资源简介

计算题
题型分析：
化学计算题是借助数学计算知识，从反应中各
( http: / / www.21cnjy.com / )种量的变化对化学概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律的一类试题。通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，是初中化学的重要组成部分。
化学计算题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在
( http: / / www.21cnjy.com / )逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，实现运用化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”。
初中化学计算的题型大体可分为三大类：有关化
( http: / / www.21cnjy.com / )学式的计算、有关化学方程式的计算和有关溶液的计算。最近几年，中考对计算题的难度要求并不高，只要求学生掌握一些比较简单的计算题型，基本要求是：能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；能进行有关化学方程式的简单计算；能进行溶质质量分数的简单计算。
真题演练：
1.（2016新疆）向10
( http: / / www.21cnjy.com / )0g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）Cu（OH）2质量为　9.8　g；
（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）．
【分析】（1）根据图象分析氢氧化铜的质量；
（2）根据方程式结合氢氧化铜沉淀的质量9.8g，可以计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液溶质质量分数
【解答】解：（1）由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为9.8g；故填：9.8；
（2）设硫酸铜溶液中溶质质量为x，
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
160
98
x
9.8g
x=16g
硫酸铜溶液溶质质量分数为×100%=16%．
答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%．
2.（2016湘西州）某工厂化验室用稀
( http: / / www.21cnjy.com / )硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水．现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g．（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）
（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是　40%　；
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）．
( http: / / www.21cnjy.com / )
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%
3.
（2016天津）尿素〔CO(NH2)2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：
（1）CO(NH2)2中共含有
4
（写数字）种元素；
（2）CO(NH2)2的相对分子质量是
60
；
（3）若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为
6.4
g（计算结果精确到0.1）。
4.（2016江西）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：
请计算：
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）20g样品中碳酸钠的质量为
10.6
g;
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
( http: / / www.21cnjy.com / )
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%
。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，
需蒸发水120
g.
5.（2016包头）将19.45克
( http: / / www.21cnjy.com / )碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：
（1）所加稀盐酸的溶质质量分数
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．
( http: / / www.21cnjy.com / )
【解答】由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g﹣250g=2.2g
设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
44
y
x
z
2.2g
解得：x=3.65g，y=5.3g
z=5.85g．
所加稀盐酸的溶质质量分数为：
=7.3%
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
=10%
答：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是10%．
知识梳理：
常用计算公式
1．相对原子质量
某原子的相对原子质量=
( http: / / www.21cnjy.com / )
2．计算物质中各元素的质量比
组成物质的元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
3．计算某物质中元素的质量分数
某元素的质量分数=
( http: / / www.21cnjy.com / )
4．含杂质的化学方程式的计算
( http: / / www.21cnjy.com / )
5．溶液组成的定量表示
( http: / / www.21cnjy.com / )
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量=溶液质量-溶剂质量
6．有关溶液稀释的计算
m（浓溶液）×ω（浓溶液）=m（稀溶液）×ω（稀溶液）
溶液的质量(g)=溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g·cm-3)
m（溶液）=V（溶液）×p(溶液)
技巧方法：
虽然各种计算题题型不同，但是解题程
( http: / / www.21cnjy.com / )序基本上是相同的，主要有以下四步：（1）审题：就是要审清题意，从题目中提取出有用信息，理清题目中涉及到的化学反应，找出已知量和未知量，这是解题中非常重要的一步；（2）析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备，这是解题中最关键的一步；（3）答题：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地写出完整的解题过程。（4）检验：就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确等。
2.
要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物
( http: / / www.21cnjy.com / )和生成物在微观上和质量上的关系。化学方程式书写首先要正确，且配平。计算步骤要完整，格式要正确，计算结果要准确。计算时，各量的单位要统一，代入方程式中计算的质量应是纯净物的质量，如果是不纯物质的量，需要乘以相应的质量分数转化为纯净物的量。
3.
正确掌握溶质、溶剂、
( http: / / www.21cnjy.com / )溶液的质量与溶质质量分数的相互换算关系，即溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%＝溶质的质量/(溶质的质量＋溶剂的质量)×100%。同时还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。在涉及化学反应中溶液、溶质质量的计算时，要注意根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量(气体的质量)－反应物中不溶性固体杂质的质量。
典题赏析:
【例1】为测定某石灰石样
( http: / / www.21cnjy.com / )品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品10g放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
( http: / / www.21cnjy.com / )
求：（1）生成的二氧化碳质量是
2.2
g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（2）解：设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答:
石灰石样品中碳酸钙的质量分数50%
【解析】先读图得出产生的二氧化碳质量为2.2g，利用二氧化碳质量去计算实际所含有的碳酸钙质量。
【例2】(2016十堰)
实验室用含杂
( http: / / www.21cnjy.com / )质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：
（1）杂质的质量　1.5　g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）杂质的质量=8g﹣6.5g=1.5g
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：
100%=20%
答：（略）
【例3】（2016兰州）化学家Tim
( http: / / www.21cnjy.com / )Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）．请计算：
（1）“小狗烯”的相对分子质量是　338　．
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比　12：1　（填最简整数比）
（3）16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
【解答】解：（1）该分子的相对分子质量是12×26+1×26=338．
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1．
（3）16.9g“小狗烯”中碳元素质量为16.9g××100%=15.6g．
故答案为：（1）338；（2）12：1；（3）16.9g“小狗烯”中含碳元素15.6g．
( http: / / www.21cnjy.com / )
【例4】（2016长沙）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为　1.6　g；
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g﹣68.4g=1.6g
（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68
32
x
1.6g
=
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．
( http: / / www.21cnjy.com / )【例5】某品牌洁厕灵的成分是哦硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为　4.66　；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
( http: / / www.21cnjy.com / )
【解析】（1）由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g．
（2）设与H2SO4反应的Ba（OH）2质量为x．
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171
233
x
4.66g
解得：x=3.42g
则与H2SO4反应的Ba（OH）2溶液质量为：
=20g，
则与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为：60g﹣20g=40g．
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y．
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
171
73
40g×17.1%
y
解得：y=2.92g
该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为：
=14.6%
答：（1）4.66；（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%．
训练巩固：
1.（2016随州）将质量为22.
( http: / / www.21cnjy.com / )3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示．请完成以下问题：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是
g．
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数是多少？（溶液中无晶体析出）
( http: / / www.21cnjy.com / )
2．（2016海南）我国科学家屠呦呦发现
( http: / / www.21cnjy.com / )并提纯抗疟疾药物青蒿素（C15H22O5）荣获
2015年诺贝尔奖。请计算青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比。（直接写出结果）。
3.
（2016西宁）某同学在实验室
( http: / / www.21cnjy.com / )作酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。
4.（2016徐州）（5分）某兴趣小组
( http: / / www.21cnjy.com / )用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。向100g废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）。
(1)请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+
。
(2)计算该废水中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
5.（2016内江）固体氢氧化
( http: / / www.21cnjy.com / )钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠．现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示．请通过计算回答：
（1）该烧碱样品变质的程度为　
　（填“部分变质”或“全部变质”）．
（2）a=　
　g．
（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
( http: / / www.21cnjy.com / )
6.（2016天津）取硫酸钠和氯化钠的
( http: / / www.21cnjy.com / )混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。
计算：
该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
7.（2016东营）铁的锈浊对社会生产造成
( http: / / www.21cnjy.com / )较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题．
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收
，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是
．
（2）a的数值为
．
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为
．
（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）．
8.（2016河南）工业上可
( http: / / www.21cnjy.com / )利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
( http: / / www.21cnjy.com / )
9.
（2016宜昌）钙是人体必须的常量元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是一种常用的补钙剂。
（1）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为
。
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为
（保留一位小数）。
10．（2016宜昌）某氢氧化钠样品中
( http: / / www.21cnjy.com / )混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5
g样品，加入27
g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5
g。试计算：
（1）将100
g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为
g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
11.（2016淮安）为测定某黄铜（铜
( http: / / www.21cnjy.com / )、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量
g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数所用稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
12.（2016丹东）硫酸铜溶液可以作过
( http: / / www.21cnjy.com / )氧化氢分解的催化剂．现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液
68g倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g
硫酸铜溶液．
求：（1）产生氧气的质量．
（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．
13.（2016乐山）向盛有20.0g稀硫酸
( http: / / www.21cnjy.com / )的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应．称得未溶物质量为3.7g．完成下列计算：
（1）该黄铜样品中含Zn的质量为　
　
g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）
14.
（2016云南）为测定某硫酸
( http: / / www.21cnjy.com / )溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g．请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是　
　g．
（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
15.（2016昆明）一定质量的NaO
( http: / / www.21cnjy.com / )H溶液与8gS03恰好完全反应，得到Na2S04溶液lOOOg，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）．（提示：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O）
16.（2016重庆A）工业上常用一定浓
( http: / / www.21cnjy.com / )度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池
( http: / / www.21cnjy.com / )中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：
（1）消耗H2SO4的质量．
（2）损失的单质铁的质量．
（3）要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量
17.
（2016
兰州）实验室有一
( http: / / www.21cnjy.com / )瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数．小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式是
．
（2）反应后产生的气体的质量是
．
（3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
18.（2016桂林）葡萄糖（C6H12O6）溶液与银氨溶液[主要成分是Ag（NH3）2OH]反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：C6H12O6（葡萄糖）+2Ag（NH3）2OHC6H15O7N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH3↑+H2O．请回答以下问题．
（1）葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为
，碳元素的质量分数为
．
（2）若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量．
参考答案：
1.
【解答】解：（1）由反应的质量关系图，当加入100g氯化钡溶液时恰好完全反应形成19.7g碳酸钡沉淀；
（2）设生成氯化钠的质量为x，
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106
197
117
x
19.7g
y
解得x=10.6g
y=11.7g
反应后溶液中NaCl的质量分数为：×100%=10%
2.
设可制得氧化钙的质量为
x
CaCO3
CaO
+
CO2↑
56
44
X
2.2
t
56﹕44
=
x﹕2.2
t
x
=2.8t
答：可制得氧化钙的质量为
2.8t
( http: / / www.21cnjy.com / )
4.
解：（1）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；
（2）设废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98
74
100g×x
7.4g
=
x=9.8%
故答案为：（1）2H2O；
（2）废水中硫酸的质量分数为9.8%．
5.
】解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
171
106
197
80
y
x
19.7g
z
===
x=10.6g
y=17.1g
z=8g
（1）所以该烧碱样品变质的程度为全部变质；
（2）a==200g；
（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为×100%=2.85%．
故答案为：（1）全部变质（2）200；（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为2.85%．
( http: / / www.21cnjy.com / )
7.解：（1）铁粉主要吸收空
( http: / / www.21cnjy.com / )气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，铁与氧气、水分接触容易生锈，则吸收的物质指的是氧气、水分，其化学式为O2、H2O．用铁粉而不用铁块作“双吸剂”，是因为能增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率．
（2）根据表中数据可知：第
( http: / / www.21cnjy.com / )1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，4、5可以看出镁30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，则a应为0.1，第6次只增加0.1g氢气，说明铁已被消耗完，硫酸有剩余；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为Fe2（SO4）3、FeSO4；
（4）设该样品中单质铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56
2
x
0.6g
x=16.8g
该样品中单质铁的质量分数=100%≈54.2%
故答案为：（1）O2、H2O；增大与氧气、
( http: / / www.21cnjy.com / )水分的接触面积，加快反应速率；（2）0.1；（3）Fe2（SO4）3、FeSO4；（4）该样品中单质铁的质量分数为54.2%．
( http: / / www.21cnjy.com / )
9.
解：（1）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11．
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数比为×100%≈9.3%．
故答案为：（1）72：11；（2）9.3%．
　10.
解：（1）稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x
100g×38%=×10%
x=280g；
（2）设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
NaOH
+
HCl═
NaCl+
H2O
40
36.5
58.5
y
3.65g
z
y=4g，z=5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数：
=80%；
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：
=10%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
11.
解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+200g﹣219.8g=0.2g．故答案为：0.2．
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65
98
2
x
y
0.2g
=
解得：x=6.5g，
=，解得：y=9.8g．
黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%；
×100%=4.9%．
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%，所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%．
( http: / / www.21cnjy.com / )
13.
解：（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g﹣3.7g=1.3g；
（2）（3）解：设稀硫酸中硫酸的质量分别为X、生成硫酸锌的质量为Y，生成氢气质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
98
161
2
1.3g
x
y
z
=
解得：x=1.96g；
=，解得：y=3.22g；
=，解得：z=0.04g；
稀硫酸中硫酸的质量分数=×100%=9.8%
所得溶液中硫酸锌的质量分数=×100%≈15.1%
14.
解：（1）生成沉淀的质量为：10g+21.2g﹣﹣28.87g=2.33g；
（2）设硫酸的溶质质量分数为x
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98
233
10g×x
2.33g
=
x=9.8%
故答案为：（1）反应后生成沉淀的质量是2.33g；
（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%．
( http: / / www.21cnjy.com / )
16.
解：
（1）消耗H2SO4的质量=440kg×40%﹣580kg×5%=147Kg；
（2）设损失的单质铁的质量为x
由Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe～Fe2（SO4）3～3H2SO4
56
294
x
147Kg
x=28Kg
（3）设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y
100%=40%
y=350Kg
答案：（1）消耗H2SO4的质量为147Kg；（2）损失的单质铁的质量为28Kg（3）需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为350Kg
( http: / / www.21cnjy.com / )
18.
解：
（1）一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则葡萄糖分子中C、H、O原子个数比为6：12：6=1：2：1．
葡糖糖中碳元素的质量分数是：
100%=40%；
（2）设需要葡萄糖的质量为x
C6H12O6（葡萄糖）+2Ag（NH3）2OHC6H15O7N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
180
216
x
21.6g
x=18g
答案：
（1）1：2：1；40%；
（2）需要葡萄糖的质量为18g．

展开更多......

收起↑