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2025年广东省阳江市阳东区初中化学性质专题卷（八）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是（ ）
A．道尔顿首次测定空气中氧气的含量
B．张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献
C．徐光宪在稀土化学领域做出卓越贡献
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
2．下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是
A．CO B．SO2 C．N2 D．PM2.5
3．下列有关营养物质的说法正确的是
A．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物
B．淀粉与碘作用呈蓝色
C．常温下油脂都呈固态
D．青菜、黄瓜中含大量的蛋白质
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．N5：5个氮原子
B．FeO：氧化铁
C．Zn2+：正二价的锌元素
D．2O2：2个氧分子
5．用溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，下列仪器中必不可缺的一组是（ )
A．托盘天平、药匙、玻璃棒 B．量筒、烧杯、酒精灯
C．量筒、烧杯、玻璃棒 D．量筒、玻璃棒、漏斗
6．化学观念是化学课程的核心素养之一。下列涉及化学观念的说法正确的是（ ）
A．微粒观：氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钾由氯化钾分子构成
B．结构观：由于金刚石、石墨中碳原子的种类不同，两者物理性质差异较大
C．元素观：由于高锰酸钾和锰酸钾的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
D．转化观：二氧化碳与碳酸在一定条件下，可通过一步反应相互转化
7．保护环境人人有责，下列做法值得提倡的是（　　）
A．过年期间，燃放大量的烟花爆竹 B．实验后将废弃液体直接倒入洗手台
C．生活垃圾进行分类回收处理 D．露天焚烧垃圾
8．以下各装置能完成相应实验的是(　　)
　　
A．装置①：高锰酸钾制氧气
B．装置②：氧气由b端通入进行收集
C．装置③：制取氧气
D．装置②：装满水，氧气由b端通入进行收集
9．下列有关灭火原理的说法中，错误的是（　　）
A．清除可燃物 B．使可燃物与其他物品隔离
C．隔绝空气 D．降低可燃物的着火点
10．劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 涉及的化学知识
A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
B 施用碳酸氢铵化肥后，及时盖土 碳酸氢铵不稳定
C 在玻璃杯中兑红糖水时用筷子搅拌 红糖能溶于水，搅拌可加速溶解
D 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
A．A B．B C．C D．D
11．我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图是元素周期表中的硼元素和氮元素。下列说法正确的是（ ）
A．硼元素属于金属元素
B．硼原子的核外电子数为5
C．氮元素的相对原子质量是14.01g
D．两种元素的本质区别是相对原子质量不同
12．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是
A．龙葵碱中氧元素的质量分数为
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1
D．龙葵碱由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成
13．博物馆内禁止使用闪光灯，光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．紫外线是该反应的催化剂 B．如图2个方框中的微粒示意图为
C．反应前后氧元素的化合价不变 D．该反应的化学方程式为
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C．t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＜丙
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
15．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案的设计能达到实验目的的是（　　）
A．验证氢气燃烧产物
B．验证质量守恒定律
C．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性
D．测定空气中氧气含量
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．化学就在我们身边。回答下列问题：
(1)牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是 （填标号）。
a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性
(2)某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是 （用化学方程式表达）。
(3)草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是 。
17．阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。
北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。
(1)长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是 ；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是 ；航天煤油是从石油分离出来的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为 。
(3)文中提到的氧化物有 (填化学式)
(4)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 (填1种即可)。
(5)请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。
18．某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：
(1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数为10%的稀硫酸，配制步骤如下：
①计算：所需质量分数为98%的浓硫酸 g；②量取；③稀释。量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有 。
(2)该兴趣小组制备氢气的原理为 (用化学方程式表示)；
(3)装置B的作用是 。
(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是___________。
A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色
C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
19．实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。
【查阅资料】①草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量的KCl；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④CaCl2、KCl的水溶液显中性。
任务一　探究草木灰的酸碱性
(1)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是____________________________________。
(2)取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液________，则证明草木灰水显碱性。
任务二　探究草木灰水溶液显碱性的原因
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液显碱性是溶液中解离出的K＋引起的。
猜想Ⅱ：溶液显碱性是溶液中解离出的引起的。
(3)【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
向1支洁净的小试管中加入3 mL饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量 溶液先变红，滴入CaCl2溶液至过量时，________ 溶液显碱性是溶液中解离出的引起的
(4)写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式：_____________________________________。
任务三　测定草木灰中碳酸钾的含量
用如图装置测定草木灰中K2CO3的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)。
(5)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙装置中的反应物外，还可以________________________________。
(6)有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确地测量，该同学建议在乙、丙装置之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是________(填序号)。
A．NaOH溶液　　 B．浓硫酸
C．饱和NaHCO3溶液 D．酸化的硝酸银溶液
20．回收钴酸锂电池中的钴，流程如图甲所示（已知难溶于水）。
（1） “酸浸”时钴元素的浸出率随温度的变化如图乙所示。“酸浸”的最适温度是____，温度过高，浸出率反而降低的原因是________________________。
（2） 写出加入溶液发生的复分解反应的化学方程式：______________________________________。
（3） 同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。在空气中高温煅烧生成和，则反应物还有______。
21．实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
(1)反应生成氧气的质量为 g。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数 。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．D
BC
5．C
6．D
7．C
8．B　
9．D
10．A
11．B
12．B
13．B
14．C
15．C
16．(1)b；
(2)；
(3)碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）
17．(1)氧分子/氧气分子/O2；升高温度达到煤油的着火点；不可再生；(2)电能；(3)CO2、H2O；(4)氮气（合理即可）；(5)
18．(1)25；量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；(2)；(3)干燥氢气；(4)D
19．(1)滤纸破损(合理即可)　(2)变蓝　(3)产生白色沉淀，溶液由红色变成无色　(4)　(5)将反应产生的二氧化碳全部赶到丙装置中，使产生的气体完全被丙装置中的NaOH吸收　(6)DB
20．（1） 80；温度过高，过氧化氢分解过快
（2）
（3）
21．(1)1.6
(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
x=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%
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