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广西来宾市忻城县高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题
一、单选题
1．习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是
A．废弃塑料深埋处理，美化生活环境 B．垃圾分类处理，做到变废为宝
C．大量使用化肥农药，提高粮食产量 D．工业废气直接排放，提高经济效益
2．在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙都由分子构成 B．生成物的微粒个数比为1：1
C．该反应的基本反应类型是化合反应 D．图中有一种氧化物
3．铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是
A．核电荷数为72 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为178.5g D．铪元素名称是Hf
4．掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 石墨 碳酸钙
B 氨水 胶体 铜 食盐
C 熔融的NaCl 钠 纯碱
D 水银
A．A B．B C．C D．D
5．现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为

A．Fe B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．溶液
6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
7．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B．SO2水溶液能导电，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．Fe能导电，所以Fe是电解质
8．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A．向溶液中加入NaOH固体至恰好反应
B．向溶液中滴入溶液至过量
C．向澄清石灰水中通入至过量
D．向醋酸溶液中滴入氨水至过量
9．下列电离方程式中正确的是
A． B．
C． D．
10．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．、Cl﹣、Fe2+、K+ B．Na+、、K+、Cl﹣
C．Cl﹣、Ba2+、Na+、 D．K+、、OH﹣、Na+
11．下列离子方程式正确的是
A．铜与硝酸银溶液反应：
B．碳酸镁与稀反应：
C．溶液与NaOH溶液反应：
D．石灰乳与稀盐酸中和反应
12．下列反应能用表示的是
A．
B．
C．
D．
13．现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有(不考虑量的问题)
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
14．a、b、c、d可能是、、、四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，则a、b、c、d依次是
a b c d
a 一 白↓ 一 ↑
b 白↓ 一 白↓ 白↓
c 白↓ 白↓
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
二、填空题
15．现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。
(2)属于碱的是 ，属于盐的是 。
(3)分别写出①⑥在水溶液中的电离方程式：
① ；⑥ 。
(4)按要求书写下列反应的离子方程式：
②与③的溶液混合 。少量⑥的溶液与大量①的溶液混合 。
16．Ⅰ．取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。
(1)上述反应的化学方程式为 。
(2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有 色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)反应。
Ⅱ．
(3)在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈透明的 色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。
(4)另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中滴入几滴饱和FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。
(5)已知胶体具有下列性质：在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。
①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了 。
②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为 。
三、解答题
17．碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取，锂辉矿主要成分为、、等，其工艺流程如下图。
(1)反应①中，X溶液的溶质为 (填化学式)。
(2)反应②中，生成滤渣2的化学方程式为 。
(3)反应③加入过量的饱和溶液的目的是 。
(4)下表为与在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断：
温度/℃ 0 20 40 60 80
1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
5.0 19.4 48.8 45.3 43.7
①为获得更多的产品，加入的饱和溶液的最佳温度是 (填字母序号)。
A．0℃ B．20℃ C．40℃
②“沉锂”后从滤液中回收晶体的操作是 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤及干燥。
18．有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A ，B ，C ，D 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应： 。
C与D反应： 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A B D A A D A
题号 11 12 13 14
答案 B B C C
15．(1) ②⑨ ⑤⑧
(2) ① ⑥⑦⑨
(3)
(4)
16．(1)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
(2) 红褐 FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解
(3) 红褐 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(4) 甲 胶体和溶液
(5) 聚沉 Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
17．(1)H2SO4
(2)
(3)更多的转化为
(4) C 降温结晶
18．(1) BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2) 2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+ Ba2+=BaCO3↓

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