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2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题
一、单选题
1．在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．萃取
2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．该磁流体是一种纯净物 B．该磁流体比较稳定
C．该磁流体为悬浊液 D．该磁流体不能产生丁达尔效应
3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A． B．
C． D．
4．下列对应选项正确的是
选项 盐 酸性氧化物 电解质 非电解质
A 纯碱 氨气 蔗糖
B 小苏打 CO
C 蓝矾 硫酸 酒精
D 烧碱 铜 盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关电解质、非电解质的描述正确的是
A．AgCl固体不导电，但AgCl是电解质
B．因为的水溶液能导电，所以是电解质
C．的水溶液能导电，所以是电解质
D．石墨、盐酸能导电，所以它们都是电解质
6．现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1：1的是
A．分子数之比 B．原子数之比 C．质量比 D．密度比
7．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8gO 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为
A．28 B．46 C．46 g/mol D．64
8．若a g二氧化碳气体中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为
A． B． C． D．
9．与100 mL 0.1 mol/L 溶液中离子浓度相同的是
A．10 mL 1 mol/L 溶液 B．100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液
C．50 mL 0.2 mol/L 溶液 D．200 mL 0.1 mol/L 溶液
10．下列各组物质中所含分子数一定相同的是
A．22.4 L酒精与标况下2 g
B．0.1 mol HCl和2.24 L He
C．28 g CO和个CO分子
D．4℃时9 mL水(密度为1 g/mL)和标况下11.2 L
11．有和的混合溶液，已知其中浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中的浓度为
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
12．向碘水中加入并震荡，静置后的现象为
A．溶液分层，上层为无色，下层为紫红色
B．溶液分层，上层为橙红色，下层为无色
C．溶液分层，上层为无色，下层为橙红色
D．溶液分层，上层为紫红色，下层为无色
13．下列实验操作叙述不正确的是
A．蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
B．分液时先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
C．从溴水中提取溴可以用酒精或作为萃取剂
D．得到Fe和溶液反应后的溶液，可采用过滤
14．用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为
B．标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5
C．0.1 mol 所含电子数为
D．通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L
15．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
16．下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是
A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含
B．加入溶液，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含
C．加入稀溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定不含
D．某溶液做焰色反应时火焰呈黄色，该溶液一定含，可能含
17．是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和，下列数值一定相同的是
A．体积 B．氧原子数 C．原子数 D．质子数
18．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
二、填空题
19．回答下列问题。
(1)按照物质组成分类，属于_______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
(2)下列说法正确的有 (填序号)。
①酸性氧化物都是非金属氧化物
②向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色，形成胶体
③有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
④是有分子构成不导电，所以稀硫酸是电解质
⑤在水中的电离方程式为
⑥纯净物只由一种元素构成，而混合物由两种或两种以上元素组成
(3)标况下2.24 L 所含的电子数与 g 所含的电子数相同。
(4)a g R气体所含分子数为b个，则在标况下m g气体所占的体积为 L。
(5)4 g NaOH固体溶于50 mL水，再稀释溶液至1 L，取出50 mL溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(6)32 g 和混合物含原子的数目为 。
20．回答下列问题。
(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有下列8种物质：
A．醋酸 B．石墨 C．干冰 D．熔融KNO3 E.氨气 F.氨水 G.硫酸钡 H.葡萄糖
上述物质中能导电的是 (填字母，下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。
(2)某固体由、、、、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品进行实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，过滤后得到5 g白色沉淀；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀剩余；
③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有 ，可能含 。
三、解答题
21．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。实验需要0.40 mol 硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
(2)若用质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。
(3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。
(4)下列操作会导致所配硫酸的物质的量浓度偏低的是_______(填字母序号)。
A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯
B．定容时俯视液面
C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
D．配制前容量瓶中有少量水
22．研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。
I.薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点为76.8℃)等溶剂中的溶解度。
【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。
步骤A．置于铁架台上静置、分液
步骤B．转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水搅拌使其充分溶解
步骤C．在研钵中将薰衣草捣碎
步骤D．在薰衣草水中加入适量进行萃取
步骤E.将层进行蒸馏
步骤F.过滤
(1)上述设计方案正确的顺序为C→B→ → →A→E。
【实施实验】按正确的设计方案顺序进行实验。
(2)步骤D中使用到的玻璃仪器名称为 ，具体操作为振荡、放气、振荡……。
(3)步骤A中为了使分液漏斗内的液体顺利流下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。
(4)步骤E中使用如图实验装置，其中仪器e的名称为 ，冷却水从 口(填字母)通入。加热，收集温度在 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。
II.分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题：
(注：流程图中的①⑤均为化学试剂)
(5)试剂①的化学式为 。
(6)操作⑨为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C C A B B A B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A C C A D C D
19．(1)C
(2)②⑤
(3)1.7
(4)
(5)0.1
(6)2
20．(1) BDF CEH ADG
(2) 、、
21．(1) 胶头滴管 500mL容量瓶
(2)10.9mL
(3)BCE
(4)AC
22．(1) F D
(2)分液漏斗
(3)调整分液漏斗下部旋塞的角度
(4) 蒸馏烧瓶 g 76.8
(5)Fe
(6)冷却结晶

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