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港北一中2025年九年级化学九月月考试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的原子质量C-12 H-1 O-16
一、单选题（每题2分 共40分）
1．劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是（　　）
A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘
2．化学推动人类社会的发展。下列古代发明或工艺与化学无关的是（ ）
A．指南针用于航海 B．黑火药用于军事 C．酿酒技术的产生 D．彩陶的烧制加工
3．“加铁酱油”“高钙奶粉”“加碘食盐”中的“铁、钙、碘”指的是（ ）
A．离子 B．元素 C．单质 D．原子
4．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Si B．Fe C．Al D．Hg
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．检查装置气密性
C．熄灭酒精灯 D．量取水的体积
6．六月“荷风送香气，竹露滴清响。”下列从微观角度对荷香扑鼻的解释合理的是（ ）
A．分子的体积变大B．分子的个数增多 C．分子的间隔变大 D．分子在不断运动
7．金刚石和石墨的物理性质有着很大的差异，主要原因是（ ）
A．组成的元素不同 B．原子排列方式不同 C．构成的原子不同 D．原子的结构不同
8．宏观物质都是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒是分子的是（ ）
A．Hg B．O2 C．Ar D．NaCl
9．三氧化二砷，俗称砒霜，化学式As2O3, 是最古老的毒物之一， 无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。其中砷元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．-3 D．+2
10．下列有关原子的结构说法正确的是（ ）
A．电子离原子核越远，它的能量越高 B．最外层电子数少于4个，一定是金属的原子
C．最外层电子数相同，原子化学性质一定相似D．相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子
11．A元素原子最外层上有3个电子，B元素原子最外层上有7个电子，则A和B形成化合物的化学式为（ ）
A．AB3 B．BA3 C．B2A3 D．A3B
12．金银花是一种清热解毒的药，为忍冬科植物，金银花是忍冬的干燥花蕾或初开的花，是我国的传统中药之一，“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质，下列说法正确是( )
A．绿原酸由三种元素组成 B．绿原酸中含有9个氧原子
C．绿原酸中氧元素的质量分数最小 D．绿原酸的相对分子质量为354g
13．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色澄清透明的液体 B．均一稳定的液体一定是溶液
C．溶液中可以有多种溶质 D．饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液
14．下图给出的A、B、C、D四种气体中，“○”、“●”表示质子数不同的原子，属于化合物是（ ）
15．东营地处黄河入海口的三角洲地带，黄河自西南向东北贯穿东营市全境，在垦利县东北部注入渤海，全长 138 公里。将黄河里的水净化为自来水的过程，有如下净化步骤：①取水；②消毒；③沉降；④过滤；⑤吸附。以下水的净化步骤排列正确的是（ ）
A．①②③④⑤ B．①③④⑤② C．①④②③⑤ D．①③②⑤④
16．图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵
17．下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A． C． B． D．
18．实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是（ ）
A．实验顺序为④②①⑤③ B．②中需称量的NaCl质量为16g
C．选用100mL的量筒量取水的体积 D．①中固体酒出去会导致浓度偏大
19． 现有16 g甲烷（CH4）, 其中碳元素的质量是 （ ）
A．12g B．16g C．8g D．4g
20．化学用语是学习化学的基本工具。下列选项正确的是（ ）
①H ②2Ar ③Fe2+ ④Fe3+ ⑤SO2 ⑥H2SO4
A．③④的化学性质相似 B．⑤中的数字“2”表示两个氧原子
C．图中能表示宏观物质的只有⑤⑥ D．⑥中一个硫酸分子中硫元素的化合价为+6
二、实验题
21．（5分） 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）三个氢原子 。（2）氩气 。（3）两个碳酸根离子 。
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价 。（5）符号P2O5中数字“2”表示 。
22．（4分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1)原子序数为4的元素符号为 .
(2)C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
(3)He和Mg的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
(4)钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。
23．（5分）化学项目研究小组的同学对某地水质状况进行调查研究，将取得的水样进行过滤，据图回答下列问题：
(1)在此操作中缺少的玻璃仪器是 ，它的作用是 。
(2)过滤时，漏斗中的液面必须 (选“高于”或“低于”)滤纸边缘。
(3)过滤后的水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(4)过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 (答出一点即可)。
24．（8分）如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题：
(1)接通直流电源后，D管产生气体是 ，A电极为电源的 （填“正极”或“负极”）。
(2)D管产生气体的体积为5毫升，则C管气体的体积约为 毫升。
(3)在该实验中，电解水的文字表达式为 （2分），
通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是 。
(4)根据上述实验可得出，水是由 和 组成的。
25．（9分）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。

(1)A、B、C、D四个烧杯 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
(2)如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以 （写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体 （填“能”或“不能”）完全溶解。
（3）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空：
①丙烯酸乙酯由 种元素组成。
②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为 。
③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 。
④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
26.（5分）阅读科普短文，回答下列问题。
2023年9月23日晚，杭州亚运会隆重开幕，“数字火炬手”跨越钱塘江，手举寓意着中华文明薪火相传的金色“薪火”，奔向主火炬塔，这一刻全球瞩目。点火仪式借助科技创新的力量，坚定“绿色亚运”理念，主火炬塔的燃料首次使用了废碳再生的“绿色甲醇”，实现循环内零排放。
通常状况下，甲醇是一种无色透明液体，有刺激性气味，可以与氟气发生反应，在空气中燃烧生成水和二氧化碳。甲醇可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。
（1）甲醇的物理性质有　 　。
（2）甲醇的化学性质有　 　。
（3）甲醇的用途有　 　。
（4）实验室里，把少量甲醇保存在　 　(填“广口瓶”或“细口瓶”)里。取用甲醇时，若没有说明用量，一般按最少量取用，即　 　mL。
27．（10分）实验是科学探究的重要途径。回答以下与实验相关的问题。
（1）写出以下字母序号的仪器名称：a 　 　，b 　 　，d 　 　， e　 　，f 　 　，h 　 　。
（2）实验室中称量并加热4g硫酸铜晶体，加热时可以选用上图仪器中的 　 　（填“e”或“f”）来完成实验。若在正常情况下称量硫酸铜晶体时，天平指针向左偏转，接下来的操作应该是 　 （填字母）（5g以下用游码）。
A.移动游码 B.减少硫酸铜晶体 C.增加硫酸铜晶体 D.加砝码
（3）配制溶液时要准确量取42mL水，则选择的仪器是 ，量取仪器量程为 　 　mL。
28.（8分）科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。
【任务一】认识水的蒸发
(1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为______（填序号）。
【任务二】探究水的电解
某兴趣小组在做电解水实验时，向水中加入氯化钠（NaCl），通电一小段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，1体积水里能溶解2体积的氯气。②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。③通电时间比较短时两极产生的气体均只有一种。
【提出假设】
(2)猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氧气和氢气；猜想Ⅲ： 。
【设计实验】
(3)用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 ①猜想______错误
用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 ②证明b试管中收集到的气体为______，猜想Ⅲ正确
【实验结论】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成氢气和氯气两种气体外，还生成了氢氧化钠。
【反思与评价】
(4)联系实验，要证明水的组成，你认为在电解水时______（填“可以”或“不可以”）加入氯化钠。
(5)为研究影响电解水反应速率的因素，同学们利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间
A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s
B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s
C 30℃ 2% 20mL 9.9mL X
D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s
①比较实验A和B，可得到的结论是 。
②分析四组实验数据，实验C的电解时间X可能是______（填字母）。
A．32.4s B．35.2s C．50.2s D．55.6s
（6）某城市住宅饮用水的处理过程如图所示：
步骤①的网格净水原理类似于步骤 (填“②”“③”或“④”等序号)。
四、(6分)计算题。
29．现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
（1）上述溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为 。
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，列式计算所得溶液溶质质量分数。（写计算过程）
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