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长沙市周南中学 2025 年下学期高二年级
化学第一次月课时作业
一、选择题(本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项符合题目要求。)
1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 ( )
2. 下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是( )
A. B.
C. D.
3. 下列应用与盐的水解无关的是( )
A. 与 溶液可作焊接中的除锈剂
B. 用 与 两种溶液可作泡沫灭火剂
C. 氯化钠可用作防腐剂和调味剂
D. 实验室盛放 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
4. 某反应由两步反应 构成,它的反应过程中能量变化曲线如下图所示 、 表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的焓变
C. 三种物质中 最稳定 D. 反应中
5. 对于反应 。改变下列条件能加快反应速率的是( )
① 升温 ②恒容下通入惰性气体 ③ 增加 浓度
④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥
6. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B. 工业上合成氨要用高温, 催化剂
C. 红棕色的 加压后颜色先变深再变浅
D. ,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
7. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中,发生可逆反应 mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g), 已知 ,且该反应为放热反应,反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变
②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变
④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率
⑥单位时间内 断键反应,同时 也断键反应
A. ①②③④⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑥ D. ④⑤⑥
8. 下列叙述正确的是( )
A. 纯水的 ,说明加热可导致水呈酸性
B. 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后
C. 的盐酸,与等体积水混合后 (忽略两溶液混合后的体积变化)
D. 的醋酸溶液,与 的氢氧化钠溶液等体积混合后
9. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示, 下列说法正确的是( )
A. 在水中加少量酸,可实现 点向 点移动
B. 纯水 的电离度是 时的 10 倍
C. 点对应的溶液中大量存在:
D. 时,将 的硫酸与 的 等体积混合后,溶液呈中性
10. 已知几种化学键的键能如表所示:
化学键 H-O
键能 436 463 750
根据热化学方程式: ,计算表中的 为( )
A. 484.5 B. 969 C. 872 D. 1938
11. 常温下,浓度均为 的 溶液、 溶液,分别加水稀释。稀释后溶液的 随浓度的变化如图所示, 下列叙述正确的是( )
A. 是强酸,溶液每稀释 10 倍, 始终增大 1
B. 常温下 的电离常数为
C. 溶液中水的电离程度: 点大于 点
D. 消耗同浓度的 溶液体积: 点大于 点
12. 根据酸碱质子理论,给出质子 的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强; 结合质子的物质是碱,结合质子能力越强,碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数:
依据上表数据, 下列说法正确的是( )
A. 酸性强弱顺序:
B. 向 溶液中滴加少量 溶液,发生反应生成 和
C. 根据酸碱质子理论,碱性强弱顺序:
D. 向 溶液中通入足量的 可生成大量的 气体
13. 下列叙述与图象对应符合的是( )
对于达到平衡状态的 该图象表示的化学方程式为: 对于反应 对于反应 可以表示 的百分含量
在 时刻充入了一定量的
,平衡逆向移动
A B C D
14. 常温下,用 溶液滴定 溶液,曲线如图所示。 下列说法错误的是( )
A. 滴定终点 可选择甲基橙作指示剂
B. 点溶液中
C. 点溶液中
D. 三点中水的电离程度最大的是
二、填空题(本题共 4 小题, 共 58 分。)
15.(16 分)
某学生用 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A. 量取 待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入 滴酚酞
B. 调节液面至“0”或“0”以下某一刻度, 记下读数
C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好, 调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D. 取标准 溶液注入碱式滴定管至 “ 0 ” 刻度以上
E. 用标准溶液润洗滴定管 2~3 次
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→________________________________________→F:
(2)若无上述 E 步骤操作,则测定结果会_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)；
(3)上述 A 步骤之前,若先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_____。
(4)判断到达滴定终点的现象是_____。
(5)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为 ,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为_____mL。
(6)乙学生做了三组平行实验, 数据记录如下: 选取下述合理数据, 计算出待测溶液的物质的量浓度为_____；(保留四位有效数字)
实验序号 待测 溶液的体积/ 0.1000mol 的 溶液的体积
滴定前刻度 满足后刻度
1 25.00 0.00 25.33
2 25.00 0.00 30.00
3 25.00 1.00 25.67
(7) 是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。为了测定产品 纯度,进行了如下实验: 准确称取 产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用 的碘标准溶液滴定。反应原理为 。
① 滴定至终点时,溶液颜色的变化:_____。
② 已知实验中消耗碘标准溶液体积为 ,则该产品的纯度为(设 的相对分子质量为 )_____。
16.(14分)
I. 减弱温室效应的方法之一是将 回收利用,科学家研究利用回收的 制取甲醛,反应的热化学方程式为 。
(1)已知:① ；
②
则 _____。
(2)一定条件下,将 的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中,发生反应 。
① 下列说明反应已经达到平衡状态的是_____(填选项字母)。
A. 容器内气体密度保持不变 B. 的体积分数保持不变
B. 该反应的平衡常数保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变
② 下列措施既能提高 的转化率又能加快反应速率的是_____(填选项字母)。
A. 升高温度 B. 使用高效催化剂
C. 缩小容器体积 D. 扩大容器体积
(3)实验室在 密闭容器中进行模拟上述合成 的实验。 时,将体积比为 的 和 混合气体充入容器中,每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示:
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80
已知: ,则反应开始 内,用 的压强变化表示该反应的平均反应速率为_____
II. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源, 具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为 。
(1)在 , 条件下,将 的 与 的混合气体充入 密闭容器发生反应, 反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
则 时该反应的平衡常数 _____。
(2) 时,将 、 和 充入容积为 的密闭容器中,此时反应将_____。
A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断
(3)图为在容积为 的恒容密闭容器中,加入 和 时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线:下列说法中 C 点甲醇的产率低于 B 点的原因不可能是:_____
A. 反应活化能增大
B. 催化剂活性低
C. 副反应多
D. 平衡逆向移动
17.(12分)
按要求回答下列问题:
(1)已知 时,醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN)
① 时,等浓度的三种溶液① 溶液、② 溶液、③ 溶液, 由大到小的顺序为_____(填序号)。
② 向 溶液中加入明矾溶液,有沉淀和气体产生,反应的离子方程式为_____。
(2)请用有关电解质溶液的知识回答下列问题:
① 某温度下纯水中 ,若温度不变,滴入稀盐酸,使 , 则此溶液中由水电离产生的 _____mol/L。
②在常温下,亚硝酸 的电离常数 的电离常数 。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____,常温下
水解反应的平衡常数 _____(保留两位有效数字)
③ 25°C时,若 的 100 体积某强酸溶液与 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性, 则 _____。
18.(16分)
按要求回答下列问题:
(1)若取 溶液与 溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的 。试回答以下问题:
① 混合溶液的pH=8 的原因是_____(用离子方程式表示)。
②混合液中由水电离出 _____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L 液由水电离出的 。
③求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
_____mol 。
( 2 )能证明 溶液中存在 水解平衡的事实是_____(填字母, 下同)。
A. 滴入酚酞溶液变红,再加 溶液红色褪去
B. 滴入酚酞溶液变红,再加 溶液后产生沉淀且红色褪去
C. 滴入酚酞溶液变红, 再加氯水后红色褪去
(3)已知: 。 时,浓度均为
的 溶液和 溶液中 _____(填“>”或“=”) 。若要使两溶液的 相等应_____。
A. 向 溶液中加适量水
B. 向 溶液中加适量
C. 向 溶液中加 固体
D. 向 溶液中加适量的水
(4)在空气中直接加热 晶体得不到纯的无水 ,原因是①___________________________________( 用化学方程式表示）
由 晶体得到纯的无水 的合理方法是②________________________________________。长沙市周南中学 2025 年下学期高二年级 化学科第一次月课时作业参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1.【答案】
【解析】A.地窖中浓度小，粮食氧化速率慢，项符合题意；B.酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，项不符合题意；C.高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，项不符合题意；D.风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了浓度，可加快燃料燃烧的速率，项不符合题意；故选A。
2.【答案】
【解析】A.是的电离方程式，A错误 B.水解的程度很微弱，离子方程式中不写沉淀符号，正确的离子方程式为，B错误
C.多元弱酸根离子分步水解，亚硫酸根离子水解的离子方程式为，C错误 D.醋酸是弱酸，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，D正确。
3.【答案】
4.【答案】
【解析】A.由图示知，的能量高于，故A为吸热反应，的能量低于的能量，故B为放热反应，A错误；B.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应物和生成物的状态，故对反应焓变无影响，B错误；C.三种物质中，的能量最低，故最稳定，C正确；
D.的反应焓变等于与能量的差值，故，D错误；故选C。
5.【答案】
【解答】
升温能加快反应速率，故正确；
恒容下通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；
增加浓度，反应速率增大，故正确；
减压，反应速率减小，故错误；
加催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，故正确；
恒压通入惰性气体，体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，故错误；所以B正确。
故选B。
6.【答案】
【解析】A. 工业生产硫酸使用过量氧气，，增大了一种反应物的浓度，平衡正向移动，提高了另一种反应物二氧化硫的转化率，能用平衡移动原理解释；
B. 合成氨反应为放热反应，高温有利于提高催化剂的活性，但不利于平衡的正向移动，不能用平衡移动原理解释；
C. 红棕色的加压后，浓度瞬间增大，但随后平衡正向移动，所以颜色先变深再变浅，能用平衡移动原理解释；
D. ，降温增压可使平衡正向移动，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，能用平衡移动原理解释。
故答案为：。
7.【答案】
【解答】
为固体，，即反应前后气体系数之和相等，根据相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此压强不变，不能作为该反应达到平衡的标志，故不符合题意；
容器为恒容，气体体积始终保持不变，根据质量守恒，反应向正反应向进行，气体质量增大，依据密度的定义，当密度不再改变，说明反应达到平衡，故符合题意；
根据化学平衡状态的定义，气体浓度不再改变，说明反应达到平衡，故符合题意；
根据化学平衡状态的定义，气体的质量分数不再改变，说明反应达到平衡，故符合题意；
没有指明反应速率的方向，反应速率，不能说明反应达到平衡，故不符合题意；
断键反应，反应向正反应方向进行，断键反应，反应向逆反应方向进行，且消耗和的物质的量之比等于其计量数之比，因此可以作为达到平衡的标志，故符合题意；
综上所述，符合题意；
故答案为。
8.【答案】
【解析】A、加热促进水的电离，但纯水一定显中性，A错误；B、醋酸是弱酸，稀释倍，增大数值小于，B错误；C、的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变为，，C正确；D、的醋酸溶液，与的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸剩余，小于，D错误；故选：。
9.【答案】
【解析】A.在水中加少量酸，增大，减小，即便温度是，也不可能实现点向点移动，不正确；
B.纯水电离产生的，时电离产生的，所以时的电离度是时的倍，B正确；
C.点对应的溶液呈酸性，酸性条件下 能将氧化，不能大量共存，不正确；
D.时，将的硫酸与的溶液等体积混合后，溶液中 ，溶液呈碱性，不正确；
故选B。
10.【答案】B
【解析】反应物总键能生成物总键能，可求得，项正确。
故选B。
11.【答案】
【解析】【解答】
A. 图象中的溶液说明为强酸，加水稀释溶液最终接近，溶液每稀释倍，增大不一定是，故A错误；B.溶液，，结合定量平衡常数，故B正确；C.为强酸，为弱酸，加水稀释相同倍数，点溶液中氢离子浓度大于点，溶液中水的电离程度：点小于点，故C错误；D. 由于两个酸溶液的体积关系不明确，故点和点所消耗的氢氧化钠的量无法比较，故D错误。
故选：。
12.【答案】
【解析】A.依据电离常数可知，酸性强弱顺序： ，选项A错误；B.酸性： ，向 溶液中滴加少量 溶液，两者发生反应生成 和 ，选项B错误；C.根据酸碱质子理论，结合质子能力： ，因此碱性强弱顺序为 ，选项C正确；D. 的酸性弱于 ，因此不能生成大量的 气体，选项D错误；
答案选C。
13.【答案】
【解析】A. 达到平衡状态后，在 时刻充入了一定量的，逆反应速率迅速增大，正反应速率在 时刻不变，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，A错误；
B.根据图像可知， 时刻后，体系中三个物质共存，为可逆反应，故反应的化学方程式为：，B错误；
C.根据图像、曲线，可知先达平衡，故 ，根据图像、曲线，可知先达平衡，故 ，C正确；
D.对于反应 ，反应放热，升高温度平衡逆向移动，的含量增加，D错误；
故选C。
14.【答案】
【解析】A.磷酸是三元弱酸，用NaOH溶液滴定时，达到滴定终点a时溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4,所以可选择甲基橙作指示剂，A正确；
B.c点时NaOH与H3PO4恰好完全反应生成Na3PO4，分析其质子守恒式,所以，B正确；
C.b点时NaOH与H3PO4反应生成Na2HPO4,HPO42-在溶液中存在水解和电离，水解程度大于
电离程度，所以c(H2PO4-）>c(PO43-),且c(HPO42-)最大，C错误；
D.比较a、b、c三点水的电离程度大小,α点溶液呈酸性，抑制水的电离；b点溶液呈酸性，抑制水的电离；C点溶液呈碱性，促进水的电离，所以水的电离程度最大的是c，D正确。
15．（16分，每空2分）【答案】(1)E→D→C→B (2)偏高 (3)偏高
(4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(5)24.80 (6)
(7)①由无色变蓝色，半分钟内不褪色 ② 　%
【详解】（1）根据酸碱中和滴定实验的要求，正确的操作顺序是A→E→D→C→B→F。
（2）若无上述E步骤操作，滴定管内残留的水会稀释标准液，使标准液浓度减小，滴定时所需标准液体积偏大，造成滴定结果偏高。
（3）上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，导致盐酸偏多，则对滴定结果的影响是偏高。
（4）判断达到滴定终点的现象是：当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。
（5）如图所示，滴定后读数为27.40mL，则此时消耗标准液的体积为27.40mL-2.60mL=24.80mL。
（6）第2组实验数据误差太大，舍去不用，根据第1、3两组数据求得消耗标准液的体积的平均值为25.00mL，设盐酸浓度为c，则：
，因此待测溶液的物质的量浓度为。
(7)滴定所消耗的碘标准溶液的体积为18.10 mL。由2S2+I2===S4+2I-可知，n(S2)=2n(I2)，所以W g产品中的n(Na2S2O3·5H2O)=0.100 0 mol·L-1×18.10×10-3 L×2=3.62×10-3 mol，则产品的纯度：×100%=%。
16.（14分，每空2分）【答案】 I. （1）-6kJ/mol （2）①BD ②C （3）0.024 II. (1)4　 (2)B (3) A
（12分，每空2分）【答案】(1)① ②>③>① ②3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(2) ① 8.0×10-10 ② c()>c()>c(H+)>c(OH-) 1.4×10-11 ③16
（1）①依据图表数据分析.醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子.所以等浓度的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，水解程度等浓度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液.溶液pH为Na2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的，故答案为：②>③>①；
②明矾Al3+与Na2CO3溶液发生双水解反应，离子方程式为3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
（2）①某温度下纯水中c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol L-1，则此溶液中由水电离产生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)，；
②亚硝酸HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1大于NH3 H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol L-1，0.1mol L-1NH4NO2溶液中水解程度大，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序是c()>c()>c(H+)>c(OH-)；常温下水解反应的平衡常数Kh= ；
③pH=a的100体积某强酸，pH=b的1体积某强碱溶液，混合后溶液呈中性，即，，解得a+b=16；
（16分，每空2分）
【答案】　(1)① ②> ③1×10-8 (2)B　
(3)>　BD (4)CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl　在HCl气流中加热脱水
【解析】　等体积混合后，为溶液，溶液呈碱性，是因为水解，反应为：；故答案为：；
抑制水的电离，促进水的电离，则混合液中由水电离出的较大；
故答案为：；
溶液中质子守恒为：，则
(3)H2SO4可以电离出氢离子，使溶液酸性增强，红色褪去不一定是发生平衡的移动，A不符合题意；Na2SO3属于正盐，在Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，溶液呈碱性，说明存在SO的水解，再加入BaCl2溶液，Ba2＋和SO反应生成BaSO3沉淀，而Ba2＋和HSO不反应，溶液红色褪去，说明存在平衡的移动，即溶液中存在 SO＋H2OHSO＋OH－的水解平衡，B符合题意；氯气具有强氧化性，加入氯水后发生反应SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，溶液酸性增强，红色褪去与平衡移动无关，且氯水中含有具有漂白性的HClO，也可以使红色褪去，C不符合题意。
(4)Ka(HClO2)>Ka(CH3COOH)，所以酸性：HClO2>CH3COOH，其对应酸根离子的水解程度：ClOc(CH3COO－)；两溶液均显碱性，且NaClO2溶液的pH小于CH3COONa溶液，若要使两溶液的pH相等，向NaClO2溶液中加适量水，溶液被稀释，碱性减弱，a不符合题意；向NaClO2溶液中加适量NaOH，c(OH－)增大，溶液碱性增强，可以使两溶液pH相等，b符合题意；CH3COONa水解使溶液显碱性，向CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体，会使醋酸钠溶液的pH增大，c不符合题意；向CH3COONa溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液pH相等，d符合题意。
(5)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体，加热过程中Cu2＋水解生成Cu(OH)2和HCl，HCl易挥发而脱离体系，使得水解完全，因而得不到纯的无水CuCl2，相关化学方程式为CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl；为抑制铜离子的水解，应在干燥的HCl气流中加热脱水。

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