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通辽市第一中学
1八11a331s入gIH5t水51
通辽一中高二年级第一次月考（特优）
化学试题
命题人：
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间
75分钟。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：016N14S32C135.5
I卷(45分)
一、单项选择题（每题3分，共15小题，每道题的四个选项中只有一个符合题意。)
1.化学与生活生产密切相关下列说法正确的是()
A.血浆中存在H2CO:/HCO,的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
B.室温下时，若某酱油的pH=与，则该酱油中的cT为10molL
C.实验室配制FeCl,溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大CI浓度来抑制FeCl,的水解
D.用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀NaOH、稀氨水溶液的pH,稀NaOH溶液的误差更大
2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是()
A.纯碱溶液呈减性的原因是：CO}+HO、≥HC0;+OH
B.食醋呈酸性的原因是：CH;COOH=CH:COO十H
C.NaHS水溶液呈碱性的原因：HS+HO、三HO+S
D.BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4g=Ba2+(a+SO42am
3.将2molN2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2Os(g)、→2N2O4(g+Oz(g):
②N04(g)=2N0(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4molL1,cN0)=0.4molL1,下列说法正确的是()
A.平衡时，cN205)=0.4molL1
B.此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6
C.平衡时N2O5的分解率为70%
D.平衡后混合气体的平均摩尔质量为80gmo
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
A.水电离出的cH)=1×101molL1的溶液中：Na、K、C、Hco
B.甲基橙为红色的溶液中：Nat、K+、CO、NO
化学试题
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1八11a331s入gIH5水51
C.澄清透明的溶液中：SO、Fe+、Cu+、Cl
D.0.1mol-L1Na[Al(OHD4]的溶液中：NH、A1+、NO,、sO
5.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是()
5滴0.1mol/L5滴0.1mol/1
FcCl溶液
CuSO:溶液
NaOH
PH
试纸
标准溶液
聚四氟
「乙烯活塞（耐酸减）
醋酸
2mL1.5%上-
溶渡
含酚酞)
H0溶液目
A.测定醋酸溶液的浓度
B.比较F +与Cu对H,O,分解反应的催化效果
C.测NaClo溶液的pH
D.排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡
6常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(
弱酸
H,CO,
H,S
HCIO
电离常数
K=4.5×107:K=4.7x10"
K。=1.1x10:K:=1.3×10-9
K=4.0×109
A.常温下0.25mol.L 'HCIO溶液中pH约为1
B.由表可知HCIO和CO;在溶液中可以大量共存
C.常温下等浓度的H,CO,和H,S溶液中离子浓度大小关系是cHS)cHCO)
D.常温下向Na,S溶液中通入少量C0,发生反应C0,+S+H,0=C0+H,S
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H*的数目等于0.001NA
B.常温下，1LpH=9的CH,COONa溶液中，由水电离出的氢离子数为1×l09N
C.0.5L0.1mol.L的Na,C03溶液中，阴离子数小于0.05N
D.将71g氯气完全溶于水，所得溶液中存在2N(CL2)+N(HCIO)+N(CIO)+N(CI)=2NA
8.在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知tC时AgC1的K,=4×100,下列法
正确的是()
↑c(Ag')y(mol-L-
A.常温下，ABr的Kp=4.9×101
B.在tC时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液
7×10
C.只改变温度，可使溶液由c点到b点
化学试题
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7×107
c(Br)/(mol-L-)通辽市第一中学
I6it1A43、315111N1II1Ic1I43
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化学试题参考答案
一、单项选择题（每题3分，共计45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
B
C
A
c
D
D
9
10
11
12
13
14
15
B
B
A
B
B
D
D
【详解答案】
1.B【详解】A.血液缓冲体系中存在H,CO,一HCO+H,缓冲作用可以避免体系pH
出现大幅度变化，A错误；B.pH=5,c(H=10pH-10mol/L,B正确；C.三氯化铁水解后
生成氢氧化铁胶体和氢离子，加入盐酸是增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，C错误：D.用
润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀NaOH、稀氨水溶液的pH,氨水溶液中存在电离平衡，
相当于加水稀释平衡正向移动，稀氨水溶液的pH误差更小，D错误；答案选B。
2.A【详解】A.纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性的原因是CO+H,0一HC0,+OH,故
A正确：B.食醋为弱酸，呈酸性的原因是：CH3COOH≠CH3COO十H,故B错误；
C.NaHSNaHS水溶液呈碱减性的原因是因为水解反应：HS+HO、一HS+OH,故C错误；
D.BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4倒=Ba2+(m+SO42(ap,故D错误；故选A。
3.B详解A.在反应开始时c0.0）2mol=1.0olL,反应达到平衡时c(0,)=0.4molL,
2L
则根据方程式①可知反应消耗的cNO)=2×0.4molL-1=0.8molL1,故平衡时NzO5的浓度
c个N0s)=1.0molL1-0.8molL1=0.2molL1,A错误：B.根据反应①可知开始时产生N204(g
的浓度cN0)2c(O2)=0.8molL1,由于cNO)=0.4molL1,则发生反应②消耗的N,04(g
的浓度为0.2moL1,故平衡时cN2O4)=0.6moL1,根据选项A分析可知平衡时cN20s=0.2
mo1L,故反应①的化学平衡常数K06x043.6,B正确：C.反应开始时c0,01.0
0.22
mol-,平衡时cN,050.2molL1,所以，0，的分解率为：02molL×1009%=809%,C错
1.0mol/L
误：D.气体总质量m=2mol×108g=216g,平衡时气体的总物质的量=(0.2molL1+0.6
molL1+0.4molL1+0.4molL)×2L=3.2mol,所以平衡后混合气体的平均摩尔质
M216g
3.2mol
=67.5 g-mol,D错误；故合理选项是B。
4.C【详解】A.水电离出的cH=1×1012moL1的溶液，可以是酸性也可以是碱性，HCo,
化学试题参考答案
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