(足量)熄灭的原因展开研究。
【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。
【探究与结论】
i.甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设① (填“合理”或“不合理”)。
ii.乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图3所示。下列分析合理的是 。
A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化
B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭
C．当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭
D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧
【答案】(1)外焰的温度高
(2)蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳
(3) 烧杯内壁变浑浊 成立
(4)能
(5)不能燃烧，也不支持燃烧
(6) 不合理 ABC
【详解】（1）点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1-2秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈，是因为外焰的温度最高，故填：外焰的温度高；
（2）蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳，所以提出猜想①和②，故填：蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因为猜想①成立，所以内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊，故填：烧杯内壁变浑浊；
立即将注射器靠近火焰，推动活塞，注射器口产生火焰，物质能燃烧，而二氧化碳和水蒸气没有可燃性，石蜡具有可燃性，所以猜想③成立，故填：成立；
（4）将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”是石蜡蒸气遇冷凝结成的石蜡固体小颗粒，因此“白烟”能燃烧，故填：能；
（5）图1实验中，烧杯底部产生大量气泡，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蜡烛（足量）逐渐熄灭，说明二氧化碳的性质为不能燃烧，也不支持燃烧，故填：不能燃烧，也不支持燃烧；
（6）i. 甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设①不合理，故填：不合理；
ii.A、蜡烛燃烧生成二氧化碳，瓶内CO2浓度升高，曲线2表示瓶内CO2浓度的变化，故选项说法正确；
B、当燃烧时间到达t1时，瓶内CO2浓度不再变化，说明蜡烛熄灭，故选项说法正确；
C、由图示可知，氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确；
D、由图示可知，燃着的蜡烛在氧气浓度低于15.6%时熄灭，因此不能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧，故选项说法不正确。
故选ABC。
2

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