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河北景县中学高二年级25-26学年9月基础达标考试
化 学 答 题 卡
准 考 证 号0 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 9
缺考 违纪 姓名： 班级： 座位号：
(
贴条形码区域
)
填涂要求 填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净，保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记由监考老师填涂，并贴条形码。
一. 选择题
1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 09 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 16 abcd 17 abcd 18 abcd 19 abcd 20 abcd 21 abcd 22 abcd 23 abcd 24 abcd 25 abcd
二. 非选择题
26． 27． 28．（1） （2） 29．（1） 30．
31.（每空1分，共8分） (2) (3) (4) （5） （6） (7)
32.（每空1分，共10分） （1） （2） （3） （4） （5） (6) (7) (8)
33.（每空2分，共10分） (1) (2) (3) (4)
34.（每空1分，共5分）
（每空1分，共8分） (1) (2) (3) (4) (5) (6)
（每空1分，共7分） (1) (2) (3)
每空1分，共11分） (2) (3) （4） （5） （6） （7） （8） （9）
（每空1分，共6分） （1） （2） (3)河北景县中学高二年级25-26学年9月考试
清北部化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B A D C A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B D D A C C C C B
题号 21 22 23 24 25
答案 B A C C C
26．②③ ②③④ -75.2
27．(1)0.0025 (2) 0.20 0.65 (3)<
28．(1) 减小 AB (2) > <
29．升高温度 加入催化剂 减小压强
30．(1)13 (2) 1×10-8 (3)< (4) (5) abe （6） 1：10：100
31．(1)不变(2)+131.3(3)Ea1- Ea2(4)第二步反应
(5)2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=( Ea1- Ea2+ Ea3- Ea4) kJ mol 1
(6)A(7) 玻璃搅拌器 ABC
32．(1) 碱 (2)②>④>③>①
(3) (4) 10
(5)①＞②＞④＞③＞⑤ (6) (7) 中 >(8)D
33． = > 11 <
34．(1)④>①>②>③(2)1×10-10 (3)900(4)1000(5)100
35．(1) 酸式滴定管 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60
(4)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色
(5) 0.7500 4.500 (6)AB
36．(1) ②⑧⑩ ①⑥⑦⑧⑨ (2)C
(3) c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) 小于 小于 CO2+CN-+H2O=HCN+HCO
37． （1） 大于 A （2） CD （3） 正向 减小
（4） -90.4 (5)0.24mol/(L·min) (6)C (7)CD (8)或0.5625 (9)D
38．(1)
(2) < 吸热
(3) ACD 反应未达平衡，温度越高速率越快，相同时间内CO2的转化率逐渐增大
答案第1页，共2页河北景县中学高二年级25-26学年9月考试
清北部化学试题
一、单选题【每题1分，共25分】
1．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是
选项 已知热化学方程式 有关描述或结论
A 3O2(g)=2O3(g)　ΔH=＋242.6 kJ·mol-1 氧气的能量比臭氧的高
B C3H8(g)=C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH>0 丙烷比乙烯稳定
C NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1 含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ
D ①2C(石墨，s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1； ②2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2 ΔH1>ΔH2
2．合成气的一种制备原理为 ，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是
A．在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为
B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂
C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为
3．甲烷与氯气光照条件下的反应实际上是氯自由基()与甲烷的取代反应，其中两步反应的机理如下：
第一步：(慢反应) 第二步：(快反应)
下列反应进程示意图符合上述两步机理的是
A． B．
C． D．
4．下列说法正确的是
A．由图1可得，和完全反应放出的能量为
B．图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
C．利用图3的装置可以测定中和反应的反应热
D．由图4可以写出的热化学方程式：
5．下列说法正确的是
A．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则
B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为
C．已知稀溶液中， ，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成水时放出的热量
D．已知和反应的中和热，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成水的中和热为
6．下列示意图表示正确的是
A．甲图表示 反应的能量变化
B．乙图表示丙烷的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知)
D．丁图中反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)
7．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
8．探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：
实验编号 温度/℃ 催化剂用量/g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间/min
体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a
3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7
4 25 0 4 0.01 8 0.2 b
下列说法不正确的是
A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1
B．a<12.7，b>6.7
C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)
D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率
9．已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是
A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体 C．化学计量数n>m D．Z的体积分数减小
10．下列图像及对应的叙述错误的是
A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量
B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为
C．图3表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像
D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等
11．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是
A． B．历程II中，ClO是中间产物
C．相同条件下，该反应的总反应速率：历程历程II D．可计算键能为2(E2-E3)KJ/mol
12．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数：
B．正反应速率：
C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大
D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
13．甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．相同温度下，催化剂效果更好的是甲
B．后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动
C．下，再充入和，达平衡后的转化率增大
D．和下，平衡常数：
14．某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是
A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：
B．其他条件相同，如图1所示，若压强，则
C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数
D．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态
15．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9 J·mol-1，ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1)
A．会变成灰锡 B．不会变成灰锡 C．不能确定 D．升高温度才会变成灰锡
16．下列事实能证明是弱酸的是
①溶液中通入气体，减小
②常温下，溶液中：
③溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
17．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液
pH 3 3 11 11
A．4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L
B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C．将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同
D．①和④等体积混合后，溶液呈酸性
18．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是
A．B．C．D．
19．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的
A B C D
强电解质 Fe HNO3 CaCO3 NaCl
弱电解质 CH3COOH SO2 H2CO3 BaSO4
非电解质 蔗糖 H2O 酒精 CCl4
20．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小
C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大
D．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大
21．下列图示中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 mol·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是
A．B．C．D．
22．部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN- HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105
B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO-
D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋
23．H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．室温下Na2HPO4溶液显碱性
B．H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8
C．随着pH增大，比值不断减小
D．pH=9.79时，c()=c()
24．已知是阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温常压下，和混合物中所含的质子数目为
B．时，的溶液中含有的数目为
C．向醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中数目为
D．的物质类别属于正盐，则与过量氢氧化钠溶液反应，消耗的数目为
25．用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B．选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间
C．若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会下移
D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液大
二、基础知识填空题【每空0.5分，共10分】
26．化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
（1）下列变化过程中，属于放热反应的是 (填写序号)。
①浓稀释 ②铝热反应 ③在中燃烧 ④固体溶于水
⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳在高温条件下还原
(2)下列反应中属于吸热反应的有 。
①金属与酸反应 ②C与H2O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰
④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败
(3)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H= 164.7kJ/mol。①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：
物质 CO2(g) H2O(g) CH4(g) H2(g)
△fH/kJ mol 1 393.5 241.5 x 0
则x= 。
27．在容积为1.00 L的恒容密闭容器中，通入0.100 mol N2O4，发生反应 △H>0，测得不同温度下c(N2O4) 随时间变化如下：
时间/s 0 20 40 60 80
T1时 0.100 0.070 0.050 0.050 0.050
T2时 0.100 0.050 0.030 0.030 0.030
(1)T1时，0~40 s内(NO2)= mol·L-1·s-1。
(2)T1时平衡常数K1= （保留两位有效数字，下同），
T2时平衡常数K2= 。
(3)比较T1和T2的大小：T1 T2(填“>”“<”或“=”)。
28．在一定条件下进行反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)。如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。
(1)随着温度的升高，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 (填字母)。
A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
(2)如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲 乙(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲 乙。
29．一密封体系中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 。
30．常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。
(1)将的溶液加水稀释为 。
(2)的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 mol/L。
(3)体积相同、均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则a （填“>”“<”或“=”）b。
(4)的硫酸稀释10000倍后， 。
(5)在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡：
下列方法，可使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是 。（已知：电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数）
a.加水稀释至0.01mol/L b.加热CH3COOH溶液（不考虑醋酸的挥发）
c.加入少量0.10mol/L的稀盐酸 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（6）常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 。
①1mol/L的盐酸 ②pH=1的醋酸 ③0.01mol/L的NaOH
三、综合应用题【共65分】
31．【每空1分，共8分】I．已知下列热化学方程式：
①H2O(1)=H2(g)+O2(g)　 ΔH1=+285.8 kJ mol 1 ②C(s)+O2(g)=CO(g)　 ΔH2= 110.5 kJ mol 1
③H2O(g)=H2(g)+O2(g)　 ΔH3=+241.8 kJ mol 1
(1)若反应③使用催化剂，那么ΔH3将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH= kJ mol 1。
Ⅱ．以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下：
(3)图中的两步反应属于放热反应的ΔH= kJ mol 1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。
(4)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程 (填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。
(5)根据图象写出以、为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 (反应热用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。
Ⅲ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：
(6)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和水
(7)用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：
①从实验装置上看，还缺少 。
②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是 (填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中
C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
32．【每空1分，共10分】根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质 HCN
电离常数(K)
物质 HClO
电离常数(K)
(1)常温下，NaCN溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①溶液②NaCN溶液③溶液④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(3)常温下，向溶液中通入少量，所发生反应的离子方程式为 。
(4)工业上采用氨水除去。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中时，溶液中 。
(5)等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到小的顺序是： (填序号)。
(6)若起始浓度为，电离度为，则电离常数 (用含的代数式表示)。
(7)CH3COONH4溶液呈 性，常温下由水电离出的氢离子浓度 1×10-7mol·L-1（填< > =）
(8)将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是___________。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
33．【每空2分，共10分】已知。T℃时，向50mL一元碱MOH溶液中滴加盐酸，溶液的pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示。
(1)当时，溶液中 (填“>”、“<”或“=”，下同)。
(2)T 25℃，a= 。
(3)T℃时，电离常数的值为 (保留两位有效数字)。
(4)盐酸与MOH溶液恰好中和时，所得溶液的pH 6.5。
34．【每空1分，共5分】Ⅰ．现有常温下的四份溶液：①溶液；②溶液；③pH=13的溶液；④溶液与的溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度由大到小排序为 。
(2)某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的
c(H＋)=1×10-2 mol·L-1，则由水电离出来的H＋的浓度为 mol·L-1。
Ⅱ．在25 ℃时，有一pH=12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11。
(3)如果加入蒸馏水，就加入 mL。
(4)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入 mL；。
(5)如果加入0.008 mol·L-1 HCl溶液，应加入 mL。
35．【每空1分，共8分】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。
I．实验步骤
(1)用 (填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
(4)滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
II．实验记录
滴定次数 1 2 3 4
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
III．数据处理与讨论
(5)数据处理，可得c(市售白醋)= mol·L-1；市售白醋总酸量为 g/100mL。(结果保留四位有效数字)
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
36．【每空1分，共7分】回答下列问题
(1)现有物质①硫酸铜溶液　②碳酸钙固体　③冰醋酸　④浓硫酸　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧熔融苛性钾　⑨氨水　⑩HCl　，按下列要求填空。
属于强电解质的是 (填序号，下同)；能导电的是 。
(2)在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加HCl的量变化的是 。
(3)常温下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式 HF HCN H2CO3
电离常数 Ka=3.5×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
①c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为 。
②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1 n2。
③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
37.【每空1分，共11分】
Ⅰ.二氧化碳氧化乙烷制乙烯,将和按物质的量之比为通入反应器中，发生如下反应：
①
②
③
(1)反应①正反应的活化能 逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)，该反应在 (填字母)条件下能够自发进行。 A．高温 B．低温 C．任何温度
(2)在温度恒定的情况下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．平均相对分子质量不再变化 B．容器内压强不再变化
C．的体积分数不再变化 D．和CO的物质的量之比保持不变
(3)．恒温恒容的密闭容器中加入和，发生反应③，达到平衡后继续加入和，化学平衡 移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到稳定状态后，的转化率比原来
(填“增大”或“减小”或“不变”)。
Ⅱ．CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ/mol
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9kJ/mol
Ⅲ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3
(4)反应Ⅲ的△H3= kJ/mol。
一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
(5)5min内，v(H2)= ；
(6)10min时，改变的外界条件可能是______(填字母)。
A．减小氢气浓度 B．增大压强(缩小容器体积)
C．将CH3OH液化分离 D．升高温度
(7)在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．气体平均摩尔质量不变 B．气体密度保持不变
C．气体压强保持不变 D．断裂1molH-H键同时断裂2molO-H键
(8)已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp= MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。
(9)C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) △H=+430kJ/mol，在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入C2H6和CO2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是_______(填字母)。
A．恒温恒容容器B．恒容绝热容器C．恒压绝热容器D．恒温恒压容器
38．【每空1分，共6分】CO2催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
请写出加氢制和的热化学方程式 。
(2)原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中压强的关系是p1 p2 (填“<”“>”或“=”)。
②该反应为反应 (填“吸热”或“放热”)。
(3)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。
①若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实不能够说明反应已达到平衡的是 。
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当有断裂的同时有键断裂
D．CO2和的体积分数相等
E．混合气体的浓度商Q不再改变
②已知A点为平衡状态，此时体系压强为p，求260℃该反应的平衡常数Kp= (用“平衡气体分压代替平衡浓度计算Kp，气体分压气体总压体积分数)，时，CO2的转化率随温度升高逐渐增大的原因是 。
第1页，共2页河北景县中学高二年级25-26学年9月考试
个能
个能量
过渡态1过渡态2
过渡态1
清北部化学试题
HCI+·CH3+C
B
过渡态2
CH4+CI+Cl2
CH CI+CI+HCI
HCH+CH,+CLCH,CH+CI.+HCI
CL,+C1·+C1
一、单选题【每题1分，共25分】
反应进程
反应进程
1.下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是
◆能量
能量
选项
已知热化学方程式
有关描述或结论
过渡态1
过渡态2
过渡态2
过渡态1
D
A
302(g)=203(g）)
△H=+242.6 kJ-mol
氧气的能量比臭氧的高
CH:CI+CI.+HCI
HCI+CH3+Cl2
CH4+C1+C12
HCl+.CH,+CI CH,CH+CI.+HCI
B
C3Hs(g)=C2H4(g)+CH4(g)AH>0
丙烷比乙烯稳定
反应进程
反应进程
4.下列说法正确的是
NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)
含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，
能
△H=.57.3 kJmol-1
放出的热量约为14.3kJ
温度计
反应物CH+20,
00
+
放出能量
①2C(石墨，s)+202(g)=2C02(g)AH1:
生成物的总能量高
2x632 kJ/mol
D
△H>△H
吸收能量
吸收能量
内筒
△H=-890.3
②2C(石墨，s)+O(g)=2C0(g)△H
946 kJ/mol
498 kJ/mol
000
杯盖
k·mo
化学反应
隔热层
2.合成气的一种制备原理为CH,(g)+CO2（g)≥2CO(g)+2H2(g)△H>0,在Sn-Ni合金催化下，甲
00
生成物C0,+2H,0
烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是
N,(g)和0，(g)反应生成NOg过程中能量变化
反应物的总能量低
外壳
反应过程
8.0
过度态4
6.860
图1
图2
图3
图
过度态2
6.0
过度态3
过渡态1
.496
4.837
A.由图1可得，1molN,（g)和1molO,（g)完全反应放出的能量为180kJ
4.0
反辽ii
4.035发应ii4.o51
反立iv
Sn-Ni
2.981
B.图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
CI2米+2H*
CH*+3H*
2.0
C.利用图3的装置可以测定中和反应的反应热
应i+H*
D.由图4可以写出的热化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H,O△H=-890.3kJ.mol1
5.下列说法正确的是
2.0
反应万星
A.葡萄糖的摩尔燃烧焓是2800kJ.mol1,则
A.在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒（活化能）为6.860eV.mol
B.脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂
2C,H,0,)+30,(g)=3C0,(g)+3H,00AH=-1400kmo
C.反应CH,（g)+CO,(g)≥2CO(g)+2H（g)正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.在一定条件下将1molS02和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化
D.在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为CH+H→CH+2H
学方程式为2S0,(g)+0,(g)=2S0,(g)△H=-158.4 kJ.mol
C.已知稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H,O①△H=-57.3kJ·mol尸，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生
3.甲烷与氯气光照条件下的反应实际上是氯自由基(C1)与甲烷的取代反应，其中两步反应的机理如下：
成1mol水时放出57.3kJ的热量
第一步：CH4+CI=CH+HCI△H>0(慢反应)第二步：CH+CL,=CH,CI+CI·△Hk0(快反应)
D.已知HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ.mol,则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水
下列反应进程示意图符合上述两步机理的是
的中和热为-57.3 kJ.mol
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