资源简介

温州新星学校 2025 学年第一学期第 1 次月考九年级科学学科答案
一、选择题(本题有 15 道小题，每小题 3 分，共 45 分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A D D B A B C A
11 12 13 14 15
B D C A D
二、填空题(本题有 7 道小题，每空 2 分，共 40 分)
16、(1)酸 (2)红 (3)玉米粥 17、(1)延展 (2)铝片表面有致密的氧化膜 (3)还原
18、(1)吸水 (2)二氧化碳 (3)变小 19、(1)NaOH (2)NaCl、HCl (3)放热
20、(1)Fe2O (2)铁 (3)Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O 21、（1）B （2）Na
22、（1）氢氧化镁 （2）HCl 和 Na2CO 不能共存或氯化镁和碳酸钠不能共存 （3）BaCl 、MgCl
三、实验探究题（本题有 5 道小题，每空 2 分，共 38 分）
23、（1）长颈漏斗 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）d→e→b→c； 干燥气体
24、（1）HCl（或 H2SO 等酸） （2）部分；CaCl +Na2CO =CaCO3↓+2NaCl
（3）需过量或足量，在部分变质的情况下，加入稀盐酸的量太少，是不会产生气泡的；
（4）不能，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验。
25、（1）气体检验 （2）黑色固体变为红色 （3）用气球收集或可点燃处理（合理即可）
（4）检验 CO 和收集未反应完的一氧化碳
26、（1）水 （2）①中铁钉生锈速率比②中铁钉慢 （3）涂油漆能隔绝铁与氧气、水的接触，防止铁生锈
27. （1）A、B （2）固体溶解 （3）将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中（合理即可）
四、解答题（共 4 道小题，第 28 题 8 分，第 29 题 10 分，第 30 题 9 分，第 31 题 10 分，共 37 分）
28、（1）3； 11.0% （2）12 （3）二氧化碳和水
29、（1）乙 ；甲
（2）解：设铁的质量为 x，硫酸质量分数为 y
mH2= 200g+9g-208.7g=0.3g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x 122.5y 0.3g
则铁的质量分数为 8.4g。
（3） 则硫酸的质量分数为 12%。
30、（1）将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊则为二氧化碳 （2）变小
（3）解：解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为 x
CaCO +2HAc=CaAc +H O+CO↑
100 44
20gx 0.1lg
（4）鱼骨中的碳酸钙含量很少，用醋只能反应掉其中极少一部分减少
31、（1）加入 NaOH 过段时间才生成沉淀 （2）氯化钠
（3）由图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：100g-50g=50g。
设 50g 的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
x 9.8g y
解得：x=8g， y=11.7g； 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是：
；
（3）由质量守恒定律可知，50g 的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠的质量也为 11.7g。
则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是： 。温州新星学校2025学年第一学期第1次月考九年级科学学科答案
一。
选择题（本题有15道小题，每小题3分，共45分）
1
3
5
6
>
8
10
B
A
0
0
9
8
11
12
13
14
15
B
D
D
二、填空题（本题有7道小题，每空2分，共40分）
16、(1)酸
(2)红
(3)玉米粥
17、(1)延展
(②)铝片表面有致密的氧化膜
(3)还原
18、(1)吸水
(2)二氧化碳
(3)变小19、(1)Na0H
(②)NaCl、HC1
(3)放热
20、(1)Fe,03
(2)铁(3)C1(0H)2+2HC1=CuC12+2H,0
21、(1)B
(2)Na
22、(1)氢氧化镁(2)HCl和Na2C03不能共存或氯化镁和碳酸钠不能共存
(3)BaC2、MgCl2
三、实验探究题（本题有5道小题，每空2分，共38分）
23、(1)长颈漏斗(2)澄清石灰水变浑浊
(3)d一e一b→c;干燥气体
24、(1)HCl(或H2S04等酸)(2)部分：CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl
(3)需过量或足量，在部分变质的情况下，加入稀盐酸的量太少，是不会产生气泡的；
(4)不能，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验。
25、(1)气体检验(2)黑色固体变为红色(3)用气球收集或可点燃处理（合理即可）
(4)检验C02和收集未反应完的一氧化碳
26、(1)水(2)①中铁钉生锈速率比②中铁钉慢(3)涂油漆能隔绝铁与氧气、水的接触，防止铁生锈
27.(1)A、B(2)固体溶解(3)将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中（合理即可）
四、解答题（共4道小题，第28题8分，第29题10分，第30题9分，第31题10分，共37分）
28、(1)3;11.0%(2)12(3)二氧化碳和水
29、(1)乙；甲
(2)解：设铁的质量为x,硫酸质量分数为y
mH2=200g+9g-208.7g=0.3g
Fe+H2SO=FeSO+H21
5698
2
x122.5y
0.3g
56=2
x0.3g
x=8.4g则铁的质量分数为8.4g
y=12%则硫酸的质量分数为12%。
30、(1)将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊则为二氧化碳
(2)变小
(3)解：解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HAC=CaAcz+H2O+CO21
100
44
20gx
0.1lg
10020gx
44-0.11g
x=1.25%
(4)鱼骨中的碳酸钙含量很少，用醋只能反应掉其中极少一部分减少
31、(1)加入NaOH过段时间才生成沉淀
(2)氯化钠
(3)由图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：100g-50g=50g。
设50g的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量为X,生成氯化钠的质量为y。
CuCl2+2NaOH=Cu (OH)2J+2NaCl
80
98
117
中
9.8g
8098117
x9.8g y
解得：X=8g,y=11.7g:
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是：器×100%=16%，
(3)由质量守恒定律可知，50g的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠的质量也为11.7g。
则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：m077×100%=1.7%。商成绩查询：扫描二维码下载云成绩APP
温州新星学校2025学年第一学期第1次月考九年级
22(6分)
科学学科答题卷
考号
姓名
班级
(1)
(2)
注意事项：
准考证号
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码
(3)
填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域
贴条形码区
◇
内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方
式填涂：■非选择题必须使用0.5毫米黑色
888
888
四图
88888
三、实验探究题（本题有5道小题，每空2分，共38分）
23(8分)
字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作
缺考
国国团
(1)
(2)
(3)
答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿
纸、试题卷上答题无效。
回
国国可国团
24(10分)
选择题（本题有15道小题，每小题3分，共45分）
(1)
1
R C
6
B四aI
①四四
3
aman
8
4
L O
9
BI0四
14
(3)
O团四
5
知m网而
10
四aam
二、填空题（本题有7道小题，每空2分，共40分）
(4)
16(6分)
25(8分)
(1)
(2)
(3)
(1)
(2)
17(6分)
(3
(4)
(1)
(2)
(3)
18(6分)
26(6分)
(1)
(2)
(3)
(1)
(2)
19(6分)
(3)
(1)
(2)
(3)
27(6分】
20(6分)
(1)
(2)
(3)
(1)
(3)
四、解答题（共4道小题，共37分）
28(8分)
21(4分)
(1)
(2)
(1)
(2)
(3)
第1页
第2页
29(10分)
31(10分)
(1)
(1)
(2)
(2)
(3)
(3)
(4)
30(9分)
(1)
(2)—
(3)
(4)
第3页
第4页温州新星学校2025学年第一学期第1次月考九年级
科学学科试题卷
考生须知：
1.本卷满分160分，考试时间120分钟：
2.本卷共8页，请在答题卷答题区域作答，不得超出答题区域边框线：
3.本卷用到的相对原子质量：C-120-16K-39H-1C1-35.51-64Ca-40S-32Fe-56
一、选择题（本题有15道小题，每小题3分，共45分）
1.变化观念是科学学科核心素养之一，下列有涉及化学变化的是(
A棉线织布
B.粮食酿酒
C.楠木制舟
D.沙里淘金
2.合理使用化肥可以提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥的是()
A.KNO
B.KC1
C.Ca (PO)2
D.C0(NH2)2
3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作达确的是()
p试纸
浓疏酸
A氢气还原氧化铜
B.取用稀盐酸
C.测溶液的p
D.稀释浓硫酸
4.若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸(H,C0)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草
酸钙，其化学方程式为：H,C0+CaS0=CaC04↓HS0,该反应属于(
）
A分解反应B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
5.蓝夹缬是苍南千年印染工艺，手工打靛制造染液时，需要加入一种盐，提高染色的效率。则加入的物质可
能是()
A.熟石灰(Ca(OH)2)B.生石灰(Ca0)C.酒精(CH0)D.氯化钠(Na.C1)
6.谷氨酸钠（化学式为CH.NON)是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是(）
A.是一种有机物
B.加热会产生含硫物质
C.由五种元素组成D.碳、氢原子个数之比为5：8
7.柠檬酸(CH0)是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生H,从
而呈现酸性。下列物质能与柠檬酸反应的是()
A.Mg
B.Cu
C.C02
D.C
8.下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是()
①HC1
②02
③H,
④00
⑤S0,
A①④
B.②③
C.③⑤
D.④⑤
9.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是(】
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
Co
C02
通过灼热的Fe0,粉末
B
NaCO,溶液
NaSOa
加入适量的BaNO)2溶液，过滤
Cu
C10
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
MaC1固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
10.据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“某
气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“某气体”主要是指()
液体X
A甲烷
B.氢气
C.一氧化碳D.氧气
牛气球
11.如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），
烧瓶
则液体X和固体Y不可能是()
固体Y
A.水，生石灰B.水，硝酸铵C.过氧化氢溶液，二氧化锰D.稀盐酸，碳酸钠
12.归纳和演绎是重要的科学方法，下列归纳或演绎合理的是()
A.纯净物是由一种物质组成的，所以盐酸是一种纯净物
B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C.镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属
D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
13.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小梅同学设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是()
A.将锌片、铁片分别放入硫酸铜溶液中
B.将铁片、铜片分别放入硫酸锌溶液中
C.将锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中
D.将锌片分别放入硫酸亚铁、硫酸铜溶液中
14.有一-包白色粉末，可能是由氯化钠、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，
按以下流程进行实验：
白色足量稀O
沉淀全部溶解
白色加水
无色
足量Ba (NO:)2溶液
沉淀
粉末
溶液
无色
AgNO溶液
白色
溶液
稀NO
沉淀
根据实验现象，白色粉末中一定有(
A氯化钠、碳酸钠
B.氯化钠、硫酸铜
C.碳酸钠、硫酸钠
D.氯化钠、硫酸钠
15.化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na,C0,溶液的容器中不断滴入Ca(0H)溶液至过
量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是()温州新星学校 2025 学年第一学期第 1 次月考九年级
科学学科试题卷
考生须知：
1.本卷满分 160 分，考试时间 120 分钟:
2.本卷共 8 页，请在答题卷答题区域作答，不得超出答题区域边框线:
3.本卷用到的相对原子质量：C-12 O-16 K-39 H-1 C1-35.5 Cu-64 Ca-40 S-32 Fe-56
一、选择题(本题有 15 道小题，每小题 3 分，共 45 分)
1.变化观念是科学学科核心素养之一，下列有涉及化学变化的是( )
A.棉线织布 B.粮食酿酒 C.楠木制舟 D.沙里淘金
2．合理使用化肥可以提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作达确的是( )
A.氢气还原氧化铜 B.取用稀盐酸 C.测溶液的 pH D.稀释浓硫酸
4.若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸(H2C2O4)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草
酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4， 该反应属于( )
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
5.蓝夹缬是苍南千年印染工艺，手工打靛制造染液时，需要加入一种盐，提高染色的效率。则加入的物质可
能是（ ）
A．熟石灰（Ca（OH）2） B．生石灰（CaO） C．酒精（C2H6O） D．氯化钠（NaCl）
6.谷氨酸钠（化学式为 C5H8NO4Na）是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（ ）
A．是一种有机物 B．加热会产生含硫物质
C．由五种元素组成 D．碳、氢原子个数之比为 5：8
7.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生 H+，从
而呈现酸性。下列物质能与柠檬酸反应的是( )
A.Mg B.Cu C. CO2 D. C
8.下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是( )
①HCl ②O2 ③H2 ④CO2 ⑤SO2
A.①④ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
9.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( )
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的 Fe2O3 粉末
B Na2CO3 溶液 Na2SO4 加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl 固体 MgCl2 加入适量 KOH 溶液，过滤、蒸发
10.据《易经》记载:“泽中有火”， “上火下泽"。泽，指湖泊池沼。“泽中有火” ，是指“某
气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“某气体”主要是指( )
A.甲烷 B.氢气 C.一氧化碳 D.氧气
11.如图所示，将一定量的液体 X 滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体 X 的体积忽略不计），
则液体 X 和固体 Y 不可能是（ ）
A．水，生石灰 B．水，硝酸铵 C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
12.归纳和演绎是重要的科学方法，下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．纯净物是由一种物质组成的，所以盐酸是一种纯净物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
13.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小梅同学设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )
A.将锌片、铁片分别放入硫酸铜溶液中 B.将铁片、铜片分别放入硫酸锌溶液中
C.将锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中 D.将锌片分别放入硫酸亚铁、硫酸铜溶液中
14.有一-包白色粉末，可能是由氯化钠、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，
按以下流程进行实验：
根据实验现象，白色粉末中一定有( )
A.氯化钠、碳酸钠 B.氯化钠、硫酸铜 C.碳酸钠、硫酸钠 D.氯化钠、硫酸钠
15.化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量 Na2CO3 溶液的容器中不断滴入 Ca（OH）2 溶液至过
量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题(本题有 7 道小题，每空 2 分，共 40 分)
16.下面是生活中一些常见的物质的 pH，请你参照上图回答下列问题：
(1)西瓜汁呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(2)向肥皂水中加入无色酚酞溶液，则变 色；
(3)胃酸过多的人适宜喝的食物是 。
17.日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物用了贴金技艺，就是把黄金锤成极薄片，这是利用了金具有良好的 性，。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀,原因是 。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应。该反应利
用了一氧化碳的 性。
18.实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸，因为我有 性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体暴露在空气中会吸收 变质了。
（3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数 。
19．酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图 1 实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并
测量反应过程中溶液的 pH 和温度的变化情况，得到图 2 和图 3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中 A 溶液的溶质是： （填化学式）。
（2）图 2 中 b 点时溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）该反应属于 反应。（填吸热反应或放热反应）
20.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。若无色溶液
X 是稀盐酸，请回答下列问题:
（1）若 B 是红色的氧化物，则 B 的化学式为 。
（2）若 C 是单质，则 C 的名称为 。
（3）若 D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为 。
21.图甲表示饱和氢氧化钙和氢氧化钠溶液与 CO2 反应的实验装置。
（1）图甲中，试管 （填“A”或“B”）可以表示氢氧化钠溶液与 CO2 反应。
（2）图乙表示 NaOH 溶液吸收 CO2 的微观模型，“●”“ ”“〇”均表示溶液中的离子，其中“●”表示的
是 （填离子符号）。
22.某溶液中可能含有 HCl、MgCl2 和 Na2CO3 中的几种，向其中加入一
定溶质质量分数的 Ba(OH)2 溶液，反应中加入的 Ba(OH)2 溶液的质量与产生
沉淀的质量的关系如图所示，请回答下列问题;
（1） ab 段生成的沉淀是 。
（2）小星同学说该溶液中一定没有 Na2CO3 他的理由是 。
（3）a 点时溶液中含有的溶质是 。
三、实验探究题（本题有 5 道小题，每空 2 分，共 38 分）
23.小科同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验。设计了如图方案进行实
验：（制得的 CO2 中常含有 HCl 和水蒸气）
（1）写出所标仪器的名称：① 。
（2）根据我们所学的知识，你认为 A 装置和 D 装置相连并产生 现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成
分是碳酸盐。
（3）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置（A、B、C、E）的顺序是：
a→ →g→f（填写各接口字母）。其中，写出 B 装置的作用是： 。
24.氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按
以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】如右图
（1）【推断和结论】
若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液可能是 （填化学式），说明氢氧化钠已经变质。
（2）若 A 为过量的 CaCl2 溶液（CaCl2 溶液呈中性），现象 a 为有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，
则该样品 （选填“部分”或“完全”）变质，写出②的化学方程式：
（3）【评价和反思】
若现象 a 为有气泡产生，则实际操作中对加入 A 溶液的量有什么要求？为什么？
（4）若 A 为适量的氢氧化钙溶液，现象 a、b 均与（2）相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？
。
25．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专
题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师
的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图实验方案（固定装置
未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过 A→G 进行实验。
实验过程中观察到 A 装置的无水硫酸铜变蓝，B、F 装置中的澄清石灰水均变浑浊，D 装置中的澄清石灰水
不变浑浊。
（1）实验方案中，装置 F 归属上述思维模型中的 环节。
【改进创新】小科同学认为原气体产物中的 CO2 对 CO 的检验不会产生干扰，于是对装置进行改进，去掉 B、
C、D 装置，用 H、I 替换 F、G 装置，先通一段时间气体再进行加热，如右边所示的装置对该气体成分进行
探究。
（2）在 E 装置中，能确定气体产物中含有 CO 的实验现象是 。
（3）G 装置中尾气处理的具体操作是 。
（4）实验中，装置 H 的作用有 。
26．小南发现学校草地周围都做上了新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣
小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）【分析】若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：铁钉生锈需要 。
（2）若观察到 现象，则可得出食盐会加快金属锈蚀。
（3）【应用】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂油漆能防锈的原因。
27.小南在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入 2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状
沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续
与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小南应选择 两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C 中“？”处应填写的现象是 。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小南再次做硫酸铜溶液与氢氧
化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。
。
四、解答题（共 4 道小题，第 28 题 8 分，第 29 题 10 分，第 30 题 9 分，第 31 题 10 分，共 37 分）
28.“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草
含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有
独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由 种元素组成，其中氧元素的质量分数是 。
（2）14.6g 侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为 g。
（3）侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是 。
29.某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙
三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸/g 250 200 200
加入的铁样品/g 9 9 14
充分反应后，烧杯+剩余物/g 258.7 208.7 213.7
请你认真分析数据，回答下列问题：(烧杯的质量为 77.5g；计算结果精确到 1%)
（1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； 同学所取用的稀硫酸过量；
（2）计算样品中铁的质量；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
30.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并
将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO +2HAc=Ca(Ac) +H O+CO↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中如何检验生成的气体： 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说
明 。
31.某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液。某同学想知道该废液中是否还含有盐酸
以及氯化铜的质量分数，他取了 109.8g 废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧
化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）同学判断该废液中还含有盐酸的理由是 。
（2）当氢氧化钠溶液的质量为 100g 时，废液中的溶质有 。
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大？
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到 0.1％）

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