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广东省揭阳市2025-2026学年高三上学期9月段考2化学试题
一、单选题
1．我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是
选项 A B C D
文物图片
文物 《千里江山图》 兵马俑 马王堆汉墓出土的丝绸 西汉皇后之玺
对文物的说法 可选用FeO作为红色颜料 制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐 丝绸可用NaOH溶液进行浸泡、洗涤 制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料
A．A B．B C．C D．D
2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是
A．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料
B．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
C．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅
D．研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能
3．“人世间一切的幸福都需要靠辛勤的劳动来创造。”下列劳动与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动 化学知识
A 使用食醋除去水壶中的水垢 乙酸酸性比碳酸强
B 清洗炒完菜的铁锅并擦干 铁锅在潮湿环境易发生吸氧腐蚀
C 烘焙糕点加碳酸氢钠作膨松剂 碳酸氢钠溶液呈碱性
D 在盐田中晒盐得到粗盐 NaCl溶解度随温度变化不大
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学用语中正确的是
A．Fe位于元素周期表VIII族，ds区
B．的空间填充模型：
C．CN-的电子式为
D．反式2-丁烯的键线式是：
5．一种可完全生物降解的原电池结构如下图所示。电池使用过程中在表面形成一层薄膜，下列说法正确的是
A．作原电池负极
B．电子由经电解质流向
C．表面发生的电极反应：
D．电路中转移电子时，理论上消耗
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，和混合气体中含原子数为
B．的溶液中含离子数目为
C．标准状况下，含有的分子数为
D．所含离子数为
7．下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是
选项 A B
实验装置
实验目的 除去Cl2中的NO2 探究压强对平衡的影响
选项 C D
实验装置
实验目的 制备无水AlCl3 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
8．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与强碱溶液反应可生成c和d B．电解c的水溶液可生成a
C．e在光照条件下可生成a D．可存在b→a→e→d的转化关系
9．锰酸钾()可用于纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗为原料，制备锰酸钾的反应为。下列说法不正确的是
A．X的化学式是 B．均具有氧化性和还原性
C．是还原产物 D．阴离子的模型为四面体形
10．一种能标记DNA的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．最多能与2倍物质的量的NaOH反应
C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D．能与浓溴水发生加成反应和取代反应
11．由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是
A．氢化物沸点：
B．元素的电负性：
C．空间结构：和均为三角锥形
D．E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键
12．吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是
A．水溶液的pH=2
B．加水稀释，pH降低
C．水溶液中：
D．水溶液中：
13．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的极性弱
B 在溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性：
C 向溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入KCl固体，溶液颜色变浅色 增加生成物浓度，平衡逆移
D 将甲苯加入酸性溶液中紫红色褪去 甲苯分子中含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
14．化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性
B．f处的现象是出现红色沉淀
C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I
D．等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1
15．利用可逆动态吡唑银分子催化剂，可实现高效丙烯电催化氧化制备1，2-丙二醇。吡唑银分子由于与*OH之间的氢键作用，对*OH具有较强的吸附作用，而解离形成H空位后，对*OH的吸附作用减弱，加速*OH与丙烯分子耦合，反应机理如图。下列叙述错误的是
A．图中甲为该反应的催化剂
B．该反应机理中涉及水的解离
C．中的键不稳定
D．利用该反应机理可由1，3-丁二烯制备
16．全钒液流电池具有响应速度快、操作安全、使用寿命长等优点，被广泛应用于各领域，原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．放电时，A极为负极，发生还原反应
B．放电时，B极反应式为
C．充电时，电流移动方向为A极→隔膜→B极
D．充电时，A极反应式为
二、解答题
17．某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。
Ⅰ.模拟海带提碘实验
该小组同学按如下实验流程进行实验：
(1)“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为 。
(2)“步骤②的操作名称是 、 。
Ⅱ.探究可用于海带提碘的氧化剂
i．实验准备
(3)配制100 mL 0.l mol·L-1 KI溶液
①需要称量KI固体的质量是 g(保留2位小数)
②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有 (填仪器名称)、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
ii．选用Fe(NO3)3作氧化剂
(4)向试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3，溶液(pH≈1)，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。
假设1：Fe3+作氧化剂；
假设2：酸性条件下作氧化剂；
假设3：Fe3+和酸性条件下的都作氧化剂。
限选试剂：0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液、0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液、0.1 mol·L-1 FeCl3，溶液、0.2 mol·L-1 FeCl3溶液
实验操作 实验现象 实验结论
①向试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，再加入2 mL (pH≈1)，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变蓝 假设3成立
②向试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，再加入1 mL 0.2 mol·L-1 HNO3溶液和1 mL 0.4 mol·L-1 KNO3溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液
iii．选用AgNO3作氧化剂
(5)向试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液(pH≈1)，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为 (填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变蓝，说明AgNO3未氧化KI。
(6)资料显示，同浓度的Ag+的氧化能力强于Fe3+的，为进一步探究AgNO3能否氧化KI，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。
①上述装置的盐桥中应选择 作为电解质(填标号)。
A．NaCl B．Na2SO4 C．KCl D．KNO3
②与(5)中实验相比，上述装置能够实现AgNO3氧化KI的原因是 。
18．2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近。碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。
已知：①时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。
离子
开始沉淀时的 6.4 2.2 4.4
完全沉淀时的 8.4 3.5 6.7
②时，。
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分为 (填化学式)。
(2)“除杂1”时应利用加入的溶液调节溶液的范围为 。
(3)“除杂2时发生反应的离子方程式为，时，该反应的化学平衡常数为 ；实验测得此工序中加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如左图和右图所示：
则最佳的加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比和反应温度分别为 。
(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。
(5)“沉镍”时应控制温度为，反应除生成外，还有一种无色气体生成，该气体为 分子(填“极性”或“非极性”)。
(6)碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为 。
(7)镍和砷可以形成多种化合物，红砷镍矿主要成分的晶胞结构如下图所示，该砷化镍的化学式为 。
19．我国提出了碳达峰、碳中和的目标，控制大气中的浓度，减缓温室效应，将转化为高附加值化工产品成为当前科技工作者的一个重要课题。回答下列问题：
(1)工业生产尿素的基本原料为、。
①基态N原子价层电子的轨道表示式为 。
②反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。写出制备尿素的热化学方程式： 。
③为了提高尿素的产量，可以采取的措施是(答两种)： 。
④若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
A． B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．的体积分数不再变化
(2)一定条件下，通过的还原作用，可转化为甲醚，反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
将与按照3：1的体积比通入的恒压容器中反应过程中的平衡转化率(X)与含碳物质的平衡收率(Y)随温度变化如图所示。520K达到平衡时，。
已知：I．选择性()
II．(收率)(Y)
①520K时，甲醚的选择性为 (保留两位有效数字)。
②该温度下，反应I的压强平衡常数 (写出计算过程，保留两位有效数字)。
③甲醚的选择性在520K到535K范围内随温度的升高 (填“减小”、“不变”或“增大”)。
20．我国科学家在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略)：
(1)化合物1a中含氧官能团的名称为 。
(2)化合物3a的分子式为 ，其同分异构体能发生银镜反应的有 种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 。
(3)下列说法正确的有_______。
A．在和3a生成4a的过程中，有键的断裂与键的形成
B．4a分子中存在手性碳原子，并有7个碳原子采取杂化
C．4a和5a都属于氨基酸
D．5a分子中，有大键，可存在分子内氢键
(4)2a涉及大键、键变化反应的反应试剂、条件为 。
(5)在一定条件下制备化合物I()，该反应中：
①若反应物之一能与FeCl3溶液作用显色，则另一反应物为 (写化学式)。
②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为 (写结构简式)。
(6)以化合物2a、和为有机原料合成化合物Ⅱ()。
①最后一步反应的反应物为 (写结构简式)。
②卤代烃参与的第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．D
5．C
6．A
7．D
8．C
9．C
10．B
11．B
12．D
13．A
14．D
15．A
16．B
17．(1)2I +H2O2+2H+=I2+2H2O
(2) 萃取 分液
(3) 1.66 g 100 mL容量瓶
(4) 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液 溶液变蓝
(5)AgI
(6) D 盐桥阻止了Ag+与I 直接结合生成沉淀，使得Ag+通过原电池反应（电子转移）来氧化I 。
18．(1)
(2)
(3) 1.6、
(4)
(5)非极性
(6)
(7)
19．(1) CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g) H=-87kJ/mol 增大反应物浓度、增大压强、降低温度 AC
(2) 58% 减小
20．(1)醛基
(2) 2
(3)AB
(4)，催化剂，加热
(5)
(6) 和

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