资源简介

2026届高三10月质量检测
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1016Na23A127C135.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.山西正从传统能源大省向新材料和高端装备制造强省转型。其生产的特种钢材和铝合金是
“长征”系列火箭储箱的关键材料，而由煤化工副产品制成的碳纤维复合材料已应用于“天宫”
空间站。下列相关叙述中错误的是
A.火箭燃料储箱所用铝合金需具备极低的塑性和极高的强度，以防止其在高压下变形破裂
B.制造火箭储箱的特种钢需经过严格的酸洗钝化处理，其目的是增强钢材的耐腐蚀性能
C.空间站太阳能电池板中的砷化傢(GaAs)半导体材料，其晶体类型与晶体硅类似
D.碳纤维复合材料由碳纤维和树脂基体构成，其中碳纤维属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语或图示正确的是
A.苯丙氨酸的结构简式：K-CH一CH2一COOH
NH2
B.异丁烷分子的球棍模型：

C.NaCl溶液中导电离子可表示为
、g②9
68
D.用电子式表示BaCl2的形成过程为：年Ba:→：iBai:
3.化学物质在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A.华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分不同
B.食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生，也可以多食用菠菜等
C.镧镍合金与大量氢气结合形成非常稳定的氢化物，可用作储氢材料
D.在污水中加人硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀
【高三化学第1页（共6页）】
4.一种抗癌药多烯紫杉醇的中间体的合成路线如下：
下列说法错误的是
A.M中所有碳原子可能共平面
B.M、N均能与溴的CCl4溶液发生反应
C.M、N均能与NaOH溶液反应
D.N中有两个手性碳原子
5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞变红色的溶液中：K+、Ba+、NO5、CI
B.pH=7的溶液中：NHt、Ca2+、CI、SO
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、CI、SO
D.氯化铝溶液中：K+、Na+、CAI(OH)4]、NOa
6.在C0存在条件下还原金属盐，发生的反应为CrCl(s)十A1(s)+6C0(g)AG*
AlCl(soln)+[Cr(CO)6](soln)。已知：soln表示溶液，设NA为阿伏加德罗常数的值。下
列说法正确的是
A.26.7g双聚氯化铝分子(Al2Cl6)中所含共价键的数目为0.6NA
B.2.0L2.0mol/L的A1Cl溶液中阴离子总数为12NA
C.标准状况下，NA个苯分子的体积约为22.4L
D.1 mol CrCl3发生题述氧化还原反应得到电子的数目为3NA
7.下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是
A.用绿矾处理酸性重铬酸根离子：Cr2O号~+6Fe2+十14H+一6Fe3++2Cr3++7H2O
B.等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2反应：AI3++
2Ba2++2SO+4OH--[A1(OH)4]-+2BaS04V
C.碱性条件下用次氯酸钠与Fe3+制备绿色消毒剂高铁酸钠：3ClO-+2Fe3+十10OH一
2FeO -+3C1-+5H2O
D.铅酸蓄电池总反应：Pb十PbO2十2SO+4H+一2PbSO,+2H2O
8.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
温度计
冷凝管
乙醇
·浓硫酸
A.用托盘天平称量
D.生石膏加热
B.混合浓硫酸和乙醇
C.分离苯和硝基苯
4.0g的NaOH固体
制备熟石膏
9.物质的分离与提纯是通过物理或化学方法将混合物中的不同成分分开，获得纯净物质的过
程。有同学利用此法进行粗盐的提纯，已知：粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+、SO ;所用试
剂为0.1mol/L BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO,溶液、6mol/L盐酸，下列有关
粗盐提纯的说法正确的是
A.试剂加人的顺序：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸
B.整个过程的操作是溶解、过滤、测pH(盐酸)，蒸发结晶
C.实验过程中需用到量筒、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器
D.直接加热蒸干后，用坩埚钳将蒸发皿放置在陶土网上冷却
(学第2页（共6页）】2026届高三10月质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
题号
1
3
6
7
10
答案
A
C
B
A
D
心
0
心
B
题号
11
12
13
14
答案
C
⊙
D
1.A【解析】铝合金用于火箭燃料储箱需具备良好的塑性以适应加工成型，同时要有极高的强度来承受高压，
A项错误。
2.C【解析】苯丙氨酸的结构简式中氨基应连接在与羧基相邻的碳原子上，A项错误：异丁烷分子的球棍模型
中，中间碳原子应连接三个甲基和一个氢原子，B项错误：用电子式表示BaC2的形成过程为
:+Ba年：→BaCi,D项错误。
3.C【解析】华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分不同，A项正确；铁强化酱油能为人体补充铁元
素，菠菜等蔬菜也富含铁，B项正确：金风氢化物加热易分解，不稳定，C项错误；疏酸铝、聚合氯化铝等物质
在水中能水解生成胶体，胶体具有吸附性，可使污水中的细小悬浮物聚集成大颗粒沉淀，从而达到净水目的，
D项正确。
4.B【解析】M中含有苯环和碳碳双键，苯环为平面结构，碳碳双键也为平面结构，两者通过单键相连，单键可
以旋转，因此所有碳原子可能共平面，A项正确；M中含有碳碳双键可与溴的CC溶液发生加成反应，N中
醇羟基无法与溴的CCl,溶液发生反应，B项错误：酯基可与NOH溶液发生水解反应，C项正确；N中连接
羟基的两个碳原子均为手性碳原子，D项正确。
5.A【解析】使酚酞变红色的溶液呈碱性，K、Ba2+、NO、CI之间不发生反应，且都不与OH反应，A项正
确；pH=7的溶液中，Ca+与SO会反应生成微溶物CSO,不能大量共存，B项错误；与AI反应能放出H2
的溶液可能呈酸性或碱性，若溶液呈碱性，Fe2+会与OH反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错
误；氯化铝溶液中含有AI3+,A*与[A1(OH),]会发生相互促进的水解反应生成AI(OH):沉淀，不能大量
共存，D项错误。
6.D【解析】Al2C6的结构中，每个A1原子与3个C1原子形成共价键，同时形成2个配位键，每个分子中含有
6个A一CI共价键和2个配位键（配位键也属于共价键），因此0.1 mol Al2Cl中含有共价键的数目为
0.8N,A项错误；A1Cl溶液中的阴离子主要为CI和少量OH-,2.0L2.0mol/L的AICl溶液中CI的
物质的量为12mol,溶液中还有OH-,所以阴离子总数大于12N,B项错误；标准状况下，苯为液态，C项错
误；题述反应中，A1元素的化合价从0价升高到十3价，1molA1参与反应失去3mol电子，1 mol CrCls参与
反应时消耗1 mol Al,因此得到电子数目为3N,D项正确。
7.B【解析】酸性条件下重铬酸根的还原产物为C+,用绿矾处理酸性重铬酸根离子：Cr,O号十6Fe2++
14H一6Fe3++2Cr3*+7HzO,A项正确；等物质的量浓度的NH,A1(SO,)2与Ba(OH)2溶液按体积比1：
2反应时，NH,A1(SO,)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，此时NH时、AI3+与OH的物质的量之比为
1:1:4,OH恰好使AI+转化为AI(OH)3沉淀[(AIB++3OH一A1(OH)1￥)]，剩余的OH-(4-3=
1mol)与NH时结合生成NH3·H2O(NH+OH-一NH3·H2O),同时SO与Ba+结合生成BaSO,沉
淀(SO+Ba2+一BaSO,↓)，B项错误；碱性条件下次氯酸钠与FC3+反应制备高铁酸钠，CIO~中Cl元素化
合价降低生成CI,Fe3+中Fe元素化合价升高生成FeO,C项正确；铅酸蓄电池放电时，Pb为负极失去电
子生成PbSO,,PbO2为正极得到电子生成PbSO,D项正确。
8.D【解析】托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中进行称量，不能直接放在托盘上，A项错
‘4希梨案第1页（共6页）】

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