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江西省创智协作体2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题
一、单选题
1．化学与工业、卫生、生活等密切相关。下列说法错误的是
A．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性
B．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”用于处理海上原油泄漏的吸油材料，“碳海绵”属于烯烃
C．近日科研工作者研发了一种新型可降解“智能绷带”，该绷带含pH响应材料，pH响应材料能感知伤口渗液酸性变化，原理与酸碱指示剂类似
D．现代AI依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换
2．“结构决定性质”思想将贯穿整个高中化学的学习。下列说法正确的是
A．水分子间存在氢键，决定了水分子的稳定性
B．基态铬原子共有15种空间运动状态的电子
C．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理
D．BF3键角为120°，NF3键角大于109°28'
3．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 用浓氨水洗涤做完银镜实验后的试管 清洗试管内壁上的银镜
B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞NaOH稀溶液中，溶液褪色 证明SO2具有漂白性
C 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡，有固体析出，加水后沉淀溶解 证明饱和(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析
D 在酸性KMnO4溶液中滴加苯乙醇，溶液褪色 证明－CH2OH具有还原性
A．A B．B C．C D．D
4．CH4可在室温下高效转化为CH3COOH，其反应为：2CH4+2CO+O22CH3COOH。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗1 mol CH4，生成物中含σ键数目为6NA
B．常温下，1.4 g CO含有的质子数为0.7NA
C．11.2 L O2含有的氧分子数为NA
D．1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中含H+数为0.1NA
5．下列图示装置能达到实验目的的是
A．钠的燃烧 B．制备SO2
C．铁钉镀锌 D．用乙醇萃取溴水中的Br2
A．A B．B C．C D．D
6．新型碳中和电池会“吸”二氧化碳，反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C，其装置如下图所示。下列说法错误的是
A．电极a的电势小于电极b的电势 B．可用活性炭或石墨做电极b的材料
C．可用水系电解质溶液 D．正极的反应式为：3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C
7．化学用语是表示物质组成、结构及变化规律的符号语言，作为学习化学的重要工具，下列化学用语或图示表示错误的是
A．（如图）探究温度对化学平衡移动影响的实验，其热化学方程式可表示为：N2O4（g） 2NO2（g） △H>0
B．H3BO3的球棍模型：
C．在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液的离子方程式：
D．是表示在水中的水解方程式
8．化合物（W2Y2X8Z4）用途广泛，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂，由Z、Y、X、W四种短周期元素组成，原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有1个未成对电子，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z与W同主族且Z为非金属元素，已知其结构如下：
下列说法错误的是
A．该化合物中Y和X原子均为8电子稳定结构
B．Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C．由Z和X两种元素可能形成非极性分子，且两元素形成的某种化合物可做消毒剂
D．该化合物1 mol 阴离子含有2 mol 配位键
9．GaN材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点，是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se，某探究小组回收处理并制备GaN的流程如图：
已知高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物（如：Cu2O，In2O3，Ga2O3），SOCl2极易与水反应。
下列说法错误的是
A．SeO2的VSEPR模型：
B．“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的离子方程式为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
C．“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥
D．“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为：GaCl3+NH3GaN+3HCl
10．同一品种绣球花呈现不同颜色的原因：绣球花中含有一种名为飞燕草素-3-葡萄糖苷（结构式见下图，以下简称为飞燕草素）的花色苷，其原本颜色为红色。绣球花中的飞燕草素可与从土壤吸收的铝离子结合，导致颜色改变而呈现蓝色，园林栽培中常常通过调整土壤的酸碱性来实现对绣球花色的调节。下列有关该物质说法正确的是
A．飞燕草素的化学式为：C21H22O12 B．该物质因含有酯基，故可发生水解反应
C．1 mol 该物质最多可与2 mol Br2反应 D．土壤为中性或碱性时，绣球花则呈现出红色
11．氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。制备氮化硅常见的方法有：Si(NH2)4热分解法。在恒容密闭容器中，Si(NH2)4热解反应所得固相产物和气相产物均为含氮化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T2温度时，Si(NH2)4（s）完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是
A．a线所示物种为固相产物
B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1
C．T2温度时热解反应的平衡常数Kp2小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp3
D．T1温度时、向容器中加入a线所示物种，重新达平衡时逆反应速率不变
12．科学合理的实验设计是实验探究成功的关键，某兴趣小组欲确定某样品组成成分，已知该样品溶液中含有下列12种中的某5种离子，且其浓度均为0.2 mol/L （不考虑水的电离与离子水解）。阳离子：Na+、K+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+，阴离子：OH-、、、Cl-、、。现进行如下实验：向该样品溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是
A．生成无色气体的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑或+2H+=H2O+CO2↑
B．该实验设计太简单，无法确定含有哪五种离子
C．该样品溶液中一定存在：c（K+）+2c（Fe2+）=2c（）+c（Cl-）+c（）
D．该样品溶液中一定有
13．[Mg(H2O)6]Cl2的晶胞是立方体结构，结构如图①，其摩尔质量为M g·mol-1，晶体边长为a nm。设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A．晶体的密度为
B．若A点坐标为（1，0，0），则B点坐标为（，1，）
C．该晶胞在Z轴的投影平面图为图②
D．该化合物热稳定性比MgCl2低
14．某化学实验兴趣小组用溶液滴定，绘制了图，即，，图。一级、二级电离常数分别用、，下列说法正确的是
A．b点的pH=
B．曲线III代表
C．若a点对应的，则的
D．等物质的量浓度、混合所得溶液呈碱性
二、解答题
15．以某锰矿（主要成分是MnO2、WO3、Fe2O3、Au、Ag）为原料，回收Au、Ag、MnO2、WO3的绿色工艺部分流程如下：
已知WO3为酸性氧化物，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13，lg2.8=0.45，lg2=0.3
(1)沉淀2的主要成分有 （填化学式）。
(2)“酸浸”加入FeSO4起什么作用 。
(3)“氧化”不用NaClO溶液而用活性MnO2，其优点是 。
(4)沉锰常用NaHCO3、NH4HCO3而不用Na2CO3，其主要原因是 。
(5)若除杂时溶液中Mn2+的浓度为1×10-2 mol·L-1，调pH除杂保证杂质除尽而Mn2+不沉淀析出，控制pH的范围是 （若离子浓度小于1×10-5 mol·L-1，表示该离子除尽）。
(6)灼烧MnCO3生成MnO2时，会用到下列仪器中的______（填字母）。
A． B．
C． D．
(7)写出MnCO3灼烧生成MnO2的化学方程式为 。
16．实验室由异丁酸制备α-氯代异丁酸的反应式如下：
(CH3)2CHCOOH+Cl2(CH3)2C(Cl)COOH+HCl
相关信息列表如下：
物质 性状 沸点/℃ 溶解性
异丁酸 无色液体 153 不溶于水；可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等
异丁酰氯 无色液体 93 遇水易分解；易溶于乙醚、氯仿
α-氯代异丁酸 无色液体 193 不溶于水；可溶于醇、醚等
装置示意图如下图所示（夹持装置略），实验步骤为：
Ⅰ．将异丁酸投入三颈烧瓶内，再滴加入三氯化磷，控制温度45~55℃，反应3.5~4.5h，分去无机层，得异丁酰氯。
Ⅱ．将8.8 g 异丁酸、适量的催化剂异丁酰氯加入到三颈烧瓶中，升温到70~85℃，缓慢通入氯气，随反应进行，温度缓慢升高。
Ⅲ．加大通氯气，最后控制反应温度在120~130℃之间，直至反应结束。
Ⅳ．常压蒸馏，得到α-氯代异丁酸11.27 g。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的玻璃仪器的名称是 。
(2)装置A中圆底烧瓶内的固体试剂不可选的是 （填序号）。
①MnO2 ②KMnO4 ③Ca(ClO)2 ④KClO3
(3)装置C的试剂是 （填试剂名称），氯气通入三颈烧瓶的底部，氯气除作“反应物”外，还起 作用。
(4)步骤Ⅲ中，控制反应温度在120~130℃之间的方法是 。
(5)装置F中NaOH溶液的作用是 。
(6)步骤Ⅳ中，下列仪器不需要的是 （填序号）。
(7)本实验的产率是 %。
17．甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应（a、b、c均大于0）：
反应Ⅰ C3H8O3（g） 3CO（g）+4H2（g） ΔH1= +a kJ·mol-1 Kp1
反应Ⅱ CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ΔH2= -b kJ·mol-1 Kp2
反应Ⅲ CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g） ΔH3= -c kJ·mol-1 Kp3
回答下列问题：
(1)已知CO与N2结构相似，则CO的电子式为 。
(2)计算反应Ⅳ：C3H8O3（g）+3H2O（g） 3CO2（g）+7H2（g） ΔH4= kJ·mol-1。
(3)下列有关说法中，正确的是______（填字母）。
A．反应Ⅰ在高温下能自发进行
B．其他条件不变，升高温度，反应Ⅱ的逆反应速率增大，正反应速率减小
C．在恒容体系中，充入惰性气体，平衡常数Kp1、Kp2、Kp3均不变
D．其他条件不变，增大压强，平衡时H2的物质的量增大
(4)在1×105 Pa反应条件下，将1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化如下图所示：
①代表CO、H2的物质的量随温度变化关系的曲线分别是 、 （填“m”、“n”、“p”）。
②550℃时，平衡体系中H2O的物质的量为 mol。
③550℃时，平衡常数Kp2= （保留两位有效数字）。
已知：用分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数
④其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时n（H2O）随温度升高而减小，理由是 。
18．化合物J用于治疗2-型糖尿病，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)C生成D的反应类型是 。
(3)由D生成E时，在“条件1”下发生“烷基化-环化”反应，其中NaHCO3的作用是 。
(4)E的结构简式为 。
(5)化合物F（）中环上所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 （填结构简式中N原子的标号）。
(6)下列说法不正确的是 （填字母）。
a．G在酸性或碱性环境下均能发生水解反应
b．在H分子中，有大π键，存在分子内氢键
c．在I分子中，存在1个手性碳原子，并有13个碳原子采取sp2杂化
d．在加热和Cu催化条件下，J能被O2氧化
(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。
①含有碳碳三键；②与NaHCO3溶液反应产生CO2，其中，核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构结构简式 （任写一种）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C B C C D C A D
题号 11 12 13 14
答案 A D A A
15．(1)Au、Ag
(2)作还原剂，还原MnO2生成Mn2+
(3)提高了MnCO3的产量且不引入新的金属离子
(4)NaHCO3、NH4HCO3溶液碱性较弱，Na2CO3溶液碱性较强，在生成MnCO3的同时容易产生Mn(OH)2沉淀
(5)2.82≤pH<8.6
(6)D
(7)2MnCO3+O22MnO2+2CO2
16．(1)恒压滴液漏斗
(2)①
(3) 浓硫酸 搅拌
(4)控制氯气的流速
(5)除去未反应的Cl2和副产物HCl，防止污染环境
(6)①
(7)92
17．(1)
(2)a-3b
(3)AC
(4) p m 7.2 3.8 温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，又因为n（CO2）增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，导致H2O的物质的量减小
18．(1)2-氯苯酚或邻氯苯酚
(2)取代反应
(3)中和反应产生的HBr，减少产物的量有利于反应平衡向产物方向进行
(4)
(5)②
(6)c
(7) 10 或

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