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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B D B C C D C
题号 11 12 13 14
答案 D C D A
15．(1) 球形冷凝管 冷凝回流
(2) 分液 蒸馏 除水 甲苯
(3) KCl 重结晶
(4)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净
(5)苯甲酸易溶于乙醇，将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，可促进苯甲酸的溶解，使反应更充分
(6)93.8%
16． 冷凝管 a 当回流液不再出现油珠，反应后混合溶液不再分层 +2KMnO4 +2MnO2↓+H2O+KOH 除去过量的高锰酸钾 80% D
17．(1)青蒿素不溶于水
(2)乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应
(3)D
(4)60目、100分钟、50℃
(5)降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解
(6)AD
18．(1)A
(2)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)
(3)生成可溶的乙酰水杨酸钠
(4)重结晶
(5)60
答案第2页，共3页
CH3
COOK石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高三年级
月考 化学试题
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是
A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
2．诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》)
B．朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》)
C．遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》)
D．何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》)
3．下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 稳定性： 键能：H-O>H-S
B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛
C 酸性： 电负性：F>Cl
D 碱性： 金属性：Na>Mg
A．A B．B C．C D．D
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子的数目为
B．所含中子的数目为
C．粉和足量完全反应，转移电子的数目为
D．乙酸与足量乙醇反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
5．下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是
A．吸收氨气 B．除去中的HCl C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
6．下列相关离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量的溶液：
B．Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：
7．氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是
A．装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁
B．装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应
C．实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气
D．若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况)
8．氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物具有氧空位，研究发现该氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．过程①有极性键的断裂和形成
B．催化剂能提高甲醇的生产效率，同时增大的平衡转化率
C．氧空位的存在有利于捕获
D．催化过程中，Ga元素的化合价未发生变化
9．用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是
A．①中应向溶液先通入，再通入
B．②中可使用蒸发结晶的方法获得固体
C．电解的溶液可以制得和
D．理论上①中消耗的与③中生成的不相等
10．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．金属钠具有强还原性，可与反应制取Ti
B．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
C．溶液具有碱性，可用于环境消毒
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
11．有关下列实验装置能达到实验目的的是
A．甲装置：0.1000mol/L的标准溶液滴定未知浓度溶液
B．乙装置：启停自如地制备
C．丙装置：观察钾元素的焰色
D．丁装置：检验中是否混有
12．标准状态下，CH2=CHCH3(g)与HCl(g)反应生成CH3CHCICH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．
B．其他条件不变，加入适量Cl-(g)可以有效加快历程I、Ⅱ
C．选择性：>
D．历程I第一步反应的热化学方程式为：
13．25℃时，用0.1 KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是
A．25℃时，第二步电离平衡常数
B．点对应的pH值约为2
C．点溶液中：
D．、两点溶液中水的电离程度：
14．甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列有关说法错误的是
A．甲是一种具有两性的芳香烃
B．乙在工业生产中可用作抗氧化剂
C．可用碳酸氢钠溶液检验甲是否完全反应
D．1mol丙最多能与7molH2发生加成反应
二、非选择题
15．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。
反应原理：
制备装置及相关信息：
苯甲酸
相对分子质量 122
熔点 122.4℃
水中溶解度 25℃：0.3g 95℃：6.9g
实验方法：将甲苯和KMnO4溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
(1)制备装置中仪器a的名称为 ，主要作用是 。
(2)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 ，无水Na2SO4的作用是 ，无色液体A是 。
(3)测定白色固体B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔。推测白色固体B是苯甲酸与 的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为 。
(4)提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是 。
(5)将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是 。
(6)称取1.220g产品，配成100mL 甲醇溶液，每次移取 25.00mL 溶液。用 0.1000mol/L 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为 (保留三位有效数字)。
16．苯甲酸()主要用于制备苯甲酸钠防腐剂，并用于合成药物、染料；还用于制增塑剂、媒染剂、杀菌剂和香料等。实验室可由甲苯(密度：0.87 g·mL-1)直接氧化制得，反应装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为 ，自来水从 口流入。
(2)在三颈烧瓶中加入10 mL甲苯、150 mL水和16 g(过量)高锰酸钾，加热回流至反应完全，反应完全的标志是 ，写出仪器甲中反应的化学方程式 。
(3)停止加热后，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，作用是 。
(4)加入过量的浓盐酸酸化，过滤洗涤、干燥，称量产品为9.2 g，苯甲酸的产率为 (保留二位有效数字)。
(5)制得的苯甲酸可能不纯，提纯苯甲酸的方法可以采用 。
A．蒸馏 B．分液 C．萃取 D．重结晶
17．我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/℃ 100 78 35
提取效率 几乎为0 35% 95%
(1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。
(2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热
D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：
由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。
(5)在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是 。
(6)提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：
关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是___________。
A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代
B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用
C．步骤Ⅲ可在图示装置中完成
D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热
18．乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一，实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157～159 -72～-74 135～138
相对密度/(g·cm-3) 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤；
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤；
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体；
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g；
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用___________加热(填字母)。
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
(2)①中需使用冷水，目的是 。
(3)②中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。
(4)④采用的纯化方法为 。
(5)本实验的产率是 %。
试卷第8页，共9页
答案第2页，共2页

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