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贵州省毕节市民族中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题
一、单选题
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．冰水混合物、铁、盐酸 B．空气、氮气、
C．食用醋、液态氧、碘酒 D．盐酸、白磷、熟石灰
2．已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。某同学取5mL0.5mol/L的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法正确的是
A．实验室制备氢氧化铁胶体需要持续不断加热
B．该同学实验过程中产生的气体为CO2
C．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应
D．向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液也能制得Fe(OH)3胶体
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
4．向amol NaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是
A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O
B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO
C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O
D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a)
5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是
A．NaH是氧化剂
B．中的氢元素部分被还原
C．当有1mol 生成时转移2mol电子
D．等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的
6．下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A． B．
C． D．
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氧化铜与盐酸反应：O2-＋2H＋=H2O
B．锌投入稀硫酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
D．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：
8．某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧橡胶塞，下列说法正确的是
A．金属钠沉落至U型管的底部c处
B．从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，可观察到水溶液变为红色
C．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生白色火焰
D．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氧气
9．将一小块钠投入以下物质中，能产生白色沉淀的是
A．CuSO4溶液 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．MgCl2溶液
10．物质的量相同的、、混合后，通过固体一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时、、的物质的量之比为
A． B． C． D．
11．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
点燃酒精灯 分离碘并回收 稀释浓硫酸 萃取振荡时放气
A．A B．B C．C D．D
12．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )
A．Cr2O3+N2+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．CrO3+NO2+H2O
13．侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是
A．装置I中反应的离子方程式为
B．向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl
C．装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在
14．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：
B．钠与水反应：
C．溶液中滴加少量：
D．向沸水中滴加饱和溶液制胶体：
二、解答题
15．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为 NO，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知 NO、NO2能与 NaOH 溶液反应)：
(1)设计装置A的目的是： ，写出试管A中发生的离子方程式： 。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是： ；B中反应的离子方程式是： ；
(3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式： ；
(4)D 装置的作用是： 。
16．H2O2水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。
I．理论分析 H2O2的化学性质
(1)预测 H2O2既有氧化性又有还原性的理由为 。
Ⅱ．探究 H2O2的化学性质
(2)检验 H2O2的氧化性。
取 1mL0.01mol/L 硫酸酸化的 FeSO4溶液于试管内，滴入 3 滴 KSCN 溶液，无明显变化，再滴入2滴5%H2O2溶液，溶液变为红色。
①使用硫酸，而不使用盐酸酸化 FeSO4溶液的原因为 。
②过程中 H2O2与 FeSO4反应的离子方程式是 。
(3)检验 H2O2的还原性。
已知：I．酸性溶液中， 能被 H2O2还原为 Mn2+。
Ⅱ． 18O 可用来标记示踪，“18”表示该氧原子的质量数为18。
取过量的酸性 KMnO4溶液于试管内，加入bmL 浓度为 a mol/L H218O2溶液，收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。
①实验产生气体的摩尔质量为 ，理论上所得气体的质量为 g(用含 a、b 的计算式表示)。
②实际所得气体质量小于理论值，且在水中也存在18O 原因是： (忽略 O2在水中的溶解)。
Ⅲ．认识影响 H2O2性质的因素
(4)H2O2可作为绿色氧化剂，实验小组探究 H2O2与 KI 的反应条件，实验方案如下表。
已知：I．I2为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。
Ⅱ． 物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。
实验 A B C
实验装置及操作
实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
①实验 A 的目的是： 。
②由实验 B、C 可以得到结论：酸性条件下，H2O2的氧化性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
17．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
实验序号 实验步骤（内容） 现象
① 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。
② 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。 试管 放热现象更明显（填“a”或“b”）。
③ 继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。
④ 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。 溶液均变红，颜色较深的试管是 （填“a”或“b”）。
⑤ 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。 红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a b（填“＞”“＜”或“＝”）。
⑥ 加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。
（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验 （填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是 ，化学方程式是 。
（3）由实验⑥可以得出的结论是 ，用化学方程式说明得出结论的原因 。
三、填空题
18．二氧化氯(ClO2)是世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。制备二氧化氯的方法之一是用草酸(H2C2O4)在酸性介质中与氯酸钾反应。
(1)请配平下列反应的化学方程式：
____KClO3+___H2C2O4+____H2SO4→____ClO2+___K2SO4+____CO2↑+____H2O
(2)该反应中，被氧化的元素是 ；还原产物与氧化产物的物质的量之比是 。
(3)若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为 L。
(4)实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为 。
(5)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。(保留两位小数)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D B B B B D C
题号 11 12 13 14
答案 C A C C
15． 利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu+8H＋+2=3Cu2++2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气
16．(1)H2O2中O元素化合价为-1价，介于0价与-2价之间，处于中间价态，可以失去电子被氧化变为0价O2，表现还原性；也可以得到电子被还原变为-2价H2O，表现氧化性
(2) 采用硫酸酸化，只增加了H+，没有引入其他离子，若使用盐酸酸化，除提供H+，还会引入杂质Cl-，干扰实验 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3) 36g/mol 36ab×10-3
(4) 验证硫酸与H2O2没有发生化学反应 增强
17． a a ＜ 沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成 ③ 白色晶体析出 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3 Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
18．(1)
(2) +3价C元素 1：1
(3)13.44
(4)
(5)2.63

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