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邢台一中2025—2026学年第一学期第一次月考高一年级化学试题
考试范围：人教版必修一第一章
说明：1．本试卷共6页，满分100分。
2．请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5
K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ba：137
一、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类不正确的是（ ）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、N2O5 B．碱：氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁胶体
C．非电解质：CO2、NH3、C2H5OH D．盐：KAl(SO4)2、CH3COONa、FeS
2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．镀金时“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
C．“信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣”涉及的反应类型是置换反应
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
3．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A．某盐的水溶液中必然含有金属元素
B．用pH试纸测得某物质的溶液呈强酸性，该物质必然属于酸
C．酸、碱、盐之间的反应并非总是复分解反应
D．两种物质反应后仅生成盐和水的反应，必定是酸与碱之间的反应
4．根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的（ ）
A．根据组成元素的种类，将物质分为单质和化名物
B．根据氧化物的性质将氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等
C．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据在水溶液中能否导电将物质分为电解质和非电解质
5．一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、
B．澄清透明的溶液中：Na+、Ca2+、、
C．透明强酸性的溶液：K+、、I-、
D．加入Zn有H2生成的溶液中；Na+、K+、Cl-、
6．某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化（搅拌装置略），下列实验组中灯光变化不能出现“亮→暗→几乎熄灭→逐渐变亮”现象的是（已知：所给溶液的浓度均相等）（ ）
选项 A B C D 实验装置
向烧杯中加（通）入的物质 CuSO4 溶液 CO2气体 NaHCO3溶液 H2SO4 溶液
烧杯中的溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液
7．下列反应能用离子方程式+2H+=CO2↑+H2O表示的是（ ）
A．Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O
B．NH4HCO3+HNO3=NH4NO3+CO2↑+H2O
C．BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
D．K2CO3+2KHSO4=2K2SO4+CO2↑+H2O
8．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是（ ）
A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B．上图乙中的NaCl处于熔融状态
C．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
D．电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
9．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来。在下列实验操作的操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①
10．以下反应均能生成氯气：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若生仅相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A．6：5：6 B．1：3：5 C．1：1：1 D．1：6：10
11．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2
B．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
C．过程Ⅱ反应的离子方程式为2+O2=2
D．脱除烟气中SO2的总反应为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）
下列叙述不正确的是（ ）
A．第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
B．第③步的试剂可以是NaOH溶液也可以是Ca(OH)2溶液
C．步骤②和③顺序可以颠倒
D．第④发生的反应为Ca2++=CaCO3
14．已知有如下反应：①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，④Cl2+2KI=2KCl+I2。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧化能力由强到弱的顺序为
B．在淀粉KI溶液中逐渐通入Cl2，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去
C．由以上信息可推知反应可以发生
D．在上述①②③反应中，Cl2分别为还原剂、氧化剂、氧化产物
二、非选择题（包含4道小题，共58分）
15．（15分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”、“绿锈”俗称铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿ACa(OH)2BCu
（1）从三种不同角度进行分类，铜绿属于哪类物质：______。
（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式______。
（3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：⑤__________________。
（4）上述转化过程中属于化合反应的是______（填序号，下同），属于复分解反应的是______。
（5）现代工业以黄铜矿为原料炼铜，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
高温高温
2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑
第一个反应中转移的电子数目为______；第二个反应中氧化剂为______。
（6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉，用稀硫酸和H2O2的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为______。
16．（14分）高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。
（1）过程①中活细菌表现出______（填“氧化”或“还原”）性。
（2）Fe3+与水反应能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体模拟净水过程。
①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为__________________。
②用一束光照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线______（填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”）造成的。
③下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是______（填字母）。
a．待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCl3溶液
b．当溶液呈红褐色时停止加热
c．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸
d．将Fe(OH)3胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体带正电
④某同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。
i．红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为______。
ii．沉淀溶解时反应的离子方程式为____________。
（3）工业上制备高铁酸钾是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为aFe+bNaOH+cH2OdNa2FeO4+eH2；该反应中若a=1，则e=______。
②在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，写出该反应的离子反应方程式__________________。
17．（15分）Ⅰ．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③纯盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。
请填空：
（1）上述状态下可导电的物质是______（填序号，下同），属于电解质的是______。
（2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物______。
（3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为____________。
Ⅱ．某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13
②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。
回答下列问题：
（4）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是____________（填离子符号）。
（5）实验②中白色沉淀的成分是______（填化学式），白色沉淀部分溶解的离子方程式为____________。
（6）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是______（填离子符号）。
18．（14分）Ⅰ．水是最常见的反应物之一，已知有反应：①2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；②N2O4+H2O=HNO3+HNO2；③2F2+2H2O=4HF+O2；④CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；⑤3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑
（1）上述反应中H2O被氧化的有______（填序号，下同），H2O做氧化剂的有______。
Ⅱ．H2O2是一种重要的化学品，具有广泛的应用。
（2）H2O2的性质研究
①理论分析：
H2O2具有氧化性和还原性，从氧元素的化合价分析，原因是：____________。
②实验研究：
向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是______（填序号）。
A．Cu2+反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应
B．H2O2既表现出氧化性，又表现出还原性
C．Cu2+将H2O2还原为O2
D．发生了化学反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
（3）H2O2的制备
一种制取过氧化氢的方法如下：硫酸
重晶石（BaSO4）→碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢
①用氧化钡制取过氧化钡（BaO2）的反应属于______（填序号）。
A．化合反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应
②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是____________。
（4）H2O2的定量检测
用酸性KMnO4溶液测定产品中H2O2的含量，反应原理为：
2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：________________________。
据此反应可知，该条件下还原性：______>______
（5）已知氧化性强弱顺序为H2O2（H+）>Fe3+>I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为____________。
高一年级化学试题答案
一、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1-5BDCBA 6-10CDBAA 11-14BCDD
二、非选择题（包含4道小题，共58分）
15．（15分）（1）盐、铜盐、碱式盐（2分，其他合理答案均可，写对两个1分，三个2分）
（2）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑（2分）
（3）（2分）
（4）①（1分）；②③（2分）
（5）12（或12e-）（2分） Cu2S、Cu2O（2分）
（6）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
16．（14分）（1）还原（1分）（2）①（2分）
②散射（1分）③cd（2分）
④分散质粒子直径大小不同（2分）
②（2分）
（3）①3（2分）
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=+3Cl-+5H2O（2分）
17．（15分）（1）③④⑥⑦（2分少答错答均不得分、下同） ①②⑥⑨⑩（2分）
（2）CaO+2HCl=CaCl2+H2O（1分、合理即可）
（3）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2分）
（3）、（2分、少答错答均不得分、下同）
（4）、 （2分） （2分）
（5） 、、、 （2分）
18．（14分）（1）③（1分） ④⑤（1分）
（2） H2O2中氧为-1价，化合价处于中间价态，既可升高又可降低，因此H2O2具有氧化性和还原性（1分） AC（2分）
（3） AD （2分） BaO2+2H++SO=BaSO4↓+H2O2（2分）
（4） 2分）H2O2 Mn2+（1分两空均正确才给分）
（5）2Fe2++4I-+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O（2分）

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