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连城一中 2025－2026 学年上期月考 1
高二化学试卷
考试时间：75 分钟满分： 100 分
注意事项：
1、答案请填图到答题卡上，做在试卷上的答案无效。
2、可能用到的相对原子质量：
H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、单项选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。）
1．下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（ ）
A．化学反应不一定伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．化学反应中化学能可转化为热能、电能等能量
D．有颜色变化的物质变化一定是化学变化且伴随能量变化
2．下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ）
A．灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧
B．镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解
C．Ba（OH）2·8H2O 与 NH4Cl 反应，氢氧化钠溶于水
D．酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应
3．下列叙述正确的是( )
A．需要加热的反应说明它是吸热反应
B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，
若将含 0.6 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3
kJ
D．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则
ΔH1<ΔH2
1
4．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2 的有（ ）
①已知两个放热反应：2A（g）＋B（g）＝2C（l） △H1；
2A（l）＋B（l）＝2C（g） △H2
②H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别
为△H1、△H2
③ △H1； △H2
④ △H1； △H2
A．1 项 B．2 项 C．3 项 D．4 项
5．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．Fe 作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H＋＋2e－＝ H 2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变
D．工作一段时间后，NaCl 溶液中 c（Cl－）增大
6．如图所示装置中，能构成原电池的是（ ）
7．铅酸蓄电池是常用的二次电池，其放电时的总反应
为 Pb＋PbO ＋2H SO 2PbSO ＋2H O， 下列说法正确的是( )
A．该电池是二次电池，充电和放电互为可逆反应
B．放电时，负极的电极反应式是
C．充电时，铅酸蓄电池负极应连接外电源的负极
2
D．放电时，每转移 2mol 电子时正极质量减少 64g
8．一种氢氧燃料电池，结构如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．通入氢气的电极发生还原反应
B．正极的电极反应式为 O ＋2H O＋4e ＝4OH
C．外电路中每有 0.4mol 电子转移，必有 6.72L 气 体
被消耗
D．碱性电解液中阳离子向通入氢气的电极移动
9．磷酸铁锂“刀片电池”工作原理如图所示。放电时的总反应：
，说法正确的是( )
A．放电时，铝箔作负极
B．电池工作时，正极反应为
C．电池工作时，负极材料质量减少 ，转移 电子
D．电池进水不会影响其使用寿命
10．用石墨作电极电解 NaCl 溶液，下列说法正确的是（ ）
A．阳极反应式为 2H O＋2e ＝H ↑＋2OH
B．阴极反应式为 2Cl －2e ＝Cl ↑
通电 C．电解总方程式为 2NaCl＋2H O 2NaOH＋Cl ↑＋H ↑
D．电解过程中，溶液的 pH 不变
11．某 AgNO3 浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将 K 与 M 连接一段时间，K 再与 N
连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是（ ）
A．K 与 M 连接时，当电路中转移 0.1mol 电子时，乙室溶
液质量减少 17g
B．K 与 N 连接时，甲室的电极反应式为
C．若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用
D．K 分别与 M、N 连接时， 在电解质溶液中的移动方
向相反
3
12． 电解催化氮气还原合成氨，是一种在常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，
其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a 极为阴极
B. b 极反应式为 2H2O﹣4e-=O2↑＋4H＋
C. a、b 两极上产生的气体的物质的量之比为 1∶1
D. 每产生 1.12LNH3(标准状况下)，有 0.15molH+通
过隔膜迁移至 a 极区
13．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )
A．氯碱工业中，X 电极上反应式是 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Y 是粗铜
C．在铁片上镀铜时，X 是纯铜
D．制取金属铝时，Z 是氯化铝溶液
14．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法错误的是
( )
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性： Ni2＋(高浓度) ＞H＋＞ Ni2＋(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－ －4e－===O2↑＋2H2O
B．若将阳离子膜去掉，电解时的阳极产物发生改变
C．为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH
D．电解过程中，B 室中 NaCl 溶液的浓度将不断减小
4
二、非选择题（本题共 4 大题，共 58 分）
15．(1)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、
无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学
方程式 。
(2)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和
生活中。已知 25℃，100kPa 时：
I．1mol 葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 2804kJ 热量。
Ⅱ．CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1。回答问题：
①25℃时，CO2(g)与 H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和 O2(g)的热化学方程式
为 。
②25℃，100kPa 时，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。
已知 O=O、C≡O 键的键焓分别为 495kJ·mol-1、799kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧键的键焓
为 kJ·mol-1。
(3)已知 CO2 经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)= CH2=CH2(g)＋4H2O(g)ΔH
几种物质的能量(kJ·mol-1)如表所示(在 25 ℃、101 kPa 条件下，规定单质的能量为 0，
测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：
CO2(g H2(g CH2=CH2(g H2O(g 物质
) ) ) )
能量 /(kJ·mol-1) -394 0 52 -242
则该反应的ΔH= kJ·mol-1。
(4)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在 O2(g)中燃烧，生成 N2(g)和 H2O(l)，放出
155.5 kJ 热量，写出反应的热化学方程式 。
(5) 以 CO2 与 NH3 为原料可合成化肥尿素[化学式为 CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
5
写出 CO2 与 NH3 合成尿素和液态水的热化学方程式____________ ____。
16．氯气是工业上需求量很大的一种气体。
I.工业上通常是通过电解精制饱和食盐水来得到氯气
(1)写出对应的离子方程式 ；
(2)所用食盐水由粗盐水精制而成.精制时，为除去粗盐水中的 Mg2＋和 ，要加入的试剂
分别为 、 。
II.实验室通常用如图所示装置来制取氯气：A 中装有浓盐酸，B 中为二氧化锰。
(3)装置 A 的名称为 。
(4)写出该反应的离子方程式 。
(5)实验室还常用高锰酸钾与浓盐酸反应快速制氯气，化学方程式为 2KMnO4＋16HCl(浓)
=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，用双线桥标出该反应的电子得失情
况 。氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
17．I、化学能可以转化为电能，由 A、B、C、D 四种金属按表中装置图进行实验。
装置
现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是 (填“A”或“B”)。
(2)外电路中电流由 (填“C 极向 B 极移动”或“B 极向 C 极移动”)。
(3)装置丙中金属 A 上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
6
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
II、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 溶液、 溶液、x
溶液，a、b、c、d 电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中 c 电极质量增加，
据此回答问题：
(1)电源的 M 端为 极(填名称)
(2)电极 d 上发生的电极反应式为 ，
乙池溶液 pH (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当电路中有 电子通过时，a、b、c、d 电极上产生的气体或固体的物质的量之比
是 ；
(4)若利用丙池实现铁上镀铜，则 e、f、x 依次是 (填化学式)；
若利用丙池实现电解精炼铜，则 f 电极材料是 (填具体物质)；
18．某实验小组设计用 50mL 盐酸和 50mL 氢氧化钠溶液在如图装置中
进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
(1)若改用 60mL 盐酸和 50mL 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验
相比，所求中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若将氢氧化钠溶液
改为固体，则反应热数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
7
(2)环形玻璃搅拌棒，不能用铜质搅拌棒的原因是 。
(3)已知反应热的计算公式： ，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 ，
中和反应后生成溶液的比热容为 。为了计算中和热，某学生实验数据记录如
下表（起始温度取同一组两种溶液起始温度的平均值）该实验测得的中和热ΔH＝
（结果精确到 0.1）。
起始温度 终止温度
实验序号
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
(4)实验小组另取 HCl 溶液和 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并
记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持 ）。则实验小组做该实验
时的环境温度 （填“高于”“低于”或“等于”）22℃，所用 NaOH 溶液的浓度
为 。
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2025－2026 学年上期月考 1 高二化学参考答案
一、选择题：（共14 小题，每小题3 分，共42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A D A D D C B B C B C C D
二、非选择题(共 29 格，每空格 2 分，共 58 分)
15. （1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-(a-b)kJ·mol－1
（2）6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH＝＋2804 kJ/mol 664.75
（3） -128
（4） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－622kJ/mol
（5） 2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H=－87kJ/mol
16．(1) 2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
(2) NaOH BaCl2
(3) 分液漏斗
(4) MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(5) 1:5
17．I、(1)B (2)C 极向 B 极移动 (3)还原反应 (4)D>A>B>C
II 、(1)负极 (2) 降低
(3) 2：2：2：1
(4) Fe、Cu、CuSO4 粗铜
18．(1) 不变偏大
(2) 防止热量散失
(3) -51.8
9
(4) 低于 0.75mol·L-1
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