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2024学年第二学期期中考试
高二化学试卷
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 As-75 Sm-150 Se-79 Cu-64
单项选择题（本题共16小题，共44分。第1-10每小题2分，11-16每小题4分，每小题只有一项是符合题目要求的。）
悠久的历史创造了灿烂的华夏文明。下列文化典籍中标注的物品不涉及有机物的是
A.凡酿酒必资曲药成信 B.收取种茧…近上则丝薄，近地则子不生也
C.镇戎军有一铁甲强弩射之，不能入 D.松脂出陇西，松胶者善
按系统命名法，下列烃的命名正确的是
的名称为2，5-二甲基-3-乙基己烷
的名称为二甲苯
H2C=CH-CH=CH2的名称为1，4 -丁二烯
的名称为2，4 - 二乙基戊烷
飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态四氧化二氮为主要燃料，发生的反应为
，下列有关说法错误的是
基态氧原子价电子轨道表示式：
碳的原子结构示意图：
基态H原子的1s轨道电子云轮廓图：
水分子的空间结构模型：
下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是
H3O+ B. BF3 C. NO3- D. SO2
乙基环己烷()的一氯代物（不考虑立体异构）有
3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是
柠檬烯的分子式为C10H6
柠檬烯的一溴代物有6种
柠檬烯分子与等物质的量的Br2加成产物有3种
一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应
下列说法正确的是
基态某原子的价层电子排布式为3d104s1，推断该元素位于第四周期第IA族
Li、Be、B三种元素第一电离能从大到小的顺序是Li＜Be＜B
Ge（锗）、As（砷）、Se（硒）的电负性依次增大
硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子释放能量
下列说法中错误的是
基态碳原子核外有三种能量不同的电子
酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了化学键
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
下列熔点比较正确的是
金属锂＜金属钠＜金属钾 B.＞
C. 新戊烷＞异戊烷＞正戊烷 D. H2O＞CH4＞SiO2
利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是
杯酚是超分子 B．杯酚分子中存在大键
C. 杯酚与C60有分子间作用力 D. C60与金刚石晶体类型不同
实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
装置
操作及目的 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 萃取操作时，打开活塞放气
装置
操作及目的 滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 实验室制备乙炔气体
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
含28g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为4NA
标准状况下，2.24L乙烯中含有的π键数目为0.2NA
1mo1羟基（—OH)中含有电子的数目为10NA
78gNa2O2固体含有的阴离子数为2NA
下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是
Y、Z形成的简单离子半径：Y＞Z
W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞W
WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
D．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaC1和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
操作IV可用冷水洗涤晶体
一种四方结构的超导化合物的晶胞如下图图1所示，图中氧负离子和氟离子共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用n和1-n表示；晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。下列说法错误的是
晶胞中Sm的原子个数为2
基态Fe原子核外存在15个空间运动状态不同的电子
该化合物的化学式为SmFeAsOnF1-n
设NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度为
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
（14分）请按要求回答下列问题：
i（1）有机物的名称为：______________________。
（2）写出有机物中官能团的名称______________________。
其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为_____、______。
ii据下列表格，回答有关问题。
（1）在上表的主族元素中，第一电离能最小的是_______(填元素符号)，电负性最大的是_______(填元素符号)。
（2）在g～l元素中，原子半径最小的元素基态原子价电子排布式为_______，基态原子M层有两个空轨道的元素是_______(填元素符号)。
iii.金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。
（1）向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________。
（2）镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如下图所示，则Z表示的微粒为____ (填化学符号)。若A所表示原子的坐标为(0，0，0)，则B所表示原子的坐标为______________。
（14分）青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，常温下是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究，其提取流程如下：
在提取过程中研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
“破碎”的目的是_______________。
操作a和操作b的名称分别是________、________。
研究发现，青蒿素分子中的某个基团受热不稳定，据此分析用乙醇作溶剂，提取效率偏低，不能达到理想效果的原因是______________________________。
操作c的主要过程可能是__________（填字母）。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
ii.实验小组查阅资料获知：科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。
（1）下列说法正确的是_____（填字母）。
a.青蒿素分子中存在5个手性碳
b.青蒿素含有酯基和醚键
c.青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
d.青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键
（2）因为双氢青蒿素的水溶性更好，所以与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结构的角度推测主要原因____________________________。
（14分）回答下列问题：
（1）写出聚合生成高分子化合物的化学方程式___________________。
（2）2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：___________________。
（3）分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有_________种。
（4）已知臭氧氧化反应如下：
由此推断某烯烃C4H8被臭氧氧化的产物有________种，其中核磁共振氢谱只出现一组峰的产物的结构简式为________________（写一种）。
（5）写出1，3-环己二烯与发生1，4-环加成反应的化学方程式：____________。
（6）某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。
由质谱可知A的相对分子质量为_________；再结合红外光谱、核磁振氢谱可知A的结构简式为___________________。
（14分）铜、铁、镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答：
（1）丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)常用于检验Ni2+，反应时生成双齿配合物，其结构如图所示。
配合物中心离子的配体数目为______；组成丁二酮肟的碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)；丁二酮肟镍中含有的化学键类型有______ (填字母)。
A.离子键 B.配位键 C．氢键 D.共价键
（2）配合物K4[Fe(CN)6]中的配体为CN-，则中心离子的价电子排布式为______，[Fe(CN)6]4-
中σ键和π键的数目之比为_______。
（3）①铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2+_____NO2-(填“＜”或“=”或“＞”)，其原因是__________________。
②近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_____(填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为_____g·cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏伽德罗常数的值为NA)。

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