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2026届高三阶段模考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Ni-59
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1.下列关于文献记载的说法正确的是
A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B,《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C.《抱朴子》中“丹砂Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
2,分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是
选项
混合物
化合物
电解质
酸性氧化物
空气
NaCH
K2SO4溶液
S02
B
盐酸
Fe(OHD3胶体
Na,CO
NO,
c
氨水
NaCl
KNO3晶体
C0,
0
CuSO.5H,O
CaCl
铜
S03
下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是
选项
X
Y
Z
W
A
FeCl3
FeCl,
Fe(OH)2
Fe(OH)3
B
Al
A120g
Al(OH)3
AICls
C
FeS
H,S
S02
D
CL
Ca(C10)2
HCIO
HCI
4.在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是
A.HC1制备：NaCI溶液电解→H2和C2点燃→HCl
B.工业制备硝酸：N2一→NO)NO2o)NO
C.制镁工业：海水o)Mg(OH,MgO电解Mg
D.工业制银镜：AgNO,(ag),H0[AgNH,)2]OH(aq)Ag
5.设N4表示阿代加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.7.1gC12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
B.42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA
C.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
D.20g重水(D2O)含的有中子数为NA
高三化学试题第1页，共8页
6.下列有关反应的离子方程式正确的是
A.0.1mol-LCuSO,溶液中加入过量氨水：Cu2+2NH·H,0=Cu(O2↓+2NH
B.向Ca(C1O)2溶液中通入过量C02制取次氯酸：Ca2++2C10~+H,0+C02=2HCl0+CaC03↓
C.[Ag(NH3)2]NO,溶液中通入H,S:2Ag+H2S=Ag2S↓+2H
D.向L,A1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：
NH+Al+2S02+2Ba2++40H=NH,.H,O+Al(OH)+2BaSO
7.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明溶液：K、Na、SO、M血O4
B.由水电离出c(H)为1.0×10-2molL1的溶液：NO、Fe2+、NH4、CI
C.使甲基橙变红色的溶液：NHFe[AI(OH)4、SiO
D.通入足量NH的溶液：K、Cu2、SO、CI
&,某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K+、Fe+、Mg2+、H、CI、
CO 、SO子，取溶液分别进行如下实验：
①加入HNO酸化的Ba(NO3),溶液产生白色沉淀：
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量Na0粉未产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A.该无色溶液中一定没有Fe+,可能有K
B.由①、②可知该溶液可能有CO
C.该无色溶液中一定有H+、SO、Mg2+和C
D.实验③发生反应的离子方程式只有：Mg2++Na,O+H,0=MgOH),↓+2Na
9.无色溶液中可能含有Na*、K+、NH、Ca2+、Cu2+、SO}、SO3、CI、Br、CO中的若干种，
离子的物质的量浓度都为0.1mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉
淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是
无气体产生
白色沉淀
足量
Ba(NO1
瓴水
上层
和HNO3.
液
过滤
溶液
AgNO3
滤液
白色沉淀
分液
和HNO方
下层樱色溶液
A.无法确定原溶液中是否存在CI
B.肯定存在的离子是sO、Br,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
C.肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2*、SO 、CO},是否含NH4另需实验验证
D.若步骤中BaNO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的
判断无影响
高三化学试题第2页，共8页参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A A D A C D A
题号 11 12 13 14
答案 A A D A
15．(1)Cu2+
(2)
(3)Mg2+、 Na+、Cl-、, Ba2+、Cu2+、 、OH-
(4)有白色沉淀生成
(5)
(6)
16．(1) 丁达尔效应 被氧化，使四氧化三铁的产率降低 2
(2) ①③ 6.72
(3) HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高
(4)B
17．(1)B
(2) 除去油脂、溶解铝及其氧化物 Fe2+、Ni2+
(3)Fe3+对H2O2的分解有催化作用
(4)3.2≤pH<5.7
(5)蒸发浓缩，冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶
(6)
18．(1) 恒压滴液漏斗 球形冷凝管
(2)防止反应放热温度过高，乙醚和HCl挥发太快
(3)缺少HCl、H2的尾气处理装置
(4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
(5)
(6)bde

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