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2025年安徽省淮北市部分学校中考化学三模试卷
一、单选题：本大题共12小题，共11分。
1.2024年是建国75周年，下列庆祝活动中涉及化学变化的是（　　）
A. 天安门广场举行升国旗仪式
B. 吊装“祝福祖国”巨型花篮
C. 观看爱国主义题材电影
D. “盛世烟花耀中华”烟花汇演
2.新情境 生活场景某种饼干包装袋上的说明见表中所列，下列说法正确的是（　　）
商品名称 ××饼干
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精
规格 400g
储藏方法 存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
保质期 270天
A. 饼干配料中，只有白砂糖属于糖类
B. 食盐能为人体提供能量
C. 长期只食用该饼干，会导致摄入的营养不均衡
D. 超过保质期的饼干可以食用，以避免食物浪费
3.加快推动生态环境质量改善，建设美丽安徽。下列有关做法错误的是（　　）
A. 将废旧电池深埋地下 B. 实验剩余试剂回收处理
C. 减少一次性塑料制品的使用 D. 研发性能安全可靠的核电池
4.中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。如图是锌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（　　）
A. 锌属于非金属元素
B. 1个Zn2+中含有的电子数为28
C. 锌原子中含有30个中子
D. 实验室利用锌与浓硫酸反应制取H2
5.下列涉及酸、碱、盐性质的相关实验操作中，错误的是（　　）
A. 闻盐酸气味
B. 检验溶液是否呈碱性
C. 探究酸、碱能否反应
D. 检验碳酸根离子
6.对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列有关说法正确的是（　　）
A. 对乙酰氨基酚属于有机高分子化合物
B. 对乙酰氨基酚分子中含有4种元素
C. 用药时应遵医嘱，以减少药物不良反应的发生
D. 对乙酰氨基酚由20个原子构成
7.物质的性质决定用途，下列有关性质与用途的关系正确的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A 酒精 可燃性 酒精作燃料
B 高锰酸钾 暗紫色固体能溶于水 杀菌消毒
C 汽油 易挥发 作为溶剂
D 氦气 无色无臭 生成氦气球
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成各小题。
国家“十四五”石油天然气发展规划重点项目—西气东输四线新疆段建成投产，年设计输气能力为150亿m3。
西气东输四线新疆段首次采用X80高钢级的大应变钢管，有效提高大输量、长输管道在复杂地区应对地震变形的能力；新疆段全部站场和阀室均推广应用光伏发电系统，预计每年可节约用电超36万kW h,减排二氧化碳约362t。
天然气的主要成分是甲烷，我国科研人员以甲烷和二氧化碳为原料制氢，反应的微观示意图如图所示。
______
8.div>
有关该反应的说法，错误的是（　　）
A. 含有两种氧化物 B. 生成的丙与丁的质量比为1：14
C. 有利于减缓温室效应 D. 反应前后原子的个数减少
9.div>
下列有关说法错误的是（　　）
A. 天然气作为燃料，燃烧只生成二氧化碳和水
B. 西气东输对优化区域能源结构具有重要作用
C. 推广应用光伏发电系统有助于节约化石能源
D. X80高钢级的大应变钢管属于金属材料
10.兴趣小组利用如图所示装置探究燃烧的条件，下列说法正确的是（　　）
A. 实验过程中气球膨胀，是因为反应生成了气体物质
B. 通过该实验推测，在实验室中白磷可以保存在水中
C. 烧杯内的热水只起到加热作用
D. 相比课本实验，该实验方案中红磷会被引燃
11.新课标 科学思维“逻辑推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A. K+、S2-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B. 氢气点燃前要验纯，所以可燃性气体点燃前都要验纯
C. 合金中一定含有金属元素，氯酸钾中也含有金属元素，则氯酸钾是一种合金
D. 浓氨水具有挥发性，需要密封保存，所以需要密封保存的物质都具有挥发性
12.实验小组利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。他们分别用色度计测定相同浓度Fe2（SO4）3溶液和FeCl3溶液的透光率（透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅）。下列有关说法错误的是（　　）
溶液种类 透光率/%
25℃ 30℃ 35℃ 40℃ 45℃ 50℃ 55℃
Fe2（SO4）3溶液 55 54 53 50 48 46.5 46
FeCl3溶液 49.5 45.5 41.5 37.5 33.5 29.5 26
A. Fe2（SO4）3溶液和FeCl3溶液均呈黄色
B. 相同条件下，FeCl3溶液比Fe2（SO4）3溶液颜色浅
C. Fe2（SO4）3溶液透光率随温度变化幅度明显小于FeCl3溶液
D. Fe2（SO4）3和FeCl3中，铁元素均显+3价
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
13.菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）流程中加入过量稀硫酸的目的是______。发生反应的化学方程式为______（写1种即可）。
（2）进行操作a时需要用到的玻璃仪器有______。
（3）由此流程可推知SiO2的性质有______（填字母序号）。
A.难溶于水
B.化学性质很活泼
C.不能与稀硫酸反应
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
14.CO2是一种重要的化工原料。小红同学在实验室内制取CO2并验证其性质。
（1）实验室利用图1装置制取CO2并验证其性质，组装发生装置A应选择的仪器是______（填序号），写出该反应的化学方程式______。
（2）装置B中发生反应的基本类型是______，实验结束后将装置B取下，加热煮沸一段时间，发现石蕊溶液不变色，造成这种现象的原因可能是______。
（3）若装置C中盛放少量澄清石灰水，实验中可观察到的现象是______。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
15.化学在防治环境污染方面起着重要作用。火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。某兴趣小组测定了火力发电厂周围雨水的酸碱性并对相关知识进行探究。
【任务一】测定雨水酸碱性
（1）收集火力发电厂周围雨水，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出雨水pH=6，说明该雨水______（填“属于”或“不属于”）酸雨。
【任务二】利用石灰石进行烟气脱硫原理利用石灰石、空气作为原料，在高温下吸收SO2的原理，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。
（2）火力发电厂中将石灰石粉碎，其目的是______。
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，写出石灰石进行烟气脱硫反应的化学方程式______。
【任务三】监测大气中SO2的浓度
如图为我国某地环境监测站2012年和2022年记录的大气中二氧化硫的浓度数据。
（4）分析图中数据的季节和年度变化规律，你认为大气中二氧化硫浓度数据发生以上变化的可能原因是______。
16.《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入用贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。某兴趣小组在实验室对洗涤剂进行相关探究，请你一起参与。
实验一：实验室模拟制取洗涤剂
取适量草木灰加水，搅拌、过滤后得到含有碳酸钾的溶液，备用。
（1）向上述溶液中加入生石灰，静置，取上层清液；写出该过程中生石灰与水反应的化学方程式______，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
实验二：利用自制洗涤剂去除污渍
查阅资料：氢氧化钾与氢氧化钠都属于碱，具有相似的化学性质。
（2）向适量上层清液中加入含有油污的棉布，浸泡一段时间，搓洗。你认为该上层清液去污原理是______。
实验三：探究自制洗涤剂的溶质成分
（3）作出猜想：小组同学根据反应原理分析得知，上层清液中一定含有K+、OH-，可能还含有______（填离子符号）。
（4）实验方案：为验证猜想，小组同学取少量上层清液于试管中，滴加足量______（填试剂名称），观察现象。
查阅资料：
①现代使用的污渍爆炸盐、茶垢清洁剂等洗涤剂的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2），遇水后会释放出活性氧使污渍分解、脱落。
②活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品质量的标准，活性氧的含量=×100%。
控温为15～20℃，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据见表所列。
碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/%
106：61.2 78.91 12.70
106：57.8 81.08 12.71
106：54.4 79.53 12.67
106：51.0 76.02 12.68
（5）过碳酸钠去污原理：2Na2CO3 3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠溶液呈碱性，能起到去油作用；而常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质______，起到杀菌消毒的作用。
（6）根据质量守恒定律，用碳酸钠和过氧化氢制备过碳酸钠的投料质量比为106：51.0，该配比不是最佳投料的质量比，你认为可能的原因是______。
（7）为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是______。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水。实验室制备柠檬酸亚铁的原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
（1）现有11.6gFeCO3，理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是多少（写出计算过程）？
（2）写出柠檬酸亚铁中阴离子的离子符号 ______。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8~9.【答案】D 、A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】使FeCO3、Fe2O3充分反应，提高FeSO4产率；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O或FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；
烧杯、漏斗、玻璃棒；
AC
14.【答案】①⑤⑥；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
化合反应；盐酸的浓度较大，挥发出的HCl溶解在石蕊溶液中且加热不能除去；
澄清石灰水变浑浊
15.【答案】不属于；
增大反应物之间的接触面积，充分吸收SO2；
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；
从季节看，2012年冬季大气中SO2浓度暴增，可能是因为冬季使用燃煤取暖且没有进行脱硫处理；从年度看，2022年大气中SO2浓度远小于2012年，可能是因为新能源的使用比例增加，使燃煤量降低，且采用了有效方法进行脱硫（答案不唯一）
16.【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；放热；
氢氧化钾可与油污发生化学反应；
Ca2+或；
碳酸钠溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、过量稀盐酸）；
变性；
常温下过氧化氢会缓慢分解，导致实际生产中过氧化氢的用量比理论数据偏大；
碳酸钠与过氧化氢的质量比保持为106：57.8，分别在不同温度下，制备过碳酸钠，并测定过碳酸钠的产率和活性氧的含量
17.【答案】24.6g；

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