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(共43张PPT)
电离平衡
强电解质和弱电解质
1、通过对电解质进行分类，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
2、强/弱电解质电离方程式书写
学习目标
强电解质和弱电解质
1.电解质
(1)含义:在　　　　　　　或　　　　　　　下能够导电的化合物。
必须是化合物,不能为混合物或单质
(2)电解质和非电解质
水溶液里
熔融状态
强电解质和弱电解质
电离
导电
水溶液中或熔融状态
证明
产生自由离子
导电是现象
电离是本质
谁能自身电离谁是电解质
电解质
化合物
强电解质和弱电解质
非电解质
电解质
化合物
酸
碱
盐
水
活泼金属氧化物/氢化物/氮化物/碳化物
非金属氧化物(CO2/SO2)
部分非金属气态氢化物(NH3)
大多数有机物(酒精/蔗糖)
分类
强电解质和弱电解质
2.电解质导电的原因(以NaCl为例)
能导电物质必须具备的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子
项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na+、Cl- 水合钠离子 水合氯离子 Na+、Cl-
能否自由移动
能否导电
3.电离:电解质　　　　　或　　　　　时,形成自由移动的离子的过程。
否
能
能
否
能
能
溶于水
受热熔化
强电解质和弱电解质
盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？
为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)。
强电解质和弱电解质
取相同体积，0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察现象、比较并记录现象。
【实验3-1】
强电解质和弱电解质
一、强电解质和弱电解质
1.盐酸和醋酸的比较
(1)实验(pH:填写“大”或“小”;导电能力:填写“强”或“弱”)
酸溶液 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸
pH 　 　
导电能力 　 　
与镁条反 应的现象 反应　　 反应　　　　
小
大
强
弱
剧烈
不剧烈
强电解质和弱电解质
(2)实验结论
①盐酸中c(H+)　　　　醋酸中c(H+),即盐酸中HCl的电离程度比醋酸中CH3COOH的电离程度　　;
②相同浓度的盐酸与醋酸比较,HCl　　　　电离,CH3COOH　　　　电离。
大于
大
全部
部分
思考：导电能力和电离程度的关系？
电离程度指的就是电离度；电离度与导电能力呈正相关变化，即电离度越大，导电能力越高。
强电解质和弱电解质
HCl=== H++Cl-
CH3COOH CH3COO-+H+
微弱的，少量的，可逆的
强电解质和弱电解质
2.强、弱电解质
全部电离
强酸
强碱
大部分盐
部分电离
弱酸
弱碱
强电解质和弱电解质
CH3COOH等
NH3·H2O等
强电解质
（全部电离）
弱电解质（部分电离）
电解质
KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2
AgCl、BaSO4等
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等
醋酸铅、HgCl2、Fe(SCN)3等
分类
Na2O等
活泼金属氧化物
强酸
强碱
大部分盐
水
弱酸
弱碱
少数盐：
离子化合物和共价化合物与强/弱电解质的关系？
强电解质和弱电解质
①离子化合物
②共价化合物
完全电离
完全电离
部分电离
不电离
强电解质
强电解质
弱电解质
非电解质
例：HCl
例：CH3COOH
例：CH3CH2OH
强电解质和弱电解质
(1)CO2、NH3溶于水能导电，它们是电解质吗？
提示：否，CO2、NH3溶于水后生成H2CO3、NH3·H2O，H2CO3、NH3·H2O的电离使溶液导电，H2CO3、NH3·H2O是电解质（自身电离），CO2、NH3是非电解质（非自身电离）。
(2)“强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物”这种说法对吗？请举例说明。
提示：不对，电解质的强、弱与其溶解性无关。如AgCl、CaCO3 等难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，是强电解质；如CH3COOH、NH3·H2O等易溶于水，但在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
1．下列物质中，属于电解质的是______________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________。
①H2SO4　 ②盐酸　 ③氯气　④硫酸钡
⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　 ⑧氯化氢
⑨CH3COOH　⑩氨气　 CO2
①④⑦⑧⑨
⑦⑨
强电解质和弱电解质
弱电解质电离平衡
认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象。
学习目标
3．电离方程式的书写
强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
【口诀】强是等号弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
弱电解质电离平衡
练习
Cu(OH)2 NaHCO3 CH3COONH4
×
√
×
×
×
强电解质和弱电解质
√
强电解质和弱电解质
3．(2024·雅安高二月考)下列关于甲酸性质的描述，可以证明它是弱电解质的是(　　)
A.1 mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
√
强电解质和弱电解质
冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？
水
冰醋酸
c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) v(电离) v(结合)
开始时
接着
最后
0
0
最大
最大
0
增大
增大
减小
减小
增大
不变
不变
不变
不变
不变
CH3COOH CH3COO - + H+
电离
结合
可逆反应平衡思维
弱电解质电离平衡
弱电解质电离平衡
CH3COOH CH3COO - + H+ ΔH<0
电离
结合
微弱，可逆，吸热
弱电解质电离平衡
弱电解质分子电离成离子的速率　
离子结合成分子的速率
(2)状态特点
弱电解质
动态
　 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，请分析填写下表：
条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力
升高温度 ________ ______ ______ ______ ______
加H2O ________ ______ ______ ______ ______
通HCl(g) ________ ______ ______ ______ ______
向右移动
增大
增大
增大
增强
向右移动
减小
增大
增大
减弱
向左移动
增大
增大
减小
增强
理解：水分子破坏O-H “越稀越电离”
与离子浓度有关
弱电解质电离平衡
条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力
加少量NaOH(s) ________ ______ ______ ______ ______
加少量CH3COONa (s) ________ 减小 ______ ______ ______
加少量 CH3COOH ________ ______ ______ ______ ______
向右移动
减小
减小
增大
增强
向左移动
减小
减小
增强
向右移动
增大
增大
减小
增强
平衡右移≠电离程度增大，与其稀溶液做对比
弱电解质电离平衡
弱电解质电离平衡
条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力
加H2O ________ ______ ______ ______ ______
加少量 CH3COOH ________ ______ ______ ______ ______
加少量CH3COONa (s) ________ ______ ______ ______ ______
向右移动
减小
增大
增大
减弱
向右移动
增大
增大
减小
增强
减小
向左移动
减小
减小
增强
CH3COOH CH3COO－＋H＋
弱电解质电离平衡
同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
NH3·H2O NH4+＋OH－
向左移动
向右移动
向左移动
弱电解质电离平衡
吸热
电离
增大
越小
越大
减小
电离
增大
越稀越电离
越热越电离
(1)溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到了电离平衡状态　(　　)
(3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(　　)
×
×
弱电解质电离平衡
P67
(4)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大(　　)
(5)醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于在纯水中的电离程度(　　)
(6)向CH3COOH溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变(　　)
×
×
×
弱电解质电离平衡
1．下列说法正确的是(　　)
A．电解质在溶液中一定存在电离平衡
B．电离达到平衡时，v结合＝v电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在弱电解质分子
D．电解质的电离一定是可逆过程
√
弱电解质电离平衡
2．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。要使电离平衡左移且c(H＋)减小，应采取的措施是(　　)
A．加入NaOH固体　　　　 B．加入盐酸
C．加蒸馏水 D．降低温度
√
弱电解质电离平衡
√
弱电解质电离平衡
1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒的说法正确的是(　　)
A．苦酒的主要溶质是非电解质
B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒溶液中只存在分子，不存在离子
√
弱电解质电离平衡
2．(2024·十堰高二期末)下列事实中，能说明MOH是弱碱的是(　　)
A．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱
B．0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
C．常温下，0.1 mol·L－1MOH溶液中c(OH－)＜0.1 mol·L－1
D．等体积的0.1 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
√
弱电解质电离平衡
√
弱电解质电离平衡
√
弱电解质电离平衡
5．(教材习题改编)在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：
(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________。
c＜a＜b
(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
c
弱电解质电离平衡
(3)若要使c点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，下同)。
A．加热　B．加入NaOH稀溶液　C．加入K2CO3固体　D．加水　E．加入CH3COONa固体　F．加入锌粒
ACEF
BD
弱电解质电离平衡

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