资源简介

湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．下列化学知识描述正确的是
A．“桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可近似表示为，属于氧化物
B．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点是一种胶体
C．“春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，属于吸收光谱
D．对运输过程中的鲜花喷洒高锰酸钾稀溶液可达到保鲜的目的
2．化学用语可以表示物质结构和化学过程。下列化学用语表达或说法正确的是
A．反应属于化学变化
B．用电子式表示的形成过程为
C．的VSEPR模型为
D．分子中键的形成过程：
3．含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物分子和产物中分子键角相等
B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为
C．含有键的数目为
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
4．下列有关电极反应式或离子方程式书写正确的是
A．溶液与少量溶液反应：
B．向溶液中加入过量溶液：
C．向溶液中加入过量溶液：
D．甲醇碱性燃料电池负极反应式：
5．下列实验装置能够达到实验目的的是
A．制备并检验乙烯的还原性 B．制备，并控制反应的发生和停止
C．验证的氧化性 D．探究烧碱在熔融状态的导电性
A．A B．B C．C D．D
6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是
A．工业制备：
B．工业制备高纯硅：(石英砂)粗高纯
C．海水提溴：
D．工业制取漂白粉：
7．甲为无色无味气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外、能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是
A．丙中阴、阳离子数之比为2：3 B．丁能使酚酞溶液变红色
C．实验室用排水法收集甲 D．电解己的水溶液可生成乙
8．室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B 的悬浊液中加入饱和溶液，生成浅红色沉淀(为浅红色)
C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质
D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
9．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
10．科研人员揭示了立方氮化硼的加载特定变形孪晶准则，并成功在室温下激活了<100>取向的立方氮化硼亚微米柱的广泛形变孪晶，显著增强了其机械性能。立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为。下列说法不正确的是
A．与B距离最近且相等的B有12个 B．晶体的摩尔体积为
C．晶胞中含有配位键 D．晶胞中最小核间距：
11．某电池的正极材料为，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将注入电池后充电补锂，过程中转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是
A．在阳极失去电子
B．生成气体中含有氟代烃
C．过程中铁元素的价态降低
D．反应并离去是该电池保持原结构的原因
12．目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示：
已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等；
②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水；
③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。
下列说法错误的是
A．“操作a”为过滤
B．“热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1
C．“热还原”最好在无氧环境中进行
D．“还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
13．在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是
A．上述反应的产物总能量高于反应物总能量
B．a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆)
C．在点体系中加入的平衡转化率增大
D．300℃时，该反应的平衡常数
14．常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是
A．过程没有白色沉淀生成
B．过程中水的电离程度逐渐减小
C．b点混合溶液中
D．d点混合溶液中
二、解答题
15．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。
(1)工业上利用尿素生产水合肼的流程如图所示。
已知：水合肼熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。
①强碱性条件下，步骤Ⅱ制备水合肼反应的离子方程式为 。
②从步骤Ⅱ的混合液中，可通过 (操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。
(2)某兴趣小组设计实验用NH3与Cl2制备水合肼，装置如图所示。
请回答下列问题：
①实验室制取NH3的化学方程式为 。
②装置B中通入NH3必须过量，除了维持溶液的碱性外还有一个原因是 。
③上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
(3)取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为 (填化学式)；肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃料电池，则此时负极的电极反应式为 。
16．硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。已知硫酸羟胺具有还原性，易溶于水，羟胺为白色晶体，沸点为，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制备硫酸羟胺的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，实验装置连接顺序为a→ （填标号），步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)从结构上分析，等浓度的和的混合溶液中离子浓度大小比较为 （填“>”“=”或“<”）。
(3)分离和时可按下列步骤进行操作：
a．向混合溶液中加入氨水，生成
b．再加入甲醇，析出晶体B
c．过滤，将滤液进行减压蒸馏
d．加入硫酸得到产品
步骤b中析出晶体B的化学式为 ，步骤c中选择进行减压蒸馏的目的是 。
(4)晶体中存在的化学键类型有 （填标号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力
(5)利用硫酸羟胺可制备环己酮肟，制备过程如下图所示。已知环己酮（，可溶于水，易溶于有机溶剂）和羟胺反应生成环己酮肟（）的反应称为肟化反应。环己酮肟能溶于水，难溶于浓溶液，时在酸性条件下水解生成羟胺盐和环己酮。
该流程中，通过过滤可将Y与环己酮肟分离，则肟化反应中通入气体X的化学式为 。
17．从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。
已知：①钛酸钠难溶于水；②各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图。
(1)基态钒原子的价层电子排布图是 ，废催化剂“碱浸”过程中，碱浸后对应的操作是 。
(2)“碱浸”时反应生成钛酸钠的离子方程式为 。
(3)由制取时，通入的作用是 。
(4)已知“沉钒”时，溶液中，当控制溶液时，五价钒粒子的存在形态为 。
(5)“沉钒”时，溶液的pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是 。
(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由获得金属钛，电解质为熔融，在制备金属钛前后，装置中的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)测定回收所得样品的纯度：称取样品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算得样品的纯度为 。(杂质不参与反应)已知：i．；ii．测定过程中被还原为。
18．化合物Ⅰ有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：
。
某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：①；②；③(Y为、、等)。回答下列问题：
(1)化合物A中体现酸性的官能团名称是 。
(2)化合物与充分加成后的产物分子中手性碳原子的个数为 。
(3)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．化合物的酸性比苯甲酸弱
B．化合物能溶于水
C．反应过程中发生了还原反应
D．化合物中可能存在分子内氢键
(4)D的结构简式是 。
(5)的化学方程式是 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式： 。
①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知)
(7)写出以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料(无机试剂任选)合成化合物的路线中，1，3-丁二烯与丙烯酸反应的化学方程式： 。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．C
5．A
6．D
7．D
8．C
9．C
10．B
11．C
12．B
13．D
14．C
15．(1) CO(NH2)2+2OH-+ClO-=N2H4·H2O+Cl-+ 降温至-5℃
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止N2H4被过量氯气氧化 B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置
(3) N2H6(HSO4)2 N2H4-4e-+2=N2↑+2H2O+2CO2↑
16．(1) 恒压分液漏斗 ef→bc（或cb）←d
(2)<
(3) 防止由于加热温度较高导致羟胺受热分解
(4)abc
(5)
17．(1) 过滤
(2)
(3)作保护气，防止高温下原料和产物被氧化
(4)
(5)过低，转化为其他含钒粒子程度大，过高，转化为程度大，两种因素均使沉钒率降低
(6)不变
(7)72.8%
18．(1)羧基
(2)0
(3)CD
(4)
(5)+
(6)、、
(7)

展开更多......

收起↑