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第12课
物质的检验、鉴别和除杂
题型分析：
1.物质的检验和鉴别:这类考点具有知识面
( http: / / www.21cnjy.com / )广,综合性强的特点,是初中化学知识在一个较高层次上的巩固和应用,经常把常见的酸碱盐知识/元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型实验、溶液等知识联系起来，解析综合考查。题型有选择题，填空题和实验探究题。
2.物质的除杂：这类考点常于混合物的分离、
( http: / / www.21cnjy.com / )物质的溶解、过滤、结晶以及相关实验基本操作等相关知识联系起来综合考查。题型有选择题，填空题和实验探究题。
真题演练：
1.
(2016)南宁下列实验方案，实验设计达不到实验目的是（C　）
方案
实验目的
实验设计
A
比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量
将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中
B
鉴别CO和CO2
分别通过灼热的CuO
C
验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻
D
除去CaCl2溶液中少量的盐酸
加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤
2.（2016海南）下列实验方法不能达到目的是（C　　）
A．应燃烧的方法区分涤纶和羊毛
B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气
C．用肥皂水将硬水转化为软水
D．用氢氧化钙检验铵态氮肥
3.（2016宜昌）除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（　D　）
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
B
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
C
铜粉（铁粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
硫酸锌溶液（硫酸）
加入足量氧化铁粉末，过滤
4.（2016长春）结合如图所示所示实验，回答有关问题．
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（1）有氨味的气体是　氨气　；
（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为　BaCl2　溶液；
（3）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7
( http: / / www.21cnjy.com / )，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况　NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4　．
知识梳理：
1.
常见气体的检验
气体
检验方法
现象
H2O
通入白色的无水硫酸铜中
白色变成蓝色
O2
通过灼热的铜网
亮红色变黑色
用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时）
小木条复燃
用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时）
能持续燃烧一段时间
CO2
通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
H2
点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水
火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中
黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色
CO
点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水
火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中
黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊
CH4
点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水
火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊
NH3
通过一张湿润的红色的石蕊试纸
试纸变蓝色
HCI
通入硝酸银溶液中
溶液变浑浊
2.
常见固体单质的检验
固体
检验方法
现象
C
观察固体颜色，并点燃或加热，将产生的气体通入澄清石灰水中
固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
P（红磷）
观察固体颜色，并点燃
固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟
S
观察固体颜色，并点燃
固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰（空气中）
或明亮的蓝紫色火焰（氧气中），同时产生一种有刺激性气味的气体
Mg
观察固体颜色，并在空气中点燃
固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟
Cu
观察固体颜色，并在空气中加热
固体为亮红色，且加热后固体变黑色
Fe
观察固体颜色，并在氧气在点燃
粉末状固体为黑色，片状或块状固体为银白色，且在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
3.
常见离子的鉴别
离子
检验方法
现象
H+
滴加紫色石蕊试液
变红色
使用蓝色石蕊试纸
变红色
使用PH试纸
测得PH
<
7
加入锌粒
产生能燃烧的气体
加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
OH-
滴加紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）
变蓝色(或变红色)
使用红色石蕊试纸
变蓝色
使用PH试纸
测得PH
>
7
CO32-
滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
NH4+
取样于试管中，加入NaOH固体，微热，并在管口放置一张湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝色
Cu2+
观察溶液颜色
溶液为蓝色
滴加NaOH溶液
产生蓝色絮状沉淀
Fe3+
观察溶液颜色
溶液为黄色
滴加NaOH溶液
产生红褐色沉淀
Fe2+
观察溶液颜色
溶液为浅绿色
Cl-
滴加AgNO3溶液和稀HNO3
产生不深于稀HNO3的白色沉淀
SO42+
滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3或Ba(Cl)2溶液和稀HNO3
产生不深于稀HNO3的白色沉淀
　4.常见物质的鉴别
常见物质
检验试剂或方法
现象
硬水和软水
肥皂水(等量)
出现泡沫多，浮杂少的是软水，反之是硬水
聚乙烯和聚氯乙烯
点燃(灼烧)
有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，无气味的是聚乙烯
棉花、羊毛、合成纤维
　
点燃(灼烧)
有烧纸味的是棉花；有烧焦羽毛味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
硝酸铵和NaOH固体
水
溶于水后使溶液温度降低的是硝酸铵，使溶液温度升高的是NaOH固体
食盐水和蔗糖水
测导电性或加入硝酸银溶液
能导电(或产生白色沉淀)的是食盐水，反之则为蔗糖水
二氧化锰和氧化铜
加入稀酸
黑色粉末逐渐减少，并且溶液变为蓝色的为氧化铜，反之为二氧化锰
常见化肥的鉴别　
一看、二溶、三加碱闻
呈液态的为氨水；呈灰色或灰白色的为磷肥；大多数不溶于水的为磷肥；与碱混合产生氨气的为铵态氮肥；
5.物质的分离与提纯
物质的分离是通过适当的方法
( http: / / www.21cnjy.com / )，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
过滤法
①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐提纯
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
化学方法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO转化成CO2
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Ca(OH)2溶液将Ca2＋转化成CaCO3
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的NaOH，再过滤
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸，再过滤
煅烧法
杂质高温易分解，通过高温将杂质除去
除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧
转化法
将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质
除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜
6.
气体与气体的分离。该类型情况常采用吸收法。常用的吸收气体的试剂如下：
被吸收的气体
吸收气体的试剂
O2
灼热的铜粉、铁粉
CO
灼热的氧化铁、氧化铜
CO2
氢氧化钠固体或其溶液、碱石灰固体、灼热的炭
NH3
酸溶液、水
HCl
碱溶液、水
H2O
无水CaCl2、无水硫酸铜、浓硫酸、生石灰、NaOH固体、碱石灰等
需要指出的是，在干燥气体时，若
( http: / / www.21cnjy.com / )气体是SO2、CO2
、HCl等酸性气体，则不可用生石灰、NaOH固体、碱石灰等碱性干燥剂；若气体是NH3等碱性气体，则不可用浓硫酸等酸性干燥剂；若气体是H2、O2等中性气体，则既可用酸性干燥剂，也可用碱性干燥剂。吸收气体的试剂，若是固体，常用干燥管、直玻璃管、U型管等仪器盛装；若是液体，常用试剂瓶、试管等仪器盛装。
技巧方法：
1.根据原物质和杂质的性质选择适当
( http: / / www.21cnjy.com / )的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得损失。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2.分离和提纯的原则：(1)提纯方
( http: / / www.21cnjy.com / )法应简单易行；(2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)；(3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)；(4)最好能生成被提纯的物质(转化)。
3.
检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。
4.初中阶段，常见的酸性气体有CO2
、SO
( http: / / www.21cnjy.com / )2
、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、
CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，常常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。
5.当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。
6.
Fe是一种能被磁化的
( http: / / www.21cnjy.com / )金属，因此可以用磁铁来把它与其他物质区分开来。活动性排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应产生氢气，利用此性质也可以将一些活泼金属单质与非金属单质区分开来。
7.
（1）在进行物质提
( http: / / www.21cnjy.com / )纯时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法。而且发源掌握如下四条原则：①“变废为宝”——尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂
；②不能引入新的杂质；③加入的除杂试剂不能将所需物质也除去；④加入的除杂试剂要适量或过量，或过量，要在后续操作中继续除去。
（2）当要同时去除去某混合气体中的水蒸气和其他气体时，往往把除去水蒸气的操作放在最后，以防气体通过某些溶液时又会从溶液中带出一部分水蒸气。
8.
检验Cl-和SO42+时,都要用
( http: / / www.21cnjy.com / )到稀HNO3,理由是向待测液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液时,若待测液中含有CO32-离子,会生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,这两种沉淀都会与稀HNO3反应,产生CO2气体。因此，使用稀HNO3是为了排除CO32-离子对检验的干扰。
典题赏析:
【例1】下列鉴别物质的方法中不合理的是(　　)
选项
物质
鉴别方法
A
水和氯化钠溶液
加热蒸干
B
氧气和氮气
用燃着的木条
C
纯羊毛纤维和纯棉纤维
灼烧闻气味
D
硝酸铵固体和氯化钠固体
观察颜色
【答案】D
【解析】A中加热蒸干后，有晶体析出的为
( http: / / www.21cnjy.com / )氯化钠溶液；B中使燃着的木条熄灭的是氮气，燃得更旺的是氧气；C中有烧焦羽毛味的为纯羊毛纤维；D中硝酸铵固体和氯化钠固体均是白色固体，观察颜色无法区分。
【例2】　(2015河北)下列实验方案不能达到目的的是(
　)
A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2
B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛线
C．用点燃的方法除去CO2中的CO
D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
【答案】C
( http: / / www.21cnjy.com / )【例3】(2016北京)
下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀盐酸
D
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
【答案】D
【解析】A．一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能用点燃的方法除去一氧化碳，故A错误；
B．铜不会与硫酸亚铁反应，除去CuSO4溶液中的少量FeSO4，不能加入铜粉，故B错误；
C．稀盐酸会与氢氧化钙、氢氧化钠反应，除去杂质的同时，也除去了主要物质，故C错误；
D．取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故D正确。
【例4】（2016海南）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（　　）
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
O2
水蒸气
适量生石灰
C
Al粉
Cu粉
适量稀硫酸，过滤
D
CaCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A．除去二氧化碳中的一氧化
( http: / / www.21cnjy.com / )碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；B．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C．Al粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D．盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
【例5】（2016宜昌）能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（　　）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液
B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液
D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】A
( http: / / www.21cnjy.com / )训练巩固：
1．(2016广州)
下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
队杂试剂
实验操作
A
MnO2（KC1O3）
水
溶解、过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
KCl（KOH）
稀H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉（碳粉）
稀HC1
过滤
2.
(2016长春)下列实验能达到相应目的是（　　）
A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu（NO3）2溶液，过滤
B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）2固体，过滤
C．验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生
D．制备Cu（OH）2：将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2溶液混合，过滤
3．(2015襄阳)下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是(　　)
A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2
B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4
C．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl
D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH
4．（2016西宁）除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
所用试剂及方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液中
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入适量的CaCl2溶液，过滤
D
CuO
Cu
加入足量的稀盐酸，过滤
5．(2015广州)下列除去少量杂质的方法正确的是(　　)
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
6．由NaCl、CuCl2、Mg(OH)2组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是(　　)
A．水　氢氧化钠溶液
B．水　氢氧化钾溶液　稀盐酸
C．水　氢氧化钾溶液
D．水　氢氧化钠溶液　稀盐酸
7．(2015福州)下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是(　　)
A．氧气和氮气——观察颜色
B．铁粉和炭粉——用稀硫酸
C．羊毛和化学纤维——点燃闻气味
D．氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液
8．（2016济宁）物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是（　　）
A．碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠
将固体充分加热
B．硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜
加入过量铁粉
C．二氧化碳气体中含有少量氯化氢
通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠
加入适量氢氧化钡溶液
9．(2015襄阳)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是(　　)
A．CO2
(H2O
)
B．CO2(HCl)
C．NaCl溶液(MgCl2)
D．KNO3溶液(H2SO4)
10.
（2016兰州）下列物质的鉴别方法错误的是（　　）
A．灼烧法鉴别棉花和羊毛
B．观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
C．肥皂水鉴别硬水和软水
D．白醋鉴别苏打和小苏打
11.(2016玉林)下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（　　）
A．NaN03
KCl
Na2CO3
HCl
B．HCl
Na2CO
K2SO4
BaCl2
C．MgSO4
KOH
KNO3
CuSO4
D．KOH
MgCl2
H2SO4
NaCl
12.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是(　　)
A．KCl溶液
B．Ba(OH)2
溶液
C．NaOH溶液
D．NaNO3溶液
13．(2015益阳)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(　　)
A．CuSO4　
BaCl2
　H2SO4
B．Na2CO3　Ca(NO3)2　HCl
C．Na2SO4　KNO3　HCl
D．FeCl3　
NaOH　KMnO4
14．(2015荆州)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
①
加入适量盐酸　②
加过量NaOH溶液　③加过量Na2CO3溶液　④加过量BaCl2溶液　⑤过滤
下列操作顺序合理的是(　　)
A．②③④⑤①
B．②④③⑤①
C．④②③①⑤
D．④③②①⑤
15.
（2016福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（
）
A．硬水和软水——观察颜色
B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味
D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
16.
（2016安徽）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案：
你认为上述方案
（填“合
( http: / / www.21cnjy.com / )理”或“不合理”），请分析：
（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
17．(2015台州)有CO2、N2
( http: / / www.21cnjy.com / )、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是
。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是
______，所得溶液的pH
(填“＜”“＝”或“＞”)7。
18．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中
( http: / / www.21cnjy.com / )的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)该气体中一定不存在
。
(2)若实验中观察到
现象，就可证明原气体中存在氢气。
19．(2015鄂州)有A、B
( http: / / www.21cnjy.com / )、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化。
A
B
C
A
↑
—
B
↑
↓
C
—
↓
回答下列问题：
(1)A中溶质的化学式是
，A与C反应的基本反应类型是
；
(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是
。
参考答案：
题号
答案
解析
1
A
B.少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不
( http: / / www.21cnjy.com / )能被点燃；KOH
和稀
H2SO4
反应，生成水和
K2SO4，引入了新的杂质；D.铁粉和稀
HCl
反应，违背了除杂的原则（不减少被提纯物质）。
2
C
A.锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过滤只会
( http: / / www.21cnjy.com / )得到铜，不会得到锌；B.氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氢氧化钙对于氯化钙也是杂质；C.碳酸钡会与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可以加适量稀盐酸检验BaSO4中含有BaCO3；D。硫酸铜和氢氧化钡反应回生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，所以不能制备氢氧化铜。
3
D
4
B
A.CO2和HCl气体均能与
( http: / / www.21cnjy.com / )NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；B.稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C.Na2CO3溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则；D.CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。
5.
B
Zn
和ZnO
都能与H2SO4
反应
( http: / / www.21cnjy.com / )，所以不能达到除杂的目的，除杂要求除去杂质，保留我们所要的物质，故A
错，B
中Cu
和AgNO3
反应生成Cu(NO3)2
和Ag
单质，B
正确。Na2SO4
和H2SO4
中都有的SO42—都可以和Ba2+反应生成BaSO4
沉淀。故C
错；CaCO3
和Na2CO3
都可以和HCl
反应生成CO2
和水，把杂质和要的物质全部除掉。故D
错。
6
D
7
A
8
C
A.碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠
( http: / / www.21cnjy.com / )、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；B.过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则；C.氯化氢能与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；D.硫酸钠能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则；
9
C
10
C
A.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液
( http: / / www.21cnjy.com / )，例如蒸馏水；B.蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏；C.浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；D.防止摄入锌不足引起疾病，适量服用补锌药剂，而不是过量。
11
A
A.组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与
( http: / / www.21cnjy.com / )碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象；B.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；
C.CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液；D.组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的KOH、MgCl2分别滴加至加入H2SO4沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是KOH溶液，无明显变化的是MgCl2溶液。
12
B
13
C
A.首先依据溶液显蓝色鉴别出硫酸铜，
( http: / / www.21cnjy.com / )然后将硫酸铜滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是稀硫酸，可以鉴别；B.
Na2CO3
Ca（NO3）2
HCl
Na2CO3
无现象
沉淀
气体
Ca（NO3）2
沉淀
无现象
无现象HCl
气体
无现象
无现象分别任取一种溶液，滴入剩余的溶液中，现象各不相同，可以鉴别；C.三种物质两两之间不会反应，不能鉴别；D.根据溶液的颜色，显黄色是氯化铁溶液，显紫色是高锰酸钾溶液，显无色的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别。
14
B
15
A
16.
【答案】：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）复分解反应；
（3）过滤；滤纸破损；
（4）CO2、CO
( http: / / www.21cnjy.com / )17．【答案】氧气，二氧化碳是否能与水反应，＜．
【解析】在CO2、N2、O2三种气体中
( http: / / www.21cnjy.com / )，由于氧气有助燃性，能让燃着的木条燃烧更旺，小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是：二氧化碳是否能与水反应；由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以，所得溶液的pH＜7．
18.CO；试管内有红色物质
19.
【答案】（1）HCl，复分解反应
( http: / / www.21cnjy.com / )；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀．
B和A会生成气体，B和C会生成沉淀
( http: / / www.21cnjy.com / )，所以B是碳酸钠，A是HCl，C是氢氧化钙，A与C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本反应类型是复分解反应；
（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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