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【新课标●新课堂】第3节 海洋的探索（第2课时）同步作业
（教师版）
1.《本草纲目》中记载了一种制取粗食盐的方法：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐……”南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的( )
A.溶解 B.沉淀 C.过滤 D.蒸发
【答案】D
【解析】“南风急”能加快水分的蒸发，使溶剂质量减小。
2．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
3．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是
A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
【答案】C
【解析】A、将粗盐研细可以增加粗盐和水的接触面积，从而使其溶解加快，选项正确；
B、过滤时为防止滤液冲破滤纸造成过滤失败，因此使用玻璃棒引流，选项正确；
C、蒸发的时候待有较多的晶体时就停止加热，利用余温将溶液蒸干，否则会出现晶体飞溅，选项错误；
D、粗盐未完全溶解就过滤，部分粗盐留在滤纸上，则得到的精盐偏少，选项正确；
故选：C。
4．下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作，下列说法不正确的是
A．该实验正确的操作做顺序是C→A→B B．蒸发过程中玻璃棒的作用是加快蒸发速率
C．过滤过程中若滤纸破损则应重新过滤 D．该实验主要利用NaCl的性质是易溶于水
【答案】B
【解析】A、粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，正确的操作做顺序是C→A→B，说法正确；
B、蒸发过程中玻璃棒的作用是防止受热不均，液体飞溅，说法不正确；
C、过滤过程中若滤纸破损会导致滤液浑浊，则应重新过滤，说法正确；
D、该实验主要利用NaCl的性质是易溶于水，泥沙难溶于水，说法正确；
5．在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是
A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在陶土网上
C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
【答案】B
【解析】A、过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸，还需用漏斗，故选项说法错误；
蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在陶土网上，故选项说法正确；
应用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上，故选项说法错误；
粗盐提纯，只是将泥沙等不溶性杂质除去，实验结束后所得到的白色固体中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，故选项说法错误。
6．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是
A．步骤为溶解、蒸发
B．加热时需蒸发皿、陶土网、酒精灯、铁架台
C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干
D．得到纯净的氯化钠
【答案】C
【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法错误。
B、蒸发操作需要使用蒸发皿、酒精灯、铁架台，无需使用陶土网，故选项说法错误。
C、蒸发时，有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故选项说法正确。
D、得到的氯化钠中含有可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，故选项说法错误。
7.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是 ( )
A.取用 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
【答案】C
【解析】过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上。
8.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法正确的是 ( )
A.用玻璃棒搅拌的目的是让粗盐溶解的更多
B.各步骤中玻璃棒的作用各不相同
C.当蒸发皿中水分完全蒸干时停止加热
D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到纯净的氯化钠
【答案】B
【解析】溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，搅拌不能使粗盐溶解更多。溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。
9.某同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图。下列有关说法正确的是( )
A.操作①是溶解
B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物
C.操作③结束后，将蒸发皿直接放在实验台上
D.操作①、②、③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
【答案】A
【解析】操作①是溶解；经过题述流程得到的食盐中含有钙、镁化合物等，是混合物；蒸发结束后，不能将蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏台面；操作①、②、③均用到玻璃棒，作用分别是搅拌以加快溶解、引流、使液体均匀受热防止液体飞溅。
10．下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是
A．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
B．在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出
C．用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去
D．将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠
【答案】C
【解析】A、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，说明析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故在结晶池中，不能通过降温使氯化钠晶体大量析出，可通过蒸发结晶使氯化钠结晶析出，不符合题意；
C、饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，还能溶解其它物质，故可用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去，符合题意；
D、将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，可除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得出纯净的氯化钠，不符合题意。
11．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
（1）粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母)。
（2）操作C中缺少的玻璃仪器是 ，作用是 ；若得到的滤液仍浑浊，可能的原因是 。(写出一点即可)
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 ，当观察到蒸发皿中 时停止加热，热的蒸发皿用
夹持放到陶土网上。
【答案】(1)DACB
(2) 玻璃棒 引流 滤纸破损（合理即可）
(3) 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 出现较多固体 坩埚钳
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过取粗盐、溶解(把不溶物与氯化钠初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来)得到精盐的过程，正确的操作顺序是DACB。
（2）过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作C中缺少的玻璃仪器是玻璃棒，作用是引流；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或承接滤液的烧杯不干净等。
（3）操作B是蒸发操作，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；热的蒸发皿用坩埚钳夹持放到陶土网上。
12.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是_______(填字母)。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示情形中不该出现的是_______(填字母)。
（3）实验结束后称量获得的精盐并计算产率，若发现产率偏低，则可能的原因是_______(填字母)。
A.食盐没有全部溶解就过滤
B.蒸发时液滴飞溅
C.蒸发后所得精盐很潮湿
D.蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
【答案】(1)A (2)D (3)ABD
【解析】
（1）将大颗粒粗盐研碎需要用到研钵。
（3）食盐没有全部溶解就过滤、蒸发时液滴飞溅、蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，都会导致获得的精盐质量偏小，则产率偏低。
13.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）上述操作①②③依次为下图中的 (填字母)。
（2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的原因是______(填字母)。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐未完全溶解
（3）在操作③中，当出现 时，就要停止加热。
丙同学欲配制溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下：
①计算：
（4）配制上述溶液时，需氯化钠 g，水 mL。(水的密度是1.0g/mL)
②称量：
（5）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应_______(填字母)。
A.增加适量氯化钠 B.减少适量氯化钠
C.调节天平的平衡螺母 D.增加砝码质量
③量取所需的水、溶解。
④装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（6）溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 。
【答案】(1)BCA(2)BC(3)较多固体析出(4)7.5 42.5(5)B(6)加快氯化钠的溶解
【解析】
(1)由图可知，含有泥沙的粗食盐经过操作①变为含有泥沙的混合液，则①为溶解；含有泥沙的混合液经过操作②实现固液分离，则操作②为过滤；溶液经过操作③变为氯化钠晶体，则③为蒸发。故上述操作①②③依次为下图中的：BCA；
(2)
A、过滤时滤纸有破损，部分液体未经过过滤直接流下，会导致最终所得NaCl晶体偏多，不符合题意；
B、蒸发时有固体溅出，会导致最终所得NaCl晶体偏少，符合题意；
C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐未完全溶解，会导致部分氯化钠留在泥沙中，导致最终所得NaCl晶体偏少，符合题意。故选BC；
(3)在操作③中，即在蒸发时，当出现较多固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
(4)配制上述溶液时，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：
50g－7.5g=42.5g，即42.5mL；
(5)在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，则应减少适量氯化钠至天平平衡。
(6)溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是：加快氯化钠的溶解。
14.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）写出仪器a、b的名称：a ，b ；图A中当观察到 时，停止加热。
（2）操作②应是上图中的 (填序号)；玻璃棒的作用是 。
（3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为 。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是 (填序号)。
A.溶解粗盐时，水没加够
B.蒸发时受热不均，有晶体溅出
C.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
【答案】(1)酒精灯 烧杯 蒸发皿中出现较多固体(2)B 引流(3)80% AB
【解析】(1)由图可知，仪器a为酒精灯，b为烧杯；
图A为蒸馏装置，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其烘干。
(2)过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作②是泥沙和溶液分离开，该操作应是上图中的B；
其中玻璃棒的作用是引流。
(3)经上述实验，该粗盐的纯度为；
A、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，部分固体未溶解，而使精盐的产率偏低，该选项正确；
B、蒸发时有晶体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，该选项正确；
C、过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可能导致产率偏高，该选项错误。
故选AB。
15.化学兴趣小组同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是该实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）操作④中盛液体的仪器A名称为 。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
（3）操作⑥中玻璃棒的作用是 ；所得滤液仍浑浊的原因是 (写一条即可)。
（4）粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是 杂质，如泥沙等。
（5）若操作④中未用玻璃棒搅拌(其他操作均正确)，则所得精盐的产率可能会 (选填“偏低”或“偏高”)。
【答案】(1)蒸发皿(2)①⑤②③⑥④(3)引流 滤纸破损等(4)不溶性(5)偏低
【解析】(1)操作④中盛液体的仪器A名称为蒸发皿；
(2)粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解(把不溶物与氯化钠初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来)能得到精盐，正确的操作顺序是①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率；
(3)操作⑥是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该实验操作会使滤液仍然浑浊)或承接滤液的烧杯不干净等；
(4)粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是不溶性杂质，如泥沙等；
(5)若操作④中未用玻璃棒搅拌(其他操作均正确)，会造成局部温度过高，造成液体飞溅，得到的精盐的质量偏少，则所得精盐的产率可能会偏低。
16．沿海地区采用“盐田法”获得的粗盐中含有大量泥沙和可溶性杂质，经提纯后才能供人们食用。图1是某学生小组进行粗盐提纯实验的过程：
（1）操作Ⅰ为溶解：取用水应该适量的原因是 ，使用玻璃棒的作用是 。
（2）操作Ⅱ为过滤：制作过滤器时使滤纸紧贴漏斗内壁，目的是 ；过滤结束后观察到滤液浑浊，原因可能是 ；某小组同学未及时发现并改正，会导致精盐产率 (选填“偏低”成“偏高”)。
（3）操作Ⅲ为 ；当出现较多固体时，应采取的措施是 。
【答案】(1) 水太少粗盐不能完全溶解，水太多会延长后续蒸发的时间 加速溶解
(2) 加快过滤速度 滤纸破损（或滤液液面高于滤纸边缘、仪器不干净等） 偏高
(3) 蒸发 停止加热，利用余热蒸干
【解析】（1）操作Ⅰ为溶解：取用水应该适量的原因是水太少粗盐不能完全溶解，水太多会延长后续蒸发的时间，使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）操作Ⅱ为过滤：制作过滤器时使滤纸紧贴漏斗内壁，目的是加快过滤速度；过滤结束后观察到滤液浑浊，原因可能是滤纸破损（或滤液液面高于滤纸边缘、仪器不干净等）；某小组同学未及时发现并改正，会使一部分不溶性杂质进入滤液，从而使蒸发后得到的精盐中含有杂质，导致所得的精盐的质量偏大，会导致精盐产率偏高。
（3）操作 Ⅲ 为蒸发；当出现较多固体时，应采取的措施是停止加热，利用余热蒸干。
17．利用风吹日晒可用从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙和可溶性杂质如、等。以下是粗盐初步提纯的实验流程，请回答问题。
（1）操作1的名称是 ；
（2）操作2中玻璃棒的作用是 。
（3）获得的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”)
（4）由上述流程可知精盐的产率为60%。而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，可能的原因是___________(填字母)。
A．粗盐没有全部溶解就进行过滤 B．过滤时滤纸有破损
C．实验结束后称量的精盐很潮湿 D．称量精盐时玻璃棒上有残留固体
【答案】(1)过滤
(2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
(3)混合物
(4)AD
【解析】（1）操作1能将溶液和固体分离，是过滤操作。
（2）操作2是从氯化钠溶液中获得精盐，是蒸发操作，操作2中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）获得的精盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，属于混合物。
（4）由上述流程可知精盐的产率为60%，而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，粗盐产率偏低。
A、粗盐没有全部溶解就进行过滤，会导致粗盐没有完全溶解，最终得到的精盐质量减小，最后计算的精盐的产率偏低，符合题意；
B、过滤时滤纸有破损，会让得到的精盐中混有泥沙等使质量增大，会使氯化钠的产率偏高，不符合题意；
C、实验结束后称量的精盐很潮湿，会导致精盐的质量偏大，会使氯化钠的产率偏高，不符合题意；
D、称量精盐时玻璃棒上有残留固体，会导致得到的精盐质量减小，最后计算的精盐的产率偏低，符合题意；
故选AD。
18．如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题：
（1）如图1所示的操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）改正操作后，粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 。
（4）操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不该出现的是 （填字母）。
（5）操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是 。
（6）制得精盐的产率偏低，可能的原因是_____（多选，填字母）。
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有液体溅出
C．所得精盐比较潮湿 D．过滤时未进行洗涤操作
【答案】(1)C (2)DACB (3)搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 (4)d (5)80% (6)BD
【解析】（1）图1中，过滤需要用玻璃棒引流，则C操作有错误。
（2）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为DACB。
（3）操作B为蒸发，其中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。
（4）折叠滤纸时，顺序为abc，d不该出现。
（5）溶解的粗盐的质量为10g-2g=8g，得到的精盐的质量为6.4g，则该实验精盐的产率是。
（6）A、过滤时滤纸破损，则得到的滤液中仍含有难溶性杂质，则精盐产率偏高，不符合题意；
B、蒸发时有液体溅出，得到的精盐质量偏小，则精盐产率偏低，符合题意；
C、所得精盐比较潮湿，则质量偏大，精盐产率偏高，不符合题意；
D、过滤时没有进行洗涤操作，会有部分精盐残留在漏斗中，则精盐产率偏低，符合题意。
故选BD。
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【新课标●新课堂】第3节 海洋的探索（第2课时）同步作业
（教师版）
1.《本草纲目》中记载了一种制取粗食盐的方法：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐……”南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的( )
A.溶解 B.沉淀 C.过滤 D.蒸发
2．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
3．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是
A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
4．下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作，下列说法不正确的是
A．该实验正确的操作做顺序是C→A→B B．蒸发过程中玻璃棒的作用是加快蒸发速率
C．过滤过程中若滤纸破损则应重新过滤 D．该实验主要利用NaCl的性质是易溶于水
5．在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是
A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在陶土网上
C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
6．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是
A．步骤为溶解、蒸发
B．加热时需蒸发皿、陶土网、酒精灯、铁架台
C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干
D．得到纯净的氯化钠
7.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是 ( )
A.取用 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
8.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法正确的是 ( )
A.用玻璃棒搅拌的目的是让粗盐溶解的更多
B.各步骤中玻璃棒的作用各不相同
C.当蒸发皿中水分完全蒸干时停止加热
D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到纯净的氯化钠
9.某同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图。下列有关说法正确的是( )
A.操作①是溶解
B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物
C.操作③结束后，将蒸发皿直接放在实验台上
D.操作①、②、③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
10．下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是
A．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
B．在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出
C．用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去
D．将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠
11．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
（1）粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母)。
（2）操作C中缺少的玻璃仪器是 ，作用是 ；若得到的滤液仍浑浊，可能的原因是 。(写出一点即可)
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 ，当观察到蒸发皿中 时停止加热，热的蒸发皿用
夹持放到陶土网上。
12.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是_______(填字母)。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示情形中不该出现的是_______(填字母)。
（3）实验结束后称量获得的精盐并计算产率，若发现产率偏低，则可能的原因是_______(填字母)。
A.食盐没有全部溶解就过滤
B.蒸发时液滴飞溅
C.蒸发后所得精盐很潮湿
D.蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
13.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）上述操作①②③依次为下图中的 (填字母)。
（2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的原因是______(填字母)。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐未完全溶解
（3）在操作③中，当出现 时，就要停止加热。
丙同学欲配制溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下：
①计算：
（4）配制上述溶液时，需氯化钠 g，水 mL。(水的密度是1.0g/mL)
②称量：
（5）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应_______(填字母)。
A.增加适量氯化钠 B.减少适量氯化钠
C.调节天平的平衡螺母 D.增加砝码质量
③量取所需的水、溶解。
④装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（6）溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 。
14.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）写出仪器a、b的名称：a ，b ；图A中当观察到 时，停止加热。
（2）操作②应是上图中的 (填序号)；玻璃棒的作用是 。
（3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为 。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是 (填序号)。
A.溶解粗盐时，水没加够
B.蒸发时受热不均，有晶体溅出
C.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
15.化学兴趣小组同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是该实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）操作④中盛液体的仪器A名称为 。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
（3）操作⑥中玻璃棒的作用是 ；所得滤液仍浑浊的原因是 (写一条即可)。
（4）粗盐初步提纯的实验过程中，去除的主要是 杂质，如泥沙等。
（5）若操作④中未用玻璃棒搅拌(其他操作均正确)，则所得精盐的产率可能会 (选填“偏低”或“偏高”)。
16．沿海地区采用“盐田法”获得的粗盐中含有大量泥沙和可溶性杂质，经提纯后才能供人们食用。图1是某学生小组进行粗盐提纯实验的过程：
（1）操作Ⅰ为溶解：取用水应该适量的原因是 ，使用玻璃棒的作用是 。
（2）操作Ⅱ为过滤：制作过滤器时使滤纸紧贴漏斗内壁，目的是 ；过滤结束后观察到滤液浑浊，原因可能是 ；某小组同学未及时发现并改正，会导致精盐产率 (选填“偏低”成“偏高”)。
（3）操作Ⅲ为 ；当出现较多固体时，应采取的措施是 。
17．利用风吹日晒可用从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙和可溶性杂质如、等。以下是粗盐初步提纯的实验流程，请回答问题。
（1）操作1的名称是 ；
（2）操作2中玻璃棒的作用是 。
（3）获得的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”)
（4）由上述流程可知精盐的产率为60%。而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，可能的原因是___________(填字母)。
A．粗盐没有全部溶解就进行过滤 B．过滤时滤纸有破损
C．实验结束后称量的精盐很潮湿 D．称量精盐时玻璃棒上有残留固体
18．如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题：
（1）如图1所示的操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）改正操作后，粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 。
（4）操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不该出现的是 （填字母）。
（5）操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是 。
（6）制得精盐的产率偏低，可能的原因是_____（多选，填字母）。
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有液体溅出
C．所得精盐比较潮湿 D．过滤时未进行洗涤操作
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第4章 水与人类
第3节 海洋的探索
（浙教版）八年级
上
第2课时 海盐的提取
小资料1：
食盐的来源
1.海盐：最传统的来源，通过在沿海地区修建盐田，利用日光和风力蒸发海水，使盐分结晶后收集而成，我国东部沿海食盐的核心来源主要分为海盐和陆盐两大类，覆盖了自然开采与人工制取两种方式。省份（如山东、江苏）是主要产区。
2.陆盐：涵盖多种类型，是目前更主流的供应来源
岩盐（矿盐）：直接开采地下天然形成的盐矿，储量大、纯度高，我国青海、四川等地的盐矿资源丰富。
湖盐：从内陆咸水湖（如青海茶卡盐湖、内蒙古吉兰泰盐湖）中提取，通过蒸发湖水或开采湖底沉积的盐层获取。
井盐：在地下盐矿区域打井，向井内注入水溶解盐分形成“卤水”，再将卤水抽取上来蒸发结晶制成，四川自贡是知名的井盐产区。
【引入】
我们日常一日三餐所吃的食盐，很多来自海盐。
中国是世界上最早提取海盐的国家之一。据《管子》记载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”明代学者宋应星撰著的《天工开物·作咸第五》记载：“其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时扫食不加人力，与解盐同。”
译文： 海丰、深州等地引海水入池晒成的盐，在盐析出时的时候，不需要人力额外加工，扫起来就可以直接食用，这一点和山西解州解池所产的解盐是一样的。
史实：解盐质量居当时国内之首，属“贡盐”之列，而海丰等地滩晒的海盐质量与解州贡盐相同。
那么海盐如何提取？如何让海洋成为新的牧场？
【探究新知】
一、海盐的提取
1.方法：我国的海盐生产，一般采用日晒法。
2.过程：利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田（如图4.3-2），通过纳潮扬水，日照蒸发而浓缩。当氯化钠溶液达到饱和时，析出氯化钠晶体，即为原盐。
滨海滩涂，开辟盐田
纳潮扬水
日晒蒸发、浓缩
氯化钠晶体析出（原盐）
3.结晶：
像这种固体溶质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。
【思考与讨论】
1.在盐田中的海水析出氯化钠晶体时，此时的海水达到什么状态？
饱和，此时的溶液为氯化钠饱和溶液。
2.我国滨海滩涂的盐田建造在什么样的环境更有利于提高粗盐的产量？
盐田提高粗盐产量的环境条件，关键在于强蒸发、低降水、高光照，本质是让海水快速浓缩结晶。
（1）气候条件：蒸发量远大于降水量这是最核心因素。需长期高温（年均20℃以上）、强日照（日均光照6-8小时）、风力适中（2-3级，加速水分蒸发且不吹散盐晶）
（2）地形条件：封闭/半封闭的平坦滩涂选址需地势平缓（坡度＜1°），方便划分“蒸发池”“结晶池”，避免海水流失；优先选海湾、河口附近的滩涂（如渤海湾、台湾西海岸），既能稳定引入海水，又能通过地形减少海水流动，延长停留蒸发时间。
（3）海水条件：高盐度、低杂质靠近河流入海口的盐田（如长江口北侧），可利用河水稀释少、海水盐度高（3.5%左右）的优势，减少蒸发耗时；同时避开工业排污口，避免杂质影响盐晶形成和产量。
二、粗盐的提纯
1.粗盐为什么要提纯？
日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐成分中不仅有氯化钠，还有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，所以必须经过进一步的提纯才能成为可食用的精盐。
2.粗盐怎样提纯？
【思考与讨论】实验方案怎样设计？
1.目的：除去固体中的不溶性和可溶性杂质得到纯净固体。
小资料2：
分离混合物的常用方法
分离混合物是利用各成分状态、溶解性、沸点、密度等物理性质差异进行分离。常用方法有：
1.过滤：分离固体与液体混合物（固体不溶于液体）。例如用滤纸分离泥水、过滤茶叶渣。
2.蒸发结晶：从溶液中提取固体溶质（溶质溶解度受温度影响小）。例如蒸发海水制盐、蒸发糖水得白糖。
3.降温结晶：分离溶液中溶解度随温度变化差异大的溶质。例如从硝酸钾和氯化钠混合溶液中，降温析出硝酸钾晶体。
4.蒸馏：分离液体与液体混合物（各成分沸点不同）。例如蒸馏酒精溶液提纯酒精、制取蒸馏水。
5.吸附：利用吸附剂（如活性炭）吸附混合物中的色素、异味等。例如用活性炭净化水、去除冰箱异味。
6.沉淀法：
物理沉淀法：常见的将密度大于水的难溶性的物质与水分离。
化学沉淀法：通过化学反应让混合物中某成分生成难溶性固体（沉淀），再通过过滤分离的方法，核心是“化学转化+物理分离”的结合。

2.提纯的方法：
沉淀法、吸附法、过滤法等物理方法，转化法等化学方法。
3.操作步骤：
溶解→沉淀、过滤→蒸发结晶→转化
【探究实践】粗盐的提纯
目标 掌握粗盐提纯的基本方法。
器材 烧杯，天平，玻璃棒，漏斗，滤纸，滴管，蒸发皿，铁架台，酒精灯，粗盐。
过程
1.溶解 称取10g粗盐，放入烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌至充分溶解，形成粗盐悬浊液。
思考：溶解一定量的食盐，所需要的水量如何确定？
根据在室温下食盐的溶解度，计算所需要的水量，确定尽可能接近食盐的饱和溶液的水量。可减少滤液蒸发得到精盐所需的时间。
（1）如图4.3-3所示，把滤纸折成圆锥形放入漏斗中，如果滤纸边缘高出漏斗口，要用剪刀剪去部分滤纸，确保滤纸上边比漏斗口稍低。
2.过滤
取一张圆形滤纸
对折两次
打开，使滤纸成为圆锥形
滤纸边缘低于漏斗口，防止液体从漏斗外流出
（2）用滴管滴水润湿滤纸，用玻璃棒把滤纸紧贴在漏斗壁上。
目的：滤纸紧贴漏斗内壁，防止产生气泡使液体流速减慢。
（3）把备好的悬浊液倒入漏斗，倾倒时用玻璃棒引流，注意液面不能超过滤纸边缘，漏斗下端要紧贴烧杯壁。
操作要点及目的：
①漏斗的下端管口（尖嘴）紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出。
②玻璃棒下端轻靠三层滤纸的一侧，防止戳破滤纸。
③盛有悬浊液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，防止滤液溅出。
④液面低于滤纸边缘，防止液体未经过滤从滤纸与漏斗的间隙流下。
滤纸边缘低
于漏斗口
液面低于滤
纸边缘
二低
防止液体从漏斗外流出
防止液体未经过滤从滤纸与漏斗的
间隙流下
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁
防止产生气泡使液体流速减慢
漏斗尖嘴紧靠玻璃棒
玻璃棒下端轻靠 三层滤纸的一侧
漏斗的下端管口(尖嘴)紧靠烧杯内壁
三靠
防止液体溅到漏斗外
防止戳
破滤纸
防止滤液溅出
过滤操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
视频：过滤
如图4.3-4所示，把滤液倒入蒸发皿，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。当出现大量食盐晶体后，熄灭酒精灯，利用余热蒸发剩余水分。
3.蒸发结晶
4.转移
冷却后用玻璃棒把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中。
【问题讨论】
溶解时：搅拌，加快粗盐的溶解速率。
过滤时：引流，防止液体直接倾倒冲破滤纸或溅出。
蒸发时：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
转移时：转移，把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中。
2.本实验最后得到的食盐是否为纯净物？为什么？
最后得到的食盐不是纯净物。因为粗盐中除了氯化钠，还含有泥沙等不溶性杂质，以及氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，实验仅通过溶解、过滤（除去不溶性杂质）、蒸发（得到氯化钠晶体），无法除去可溶性杂质，所以得到的食盐仍含有杂质。
1.在本实验中，玻璃棒起到了哪些作用？
能提取更为纯净的精盐。
（1）可采用重结晶法：将蒸发得到的食盐（含有可溶性杂质）重新溶解在适量热水中，制成热的浓溶液，然后冷却，使氯化钠结晶析出（因为氯化钠的溶解度受温度影响相对较小，但冷却时仍会结晶，而一些可溶性杂质可能在溶液中残留或结晶情况不同），再通过过滤得到更纯净的氯化钠晶体；
（2）转化法（化学方法）向溶液中加入适量试剂（如除去氯化镁可加氢氧化钠溶液，除去氯化钙可加碳酸钠溶液等），将杂质转化为沉淀，过滤后再蒸发得到纯净的食盐。（学习内容限制，可作简单介绍）
3.你能提取更为纯净的精盐吗？
产率计算：用玻璃棒把蒸干后得到的固体转移到滤纸上，称量可得精盐质量。
精盐的产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%
4.如何计算精盐的产率？产率产生的误差有哪些？
误差及其原因分析：
产率偏高：蒸发后的固体中含有水分
产率偏低：
①溶解搅拌时液滴溅出； ②过滤时液体洒出；
③未洗涤玻璃棒或烧杯； ④蒸发过程中局部过热造成液滴飞溅；
⑤蒸发后转移固体不彻底； ⑥粗盐未充分溶解
小资料3：
工业化粗盐提纯
工业粗盐提纯核心是去除杂质离子（钙、镁、硫酸根等）和泥沙，通过“预处理-沉淀-过滤-蒸发”四步实现，流程比实验室更侧重效率和连续化。
1.预处理：除难溶性杂质
粗盐加水溶解，通过旋流器、沉淀池初步去除泥沙等不溶性杂质，得到澄清的盐卤（避免后续堵塞设备）。
2.化学沉淀：除可溶性杂质
按固定顺序加试剂，将钙、镁、硫酸根等转化为沉淀（关键是“先除硫酸根，后除钙镁”，避免过量试剂引入新杂质）：
加氯化钡（BaCl ） ：去除硫酸根（生成硫酸钡沉淀）。
加碳酸钠（Na CO ） ：同时去除钙离子（生成碳酸钙）和过量的钡离子（生成碳酸钡）。
加氢氧化钠（NaOH） ：去除镁离子（生成氢氧化镁沉淀）。
最后加少量盐酸中和过量的碳酸钠、氢氧化钠，调节盐卤pH至中性。
3.过滤：分离沉淀
用板框压滤机、膜过滤器等工业设备，快速分离盐卤中的所有沉淀（实验室用滤纸，工业侧重批量处理）。
4.蒸发结晶：得到精盐
净化后的盐卤送入蒸发罐（用蒸汽加热），蒸发水分至饱和，再通过“结晶器”析出氯化钠晶体，最后经离心脱水、干燥，得到工业精盐（纯度约99.5%以上）。

【课堂小结】
1.简述海盐提取的常用方法及过程。
2.粗盐提纯的原理是什么？经过哪些操作步骤？
3.粗盐配制的悬浊液，在过滤时应注意哪些操作要点？为什么这样做？
4.在本实验中，玻璃棒起到了哪些作用？
【随堂巩固】
【例1】粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、 蒸发等过程。下列说法不正确的是( )
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时，在滤液恰好蒸干时停止加热
D.过滤时漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
【答案】C
【解析】蒸发时，应待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热 将剩余液体蒸干。
【例2】用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验中如果量筒采用俯视读数，则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【答案】C
【解析】
A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，故选项说法错误。
B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不相同，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，蒸发时玻璃棒作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅，过滤时玻璃棒作用是引流，故选项说法错误。
C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，其中的③中量取水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确。
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会导致水的质量偏大，则配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误。
【板书设计】
第3节 海洋的探索（第2课时）
——海盐的提取
蒸发结晶
溶解
过滤
海盐的提取
粗盐的提纯
一贴
三靠
过程
日晒法
二低
转移
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第3节 海洋的探索（第2课时）教学设计
——海盐的提取
【核心概念】
1.物质的结构与性质 2.物质的变化和化学反应
【内容要求】
学习内容：
1.水是重要的物质 2.物质的溶解和溶液
内容要求：
1.了解净化水的常用方法（如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等）
2.了解物质的溶解和结晶现象
【教学目标】
1.了解海盐的来源及日晒法提取海盐的科学原理；
2.建立海水资源利用的科学观念；
3.掌握粗盐提纯的基本方法；
4.认识蒸发溶剂是物质结晶的一种重要方法。
5.通过粗盐提纯的探究实践，掌握过滤的规范操作。
【教学思路】
教学线索：以粗盐提纯的实验流程为线，以操作原理为核。通过“问题引导+动手实践”让学生掌握分离提纯的核心逻辑。
介绍我国海盐一些史实及食盐的来源。以粗盐为什么要提纯引入，展示粗盐（含泥沙、可溶性杂质如Mg 、Ca ）和精盐，知道粗盐不能直接食用的原因，引导如何除去固体中的不溶性和可溶性杂质得到纯净固体，为实验做铺垫。由于学习内容限制，本节课围绕“除去不溶性杂质”展开学习，按“流程讲解→操作示范→学生分组实验”推进，重点抓3个关键操作：溶解→过滤→蒸发。分组完成实验，教师巡视，重点纠正“过滤时液体超滤纸边缘”“蒸发时忘搅拌”等常见错误，强调“操作规范→实验成功”的关联。然后，拓展延伸：如何除去可溶性杂质？为后续溶解除可溶性杂质学习作好铺垫。
【教学过程】
一、创设情景，引入任务
【引入】我们日常一日三餐所吃的食盐，很多来自海盐。
中国是世界上最早提取海盐的国家之一。据《管子》记载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”明代学者宋应星撰著的《天工开物·作咸第五》记载：“其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时扫食不加人力，与解盐同。”
下划线部分内容的意思是：海丰、深州等地引海水入池晒成的盐，在盐析出时的时候，不需要人力额外加工，扫起来就可以直接食用，这一点和山西解州解池所产的解盐是一样的。
史实：解盐质量居当时国内之首，属“贡盐”之列，而海丰等地滩晒的海盐质量与解州贡盐相同。
那么海盐如何提取？如何让海洋成为新的牧场？
二、围绕任务，探究新知
（一）海盐的提取
1.方法：我国的海盐生产，一般采用日晒法。
2.过程：利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田（如图4.3-2），通过纳潮扬水，日照蒸发而浓缩。当氯化钠溶液达到饱和时，析出氯化钠晶体，即为原盐。
3.结晶：像这种固体溶质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程称为结晶。
【思考与讨论】
1.在盐田中的海水析出氯化钠晶体时，此时的海水达到什么状态？
饱和，此时的溶液为氯化钠饱和溶液。
2.我国滨海滩涂的盐田建造在什么样的环境更有利于提高粗盐的产量？
盐田提高粗盐产量的环境条件，关键在于强蒸发、低降水、高光照，本质是让海水快速浓缩结晶。
（1）气候条件：蒸发量远大于降水量
这是最核心因素。需长期高温（年均20℃以上）、强日照（日均光照6-8小时）、风力适中（2-3级，加速水分蒸发且不吹散盐晶），比如我国长芦、布袋盐场的夏季，蒸发量可达降水量的5-10倍，能快速将海水浓度提升至结晶阈值。
（2）地形条件：封闭/半封闭的平坦滩涂
选址需地势平缓（坡度＜1°），方便划分“蒸发池”“结晶池”，避免海水流失；
优先选海湾、河口附近的滩涂（如渤海湾、台湾西海岸），既能稳定引入海水，又能通过地形减少海水流动，延长停留蒸发时间。
（3）海水条件：高盐度、低杂质
靠近河流入海口的盐田（如长江口北侧），可利用河水稀释少、海水盐度高（3.5%左右）的优势，减少蒸发耗时；同时避开工业排污口，避免杂质影响盐晶形成和产量。
（二）粗盐的提纯
1.粗盐为什么要提纯？
日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐成分中不仅有氯化钠，还有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，所以必须经过进一步的提纯才能成为可食用的精盐。
2.粗盐怎样提纯？
【思考与讨论】实验方案怎样设计？
提纯的目的：除去固体中的不溶性和可溶性杂质得到纯净固体。
提纯的方法：沉淀法、吸附法、过滤法等物理方法，转化法等化学方法。
操作步骤：溶解→沉淀、过滤→蒸发结晶→转化
【探究实践】粗盐的提纯
目标
掌握粗盐提纯的基本方法。
器材
烧杯，天平，玻璃棒，漏斗，滤纸，滴管，蒸发皿，铁架台，酒精灯，粗盐。
过程
1.溶解。
称取10g粗盐，放入烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌至充分溶解，形成粗盐悬浊液。
2.过滤。
（1）如图4.3-3所示，把滤纸折成圆锥形放入漏斗中，如果滤纸边缘高出漏斗口，要用剪刀剪去部分滤纸，确保滤纸上边比漏斗口稍低。
操作要点及目的：滤纸边缘低于漏斗口，防止液体从漏斗外流出。
（2）用滴管滴水润湿滤纸，用玻璃棒把滤纸紧贴在漏斗壁上。
操作要点及目的：滤纸紧贴漏斗内壁，防止产生气泡使液体流速减慢。
（3）把备好的悬浊液倒入漏斗，倾倒时用玻璃棒引流，注意液面不能超过滤纸边缘，漏斗下端要紧贴烧杯壁。
操作要点及目的：
①漏斗的下端管口（尖嘴）紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出。
②玻璃棒下端轻靠三层滤纸的一侧，防止戳破滤纸。
③盛有悬浊液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，防止滤液溅出。
④液面低于滤纸边缘，防止液体未经过滤从滤纸与漏斗的间隙流下。
[归纳与总结]
过滤操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”。
3.蒸发结晶。
如图4.3-4所示，把滤液倒入蒸发皿，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。当出现大量食盐晶体后，熄灭酒精灯，利用余热蒸发剩余水分。
4.转移。
冷却后用玻璃棒把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中。
【问题讨论】
1.在本实验中，玻璃棒起到了哪些作用？
溶解时：搅拌，加快粗盐的溶解速率。
过滤时：引流，防止液体直接倾倒冲破滤纸或溅出。
蒸发时：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
转移时：转移，把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中。
2.本实验最后得到的食盐是否为纯净物？为什么？
最后得到的食盐不是纯净物。因为粗盐中除了氯化钠，还含有泥沙等不溶性杂质，以及氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，实验仅通过溶解、过滤（除去不溶性杂质）、蒸发（得到氯化钠晶体），无法除去可溶性杂质，所以得到的食盐仍含有杂质。
3.你能提取更为纯净的精盐吗？
能提取更为纯净的精盐。
（1）可采用重结晶法：将蒸发得到的食盐（含有可溶性杂质）重新溶解在适量热水中，制成热的浓溶液，然后冷却，使氯化钠结晶析出（因为氯化钠的溶解度受温度影响相对较小，但冷却时仍会结晶，而一些可溶性杂质可能在溶液中残留或结晶情况不同），再通过过滤得到更纯净的氯化钠晶体；
（2）转化法（化学方法）向溶液中加入适量试剂（如除去氯化镁可加氢氧化钠溶液，除去氯化钙可加碳酸钠溶液等），将杂质转化为沉淀，过滤后再蒸发得到纯净的食盐。（学习内容限制，可作简单介绍）
4.如何计算精盐的产率？产率产生的误差有哪些？
产率计算：用玻璃棒把蒸干后得到的固体转移到滤纸上，称量可得精盐质量。
精盐的产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%
误差及其原因分析：
产率偏高：蒸发后的固体中含有水分
产率偏低：①溶解搅拌时液滴溅出；②过滤时液体洒出；③未洗涤玻璃棒或烧杯；④蒸发过程中局部过热造成液滴飞溅；⑤蒸发后转移固体不彻底；⑥粗盐未充分溶解
三、归纳总结，应用迁移
（一）课堂小结
1.简述海盐提取的常用方法及过程。
2.粗盐提纯的原理是什么？经过哪些操作步骤？
3.粗盐配制的悬浊液，在过滤时应注意哪些操作要点？为什么这样做？
4.在本实验中，玻璃棒起到了哪些作用？
（二）随堂例题
【例1】粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、 蒸发等过程。下列说法不正确的是( )
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时，在滤液恰好蒸干时停止加热
D.过滤时漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
【答案】C
【解析】蒸发时，应待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热 将剩余液体蒸干。
【例2】用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验中如果量筒采用俯视读数，则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【答案】C
【解析】
A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，故选项说法错误。
B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不相同，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，蒸发时玻璃棒作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅，过滤时玻璃棒作用是引流，故选项说法错误。
C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，其中的③中量取水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确。
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会导致水的质量偏大，则配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误。
【板书设计】
第3节 海洋的探索（第2课时）
——海盐的提取
【课后作业】
1.完成作业本上相应内容
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