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2025—2026学年第一学期10月高三三校联考
化学试卷
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文房用品是传统文化的重要组成部分。下列文房用品的主要材质属于金属材料的是
A．玉杆斗笔 B．铜质笔架 C．御制宣纸 D．五彩瓷砚
2. 广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是
A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中存在金属键
B. “茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
C. “建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生化学变化
D. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
3. 2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号运载火箭在海南文昌发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是
A. “天舟九号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素
B. “天舟九号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，工作时将化学能转化为电能
C. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
D. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料
4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A FeCl3溶液作腐蚀液制作印刷电路板 Fe3+氧化性强于Cu2+
B 用硫酸钡做钡餐检查胃病 BaSO4既不溶于水，也不溶于酸
C 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强还原性
D 用84消毒液消毒
5. 通过以下实验装置探究纯碱的性质及用途。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．除去铜屑表面的油污 B．测定纯碱溶液显碱性 C．用纯碱接收乙酸乙酯 D．测定纯碱溶液的浓度
6.全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失,为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的
A.钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2 +2H2O+4e-=4OH-
B.导线与Zn块连接为牺牲阳极法
C.导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管
D.导线应连接外接电源的负极
7.黄色固体X是一种金属矿石的主要成分，可发生如下图所示的转化关系(部分应略去反应条件)，其中 Q为红棕色固体,W是一种强酸
下列说法不正确的是
A.Q可用作油漆的红色颜料 B.YZ为可逆反应
C.Y有漂白作用，还可用于杀菌消毒 D.实际生产中常用H2O吸收Z制W
8. 陈述I和II均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 浓硫酸与Fe不反应 可用钢瓶运输浓硫酸
B Na可与水反应产生O2 Na着火不能用水扑灭
C 用白醋除水垢
D 溶液可用于检验Fe2+ ==
9. 同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是　　
原子半径：c>b>a
B. c对应的元素可形成共价晶体
C. 电负性：c>d>e
D. 简单氢化物沸点：e10. 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是分析化学中常用的试剂，在酸性溶液中易发生如下化学反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol的Na2S2O3固体中含有3mol的离子
B. 常温常压下，22.4LSO2中含有键的个数为2NA
C. 18gH2O中含有的质子数为8NA
D. 生成32g的S转移电子的个数为4NA
11．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如下图所示，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是
A．①中固体药品可用KClO3代替， ②中固体药品可为NH4Cl
B．③、④中现象说明③中的反应是:
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
12. 柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是
A. 柠檬酸的电离方程式为：H3Y3H++Y3-
B. NaH2Y水溶液中：c(H2Y-) ＜ c(Na+)
C. Na3Y水溶液中： c(Na+) + c(H+) = 3c(Y3- )+c(OH- )
D. Na3Y水溶液的 pH值随着c(Na3Y)的增大而减小
13.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 将95%乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了的溶解性
B 稳定性： 配体的热稳定性：
C 不存在稳定的分子 N价层只有4个原子轨道，不能形成5个键
D 石墨烯中每个C原子未杂化的p轨道重叠使电子在整个平面内运动 石墨烯可用于制造超级电容器
14.下图为一种新型酒精检测仪，利用原电池原理，转移的电子通过导线形成6.4A的恒定电流[已知：电荷量q（C）电流I（A）×时间t（s）、阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1、e=1.6×10-19C]，下列说法不正确的是
A.Pt电极X为电池的负极，发生氧化反应
B.电解质溶液中阳离子移向Pt电极Y
C.该电池工作3s时，检测到呼出气体中的酒精含量为0.77mg/L
D.外电路转移电子，进入Pt电极Y的气体大于22.4L（标准状况）
15. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(—为无催化剂，------为有催化剂)为
A. B. C. D.
16．我国科学家开发出在碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图a所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻挡Cl－与电极催化剂活性中心接触的作用，离子交换膜选择性透过在电极A反应的物质，电极A含有M金属催化剂，发生的电极反应过程如图b所示。下列说法不正确的是
图a 图b
A．A极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．每转移2 mol电子，理论上电极B产生0.5 mol气体
D．去掉MnOx隔水薄膜后电极A会产生Cl2
二、非选择题：共56分。
17. (14分)FeCl3易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。
（1）FeCl3的制备：
利用下列装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，则制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式是_______ ，装置B中加入的试剂是 。
（2）FeCl3浓度的测定:
①把上述制备的FeCl3配成稀溶液，移取20.00ml至锥形瓶中，加入_____作指示剂，用c1mol/L KI标准溶液滴定。
②重复滴定三次，平均消耗标准溶液V1ml，则c（FeCl3）=______mol/L（用含c1和V1的代数式表示）。
（3）探究工业盐酸呈黄色的原因
【查阅资料】工业盐酸溶有FeCl3，固体FeCl3为棕褐色，为淡紫色，为黄色。
①甲同学观察2ml 0.01mol/L FeCl3溶液、2ml _______mol/L Fe2(SO4)3溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】Fe3+发生了水解反应生成显黄色。
②补充完整方程式：________。
【实验验证】
初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2ml 0.01mol/LFeCl3溶液，然后按下表开展实验。
序号 操作 现象
1 滴入10滴6mol/L H2SO4 溶液黄色褪去，接近无色
2 滴入 溶液黄色略变浅
3 滴入10滴12mol/L 盐酸 溶液黄色变亮变深
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
③请补充完整实验2中操作： 。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，FeCl3溶液中还存在下列反应：
（黄色），。
④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）： 。
【理论验证】
⑤某工业盐酸中
c(Cl-)=c(H+)=10mol/L,则该溶液中________。
【实验结论】
⑥工业盐酸呈黄色的原因是主要含有 。
18．（14分）Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料（主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO，、CaO、）制备氧化钴（Co2O3）的工艺流程如图所示。
已知：
ⅰ．黄钠铁矾的化学式为
ⅱ．金属钴与铁具有相似的化学性质；
ⅲ．氧化性: Co3+ > ClO-
iV．常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-13 , Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 当离子浓度≤10-5时可视为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）基态Co的价电子排布式为_______。
（2）“酸浸”时能够加快浸取速率的操作有 (任写一种)。
（3）“除铁”时先加入NaClO溶液，目的是 ，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。写出生成黄钠铁矾的离子方程式 。
（4）“沉钴1”后的滤液1中c（CO32-）不低于___________mol/L
（5）常温下，向0.01mol/LNa2C2O4溶液中加入足量CoCO3固体，能否生成CoC2O4沉淀？________（通过计算说明）。
（6）CoC2O4 2H2O在空气中加热煅烧得到Co2O3的化学方程式为 。
（7）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示。
a .该晶胞中一个Ti周围与其最近的O的个数为__________。
b .该晶胞中氧、钴、钛的粒子个数比为_________。
19. （14分）研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下：
上述反应分两步进行：
反应：
反应：
回答下列问题：
（1）___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
（2）在2L密闭容器中，加入4molNO和4molCO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如图1(均未达到平衡)：
①曲线a表示的物质是___________。
②450℃时，容器中NO的转化率= ，此时的选择性=___________ 。(保留2位有效数字，的选择性)
③实验过程中，高于350℃后，逐渐减小，试分析发生该变化的原因是 。
（3）已知反应的正反应速率方程表达式为为反应速率常数，与温度、活化能有关。该反应在催化剂的作用下分两步进行。
第一步：；
第二步：……
①请写出第二步的方程式：___________。
②为提高反应的速率，可采取的措施是__________。
A．恒容时，再充入CO B．升温 C．恒容时，再充入 D．恒压时，再充入Ar
（4）工业上，利用电解NO制备实现变废为宝，其工作原理如图2所示，阳极电极反应式为____________。
20．(14分)N-甲基吗啉氧化物(NMMO)是一种广泛用于有机合成的溶剂。一种以二甘醇为原料合成NMMO的路线如下(反应条件略去)：
（1）二甘醇的分子式为____________，所含官能团名称为_______。
（2）吗啉的同分异构体X中含有-CONH2结构的共有 种，其中核磁共振氢谱图显示有3组峰，且峰面积比为1：2：6的结构简式为
（3）下列说法不正确的是
A．在二甘醇分子中，存在手性碳原子，并有7个原子采取sp3杂化
B．吗啉易溶解于水，吗啉能与水形成分子间氢键
C．NMM所有碳原子在同一平面内
D．在反应③中，有存在σ键的断裂与形成
（4）酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是_______(用序号表示)。
① ② ③
（5）以乙烯为含碳原料，利用①、②的反应原理，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
a．最后一步反应中，有机反应物是 和 (写结构简式)。
b．乙烯一步制得乙醇反应的化学方程式为________________________________________。
c. 在相关步骤中涉及二元卤代烃转化为二元醇的化学方程式为____________________（注明反应条件）。
化学参考答案
一、单项选择题：第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C A C B C D D B A D B B C A C
二、非选择题：共56分。
17.(14分)
（1） 2MnO4—＋10Cl—＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O（2分） 饱和氯化钠溶液 （1分）
（2）①. 溶液（1分） ②. 或者 （1分）
（3）
①. 0.005 （1分）
②. （1分）
③. 10滴蒸馏水 （1分）
④. 向溶液加入固体，溶液黄色加深（其他合理表述也给分） （2分）
⑤. 或 （3分）
（正确计算表达式答案给2分，如： ×104×10、×105等）
⑥. 主要是含有（1分）
18.(14分)
（1） 3d7 4s2 （1分）
（2）适当增大硫酸的浓度、搅拌、加热等（1分） （其他合理答案也给分）
（3）把亚铁离子氧化为铁离子（1分）
6Fe3+ + 6CO32-+ 2Na+ + 4SO42-+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓ + 6CO2↑（2分）
2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+ （1分）
（4）1.6×10-8（2分）
（5）CoCO3饱和溶液中c(Co2+)===4×10 7mol/L，QC=c(Co2+)×c(C2O42-)=4×10 7×0.01=4×10 9(6)
(7) 12（1分） 3:1:1（1分）
19.(14分)
（1） -747.2 （1分） 低温 （1分）
①. （1分） ②. （2分） （2分）
③. 高于350℃后，升高温度，反应速率增加的程度超过反应增加的程度，所以浓度减小 （2分）
（3） ①. （1分） ②. BC（2分）
（4） （2分）
20.(14分)
（1）C4H10O3 (1分) 羟基、醚键 (各1分)
（2）2 (2分) (CH3)2CHCONH2 (1分)
（3）AC (2分)
（4）③>①>② (2分)
（5） a.CH3CH2OH 和(全对给1分)
b. (1分)
c. (2分)2025—2026学年第一学期10月高三三校联考化学参考答案
一、单项选择题：第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C A C B C D D B A D B B C A C
二、非选择题：共56分。
17.(14分)
（1） 2MnO4—＋10Cl—＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O（2分）
（反应物和生成物同时写对 1分；气体符号和配平共 1 分（漏“↑”或配平错误扣1分；写化学方程式0分）
饱和氯化钠溶液 （1分） （其他合理答案也给分）
①. KSCN溶液或KSCN（1分）（其他合理答案也给分）
②. 或者 （1分）
（3）①. 0.005 （1分）
②. （1分） （唯一答案）
③. 10滴蒸馏水 （1分） （唯一答案）
④. 向溶液加入固体，溶液黄色加深（操作1分、现象1分；其他合理表述也给分） （2分）
⑤. 或 （3分） （正确计算表达式答案给2分，如： ×104×10、×105等）
⑥. 主要是含有（1分）
18.(14分)
（1） 3d7 4s2 （1分） （唯一答案）
（2）适当增大硫酸的浓度、搅拌、加热等（1分） （其他合理答案也给分）
（3）把亚铁离子氧化为铁离子（1分）（其他合理表述答案也给分）
6Fe3+ + 6CO32-+ 2Na+ + 4SO42-+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓ + 6CO2↑（2分）
2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+ （1分）
（反应物和生成物同时写对 1分，配平1分，漏“↑”“↓”不扣分）
（4）1.6×10-8（2分）
CoCO3饱和溶液中c(Co2+)===4×10 7mol/L，QC=c(Co2+)×c(C2O42-)=4×10 7×0.01=4×10 9（①计算出c(Co2+)浓度1分，②正确计算出Qc数值（或列出Qc计算式）与Ksp比较关系1分，③正确结论1分；其他合理表述也给分;第②步没有数据代入直接比较Qc与Ksp大小该步不给分,仅有第③步结论不给分）
(6)
（反应物和生成物同时写对 1分，配平1分）
(7) 12（1分） 3:1:1（1分）
19.(14分)
（1） -747.2 （1分）（唯一答案） 低温 （1分） （唯一答案）
（2） ①. （1分） （唯一答案）
②. （2分） （2分）（正确计算表达式答案给1分 )
③. 高于350℃后，升高温度，反应II速率增加的程度超过反应I增加的程度，所以N20浓度减小（2分）
（3） ①. （1分）（方程式中间符号写“=”“—”“→”均不扣分）
②. BC（2分）（选2个内：按正确答案个数给分，选2个以上：例如ABC给1分，ABD给0分）
（4） （2分） （反应物和生成物同时写对 1分，配平1分）
20.(14分)
（1）C4H10O3 (1分) 羟基、醚键 (各1分)
（2）2 (2分) (CH3)2CHCONH2 (1分)
（3）AC (2分) （选2个内：按正确答案个数给分，选2个以上：例如ABC给1分，ABD给0分）
（4）③>①>② (2分) (全对给分)
（5） a.CH3CH2OH 和(全对给1分)
b. (1分) （条件不扣分）
c. (2分)
（反应物和生成物同时写对 1分；条件和配平共 1 分（H2O 和加热两者少一不可，漏写水或加热扣1分）

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