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云南省昭通市市直中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题
一、单选题
1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是
A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包
C．风力发电机 D．新能源汽车电池
A．A B．B C．C D．D
2．常温下，在密闭容器中发生反应(，红棕)色(，无色) 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加
B．升高温度，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
C．由和组成的混合气体中，氮原子总数小于
D．其他条件不变，往密闭容器内通入气体，充分反应后，放出热量
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率
B．反应达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深
C．增大压强，有利于与反应生成
D．合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率
4．已知，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的NO2，下列图像与描述错误的是
A．表示相同时间内体系内NO2的物质的量分数随温度变化图像 B．表示体系到达平衡后，t1时迅速将体积缩小后的变化
C．装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 D．表示该反应正逆反应速率随温度变化图像
A．A B．B C．C D．D
5．在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的有
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．①③⑤⑥⑦
6．HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂
B．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
C．该反应可表示为：
D．催化剂HAP能提高该反应的速率
7．已知反应，下列说法中正确的是
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动
D．达到平衡后，增加A2的物质的量有利于该平衡正向移动
8．CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．等物质的量CH3OH(l)比CH3OH(g)能量更低
B．反应中每转化1molCO2，转移6mol电子
C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量
9．下列说法正确的是
A．若，则
B．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3 kJ，则其热化学方程式为：
C．已知：，则
D．101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为
10．几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关
B．28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ
C．
D．反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量
11．在催化剂存在下，和能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
①
②
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，相同反应时间测得的实验数据如下：
实验编号 催化剂 转化率(％) 甲醇产率(％)
1 543 催化剂a 12.3 5.2
2 543 催化剂b 10.9 7.9
3 553 催化剂a 15.3 6.0
4 553 催化剂b 12.0 8.6
下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度反应①中转化为平衡转化率增大
B．相同温度下，选择催化剂a有利于转化为
C．反应①正反应的活化能：无催化剂>有催化剂有催化剂a
D．反应①在低温条件下能自发进行
12．一定温度和压强下，利用Cu/ZnO/催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。
下列说法正确的是
A．反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成
B．增大压强和降低温度均有利于提高的平衡转化率
C．反应历程中决速步的反应为：
D．反应过程中原子利用率达100%
13．三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．该反应
C．a、b、c对应平衡常数
D．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化
14．为消除的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，反应相同时间后测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．容器内的压强 B．bc段上述反应达到平衡状态
C．c点状态下v(正)二、填空题
15．能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题：
(1)一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为 (填序号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是 (填“石墨”或“金刚石”)。
(2)已知时，断开键、键、键分别需要吸收能量。该温度下，和反应生成1 molHI时，会 (填“放出”或“吸收”) kJ能量。
(3)一定条件下，向1L恒温恒容密闭容器中充入，发生反应。反应过程中测定的部分数据如下表所示。
0 50 150 250 350 450
0 0.12 0.18 0.2 0.2
①的值是 。
②50 s时，的转化率为 ％。
③达到平衡状态时，容器中的体积分数是 ％(计算结果保留三位有效数字)。反应达平衡后再向该容器中充入，反应 (填“向正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。
④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为 (填序号)。
A．加入合适的催化剂 B．增大容器体积
C．保持容器体积不变，充入He(不参与反应) D．向容器中再充入一定量的
三、解答题
16．亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用如图所示装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。
(1)仪器A的名称是 ，装置I中试剂名称是 。
(2)装置的连接顺序是： (填字母)。
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是 。
(4)装置II中发生反应的离子方程式为 。
(5)装置V的作用是 。
(6)装置VI中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为 。
(7)将完全转化为理论上需要铜的物质的量至少为 。
17．工业上以铝土矿(主要成分为、，还含有少量的)为原料制备高纯和聚合硫酸铁{}的部分工艺流程如图所示。
已知：的相对分子质量为233，的相对分子质量为160。
(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写1点)；酸浸过滤的目的是 ；滤液1中所含的金属阳离子有 (写离子符号)。
(2)写出沉铝步骤中生成的离子方程式： 。
(3)请简述以高纯为原料制备单质Al的方法： 。
(4)写出酸溶步骤中滤渣2与稀硫酸发生反应的离子方程式： 。
(5)为了测定某聚合硫酸铁样品的纯度，技术人员进行了相关实验：取该样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的溶液，得到4.66g ；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后充分灼烧，得到质量为1.60g的红棕色固体M。
①红棕色固体M的化学式为 。
②该聚合硫酸铁样品中x:y的比值为 。
18．二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。
该过程总反应为：
在特定催化剂条件下，其反应机理为：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1) 。
(2)恒压下，按进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示（分子筛能选择性分离出）。
①根据图中信息，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为 ℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是 。
③某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数据，则达到平衡时甲醇的选择性 ；若该体系的总压强为，则反应Ⅱ的分压平衡常数 。（以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数）。

反应前 1mol 0
平衡时 amol bmol
④体系达平衡时，下列相关说法错误的是 （填标号）
a.
b.降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小
c.压缩容器，反应Ⅰ平衡不移动，反应Ⅱ平衡正向移动
d.提高转化为的平衡转化率，也可以通过研发高效催化剂实现
(3)如果在不同压强下，和的起始物质的量比为，测定（的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图所示。
①由大到小的顺序为 。
②图中高于时，三条曲线几乎交于一点，试分析原因： 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B B C B B C D C
题号 11 12 13 14
答案 D B C D
15．(1) A 金刚石
(2) 放出 5.5
(3) 0.2 12 16.7 逆反应方向 AD
16．(1) 三颈烧瓶 无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)
(2)(a和b、d和e可互换)
(3)将装置内剩余的NO全部赶入VI中被吸收，防止污染环境
(4)
(5)防止水蒸气进入III装置中
(6)
(7)0.18 mol
17．(1) 粉碎铝土矿或适当升温或搅拌 溶解Al2O3和Fe2O3，分离铝土矿中的SiO2 、
(2)
(3)向高纯Al2O3中添加冰晶石，并在熔融状态下电解
(4)
(5) Fe2O3 1:1
18．(1)
(2) 210 分子筛膜从反应体系中不断分离出，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高 cd
(3) 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应。时温度高，体系中以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响。（评分细则时注明以反应Ⅰ为主即可）

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