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贵州省毕节市民族中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题
一、单选题
1．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是
A．低温和高压 B．低温和低压 C．高温和高压 D．高温和低压
2．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A．、的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
D．高温下，反应能自发进行，则其、
3．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)
A．图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D．图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
4．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
5．已知反应：①
②
相关化学键的键能数据如下：
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/(kJ/mol) a b c d
下列说法正确的是
A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．
C．
D．
6．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) (aq)，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正同移动
B．I2(aq)+I-(aq) (aq)的△H＜0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
7．铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是
A．将溶液适当加热 B．将铝片更换为铝粉
C．将稀硫酸改为98%浓硫酸 D．向溶液中滴入少量硫酸铜溶液
8．前4周期主族元素的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族．下列说法错误的是
A．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 B．简单离子半径：
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．可通过电解Y与Z形成化合物制备Y
9．已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．为逆反应的活化能，为正反应的活化能
B．曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变
C．，该反应为吸热反应
D．活化能越大，反应越容易进行
10．ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列反应的化学或离子方程式错误的是
A．制的离子方程式：
B．白磷与溶液反应：
C．与足量的溶液反应的离子方程式：
D．雌黄制备雄黄的方程式：
11．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是
A．加热，平衡正向移动，电离常数变大
B．加水，平衡正向移动，电离常数变大
C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
12．仅在指定条件下，下列物质之间的转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．
13．如图I和图Ⅱ所示是两种不同的原电池，两者都能形成电流。下列说法错误的是
A．图I和图Ⅱ所示的原电池均是锌为负极，铜为正极
B．图Ⅱ盐桥中电子移向锌极
C．图Ⅱ所示原电池的能量利用率比图I示原电池的能量利用率高
D．图I中电极的电极反应式为
14．如图所示，关闭K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应　。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是

A．若不打开K，则平衡后，
B．若不打开K，反应达到平衡时，
C．打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5％
D．打开K，反应达到平衡后，n(反应物)=4n(生成物)
二、填空题
15．如图所示，在两烧瓶中注入气体，存在平衡：，烧杯甲中盛放盐酸，烧杯乙中盛放冷水，现向烧杯甲的溶液中放入固体，同时向烧杯乙中放入固体，搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体的颜色 ，简述理由： 。
(2)B瓶中气体的颜色 ，简述理由： 。
三、解答题
16．I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：
(1)该实验装置仪器A的名称是 。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃
盐酸 溶液
1 23.0 23.2 23.1 26.5
2 22.9 23.1 23.0 26.3
3 23.6 23.4 23.5 27.0
4 24.4 24.2 24.3 28.7
依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。
(3)上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线
b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯
c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水
d．做本实验的当天室温较高
II．用量气法测量化学反应的速率。
(4)下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是 。
(5)若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意 (填字母)。
a．视线与凹液面最底端相平
b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数
c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平
d．反应结束立即读数
III．
(6)一定条件下，在水溶液中均为的下列离子的能量()相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式： 。
物质
能量(k) 0 60 90 63 40
17．碳一化学是指从一个碳原子的化合物(如CO、等)出发合成各种化学品的技术。
(1)已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应5min后达到平衡，则的转化率为 ，内， 。
(2)在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为2L，发生反应，当温度分别和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。

①上述反应的平衡常数的表达式为 ；该反应的 (填“>”、“=”或“<”)0。一定温度下，下列措施能提高转化率的是 (填标号)。
A．增大和的投料比
B．增大压强
C．升高温度
D．加入高效催化剂
②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，此时平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)， (填“>”、“=”或“<”)，达到新平衡时 (填“>”、“=”或“<”)1mol。
18．某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
I．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
试管I(55℃) 试管II(55℃) 试管III(55℃) 试管IV(75℃)
乙酸乙酯的体积/mL 1.5
NaOH溶液的体积/mL 3.5 0
蒸馏水的体积/ mL 0 4.5 1.5
已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
(1) ， ， 。
(2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为 。
(3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，酯层体积减小的速率变快，原因除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能是 。
II．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
(4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为 。
(5)该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)：
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为 。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B D D C D C C
题号 11 12 13 14
答案 A D B C
15．(1) 变深 溶解放热，中和也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深
(2) 变浅 溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅
16．(1)玻璃搅拌器
(2)-56.8kJ/mol
(3)bc
(4)忽略加入稀硫酸排出的气体体积
(5)ac
(6)
17．(1) 50% 0.1
(2) < AB 不变 < <
18．(1) 1.5 3 1
(2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响
(3)温度越高，乙酸乙酯挥发越快
(4)
(5) 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积

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