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河北省保定市五校2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题
一、单选题
1．进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是
选项 A B C D
药品名称 氢氧化钠 白磷 石灰石 黑火药
分类标识
A．A B．B C．C D．D
2．我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是
A．19F的质子数是19
B．19F与20Ne原子的中子数相等
C．该过程发生了化学变化
D．钙原子K层与L层电子数相等
3．含氯漂白粉有效成分的化学式为
A．NaCl B．HClO C． D．
4．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于脱除污水中残留的Cl2。下列说法中正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．Cl2的电子式：Cl︰Cl
C．H2O的空间结构：V形
D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．Al(OH)3Na[Al(OH)4] B．CuSO4Cu
C．SO2H2SO4 D．CaCO3Ca(OH)2
6．ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是
（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）
A．该反应为复分解反应
B．该反应中，NaClO2作氧化剂
C．该条件下，氧化性：Cl2>ClO2
D．制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e-
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向氢硫酸（H2S）中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl-
B．Cl2溶于水：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
C．向氯化铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．向溶液中通入适量，溶液由无色变为棕黄色
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
9．下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Cu2+、Cl-、 B．Na+、、、I-
C．Na+、OH-、、 D．Ba2+、Fe2+、Cl-、
10．下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是
A．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水消毒
B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于厨房去油污
C．SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白
D．Na2O2具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂
11．利用硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）来配制500 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液，假设其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是
A．称取硫酸铜晶体100.0 g B．溶解时，有液滴溅出
C．移液时，烧杯没有洗涤 D．定容时，俯视观察刻度线
12．高炉炼铁时发生反应：用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g CO含有的分子数目为
B．22.4L 含有的氧原子数目为：
C．1mol 熔融状态下含有的数目为
D．每生成1mol Fe，转移电子数目为
13．溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。下列有关说法正确的是
A．用蒸馏法将海水浓缩的过程中发生了化学变化
B．在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应
C．用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴元素
D．鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小
14．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，Z能用作闪光弹，W是地壳中含量最多的金属元素，M在其同一周期中的原子半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y
B．Z、M两种元素形成的化合物中含有共价键
C．Z不与冷水反应，但能与热水反应
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z
二、解答题
15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：
周期 族 I A II A Ⅲ A Ⅳ A V A Ⅵ A Ⅶ A 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ S Cl ⑧
(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．阿伏加德罗
(2)表中元素金属性最强的是 （填元素符号）；最不活泼元素原子的结构示意图为 。
(3)元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为 。
(4)④、⑥的简单离子半径较大的是 （用离子符号表示）；用电子式表示元素①与④形成简单化合物的过程： 。
(5)实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为 。
(6)下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是______（填字母）。
A．HCl的溶解度比H2S大
B．HCl的酸性比H2S强
C．HCl的热稳定性比H2S强
D．Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS
16．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，某同学设计如图所示实验流程制备少量Na2S2O4。
已知：Na2S2O4在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)写出实验室用浓硫酸与铜制备SO2的化学方程式： 。
(2)“制备ZnS2O4”时H2O是催化剂，则该制备反应的化学方程式为 。
(3)整个流程中均适合采用 （填“水浴”或“酒精灯”）加热的方式。
(4)“制备Na2S2O4”中试剂X可选用 （填“Na2CO3溶液”或“硫酸溶液”）。
(5)已知制备Na2S2O4的反应为复分解反应，则“过滤”所得滤渣的成分为 （填化学式）；该同学在实验室进行过滤操作时的情景如图所示，指出该同学的错误之处： ， （写两点）。
(6)“过滤、洗涤、干燥”中洗涤选用乙醇的原因是 。
17．以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图（部分产物及反应条件已略去），其中B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态。
回答下列问题：
(1)物质B为 （填化学式，下同），物质E为 。
(2)A~G中属于电解质的有 种，F在水中的电离方程式为 。
(3)反应①的化学方程式为 ；写出反应②的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
(4)反应④属于 （填基本反应类型）反应，E在充满D的集气瓶中燃烧的实验现象为 。
(5)D的用途是 （任写一种）。
18．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热进行实验。回答下列问题：
Ⅰ．为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图1所示装置进行实验探究（不考虑水蒸气）。
(1)为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为 （填“酸性KMnO4溶液”或“浓硫酸”），装置C中品红溶液的作用是 。
(2)装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有 （填化学式）生成。
(3)能证明有H2生成的实验现象为 。
Ⅱ．兴趣小组同学设计如图2装置验证SO2的化学性质。
(4)能验证SO2具有氧化性的实验现象为 。
(5)为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案①：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案②：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
方案③：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是 （填“①”“②”或“③”）；试管b中发生反应的离子方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C A C B C A B
题号 11 12 13 14
答案 D C C C
15．(1)A
(2) Na
(3)O=C=O
(4) F-
(5)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
(6)CD
16．(1)Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)Zn+2SO2 ZnS2O4
(3)水浴
(4)Na2CO3溶液
(5) ZnCO3 未用玻璃棒引流 漏斗下端尖嘴处未紧靠烧杯内壁
(6)Na2S2O4难溶于乙醇
17．(1) Na2O2 H2
(2) 5 NaClO=Na++ClO-
(3) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4) 化合 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾
(5)自来水消毒剂
18．(1) 酸性KMnO4溶液 检验SO2是否吸收完全
(2)CO2
(3)装置F中黑色固体逐渐变红，装置G中无水硫酸铜由白色变为蓝色
(4)试管a中有淡黄色沉淀生成
(5) ② Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+

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