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2025届高考考前最后一卷(新课标卷)
化学
本卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cr-52 Cu-64 Se-79 Sb-122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国是世界上最早发明印染的国家，“非遗印染技艺”是中华优秀传统文化的瑰宝。下列说法正确的是
A. 山西印染技艺中的蓝色染料可能是自然界的赤铁矿、孔雀石等
B. 传统制靛工艺用水浸泡蓝草分离出菘蓝甙和靛甙，涉及萃取原理
C. 宁夏蓝印印染技艺使用的靛蓝结构中含有羰基和苯环，属于芳香烃
D. 陕西花袱子印染技艺中棉织品的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物
2. 实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是
A. 给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热
B. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C. 实验室中可以将、、白磷等固体存放在同一试剂柜
D. 实验中用到具有挥发性的有毒试剂时，需要在通风橱中进行
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式为：
B. 激发态Li原子的轨道表示式可能为：
C. 的结构示意图为：
D. 的球棍模型为：
4. 如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是
A. 常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe B. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应
C. a→c的转化均在点燃条件下发生 D. d和c可在一定条件下反应生成a
5. 下列物质的性质与结构因素没有关联的是
选项 物质的性质 结构因素
A 易溶于KI溶液 物质间的“相似相溶”规律
B H原子与Cl原子不能形成分子 共价键具有饱和性
C “杯酚”可以分离和 超分子具有“分子识别”的特性
D 水晶柱面的石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体的导热性具有各向异性
A. A B. B C. C D. D
6. 下列实验装置能达到相应实验目的是
A. 装置甲可完成钾的焰色试验 B. 装置乙可用来分离CCl4和I2
C. 装置丙可说明铝元素有一定的非金属性 D. 装置丁可用来验证铁钉的吸氧腐蚀
7. 槐角苷是一种从槐花中分离得到的异黄酮糖苷，具有抗炎、抗癌和免疫抑制作用，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 分子中有6个碳原子采取sp3杂化
C. 1 mol槐角苷最多能与7 mol H2发生加成反应 D. 该化合物能发生缩聚反应
8. 一种新的月球矿物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Y的第一电离能在同周期元素中按由大到小的顺序排列居第三位，基态M原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，五种元素的原子序数之和为45。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 的VSEPR模型为四面体形
C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 化合物XQ中所有原子均满足8电子稳定结构
9. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 碱性条件下用NaClO、制备：
B. 向溶液中通入过量：
C. 用酸性溶液吸收空气中：
D. 用醋酸除去水垢中的：
10. 研究表明在60℃条件下，伯醇(含)和苯甲醇可通过如下反应历程转化成相应的羧酸。下列说法错误的是
A. 转化为的过程中有极性键的断裂和形成
B. 为该反应的催化剂
C. 该历程的总反应方程式为
D. 可用少量银氨溶液检验丙酸溶液中是否混有丙醛
11. 下列实验操作的现象和解释均正确的是
实验操作 现象 解释
A 将适量硫粉和铁粉混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合粉末至红热状态后移开 混合粉末保持红热状态 铁与硫的反应为放热反应
B 向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸后再加入几滴AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷可电离产生Br-
C 将盛有2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管微热片刻 生成蓝色沉淀 加热促进Cu2+水解，生成Cu(OH)2沉淀
D 反应达到平衡后，缩小容器体积 容器内气体颜色加深 平衡逆向移动
A. A B. B C. C D. D
12. 二苯甲酮广泛应用于光化学及药物化学领域，可以以二苯甲醇为原料通过电解氧化进行制备，如图为其中一种可能的机理(其中表示I自由基)。下列说法错误的是
A. 电势：惰性电极a>惰性电极b
B. 惰性电极b上生成的气体为
C. 二苯甲醇生成二苯甲酮的反应为氧化反应
D. 当惰性电极b上生成1 mol气体时，可得到2 mol二苯甲酮
13. 铜锑硒矿石因元素含量丰富、成本低、无毒、环保等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热门材料。如图1为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图(晶胞参数为a pm、a pm、2a pm)。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 图2所示结构不能作为该晶体的晶胞 B. 该晶体的化学式为：
C. 晶体中与Cu最近且距离相等的Se有4个 D. 该晶体的密度为：
14. 常温下，处理含有和的废液过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中[，X代表、、、]与pH的变化关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是
A. 曲线③代表与pH的变化关系
B. 将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为：
C. 曲线②代表与pH的变化关系，时，溶液中的数量级为
D. 0.1 NaHS溶液中，
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15. 硫代硫酸钠()具有还原性，在污水处理、分析化学等方面都有着广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ．测定重铬酸钾(，)产品纯度；称取0.100 g 样品，用蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，与过量KI充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积如图所示(已知：，滴定管刻度的单位为mL)。
（1）下列实验操作正确的是_______(填标号)。
①用托盘天平称取0.100 g 样品 ②滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 ③滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
（2）写出与KI反应的离子方程式：_______。
（3）滴定实验选用的指示剂是_______，达到滴定终点的现象为_______。
（4）该样品的纯度为_______%。
Ⅱ．某实验小组在用标准溶液进行滴定的实验时，锥形瓶内产生浑浊，沉淀颜色为淡黄色。滴定结束后，小组成员使用pH计测量反应体系的酸度，测得溶液的。
（5）请用化学方程式表示产生该现象的原因：_______。
（6）某同学预测产生该现象的主要原因是溶液酸度过高，并进行了四组对照实验，测定反应体系的吸光度(已知吸光度数值越高，产生沉淀量越多)。
实验组别 溶液酸度/pH
1 2.93
2 3.98
3 4.73
4 5.26
各实验组别的吸光度数据
时间/min 1 2 3 4
0 1.375 0.141 0.009 0.002
10 1.261 0.164 0.012 0.003
20 1.118 0.173 0.013 0.004
30 1.001 0.175 0.013 0.004
40 0.894 0.175 0.014 0.005
50 0.894 0.173 0.014 0.005
参考上述对照实验数据，判断该滴定实验应选用的酸度为_______。
（7）查阅文献后，该实验小组成员发现使用和盐酸也可发生上述反应，但生成固体颗粒的直径在4.6~5.1 nm之间。检验该体系中与盐酸已发生反应的操作及现象是_______。
16. 随着新能源汽车保有量不断提升，有关废旧电池的回收处理研究尤为重要。一种常见废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，含杂质元素Al、Fe)的湿法回收过程如图所示。
已知：①中为价，为价；②和均为有机萃取剂，萃取的原理为。回答下列问题：
（1）基态O原子核外电子空间运动状态有_____种；在元素周期表中的位置为______。
（2）已知“酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为、、、、、，该过程中的主要作用为_______。
（3）“调”时，控制的范围为4.5 6.5，结合图1分析，该操作除去的杂质离子是_______(填离子符号)。
（4）DMG为有机物丁二酮肟()，它可与反应生成难溶的配合物，该配合物中含有的化学键类型有_______(填标号)。
A．配位键 B．氢键 C．离子键 D．键 E．非极性键
（5）“萃取锰”时，溶液中不同金属元素的萃取率随P204体积分数的变化如图2所示，若要更好实现萃取分离元素的目的，萃取剂P204的体积分数需控制10%左右，原因是_______。
（6）已知“富锰液”的主要成分为，加入进一步反应生成，能实现锰元素的回收，写出该反应的化学方程式：_______。
（7）“反萃取钴”过程中为了得到，应加入的试剂为_______(填化学式)。
17. 针对能源问题，我国科学家进行了CO2综合利用的研究，成功利用CO2合成了燃料甲醇，该过程的总反应为 ，转化过程中主要涉及以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）总反应的为_______。
（2）200℃时，将2.0 mol H2与2.0 mol CO2充入10 L恒容密闭容器中，下列可证明反应Ⅱ达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. 容器中混合气体密度保持不变 B. 体系压强保持不变
C. CO2的体积分数保持不变 D. 消耗速率与消耗速率相等
（3）一定温度下，在10 L密闭容器中充入2.0 mol CO2和6.0 mol H2发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应达到平衡时测得容器中H2O的物质的量为1.3 mol，CH3OH的物质的量为1.2 mol。反应Ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。
（4）该反应常选择Ru系催化剂，转化机理如图所示。此时甲醇选择性偏低，原因是产生的甲醇会继续转化为甲烷，写出甲醇转化为甲烷的化学方程式：_______，若要提高甲醇选择性，可以采取的措施为_______(写出两条)。
（5）工业上常采用Ru系催化剂进行该反应，其中甲醇产量与反应温度的关系如左下图所示。实际生产中采用较高压强(5 MPa)和适中温度(250℃)进行该反应，原因为_______；Ru系催化剂虽然效果较好，但是价格过高，为降低工业生产成本对催化剂进行优化，由右下图可知催化剂选择_______更合适。
18. 化合物H及其部分同系物可作为一种潜在的抗肿瘤药物，合成路线如下：
已知：DCM为。
（1）A的分子式为_______；B的结构简式为_______；G分子中能与NaOH反应的官能团名称为_______。
（2）C生成D的反应类型为_______。
（3）D与E反应生成F的化学方程式为_______。
（4）E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。
①苯环上有三个取代基，每个取代基上包含一种官能团；②能与溶液反应；③能发生银镜反应
（5）某同学结合A~F的合成路线，设计了化合物L()的一种合成路线(如图所示)。该路线中I和K的结构简式分别为_______和_______。
2025届高考考前最后一卷(新课标卷)
化学
本卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cr-52 Cu-64 Se-79 Sb-122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）③ （2）
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原
（4）93.7 （5）
（6）5.26 （7）取少量反应后的溶液，观察到溶液中有淡黄色浑浊出现，说明发生了反应或取少量反应后的溶液于试管中，用激光笔照射，观察到有一条光亮的通路
【16题答案】
【答案】（1） ①. 5 ②. 第四周期第VIII族
（2）将Co3+、Mn4+还原为Co2+、Mn2+
（3）、
（4）ADE （5）当P204体积分数控制在10%左右时，Mn元素的萃取率已经很高，而Co、Li元素的萃取率还很低，这样能更好地实现Mn元素与Co、Li元素的萃取分离
（6）2 KMnO4+ 3 MnSO4 +2H2O = 5 MnO2↓+ K2SO4 + 2H2SO4
（7）H2SO4
【17题答案】
【答案】（1）-49.6 kJ mol-1 （2）BC
（3）0.081 （4） ①. CH3OH+H2CH4+H2O ②. 降低温度、选择更合适的催化剂
（5） ①. 在较高反应速率下获得较高甲醇产量 ②. Cu-ZnO-Al2O3
【18题答案】
【答案】（1） ①. C9H13NO3 ②. ③. 酰胺基、羧基
（2）加成反应或还原反应
（3）++HCl
（4）30 （5） ①. ②.

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