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2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题
一、单选题
1．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是
N2(g)+ H2 (g)＝NH3(g) ΔH＝－46.19kJ·mol—1
H2(g)+ Cl2(g)＝HCl(g) ΔH＝－92.36kJ·mol—1
I2(g)+ H2 (g)＝HI(g) ΔH＝-4.74kJ·mol—1
A．HCl>NH3>HI B．HI > HCl > NH3 C．HCl> HI > NH3 D．NH3> HI > HCl
2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为
A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol
3．下列说法正确的是
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化
B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C．浓硫酸溶于水时共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应
D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应
4．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
5．下列反应不属于放热反应的是
A．钠与水反应 B．灼热的炭与反应
C．实验室制备氢气 D．铁的缓慢氧化
6．在298K、101kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H2
7．下列有关说法正确的是
A．已知：HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l)△H＝+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol②。则有反应：N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol
8．在密闭容器中，反应：，达到平衡，下列叙述不正确的是
A．增加甲烷的量，增大
B．增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率
C．升高温度，逆反应速率增大
D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变
9．乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．①、②、③三步均属于加成反应
B．H+为反应的催化剂
C．①、②、③三步反应均为放热反应
D．总反应是放热反应，不需要加热就能发生
10．下列关于化学反应的说法中不正确的是
A．能量变化是化学反应的基本特征之一
B．能量变化可以体现为热能、光能、电能等
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关
D．化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成
11．下列方程式或有关说法正确的是
A．气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为：
B．明矾溶液中加入溶液至生成的沉淀物质的量最多：
C．用铜电极电解溶液：
D．向含有的溶液中通入充分反应：
12．对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
13．下列有关叙述错误的是
A．陶盆的材料是合金 B．明矾可用于净水 C．丙烯合成聚丙烯是化学变化 D．硅太阳能电池将太阳能转化为电能
A．A B．B C．C D．D
14．已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为：
A．＋297 kJ · mol－1 B．＋151 kJ · mol－1
C．－132 kJ · mol－1 D．－1548 kJ · mol－1
二、解答题
15．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替 ，原因是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”“不相等”）。
16．实验题
(1)中和热测定：
①某实验小组用100mL 0.50 mol L 1 NaOH溶液与60mL 0.50 mol L 1硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：
图中装置缺少的仪器是 。
②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol L 1 NaOH溶液与0.50 mol L 1硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g ℃)则上述实验中和热ΔH= (取小数点后一位)
附：中和热的计算公式：ΔH= kJ·mol-1
实验 次数 起始温度T1/℃ 终止温度 T2/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
③上述实验结果与中和热ΔH= 57.3 kJ mol 1有偏差，产生偏差的原因可能是
A．量取NaOH溶液时俯视读数 B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱
C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌
(2)酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol L 1盐酸中滴加0.1000 mol L 1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)
①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH= 。(溶液体积变化忽略不计)
②下列关于滴定分析，正确的是 。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
C．当25ml滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00ml
D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→ → → → →记录起始数据→开始滴定。
A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
B．装入滴定液至零刻度以上
C．烘干
D．用洗耳球吹出润洗液
E．用滴定液润洗2至3次
F．排除气泡
④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
17．如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的颗粒，在周围分别滴加一滴溶液，淀粉溶液，含有酚酞的澄清石灰水，溶液，然后在晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：浓，此反应在常温下即能进行。
(1)处反应离子方程式是 。
(2)处的现象是 。
(3)处反应的化学方程式是 。
(4)处的离子方程式为 。
三、填空题
18．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是 热反应。反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。
(2)①中发生反应的离子方程式是 ；在该反应中，作为还原剂的物质是 (填化学式)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A B B A B A B C
题号 11 12 13 14
答案 D B A C
15． 不能 铜导热，热量损失较大 减少实验过程中的热量损失 3次 偏小 相等
16．(1) 环形玻璃搅拌棒 53.5 kJ mol 1 ABCD
(2) 12.3 BD E B F A 偏小 偏大
17．(1)
(2)变为蓝色
(3)
(4)
18． 放 吸 ① 6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑ Al

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