资源简介

2025~2026学年高三10月质量检测卷
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4,本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、金属及其化合物、非金属及其化合物、化学实验
基础。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Fe56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列物质的应用体现其氧化性的是
A.CaH2用作生氢剂
B.二氧化氯用作消毒灭菌剂
C.FeS2用于制备硫酸
D.小苏打用作食品膨松剂
2.下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是
A.Na2O→Na2O2
B.FeO→Fe3O4
C.KC1O3→KC1
D.Fe2O3→Fe(OH)3
3.下列物质的分类正确的是
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
NaHSO4
NaOH
CuSO4
NO2
B
H2S
Ca(OH)2
NaHCO3
SiO2
C
H3PO4
Ba(OH)2
SiF4
S02
D
CH3COOH
NH·H2O
Cu2 (OH)2COs
A12O3
4.下列说法正确的是
A.纯铁比生铁易生锈
B金属铁因其能导电，所以铁属于电解质
C.SO2和C2使品红溶液褪色的原理相同
D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线产生了散射
【高三10月质量检测卷·化学第1页（共6页）】
26-X-028C
5.下列操作或装置（部分夹持装置略）正确，且能达到实验目的的是
玻璃棒
瓷坩埚
氯气
铂丝（蘸有溶液）
带孔隔板
Fel,溶液
甲
丙
A.甲：熔融纯碱
B.乙：制备少量02（随开随取，随关随停）
C.丙：比较Fe+、I的还原性强弱
D.丁：检验溶液中是否含K+
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol HC10中含有H一C1键数目为NA
B.标准状况下，22.4LH20中含有H原子数目为2NA
C.常温下，将56gFe投人足量浓硝酸中，反应转移电子数目为3NA
D.1mol由C0和H2组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
7.下列陈述I和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
由氨制硝酸：NH→NO-→NO2→HNO
NH3易液化
石油裂解气能使溴的CC14溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
0
高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池
晶体硅具有半导体性能
8.常温下，一定能大量共存的离子组是
A.使甲基橙呈红色的溶液中：I、K+、CIO、Na+
B.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中：SO、NH攻、Br、H+
C.在0.5mol·L-1的Na[A1(oH)4]溶液中：K+、Na+、SO、Fe3+
D.与A1反应能放出H2的溶液中：Fe+、K+、NO3、CI
9.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个
硫元素化合价
重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。
+6
+4
下列说法正确的是
A.a和f的稀溶液反应生成b
B.附着有b的试管，常用蒸馏水清洗
氢化物单质
氧化物酸钠盐
C.1molc与足量02反应转移2mol电子
物质类别
D.一步可实现转化c→e→g→h
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26-X-028C2025~2026学年高三10月质量检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.BCH2→H体现还原性，A项不符合题意；二氧化氯用作消毒灭菌剂体现其氧化性，B项符合题意；FeS制备
硫酸体现其还原性，C项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂没有发生氧化还原反应，D项不符合题意。
2.DNa2O与O2在加热的条件下反应，生成Na2O2,A项不符合题意；FeO在空气中加热可生成FeO,B项
不符合题意；加热KClO3可生成KCl和O2,C项不符合题意；Fe2O3一步不能生成Fe(OH)3,D项符合题意。
3.BN)2不属于酸性氧化物，A项错误；SF4不属于盐类，C项错误；A山O属于两性氧化物，D项错误。
4.D生铁易生锈，A项错误；铁是单质，不属于电解质，B项错误；S)2使品红溶液褪色是因为生成不稳定物
质，而C2使品红溶液褪色是因为HCO将品红氧化，C项错误；豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光
线产生了散射，D项正确。
5.C在高温条件下，瓷坩埚的成分之一SO2会与纯碱反应而造成坩埚损坏，不能达到实验目的，A项错误；
N2O2是粉末状固体，利用乙装置不合适，B项错误；实验中有机层先呈紫红色，说明氯气先氧化I,后氧化
Fe+,即I厂的还原性大于F +，C项正确；检验溶液中是否含K,需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，D项错误。
6.D HCIO中无H一C1键，A项错误；标准状况下，H2O为固态或液态，B项错误；常温下，铁在浓硝酸中钝
化，C项错误：CO和H2均是双原子分子，故1mol由CO和H2组成的混合气体含有的原子数目为2NA,D项
正确。
7.B将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是浓硫酸将蔗糖脱水后，再氧化，故浓硫酸具有氧化性和脱水性，A项
不符合题意；由氨制硝酸过程中，NH作还原剂，体现了NH的还原性，与陈述Ⅱ没有因果关系，B项符合题
意；石油在催化剂及加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCL溶液褪色，陈述I和陈述
Ⅱ均正确，且具有因果关系，C项不符合题意；晶体硅具有半导体性能，使其可用于计算机芯片和太阳能电
池，陈述I与陈述Ⅱ均正确，D项不符合题意。
8.B使甲基橙呈红色的溶液显酸性，CO与H+或I厂不能大量共存，A项不符合题意；在0.1ol·L1的醋
酸溶液中：SO、NH、Br、H均能大量共存，B项符合题意；0.5mol·L1的Na[Al(OH)4]溶液中，
AI(OH),与Fε3+发生双水解反应，C项不符合题意；与A1反应能放出H2的溶液，既可以是酸，也可以是碱，
酸性条件下：Fe+与NO5发生氧化还原反应，碱性条件下，Fe+与OH-不能大量共存，D项不符合题意。
9.Da为H2S,f为H2SO,H2S不与稀硫酸反应，A项错误；b为单质硫，附着有硫的试管，常用二硫化碳清
洗，B项错误；c为SO2,与O2生成S)3的反应为可逆反应，反应转移电子少于2ol,C项错误；SO2→H2SO
→Na2SO→NaSO,均可一步实现转化，D项正确。
10.D除去CuSO溶液中的Fe2+,先加氧化剂H2O2,将Fe+氧化成Fe3+,然后再加人CuO调节pH,使Fe3+
以氢氧化铁形式沉淀出来，A项不符合题意；滴定实验时，一般标准液盛放在滴定管中，未知浓度溶液盛放
在锥形瓶中，题中所给仪器缺少锥形瓶，B项不符合题意；制取FeCl·6H2O晶体时，向FCl溶液中加入
盐酸，可抑制Fe3+水解，但FCL·6HO受热后易失去结晶水，故蒸发溶剂时，不能蒸发至产生大量晶体，
而应是蒸发浓缩、冷却结晶，从而让晶体析出，C项不符合题意；粗盐提纯时，过量的BC2应使用N2CO3除
去，所以Na2CO3溶液应在BaCl2之后加入，D项符合题意。
11.B铜不能置换铁，A项错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成C(HCO)2和HCIO,反应的离子方
程式为CIO十CO2+H2O一HClO+HCOs,B项正确：银溶于稀硝酸生成NO,C项错误；由于NaHSO
溶液少量，故离子方程式为H+十SO}十Ba+十OH-BaSO￥+H2O,D项错误。
12.B加入足量BaC2溶液，过滤，得到b mol BaSO4,说明原溶液中含有b mol SO},向滤液中加入足量NaOH
蓉液，过滤，灼烧沉淀，得到c mol Fe,O,原溶液中含有2cmoF心，原溶液中n(A+)三6,6C,原溶液
AP+的物质的量浓度为么。m0l·L,B项正确。
13.D LiBF4中B元素的化合价为+3，A项正确；反应器1中生成LiHCO,发生化合反应，B项正确；反应器
3中LiF·3HF与HBO3反应生成LiBF4和水，C项正确；HBO3是一元弱酸，其电离方程式为H3BO3十
H2O[B(OH)4]+H,D项错误。
【高三10月质量检测卷·化学参考答案第1页（共2页）】
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