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云南省昭通市市直中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题
一、单选题
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
2．下列有关溶液和胶体的说法错误的是
A．两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B．两者中的分散质粒子均能透过滤纸
C．两者均呈电中性 D．两者均属于混合物
3．下列叙述正确的是
A．氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒
B．液态氯化氢不导电，是因为氯化氢是非电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质
4．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
5．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：
B．使酚酞呈深红色的溶液中：
C．含大量的溶液中：
D．透明溶液中：
6．下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是
A．H2O2→O2 B．FeCl3→FeCl2 C．Cu→CuO D．KI→I2
7．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．NaCl溶液 C．CH3CH2OH D．NaOH
8．胶体在日常生活中随处可见，下列分散系不属于胶体的是
A．墨水 B．矿泉水 C．血液 D．淀粉溶液
9．下列各组物质不能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液
C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸
10．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
11．下列事实与胶体性质无关的是
A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
B．明矾可以净水
C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物
D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路
12．下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是
A．铜与氯气在加热条件下反应 B．铁生锈
C．雪天道路上撒盐融雪 D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
13．铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化
B．O2失去电子，发生的是还原反应
C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D．Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸
14．下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融： B．
C． D．
15．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
16．图1是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为
A．⑤⑦ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑧
17．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A．溶液中滴入溶液 B．醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体
C．澄清石灰水中通入少量 D．盐酸中加入少量的NaOH固体
18．已知反应，下列有关该反应的说法正确的是
A．发生还原反应 B．X是 C．是氧化产物 D．
19．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴入少量稀盐酸：
B．向碳酸钡中滴加稀盐酸：
C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
D．溶液与过量NaOH溶液反应：
20．已知、、，且氧化性强弱顺序是。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是
A． B．
C． D．
21．草酸()是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成、CO、。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是
A．草酸具有还原性
B．加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的
C．把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO
D．把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有
22．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
23．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10
24．某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的
A． B． C． D．
25．某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线
B．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因
C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质
D．该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO= BaSO4↓+H2O
二、解答题
26．NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示：
(1)NaCl水溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 ，在反应中作为氧化剂的是 。
(2)下列关于NaCl导电的相关说法，正确的是___________(填序号)。
A．NaCl固体在电流作用下产生了可以自由移动的和
B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液属于电解质
C．NaCl在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子
D．NaCl固体不能导电，但是其属于电解质
(3)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。写出NaH用作生氢剂时的化学方程式： ，每生成1个氢气分子，反应转移了 个电子。
(4)高铁酸钠()是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为 。
27．有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐，一种是正盐，另一种是酸式盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子：
阳离子
阴离子
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)X的名称是 ，X (填“是”或“不是”)电解质。
(2)A物质是 (写化学式，下同)，B物质是 。
(3)C在水中的电离方程式为 。鉴别C溶液中阴离子的实验操作方法是 。
(4)写出以下水溶液中反应的离子方程式。
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X： 。
②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性： 。
28．为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C．
②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色有毒气体氯气产生(已知：能与氢氧化钠溶液反应)。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。请回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 。
(2)步骤②中通入一定量的的作用是 。
(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是 。
(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学推测是使试纸变蓝，写出该反应的离子方程式： ；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是 。
(5)装置C的作用是 。
(6)资料显示，与浓HCl能发生反应生成(且反应中只有一种氧化产物)，该反应的化学方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D B D B D B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D A B C D D C B
题号 21 22 23 24 25
答案 D C A D B
26．(1)
(2)CD
(3) 1
(4)
27．(1) 二氧化碳 不是
(2)
(3) 取少量C溶液放入试管中，滴加几滴石蕊试液，若溶液变蓝，证明溶液中含有
(4)
28．(1)分液漏斗
(2)排净装置中的空气
(3)(或氧气)
(4) 生成的将氧化为
(5)吸收挥发的和剩余的，使D中收集到纯净的氧气
(6)

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