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河南省多校联考2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题
一、单选题
1．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生了化学变化的是
A．水降温结冰 B．用活性炭吸附水中的色素
C．电解水制取氢气 D．蒸馏自来水获得蒸馏水
2．下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是
A．“书中自有黄金屋”——金 B．“黄河远上白云间”——云
C．“绿蚁新醅酒”——酒 D．“大漠孤烟直”——烟
3．防滑镁粉是目前体育比赛中常用的防滑剂，其主要成分属于
A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物
4．下列化学用语表示正确的是
A．碳酸锌的化学式：
B．氧化钠与水反应的化学方程式：
C．原子序数为16的元素符号：O
D．的化学名称：锰酸钾
5．常温下，物质R既能与NaOH溶液反应，又能与溶液反应，还能与Al反应，则R可能是
A．溶液 B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液
6．不同的碱能表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于强碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝 B．能与硝酸反应生成水
C．电离时生成的阴离子全部是 D．能与反应生成
7．下列物质属于电解质的有
① ②熔融 ③ ④石墨 ⑤ ⑥蔗糖
A．①②⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤⑥
8．下列物质中，存在自由移动的的是
A．液氯 B．溶液 C．HCl气体 D．NaCl固体
9．已知某工厂未经处理的废水中含有大量的，该废水还可能大量含有的离子组为
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
10．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．生石灰易吸水，可用作干燥剂
B．难溶于水，可用于缓解胃酸过多的症状
C．燃烧时放出大量的热，可用作燃料
D．金属铜的导电性好，可用于制作导电材料
11．下列离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在氧化铁上：
B．将稀盐酸滴在锌片上：
C．将二氧化碳通入足量的氢氧化钾溶液中：
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
12．已知离子方程式：。a、b、n分别为
A．2、5、3 B．2、3、5 C．5、2、3 D．5、3、2
13．同学们设计了如图所示实验装置探究物质的导电性(装置中的电极材料均为Pt)。下列说法正确的是
A．装置1和装置2中的小灯泡都能发光
B．将装置2中的溶液换成熔融，小灯泡不能发光
C．向装置2的溶液中加入少量固体，小灯泡变暗
D．向装置1的干燥固体中加入足量的蒸馏水，小灯泡不能发光
14．向盛有稀硝酸和硝酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．过程，发生反应的离子方程式为：
B．过程，烧杯中混合溶液里的数目逐渐减少
C．c点时，溶液中的溶质只有
D．原混合溶液中硝酸铜的质量为9.4 g
二、填空题
15．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题：
(1)黑火药属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是 (填化学式，下同)，属于盐的是 。
(3)碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。
A．金刚石 B．CO C．碳酸 D．
(4)中氮元素的化合价为 ；写出硝酸钾在生活、生产中的一种用途： 。
(5)写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式： 。
(6)由上述反应可知，配制黑火药时理论上硫黄粉(S)和木炭粉(C)的质量之比为 。
16．摩擦剂是牙膏的主要成分，通过颗粒摩擦去除牙菌斑、软垢及食物残渣，常见的牙膏摩擦剂有和。请回答下列问题：
．是一种酸性氧化物，用途很广泛，主要用于制造玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维等。
(1)根据的用途可推测其 (填“易溶”或“难溶”)于水。
(2)与NaOH反应生成水和一种硅酸盐(含有)，写出该反应的化学方程式： 。
．牙膏中的摩擦剂可用如图所示方法进行制备。
(3)向稀盐酸中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到的实验现象为 。
(4)写出氯化钙和碳酸钠溶液反应的离子方程式： ；该反应中，若碳酸钠过量，则反应后溶液中所含离子有 (不考虑和的电离)。
．为了测定某石灰石中的质量分数，同学们进行了一组实验：取12 g该石灰石置于烧杯中，加入一定质量的稀盐酸(溶质质量分数为10%)至恰好完全反应；反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到固体2 g。已知该石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应。
(5)该石灰石中碳酸钙的质量分数为 %(计算结果保留三位有效数字)。
(6)该实验中加入稀盐酸的质量为 g；该石灰石与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的质量(反应中生成的气体全部从溶液中逸出)为 g。
三、解答题
17．化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径。请回答下列问题：
．同学们按照如图所示流程制备胶体并探究其相关性质。
已知：胶体在长时间加热或搅拌时，胶体粒子容易聚集在一起形成沉淀。
(1)实验中，滴加饱和氯化铁溶液的仪器名称为 。取少量实验中生成的红褐色液体置于试管中，并用激光笔照射试管中的液体，现象为 。
(2)红褐色悬浊液的分散质粒子直径 (填“大于100 nm”“小于1 nm”或“介于1~100 nm之间”)。
(3)实验结束后向红褐色悬浊液中滴入过量稀硫酸，可观察到液体变澄清，得到棕黄色溶液，写出该过程中发生反应的离子方程式： 。
．为了探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，同学们进行了如下一系列实验。
序号 ① ② ③
实验示意图
实验现象 无明显现象 铁片逐渐溶解，生成一种无色无味的气体，溶液变为 色
(4)实验②中，溶液变为 色；请描述实验③的实验现象： 。
(5)写出实验②中发生反应的离子方程式： 。
(6)某同学认为仅通过实验①②③无法判断Cu和Ag的金属活动性强弱，请设计实验方案比较Cu和Ag的金属活动性强弱： 。
18．某白色粉末中含有、、、NaCl中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验：
实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。
实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。
实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。
已知：能溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)写出在水中的电离方程式： 。
(2)过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、 。
(3)实验1中滤渣的主要成分是 (写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式： 。
(4)该白色粉末中肯定含有 (写化学式，下同)，肯定不含 。
(5)某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由： 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B A C D A B C B
题号 11 12 13 14
答案 A D C D
15．(1)混合物
(2) S、C、 、
(3)AD
(4) 或价 用作复合肥料
(5)
(6)
16．(1)难溶
(2)
(3)溶液变红
(4) 、、
(5)83.3
(6) 73 78.6
17．(1) 胶头滴管 在与光束垂直的方向上可观察到液体中有一条光亮的“通路”或丁达尔效应
(2)大于100 nm
(3)
(4) 浅绿或绿 铁片表面生成一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
(5)
(6)取一小块铜片，放入盛有溶液的试管中，若观察到铜片表面生成银白色固体，说明Cu的金属活动性强于Ag
18．(1)
(2)烧杯、漏斗
(3) 、
(4) 、、
(5)不合理，若滤液中含有或，滴加硝酸银溶液会生成白色沉淀或，无法确定白色沉淀中含有

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