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2026届高三10月质量检测
3.化学物质在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A.华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分不同
B.食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生，也可以多食用菠菜等
化学
C.铜镍合金与大量氢气结合形成非常稳定的氢化物，可用作储氢材料
D.在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀
全卷满分100分，考试时间75分钟。
4.在C0存在条件下还原金属盐，发生的反应为CrC,(s)+A1(s)十6CO(g)AC,装
注意事项：
AlCl,(soln)+[Cr(CO)s](soln)。已知：soln表示溶液，设NA为阿伏加德罗常数的值。下
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
列说法正确的是
A.26.7g双聚氯化铝分子(Al2Cl,)中所含共价键的数目为0.6N
的指定位置。
B.2.0L2.0mol/L的A1Cl溶液中阴离子总数为12NA
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
C.标准状况下，N个苯分子的体积约为22.4L
答题区域均无效。
D.1 mol CrCl发生题述氧化还原反应得到电子的数目为3Na
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
5.下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是
上作答；字体工整，笔迹清楚。
A.等物质的量浓度的NH,A1(SO,)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2反应：A1++
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
2Ba2+2S0:+40H--[Al(OH)]+2BaSO
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23A127C135.5Zn65
B.用绿矾处理酸性重铬酸根离子：Cr2O+6Fe2++14H+一6Fe3++2Cr3++7HO
C.碱性条件下用次氯酸钠与Fe3+制备绿色消毒剂高铁酸钠：3C1O+2Fe3++10OH
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
2FeO+3CI-+5H2O
合题目要求的。
D.铅酸蓄电池总反应：Pb十PbO2+2SO+4H+一2PbSO,+2H2G
1.中华文明历史悠久。下列有关文物的说法错误的是
6.实验是检验真理的唯一标准，下列装置能形成原电池，但相关说法错误的是
(A
FeC,溶液
NaOH溶液
aC溶液
A.商朝时出土的龟甲B.新石器时代陶寺
C.辽代高脚玻璃杯，D.西汉长信宫灯是汉
A.Cu作负极，C作B.Al作负极，Mg作C.Fe作负极，铜作D.Fe作负极，铜作
的主要成分羟基磷灰村出土的土鼓的主
玻璃为传统无机非代的青铜器，青铜属于
正极，FC,为电解
正极，NOH为电解正极，硝酸为电解质
正极，NaCl为电解质
石属于有机物
要成分为硅酸盐
金属材料
合金
质溶液
质溶液
溶液
溶液
2.下列化学用语或图示正确的是
7.一种抗癌药多烯紫杉醇的中间体的合成路线如下：
A.苯丙氨酸的结构简式：《CH一CH,一COOH
OH O
NH2
OH
M
B.异丁烷分子的球棍模型：
下列说法错误的是
A.M、N均能与溴的CCL溶液发生反应
B.M中所有碳原子可能共平面
C.NaCI溶液中导电离子可表示为属
6
C.M、N均能与NaOH溶液反应
D.用电子式表示BaCl,的形成过程为：Ba不：→：Ba:
D.N中苯环上的二氯代物有6种（不考虑立体异构
【高三化学第1页（共8页）】
HB
【高三化学第2页（共8页）】金科大联考·2026届高三10月质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
D
A
C
A
D
B
B
题号
11
12
13
14
答案
B
C
B
C
1.A【解析】羟基磷灰石属于无机物，A项错误。
2.C【解析】来丙氨酸的结构简式中氨基应连接在与羧基相邻的碳原子上，A项错误；异丁烷分子的球棍模型
中，中间碳原子应连接三个甲基和一个氢原子，B项错误；用电子式表示BCL的形成过程为
:年Ba年：→：Ba[,D项错误。
3.C【解析】华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分不同，A项正确：铁强化酱油能为人体补充铁元
素，菠菜等蔬菜也官含铁，B项正确：金属氢化物加热易分解，不稳定，C项；误；硫酸铝、聚合氯化铝等物质
在水中能水解生成胶体，胶体具有吸附性，可使污水中的细小悬浮物聚集成大颗粒沉淀，从而达到净水目的，
D项正确。
4.D【解析】AlCl的结构中，每个A1原子与3个Cl原子形成共价键，同时形成2个配位键，即每个分子中含
有6个A一Cl共价键和2个配位键（配位键也属于共价键），因此0.1 ol Al2 Cls中含有共价键的数目为
0.8N,A项错误；AICl溶液中的阴离子主要为CI-和少量OH,2.0L2.0mol/L的AICl溶液中C】的
物质的量为12ol,溶液中还有OH,所以阴离子总数大于12NA,B项错误：标准状况下，苯为液态，C项错
误；题述反应中，Al元素的化合价从0价升高到十3价，1molA1参与反应失去3mol电子，1 mol CrC参与
反应时消耗1molA1,因此得到电子数目为3NA,D项正确。
5,A【解析】等物质的量浓度的NHA1(SO)2与Ba(OH)z溶液按体积比1：2反应时，NH4A1(SO,)2与
Ba(OH)z的物质的量之比为1：2，此时NH、A3+与OH-的物质的量之比为1：1：4，OH恰好使A+转
化为A1(OH),沉淀[(A1++3OH一A1(OH),￥)]，剩余的OH(4一3=1mol)与NH结合生成
NH·HO(NHt+OH一NH3·H2O),同时SO与Ba2+结合生成BaSO,沉淀(SO+Ba+
BaSO4↓)，A项错误；酸性条件下重络酸根的还原产物为Cr3+,用绿矾处理酸性重铬酸根离子：CrO房十
6Fc2++14H+一6Fe3++2Cr3++7HzO,B项正确；碱性条件下次氯酸钠与Fe3+反应制备高铁酸钠，CIO
中Cl元素化合价降低生成C】,Fe3+中Fe元素化合价升高生成FeO,C项正确；铅酸蓄电池放电时，Pb为
负极失去电子生成PbSO,,PbO2为正极得到电子生成PbSO:,D项正确。
6.C【解析】Cu作负极，C作正极，FeCl为电解质溶液，发生自发进行的氧化还原反应Cu十2Fe3+
2Fe2++Cu+,A项正确。Al作负极，Mg作正极，NaOH为电解质溶液，发生自发进行的氧化还原反应2Al十
2OH-十6H2O一2[A1(OH)]-十3H2◆，B项正确；当硝酸为浓硝酸时，Fe会发生纯化，表面形成致密氧
化膜，此时Cu会与浓硝酸发生反应：Cu十4H+十2NO,一Cu+十2NO,个十2HzO,Cu失去电子作负极，Fe
作正极：若硝酸为稀硝酸，Fe与稀硝酸反应生成NO,此时Fe作负极，C项错误，Fe、Cu在NaCl溶液中形成
原电池，Fe发生吸氧腐蚀，Fe作负极失去电子生成Fe2+,正极O,得电子生成OH,D项正确.
7.A【解析】M中含有碳碳双键可与溴的CCL溶液发生加成反应，N中醇羟基无法与溴的CCl,溶液发生反
应，A项错误；M中含有苯环和碳碳双键，苯环为平面结构，碳碳双键也为平面结构，两者通过单键相连，单键
可以旋转，因此所有碳原子可能共平面，B项正确：酯基可与NaOH溶液发生水解反应，C项正确：N的苯环
上的二氯化物有6种，D项正确。
8.D【解析】托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中进行称量，不能直接放在托盘上，A项错
【高三化学参考答案第1页（共5页）】
HB

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