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浙教版（新教材）八上 4.2 生活中的水溶液 同步练习
一、选择题
1．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液是无色、透明的液体
C．溶液都是均一、稳定的
D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
2．下列关于溶液的说法，不正确的是(　　)
A．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中且保持静止不动
3．（2024八上·台州月考）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2025八上·拱墅期末）对混合液分类时，下列物质中，可以和碘酒、食盐水归为同一类的是
A．肥皂水 B．泥沙水 C．矿泉水 D．牛奶
5．时，取表中的四种物质各20克，加入100克水中充分溶解后，有固体剩余的是(　　)
常见物质的溶解度 (20℃)
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
6．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 （　　）
温度/℃ 10 30 50 75 90
溶解度/克 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．时，硫酸镁溶液的溶解度为49.0
B．时，30克硫酸镁放入100克水中可配制成130克硫酸镁溶液
C．时的硫酸镁饱和溶液升温至 溶液的溶质质量不变
D．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
7．（2025八上·金东期末）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
8．（2025八上·金东期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A． B．
C． D．
9．（2020八上·杭州月考）一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
10．（2024八上·金华期中）t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（　　）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．B＞C=A D．A＞B＞C
11．（2024八上·杭州期末）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：
下列说法错误的是（　　）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
12．（2024八上·龙湾月考）观察下图，不能说明问题的是（　　）
A．R固体的溶解度随着温度升高而增大
B．一定温度的R物质的饱和溶液升高温度可变为不饱和溶液
C．R物质的饱和溶液可能是浓溶液
D．一定温度的R物质的饱和溶液不可再溶解硝酸钾固体
13．（2024八上·杭州期中）科学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。科学实验小组利用所学知识设计了如图所示的实验，制作了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关实验内容的说法正确的是（　　）
硫酸铜的溶解度数据如下表所示：（水的密度是1g/mL，不随温度的变化而变化）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0
A．步骤①中加热水的目的只是加快硫酸铜粉末的溶解
B．步骤②通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体
C．步骤③溶液静置过程中始终是硫酸铜的饱和溶液
D．该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大
14．（2024八上·温州期中）已知蔗糖的溶解度随温度升高而升高。现对一定质量的饱和蔗糖溶液，进行以下四种操作。每种操作对应的曲线正确的是（　　）
A．增加蔗糖固体
B．增加溶剂
C．恒温蒸发溶剂
D．升高溶液温度
15．（2024八上·绍兴月考）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（　　）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．①③④⑤中没有固体存在 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．②中A的质量分数最大
二、填空题
16．（2024八上·上城月考）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：需要称量碳酸钠的质量为　 　g，量取水的体积为　 　mL。
（2）称量：分别用托盘天平和量筒、　 　称量上述两种物品。
（3）溶解：用量筒来量取的所需的水，量筒的规格是　 　（从下列中选用：10mL、50mL、100mL、200mL）；溶解碳酸钠的过程中要用到玻璃棒，其作用是　 　。
（4）同学反思：配制溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（　　）
A．用量筒取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．称量氯化钠质量时使用砝码生锈
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
17．（2024八上·南湖期中）在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。
（1）请将方法一中的步骤补充完整：　 　。
（2）方法二中，用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质的质量分数　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）5%。
（3）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为　 　。
18．（2024八上·杭州月考）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）两种物质溶解度相等的温度在　 　之间。
（2）时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为　 　溶液（填"饱和"或"不饱和"）。所得溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到）
19．（2024八上·杭州月考）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是　 　。
②根据你在实验中观察到的现象，　 　(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
20．（2024八上·台州月考）20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据如下表。
实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
根据上述数据分析可知：
(1)四个实验得到的溶液属于不饱和溶液的是　 　(填序号)。
(2)实验③所得溶液的溶质质量分数　 　(填大于、小于或等于)实验④所得溶液的溶质的质量分数。
(3)20℃时，氯化钠在水中的溶解度为　 　克。
三、实验与探究题
21．科学项目化研究小组发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，那影响一种物质溶解速度的因素有哪些呢 研究小组根据生活经验以冰糖为例，提出了一些猜想：A.与水的温度有关；B.与冰糖颗粒的大小有关；C.与是否搅拌有关。
为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案(实验中的烧杯完全相同)，并进行了探究。如表是小组探究过程中记录的实验数据。
实验序号 冰糖 水 是否搅拌 溶解快慢
① 5g块状冰糖 100 mL、10℃的水 是 缓慢
② 5g块状冰糖 100 mL、80℃的水 是 较快
③ 5g粉末状冰糖 100 mL、80℃的水 是 快
（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是　 　。
（2）为了验证猜想A，应选择实验　 　(填序号)进行比较。
（3）通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时，　 　。
（4）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g 粉末状冰糖，　 　，观察两烧杯中冰糖溶解的速度。
22．（2025八上·黄岩期末）小黄同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制了100克9%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）上图是粗盐提纯实验的操作示意图，其正确操作顺序为②→　 　→③。
（2）步骤⑤中玻璃棒的作用是：　 　。
（3）若将配制的100克9%的溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出，其溶质质量分数　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。
四、综合题
23．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图所示为某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请据图回答：
（1） 该注射液的溶质是　 　。
（2） 常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象 为什么 　 　。
24．（2024八上·定海期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，请回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10毫升，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500毫升，此病人这一天共补充葡萄糖　 　克。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100克质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少克（写出计算过程）？
25．（2024八上·钱塘期中）疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“，，20％”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要20%的原装消毒液多少千克？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】纯净水也是均一、稳定的，但纯净水不属于溶液。
【解答】A、均一、稳定的不一定是溶液，也可能是纯净物，故A错误；
B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故B错误；
C、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的不一定是溶液，故C正确；
D、溶液是混合物，包含溶质和溶剂，但不一定是一种溶质和溶剂，故D错误。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】 溶液，是指两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系。溶液可以是液态，也可以是气态和固态。如空气就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般情况下，把能溶解其他物质的化合物称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。凡是气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气体或固体为溶质。若两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
【解答】A 溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 ，A正确；
B 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 ，B正确；
C 只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 ，C正确；
D. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中且始终在不断运动，故D错误；
故答案为：D
3．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的意义为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，那么该温度下饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比为36g：100g。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液具有均一性和稳定性，据此分析判断。
【解答】 碘酒、食盐水都具有均一和稳定性，都为溶液。
肥皂水、泥沙水和牛奶都不具有稳定性，只有矿泉水具有稳定性，为溶液，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】时，取表中的四种物质各20克，加入100克水中充分溶解后，有固体剩余的是 氯化钾，因为在该温度下，100克的水中最多可以溶解的氯化钾的质量为7.4克；
故答案为：A
6．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】A.时，硫酸镁溶液的溶解度为49.0 g，A错误；
B.时，30克硫酸镁放入100克水中可配制成130克硫酸镁溶液 ，正确；
C.时的硫酸镁饱和溶液升温至 溶液的溶质质量减少，因为溶解度降低了，C错误；
D. 硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，D错误；
故答案为：B
7．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】使用量筒量取液体时，俯视读数会将示数读大，实际量取的液体偏少；仰视读数会将示数读小，量取的液体偏多。
【解答】A、取用药瓶时，应将瓶塞倒放，故A符合题意；
B、使用天平测量物体的质量时，左盘放置药瓶，右盘放置砝码，为防止腐蚀托盘，在两侧各放置一张质量相同的纸，故B不符合题意；
C、读数时，视线应与凹液面最低处相平，故C不符合题意；
D、应在烧杯中溶解氯化钠，为了加快溶解速度，使用玻璃棒搅拌，故D不符合题意。
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】稀释溶液中，只向溶液中加水，所以溶质的质量不变。
【解答】稀释前后蔗糖分子的量保持不变。加水稀释，蔗糖溶液溶质的质量分数变小，蔗糖分子间的距离变大，但溶液均一、稳定，所以蔗糖分子分布均匀。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】溶液的质量=溶质+溶剂，溶液的颜色深浅由溶液的浓度大小决定，据此分析判断。
【解答】原来溶液中有未溶的晶体，说明溶液已经饱和。加入一定质量的水后，溶剂水的质量增大；部分晶体溶解，那么溶质的质量增大。此时得到的仍然是硫酸铜的饱和溶液，因为温度不变，所以溶解度不变，即溶液的浓度不变，因此溶液的颜色不变，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行分析，求出B和C的溶质质量分数进行比较。
【解答】由题可知B物质的溶解度是25g，
则B物质的溶质质量分数为：，
C物质的溶质质量分数为：，
取等质量的3种物质的饱和溶液，溶质的质量分数越大，溶质的质量越大，则B含有的溶质最多，A和C一样多。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）饱和溶液与不饱和溶液的转化
不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（多数固体溶质）。
饱和溶液→不饱和溶液：增加溶剂、升高温度（多数固体溶质）。
（2）溶解度的特点
溶解度只与温度有关（气体还与压强有关），与溶剂、溶质的质量无关。
饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是固定的（由溶解度决定）。
（3）根据题意，20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态，进行分析判断。
【解答】A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，所以50gNaCl饱和溶液中含有NaCl的质量为，故选项说法错误；
B、用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故选项说法正确；
C、第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g：50g=9：25，故选项说法正确；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故选项说法正确。
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A.根据温度升高后固体的质量变化分析；
B.升高温度增大溶解度可以将饱和溶液转化为不饱和溶液；
C.溶液的浓稀和是否饱和没有必然联系；
D.饱和溶液只是针对某一种物质而言。
【解答】A.根据图片可知，加热后，剩余固体完全溶解，说明R固体的溶解度随着温度升高而增大，故A正确不合题意；
B.R固体的溶解度随着温度升高而增大，因此升高温度可以将R的饱和溶液转化为不饱和溶液，故B正确不合题意；
C.R物质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故C正确不符合题意；
D.一定温度的R物质的饱和溶液可以再溶解硝酸钾固体，故D错误符合题意。
故选D。
13．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】A、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，所以①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解和增大硫酸铜的溶解度，故说法错误；
B、固体物质的溶解度只与温度有关系，所以②中通过搅拌不可以使④中蛋壳内得到更多的晶体，故说法错误；
C、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，60℃时，硫酸铜的溶解度是40.0g，③中的溶液静置过程中温度低于60℃，所以始终是硫酸铜的饱和溶液，故说法正确；
D、该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故说法错误。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A、根据饱和溶液的定义分析；
B、根据溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和分析；
C、根据同温下同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是个定值分析；
D、根据溶解度随温度的变化分析。
【解答】A、饱和蔗糖溶液中增加蔗糖固体，不能再溶解，溶液质量不变，错误；
B、饱和蔗糖溶液中增加水，溶液由饱和变成不饱和，溶液质量变大，错误；
C、饱和蔗糖溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到同温下的饱和溶液，溶液溶质质量分数不变，正确；
D、饱和蔗糖溶液升高溶液温度，蔗糖的溶解度随温度升高而升高，没有溶质析出，溶质、溶剂的质量保持不变，溶液溶质质量分数不变，错误。
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响因素
温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。
溶质和溶剂的性质：不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解度也不同。
（2）饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】A、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体（37.2g+4.2g=41.4g）不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和，③④⑤中没有固体存在，①③④⑤中没有固体存在，正确；
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，错误；
C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g，为不饱和溶液，错误；
D、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，错误。
故答案为：A。
16．【答案】（1）10.6；89.4
（2）胶头滴管
（3）100；加快碳酸钠的溶解
（4）A；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，根据计算水的体积。
（2）测量液体体积时，需要胶头滴管精确调节液面；
（3） 量筒来量取的所需的水，量筒的规格应大于被量取水的体积，且接近水的体积。根据溶解过程玻璃棒的用途解答；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏大，要么是溶剂质量偏小，要么是溶质质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，需要碳酸钠的质量=100g×10.6%=10.6g，
需要水的质量=100g 10.6g=89.4g，
这些水的体积。
（2）量取89.4mL的水，需要量筒和胶头滴管。
（3）根据题意可知，量取89.4mL的水，最接近100mL，那么应选择量程为100mL的量筒；
溶解过程中要用到玻璃棒，其作用是加快碳酸钠的溶解。
（4）A.用量筒取水时俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读数大于水的实际体积数，但是实际量取的水的体积偏小，故A符合题意；
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中有残留的水，使得溶液中的水偏多，故B不合题意；
C.称量氯化钠质量时使用砝码生锈，生锈的砝码质量偏大，称取的氯化钠偏多，故C符合题意；
D.溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，不影响溶液中氯化钠的溶质质量分数，故D不合题意。
故选AC。
（1）配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量=100g×10.6%=10.6g，故填10.6；
需要水的质量=100g 10.6g=89.4g，这些水的体积=89.4g÷1g/mL=89.4mL，故填89.4。
（2）称取碳酸钠的质量，需要托盘天平，量取89.4mL的水，需要量筒和胶头滴管，故填胶头滴管。
（3）用量筒来量取的所需的水，量筒的规格应大于被量取水的体积，且接近水的体积，所以量取89.4mL的水，应选择量程为100mL的量筒，故填100；
溶解碳酸钠的过程中要用到玻璃棒，其作用是加快碳酸钠的溶解，故填加快碳酸钠的溶解。
（4）A 用量筒取水时俯视读数，读数大于水的实际体积数，即量取的水的体积偏小，则配制的溶液中氯化钠的质量分数偏大，选项正确；
B 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中有残留的水，使得溶液中的水偏多，配制的溶液中氯化钠的质量分数偏小，选项错误；
C 称量氯化钠质量时使用砝码生锈，生锈的砝码质量偏大，称取的氯化钠偏多，配制的溶液中氯化钠的质量分数偏大，选项正确；
D 溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，不影响溶液中氯化钠的溶质质量分数，选项错误，故填AC。
17．【答案】（1）溶解
（2）大于
（3）1：19
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。
（2）用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，读数比实际液体体积小。
（3）根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。
（2）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的15%的食盐水的体积偏大，则使所配食盐水的溶质的质量分数大于5%。
（3）两份都是溶质的质量分数为5%的食盐水，50克混合，溶质质量分数不变，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为5%：（1-5%）=1：19。
18．【答案】（1）20℃-30℃
（2）不饱和；16.7%
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据NaCl、KNO3两种物质溶解度分析判断；
（2）根据20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g来分析解答；
【解答】 （1）由表格中的溶解度数值变化可知，NaCl和KNO3的溶解度变化在20℃～30℃范围内发生交叉，因此溶解度相等的温度也在这个范围内。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和；
溶液的溶质质量分数=
19．【答案】（1）碘；汽油；（2）下层颜色较深上层较浅；；甲
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）由固体和液体组成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）注意分析溶解过程中上下颜色的变化即可；
（3）根据溶液的均一性解答。
【解答】（1）碘是固体，汽油是液体，则碘的汽油溶液中，碘是溶质，汽油是溶剂；（2）① 如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是： 碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；
②由于溶液是均一的，所以我在实验中观察的现象如甲所示。
20．【答案】①②；等于；36
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）关键存在未溶固体的溶液是饱和溶液分析；
（2） 根据“”分析；
（3）根据表格数据确定20℃时10g水中最多溶解氯化钠的质量，再根据溶解度的概念，得出该温度下的溶解度。
【解答】(1)由实验③可知，20℃时，10g水中溶解氯化钠的质量为：13.6g -10g=3.6g，而实验③中加入4g氯化钠，氯化钠未全部溶解，所以10g水中最多溶解3.6g氯化钠，则四个实验得到的溶液属于不饱和溶液的是是①②。
(2)实验③、实验④所得溶液都是20℃时的饱和溶液，相同温度时，同种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，所以实验③所得溶液的溶质质量分数等于实验④所得溶液的溶质的质量分数。
(3) 由实验③可知，20℃时，10g水中最多可溶解3.6g氯化钠，则20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠，所以20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。
21．【答案】（1）控制变量法
（2）①②
（3）冰糖颗粒越小，溶解速度越快
（4）再加入 100 mL、80 ℃的水，一个烧杯进行搅拌，另一个不搅拌(合理即可)
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】（1）探究某个因素对物理量的影响时，控制其它因素相同，只改变合格因素，这就是控制变量法；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）根据表格数据确定实验②和③中哪个因素不同，哪些因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）根据控制变量法的要求设计实验。
【解答】（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是控制变量法。
（2）为验证物质溶解速度与水的温度有关，应除水的温度不同外，其他条件相同且适宜，因此应选择实验①和实验②来进行探究。
（3）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时，冰糖颗粒越小，溶解速度越快。
（4）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，分别加入100 mL、80 ℃的水，同时向烧杯中各加入5g 粉末状冰糖，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察两个烧杯中冰糖溶解的速度等
22．【答案】（1）①④⑤
（2）引流
（3）900
（4）不变
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）粗盐提纯操作顺序：粗盐提纯的步骤主要有溶解、过滤、蒸发。图中②是取粗盐，①是将粗盐倒入烧杯准备加水溶解，④是搅拌加速溶解，⑤是过滤除去难溶性杂质，③是蒸发结晶得到精盐，所以正确顺序是②→①④⑤→③ 。
（2）过滤中玻璃棒作用：在过滤操作（步骤⑤）中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺着玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸 。
（3）溶液稀释计算：根据溶液稀释前后溶质质量不变。先算出100克9%的溶液中溶质质量，再设加水质量为x，根据稀释后溶液浓度列出方程求解。
（4）溶液洒出对溶质质量分数影响：溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以配制好的生理盐水装瓶时，少量溶液洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变。
【解答】（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为②①④⑤③；
（2）步骤⑤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得：
100g×9%=（100g+x）×0.9%
解得x=900g；
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会改变溶质质量分数。
（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为②①④⑤③；
（2）步骤⑤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得：
100g×9%=（100g+x）×0.9%
解得x=900g；
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会改变溶质质量分数。
23．【答案】（1）氯化钠
（2）不会，因为溶液具有均一、稳定的性质
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】 （1）溶液由溶质和溶剂组成．溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质．
（2）溶液的特征是均一性、稳定性，据此分析解答。
【解答】 （1）根据题意可知，氯化钠溶液是氯化钠固体溶于水形成的，溶质是氯化钠 ；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，因为溶液具有均一、稳定的性质。
24．【答案】（1）5%
（2）75
（3）设需要蒸馏水的质量为x，
答：需要蒸馏水390克。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质（包括溶质的质量分数）都相同，所以从溶液中取出一部分，其溶质的质量分数与原溶液相同。
（2）根据标签可知，500 毫升葡萄糖注射液中含葡萄糖 25 克，可通过比例关系计算 1500 毫升注射液中含有的葡萄糖质量。
（3）溶液稀释前后，溶质的质量不变。利用这一原理，可根据浓溶液的质量、溶质质量分数和稀溶液的溶质质量分数来计算需要加入的蒸馏水质量。
【解答】（1）溶液具有均一性，因此从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%；
（2）500mL内含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量=；
（3）稀释所用的水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量，稀释前后溶质的质量不变；
设需要蒸馏水的质量为x，
答：需要蒸馏水390克。
25．【答案】（1）溶液的质量为
m=ρV=2×10-2m3×1.2×103kg/m3=24kg
溶质的质量为
24kg×20%=4.8kg。
答：这一桶消毒液总质量是2.4kg；其中含溶质的质量是4.8kg。
（2）设需要20%的原装消毒液的质量为xkg，
则：2kg×2%=x×20%，解得x=0.2kg。
答：需要20%的原装消毒液0.2kg。
【知识点】密度公式的应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
1 / 1浙教版（新教材）八上 4.2 生活中的水溶液 同步练习
一、选择题
1．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液是无色、透明的液体
C．溶液都是均一、稳定的
D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】纯净水也是均一、稳定的，但纯净水不属于溶液。
【解答】A、均一、稳定的不一定是溶液，也可能是纯净物，故A错误；
B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故B错误；
C、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的不一定是溶液，故C正确；
D、溶液是混合物，包含溶质和溶剂，但不一定是一种溶质和溶剂，故D错误。
故答案为：C。
2．下列关于溶液的说法，不正确的是(　　)
A．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中且保持静止不动
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】 溶液，是指两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系。溶液可以是液态，也可以是气态和固态。如空气就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般情况下，把能溶解其他物质的化合物称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。凡是气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气体或固体为溶质。若两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
【解答】A 溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 ，A正确；
B 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 ，B正确；
C 只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 ，C正确；
D. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中且始终在不断运动，故D错误；
故答案为：D
3．（2024八上·台州月考）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的意义为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，那么该温度下饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比为36g：100g。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．（2025八上·拱墅期末）对混合液分类时，下列物质中，可以和碘酒、食盐水归为同一类的是
A．肥皂水 B．泥沙水 C．矿泉水 D．牛奶
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液具有均一性和稳定性，据此分析判断。
【解答】 碘酒、食盐水都具有均一和稳定性，都为溶液。
肥皂水、泥沙水和牛奶都不具有稳定性，只有矿泉水具有稳定性，为溶液，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
5．时，取表中的四种物质各20克，加入100克水中充分溶解后，有固体剩余的是(　　)
常见物质的溶解度 (20℃)
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】时，取表中的四种物质各20克，加入100克水中充分溶解后，有固体剩余的是 氯化钾，因为在该温度下，100克的水中最多可以溶解的氯化钾的质量为7.4克；
故答案为：A
6．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 （　　）
温度/℃ 10 30 50 75 90
溶解度/克 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．时，硫酸镁溶液的溶解度为49.0
B．时，30克硫酸镁放入100克水中可配制成130克硫酸镁溶液
C．时的硫酸镁饱和溶液升温至 溶液的溶质质量不变
D．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】A.时，硫酸镁溶液的溶解度为49.0 g，A错误；
B.时，30克硫酸镁放入100克水中可配制成130克硫酸镁溶液 ，正确；
C.时的硫酸镁饱和溶液升温至 溶液的溶质质量减少，因为溶解度降低了，C错误；
D. 硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，D错误；
故答案为：B
7．（2025八上·金东期末）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】使用量筒量取液体时，俯视读数会将示数读大，实际量取的液体偏少；仰视读数会将示数读小，量取的液体偏多。
【解答】A、取用药瓶时，应将瓶塞倒放，故A符合题意；
B、使用天平测量物体的质量时，左盘放置药瓶，右盘放置砝码，为防止腐蚀托盘，在两侧各放置一张质量相同的纸，故B不符合题意；
C、读数时，视线应与凹液面最低处相平，故C不符合题意；
D、应在烧杯中溶解氯化钠，为了加快溶解速度，使用玻璃棒搅拌，故D不符合题意。
故答案为：A。
8．（2025八上·金东期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】稀释溶液中，只向溶液中加水，所以溶质的质量不变。
【解答】稀释前后蔗糖分子的量保持不变。加水稀释，蔗糖溶液溶质的质量分数变小，蔗糖分子间的距离变大，但溶液均一、稳定，所以蔗糖分子分布均匀。
故答案为：B。
9．（2020八上·杭州月考）一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】溶液的质量=溶质+溶剂，溶液的颜色深浅由溶液的浓度大小决定，据此分析判断。
【解答】原来溶液中有未溶的晶体，说明溶液已经饱和。加入一定质量的水后，溶剂水的质量增大；部分晶体溶解，那么溶质的质量增大。此时得到的仍然是硫酸铜的饱和溶液，因为温度不变，所以溶解度不变，即溶液的浓度不变，因此溶液的颜色不变，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．（2024八上·金华期中）t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（　　）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．B＞C=A D．A＞B＞C
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行分析，求出B和C的溶质质量分数进行比较。
【解答】由题可知B物质的溶解度是25g，
则B物质的溶质质量分数为：，
C物质的溶质质量分数为：，
取等质量的3种物质的饱和溶液，溶质的质量分数越大，溶质的质量越大，则B含有的溶质最多，A和C一样多。
故答案为：C。
11．（2024八上·杭州期末）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：
下列说法错误的是（　　）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）饱和溶液与不饱和溶液的转化
不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（多数固体溶质）。
饱和溶液→不饱和溶液：增加溶剂、升高温度（多数固体溶质）。
（2）溶解度的特点
溶解度只与温度有关（气体还与压强有关），与溶剂、溶质的质量无关。
饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是固定的（由溶解度决定）。
（3）根据题意，20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态，进行分析判断。
【解答】A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，所以50gNaCl饱和溶液中含有NaCl的质量为，故选项说法错误；
B、用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故选项说法正确；
C、第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g：50g=9：25，故选项说法正确；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故选项说法正确。
故答案为：A。
12．（2024八上·龙湾月考）观察下图，不能说明问题的是（　　）
A．R固体的溶解度随着温度升高而增大
B．一定温度的R物质的饱和溶液升高温度可变为不饱和溶液
C．R物质的饱和溶液可能是浓溶液
D．一定温度的R物质的饱和溶液不可再溶解硝酸钾固体
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A.根据温度升高后固体的质量变化分析；
B.升高温度增大溶解度可以将饱和溶液转化为不饱和溶液；
C.溶液的浓稀和是否饱和没有必然联系；
D.饱和溶液只是针对某一种物质而言。
【解答】A.根据图片可知，加热后，剩余固体完全溶解，说明R固体的溶解度随着温度升高而增大，故A正确不合题意；
B.R固体的溶解度随着温度升高而增大，因此升高温度可以将R的饱和溶液转化为不饱和溶液，故B正确不合题意；
C.R物质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故C正确不符合题意；
D.一定温度的R物质的饱和溶液可以再溶解硝酸钾固体，故D错误符合题意。
故选D。
13．（2024八上·杭州期中）科学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。科学实验小组利用所学知识设计了如图所示的实验，制作了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关实验内容的说法正确的是（　　）
硫酸铜的溶解度数据如下表所示：（水的密度是1g/mL，不随温度的变化而变化）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0
A．步骤①中加热水的目的只是加快硫酸铜粉末的溶解
B．步骤②通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体
C．步骤③溶液静置过程中始终是硫酸铜的饱和溶液
D．该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】A、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，所以①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解和增大硫酸铜的溶解度，故说法错误；
B、固体物质的溶解度只与温度有关系，所以②中通过搅拌不可以使④中蛋壳内得到更多的晶体，故说法错误；
C、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，60℃时，硫酸铜的溶解度是40.0g，③中的溶液静置过程中温度低于60℃，所以始终是硫酸铜的饱和溶液，故说法正确；
D、该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故说法错误。
故答案为：C。
14．（2024八上·温州期中）已知蔗糖的溶解度随温度升高而升高。现对一定质量的饱和蔗糖溶液，进行以下四种操作。每种操作对应的曲线正确的是（　　）
A．增加蔗糖固体
B．增加溶剂
C．恒温蒸发溶剂
D．升高溶液温度
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A、根据饱和溶液的定义分析；
B、根据溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和分析；
C、根据同温下同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是个定值分析；
D、根据溶解度随温度的变化分析。
【解答】A、饱和蔗糖溶液中增加蔗糖固体，不能再溶解，溶液质量不变，错误；
B、饱和蔗糖溶液中增加水，溶液由饱和变成不饱和，溶液质量变大，错误；
C、饱和蔗糖溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到同温下的饱和溶液，溶液溶质质量分数不变，正确；
D、饱和蔗糖溶液升高溶液温度，蔗糖的溶解度随温度升高而升高，没有溶质析出，溶质、溶剂的质量保持不变，溶液溶质质量分数不变，错误。
故答案为：C。
15．（2024八上·绍兴月考）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（　　）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．①③④⑤中没有固体存在 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．②中A的质量分数最大
【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响因素
温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。
溶质和溶剂的性质：不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解度也不同。
（2）饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】A、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体（37.2g+4.2g=41.4g）不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和，③④⑤中没有固体存在，①③④⑤中没有固体存在，正确；
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，错误；
C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g，为不饱和溶液，错误；
D、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，错误。
故答案为：A。
二、填空题
16．（2024八上·上城月考）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：需要称量碳酸钠的质量为　 　g，量取水的体积为　 　mL。
（2）称量：分别用托盘天平和量筒、　 　称量上述两种物品。
（3）溶解：用量筒来量取的所需的水，量筒的规格是　 　（从下列中选用：10mL、50mL、100mL、200mL）；溶解碳酸钠的过程中要用到玻璃棒，其作用是　 　。
（4）同学反思：配制溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（　　）
A．用量筒取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．称量氯化钠质量时使用砝码生锈
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
【答案】（1）10.6；89.4
（2）胶头滴管
（3）100；加快碳酸钠的溶解
（4）A；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，根据计算水的体积。
（2）测量液体体积时，需要胶头滴管精确调节液面；
（3） 量筒来量取的所需的水，量筒的规格应大于被量取水的体积，且接近水的体积。根据溶解过程玻璃棒的用途解答；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏大，要么是溶剂质量偏小，要么是溶质质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，需要碳酸钠的质量=100g×10.6%=10.6g，
需要水的质量=100g 10.6g=89.4g，
这些水的体积。
（2）量取89.4mL的水，需要量筒和胶头滴管。
（3）根据题意可知，量取89.4mL的水，最接近100mL，那么应选择量程为100mL的量筒；
溶解过程中要用到玻璃棒，其作用是加快碳酸钠的溶解。
（4）A.用量筒取水时俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读数大于水的实际体积数，但是实际量取的水的体积偏小，故A符合题意；
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中有残留的水，使得溶液中的水偏多，故B不合题意；
C.称量氯化钠质量时使用砝码生锈，生锈的砝码质量偏大，称取的氯化钠偏多，故C符合题意；
D.溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，不影响溶液中氯化钠的溶质质量分数，故D不合题意。
故选AC。
（1）配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量=100g×10.6%=10.6g，故填10.6；
需要水的质量=100g 10.6g=89.4g，这些水的体积=89.4g÷1g/mL=89.4mL，故填89.4。
（2）称取碳酸钠的质量，需要托盘天平，量取89.4mL的水，需要量筒和胶头滴管，故填胶头滴管。
（3）用量筒来量取的所需的水，量筒的规格应大于被量取水的体积，且接近水的体积，所以量取89.4mL的水，应选择量程为100mL的量筒，故填100；
溶解碳酸钠的过程中要用到玻璃棒，其作用是加快碳酸钠的溶解，故填加快碳酸钠的溶解。
（4）A 用量筒取水时俯视读数，读数大于水的实际体积数，即量取的水的体积偏小，则配制的溶液中氯化钠的质量分数偏大，选项正确；
B 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中有残留的水，使得溶液中的水偏多，配制的溶液中氯化钠的质量分数偏小，选项错误；
C 称量氯化钠质量时使用砝码生锈，生锈的砝码质量偏大，称取的氯化钠偏多，配制的溶液中氯化钠的质量分数偏大，选项正确；
D 溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，不影响溶液中氯化钠的溶质质量分数，选项错误，故填AC。
17．（2024八上·南湖期中）在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。
（1）请将方法一中的步骤补充完整：　 　。
（2）方法二中，用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质的质量分数　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）5%。
（3）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为　 　。
【答案】（1）溶解
（2）大于
（3）1：19
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。
（2）用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，读数比实际液体体积小。
（3）根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。
（2）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的15%的食盐水的体积偏大，则使所配食盐水的溶质的质量分数大于5%。
（3）两份都是溶质的质量分数为5%的食盐水，50克混合，溶质质量分数不变，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为5%：（1-5%）=1：19。
18．（2024八上·杭州月考）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）两种物质溶解度相等的温度在　 　之间。
（2）时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为　 　溶液（填"饱和"或"不饱和"）。所得溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到）
【答案】（1）20℃-30℃
（2）不饱和；16.7%
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据NaCl、KNO3两种物质溶解度分析判断；
（2）根据20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g来分析解答；
【解答】 （1）由表格中的溶解度数值变化可知，NaCl和KNO3的溶解度变化在20℃～30℃范围内发生交叉，因此溶解度相等的温度也在这个范围内。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和；
溶液的溶质质量分数=
19．（2024八上·杭州月考）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是　 　。
②根据你在实验中观察到的现象，　 　(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
【答案】（1）碘；汽油；（2）下层颜色较深上层较浅；；甲
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）由固体和液体组成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）注意分析溶解过程中上下颜色的变化即可；
（3）根据溶液的均一性解答。
【解答】（1）碘是固体，汽油是液体，则碘的汽油溶液中，碘是溶质，汽油是溶剂；（2）① 如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是： 碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；
②由于溶液是均一的，所以我在实验中观察的现象如甲所示。
20．（2024八上·台州月考）20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据如下表。
实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
根据上述数据分析可知：
(1)四个实验得到的溶液属于不饱和溶液的是　 　(填序号)。
(2)实验③所得溶液的溶质质量分数　 　(填大于、小于或等于)实验④所得溶液的溶质的质量分数。
(3)20℃时，氯化钠在水中的溶解度为　 　克。
【答案】①②；等于；36
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）关键存在未溶固体的溶液是饱和溶液分析；
（2） 根据“”分析；
（3）根据表格数据确定20℃时10g水中最多溶解氯化钠的质量，再根据溶解度的概念，得出该温度下的溶解度。
【解答】(1)由实验③可知，20℃时，10g水中溶解氯化钠的质量为：13.6g -10g=3.6g，而实验③中加入4g氯化钠，氯化钠未全部溶解，所以10g水中最多溶解3.6g氯化钠，则四个实验得到的溶液属于不饱和溶液的是是①②。
(2)实验③、实验④所得溶液都是20℃时的饱和溶液，相同温度时，同种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，所以实验③所得溶液的溶质质量分数等于实验④所得溶液的溶质的质量分数。
(3) 由实验③可知，20℃时，10g水中最多可溶解3.6g氯化钠，则20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠，所以20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。
三、实验与探究题
21．科学项目化研究小组发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，那影响一种物质溶解速度的因素有哪些呢 研究小组根据生活经验以冰糖为例，提出了一些猜想：A.与水的温度有关；B.与冰糖颗粒的大小有关；C.与是否搅拌有关。
为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案(实验中的烧杯完全相同)，并进行了探究。如表是小组探究过程中记录的实验数据。
实验序号 冰糖 水 是否搅拌 溶解快慢
① 5g块状冰糖 100 mL、10℃的水 是 缓慢
② 5g块状冰糖 100 mL、80℃的水 是 较快
③ 5g粉末状冰糖 100 mL、80℃的水 是 快
（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是　 　。
（2）为了验证猜想A，应选择实验　 　(填序号)进行比较。
（3）通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时，　 　。
（4）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g 粉末状冰糖，　 　，观察两烧杯中冰糖溶解的速度。
【答案】（1）控制变量法
（2）①②
（3）冰糖颗粒越小，溶解速度越快
（4）再加入 100 mL、80 ℃的水，一个烧杯进行搅拌，另一个不搅拌(合理即可)
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】（1）探究某个因素对物理量的影响时，控制其它因素相同，只改变合格因素，这就是控制变量法；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）根据表格数据确定实验②和③中哪个因素不同，哪些因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）根据控制变量法的要求设计实验。
【解答】（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是控制变量法。
（2）为验证物质溶解速度与水的温度有关，应除水的温度不同外，其他条件相同且适宜，因此应选择实验①和实验②来进行探究。
（3）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时，冰糖颗粒越小，溶解速度越快。
（4）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，分别加入100 mL、80 ℃的水，同时向烧杯中各加入5g 粉末状冰糖，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察两个烧杯中冰糖溶解的速度等
22．（2025八上·黄岩期末）小黄同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制了100克9%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）上图是粗盐提纯实验的操作示意图，其正确操作顺序为②→　 　→③。
（2）步骤⑤中玻璃棒的作用是：　 　。
（3）若将配制的100克9%的溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出，其溶质质量分数　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】（1）①④⑤
（2）引流
（3）900
（4）不变
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）粗盐提纯操作顺序：粗盐提纯的步骤主要有溶解、过滤、蒸发。图中②是取粗盐，①是将粗盐倒入烧杯准备加水溶解，④是搅拌加速溶解，⑤是过滤除去难溶性杂质，③是蒸发结晶得到精盐，所以正确顺序是②→①④⑤→③ 。
（2）过滤中玻璃棒作用：在过滤操作（步骤⑤）中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺着玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸 。
（3）溶液稀释计算：根据溶液稀释前后溶质质量不变。先算出100克9%的溶液中溶质质量，再设加水质量为x，根据稀释后溶液浓度列出方程求解。
（4）溶液洒出对溶质质量分数影响：溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以配制好的生理盐水装瓶时，少量溶液洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变。
【解答】（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为②①④⑤③；
（2）步骤⑤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得：
100g×9%=（100g+x）×0.9%
解得x=900g；
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会改变溶质质量分数。
（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为②①④⑤③；
（2）步骤⑤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得：
100g×9%=（100g+x）×0.9%
解得x=900g；
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会改变溶质质量分数。
四、综合题
23．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图所示为某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请据图回答：
（1） 该注射液的溶质是　 　。
（2） 常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象 为什么 　 　。
【答案】（1）氯化钠
（2）不会，因为溶液具有均一、稳定的性质
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】 （1）溶液由溶质和溶剂组成．溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质．
（2）溶液的特征是均一性、稳定性，据此分析解答。
【解答】 （1）根据题意可知，氯化钠溶液是氯化钠固体溶于水形成的，溶质是氯化钠 ；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，因为溶液具有均一、稳定的性质。
24．（2024八上·定海期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，请回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10毫升，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500毫升，此病人这一天共补充葡萄糖　 　克。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100克质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少克（写出计算过程）？
【答案】（1）5%
（2）75
（3）设需要蒸馏水的质量为x，
答：需要蒸馏水390克。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质（包括溶质的质量分数）都相同，所以从溶液中取出一部分，其溶质的质量分数与原溶液相同。
（2）根据标签可知，500 毫升葡萄糖注射液中含葡萄糖 25 克，可通过比例关系计算 1500 毫升注射液中含有的葡萄糖质量。
（3）溶液稀释前后，溶质的质量不变。利用这一原理，可根据浓溶液的质量、溶质质量分数和稀溶液的溶质质量分数来计算需要加入的蒸馏水质量。
【解答】（1）溶液具有均一性，因此从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%；
（2）500mL内含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量=；
（3）稀释所用的水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量，稀释前后溶质的质量不变；
设需要蒸馏水的质量为x，
答：需要蒸馏水390克。
25．（2024八上·钱塘期中）疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“，，20％”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要20%的原装消毒液多少千克？
【答案】（1）溶液的质量为
m=ρV=2×10-2m3×1.2×103kg/m3=24kg
溶质的质量为
24kg×20%=4.8kg。
答：这一桶消毒液总质量是2.4kg；其中含溶质的质量是4.8kg。
（2）设需要20%的原装消毒液的质量为xkg，
则：2kg×2%=x×20%，解得x=0.2kg。
答：需要20%的原装消毒液0.2kg。
【知识点】密度公式的应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
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