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2025-2026学年高一上学期9月测试 化学试题
一、单选题
1．下列有关叙述正确的是
A．由同种元素组成的物质均为纯净物
B．碱性氧化物都能与水化合生成碱
C．运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力，葡萄糖属于非电解质
D．CuSO4溶液、液氯均属于分散系
2．下列叙述不正确的是
A．固体不导电，但是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质
C．熔融的能导电，所以是电解质
D．溶液能导电，所以溶液是电解质
3．下列变化包含离子反应的是
A．绳锯木断，水滴石穿 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．炉火照天地，红星乱紫烟
4．下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是
A B C D
护目镜 排风 锐器 用电
A．A B．B C．C D．D
5．在溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
6．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．溶液中： B．强碱性溶液中：
C．溶液中： D．使紫色石蕊变红的溶液：
7．下列物质分类正确的是
选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐
A CO2 Al2O3 H2SO4 KOH NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
8．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A．“钴酞菁”分子属于胶体 B．在水中形成的分散系属于悬浊液
C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
9．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A．NaCl→NaNO3 B．KMnO4→MnO2 C．CO2→CaCO3 D．CuO→Cu(OH)2
10．次磷酸钠属于正盐，下列说法错误的是
A．的原子结构示意图为：
B．次磷酸根的化合价为
C．次磷酸钠的电离方程式为：
D．红磷和白磷，和互为同素异形体
11．“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是
A．b和氧气反应生成c B．c和水反应生成d
C．e可能难溶于水 D．由a得到e至少要经过三步反应
12．下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
选项 反应I 反应Ⅱ
A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸
B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C Na2CO3溶液与稀盐酸 CaCO3与稀硝酸
D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸
A．A B．B C．C D．D
13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)
D．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O
14．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．：
B．：
C．：
D．：
15．下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入溶液后有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀仍然存在，则一定有
C．分别含有、和的三种盐酸盐溶液，用溶液能一次鉴别出来
D．加入溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有
16．下列说法正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，边滴边搅拌，便可制得Fe(OH)3胶体
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是利用胶粒带电的性质
D．Fe(OH)3胶体粒子不能透过滤纸
17．溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是
A．向氨水中滴加盐酸至过量
B．向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量
C．向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量
D．向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量
18．归纳总结是化学学习的重要方法。稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是
A．性质①说明溶液显酸性
B．性质②中发生反应的离子方程式为
C．性质③中反应生成的气体是，该反应属于置换反应
D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀
19．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A．只含有K2CO3
B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种
C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
20．某无色澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等(忽略水的电离)：、、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀，继续滴加溶液有白色沉淀析出。下列说法错误的是
A．可能存在 B．一定不存在
C．一定存在、 D．和只可能有一种
二、解答题
21．I．按要求书写下列离子反应方程式：
(1)盐酸除铁锈 。
(2)少量通入澄清石灰水中 。
(3)过量溶液与溶液反应 。
II．某无色溶液中可能含中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题：
(4)溶液中一定不存在的离子有 。
(5)写出①和②中所发生反应的离子方程式 、 。
(6)为了验证溶液中是否存在，某同学对此提出下列假设：
①只存在；②同时存在；③ 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法及现象： 。
实验结论：假设③正确。
三、填空题
22．现有下列十种物质：①铜；②熔融KCl；③固体；④；⑤晶体；⑥胆矾；⑦碳酸钙；⑧固体；⑨盐酸；⑩酒精。回答下列问题：
(1)将上述物质按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列 、 、 、 (填序号，下小题同)。
(2)上述物质中不属于电解质的有 ，能导电的有 。
(3)写出⑦⑨反应的离子方程式 。
(4)写出⑤⑧在水溶液中反应的离子方程式为 。
(5)向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 。
23．为除去粗盐中的、、以及泥沙，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
(1)操作A是 ，操作B是 。
(2)写出第④步中涉及反应的化学方程式： 、 。
(3)经操作B得到的固体成分有：泥沙、、、 (填化学式)。
(4)此实验方案尚需完善，具体步骤是 。
24．酸碱盐是化学工业中的重要原料。回答下列问题：
(1)纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式 。
(2)明矾是常见的净水剂，属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，实验室可以利用明矾和氨水制备沉淀，其离子方程式为 。
(3)向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。

①从开始至点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有 。
②点溶液中大量存在的离子有 。
③点溶液中发生中和的与未反应的之比为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A A D D D C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A B B D C C B C A
21．(1)
(2)
(3)
(4)Cu2+、、
(5)
(6) 只存在 取适量原溶液于试管中，先加足量稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，无白色沉淀产生；
22．(1) ① ④ ③ ⑩
(2) ①④⑨⑩ ①②⑨
(3)
(4)
(5)
23． 溶解 过滤 、 在滤液中加入适量的稀盐酸，中和NaOH，除去过量的
24．(1)
(2) 盐
(3) 有白色沉淀生成，红色逐渐变浅至褪色

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