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天津一中2025-2026-1 高一化学
天津一中2025-2026-1 高一年级化学必修一第一单元试卷
本试卷分为第Ⅰ卷 (选择题)、第Ⅱ卷 (非选择题)两部分，共100分，考试用时45分钟。第Ⅰ卷 1至2页，第Ⅱ卷2至3页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量: O 16 ; Cu 64 ; S 32
一、单项选择题 (共14小题，每题3分，共42分)
1.某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应： CO ↑。下列说法正确的是 ()
A.碱式碳酸铜属于碱 B. CuO 属于酸性氧化物
C. H O 属于电解质 D.干冰属于混合物
2.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成] 的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：3 下列叙述不正确是( )
A.上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强
B. Na FeO 中 Fe的化合价为+2价
C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO 和NaOH是氧化剂
D. NO 的氧化性大于FeO 2-的氧化性
3.已知在碱性溶液中可发生如下反应： 则 中M的化合价是 ()
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
4.下列离子能大量共存的是()
A. 加入Na O的溶液中:
B.无色透明的溶液中：
C.含有大量KMnO 的溶液中：
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中: Na+、K 、Cl 、NO
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5.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO ，它是一种环境污染物。人们用NH Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步： 第二步： 下列对第二步反应的叙述中不正确的是 ()
A. NH NO 发生了分解反应 B. NH NO 既是氧化剂又是还原剂
C.只有氮元素的化合价发生了变化 D.生成1个水分子，转移3个电子
6.下列反应的离子方程式书写正确的是 ()
A. 氢氧化钡与HNO (亚硝酸)反应: OH +H =H O
B. Fe和盐酸反应:
C.少量的SO 通入氯化钡溶液中：
D. 将 Na加到CuSO 溶液中:
7.某澄清透明溶液中只含 HCO 、Cl 、CO 、SO 、Na 、K 、Mg 、Cu 、H 、NH 中的几种,且各离子的个数相等，现进行如下实验：
① 取少量该溶液，加入过量的 Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
② 取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
③ 再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列关于该溶液的说法错误的是 ()
A. 一定含HCO 、CO B.一定含 一定不含
C.不能确定含有Cl D.不一定含
8.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图，溴蒸气为红棕色气体，下列分析正确的是 ()
A.对比①和②可以说明还原性：
B.对比①和③可以说明氧化性；
C. ③中浓H SO 被还原成SO
D.②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，
说明酸性: H SO >HCl
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9.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H 有气体生成的一组离子 ()
A. K'、Ca 、Cl 、HCO B. K'、Cu '、SO 、 Na
C. NH 、CO 、NO 、Na D. NH '、Cl 、HCO 、K
10.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子： H 、 H O, 已知氧化性 下列叙述不正确的是 ()
A.该反应说明 Fe(NO ) 溶液不宜加酸酸化
B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 8：1
C.若有1个NO 发生还原反应，则转移8个电子
D.该反应中 Fe 是还原剂，NH 是还原产物
11.臭氧(O )广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的工艺原理如图所示。下列有关说法错误的是 ()
A. O 和O 互为同素异形体
B. NaHCO 既能与NaOH反应,又能与稀盐酸反应
C. I阶段产生的O 在 II 阶段中作为氧化剂参与反应
D.总反应为: 5O +2NaCN+H O=2NaHCO +N +5O
12.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 ()
A. 反应物微粒是 S、SO 、OH
B 该反应可能在酸性条件下进行
C.氧化剂与还原剂的质量比为2：1
D.每生成2个S 反应转移的电子数为6
13 .某学习小组用工业废渣 (主要成分为 Cu S和CuO)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 ( )
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A. Cu S 在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是2：5
B.得到 CuCl 沉淀的离子方程式为：
C.检验CuCl 是否洗涤干净的试剂可以是BaCl 溶液和盐酸
D.沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl 表面的水分，防止其水解和被氧化
14 .在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO 以减少污染。废气中的SO 会造成 Cu基催化剂的催化性能下降，加入CeO 可抑制SO 对 Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含 Ce化合物的比例系数均未标定)。下列说法错误的是 ()
A.机理图中的硫酸盐均为中间产物
B.反应过程中 Ce的化合价均发生变化
C. CemOn的化学式为Ce O
D.该过程的总反应为：
二、填空题 (共3小题，共58分)
15.(18分)根据所学知识，回答下列问题：
(1) 现有以下五种物质: ①Cu、②BaCO 、③酒精、④SO 、⑤稀硫酸、⑥氯气、⑦氯化铁固体、⑧醋酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
物质⑦、⑧分别溶于水的电离方程式为 、 。
(2)请按要求写出离子方程式或化学方程式：
① 氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式： 。
② 向NH HCO 溶液中滴加过量的 Ca(OH) 溶液:
对应的；七学方程式(写一个即可)： 。
(3) NaHCO 、NaHSO 、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐, 完成 NaHS 分别与 NaOH 反应的离子方程式为： 。
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16.(22分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
(1)高铁酸钾(K FeO )是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
① 上述反应中的 x= , y= 。
② 该反应中还原剂是 (填化学符号，下同)，还原产物为 。
③ 由上述反应可知, 氧化性强弱: FeO (填“>”或“<”)ClO 。
④ 请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。
(2)重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为：
K Cr O +14HCl (浓) =2KCl+2CrCl +3Cl ↑+7H O 。
① K Cr O 中 Cr的化合价为 。
② (填化学式，下同)是氧化产物， 发生还原反应，氧化剂与还原剂的个数比是 。
③ 用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。
（3） 误食NaNO 会导致人体血红蛋白中的Fe 转化为 Fe 而中毒，该过程中) 表现出的性质与下列 (填序号)反应中 H O 表现出的性质完全相同。
(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：
。
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17 .(18分)化学是一门以实验为基础的自然学科。
(1)将少量饱和FeCl 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲:饱和 FeCl 溶液滴加到NaOH 溶液中;
乙：饱和 FeCl 溶液滴加到冷水中；
丙：饱和FeCl 溶液滴加到沸水中。
① 将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的离子方程式为 。
② 用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，可以利用 (填实验名称)该方法属于 变化 (填“物理”或“化学”)。
③ 向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，最终得到乙分散系，写出发生反应的离子方程式： 。
(2)亚硝酰硫酸(NOSO H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO H，并测定产品的纯度。已知：NOSO H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。
① 装置A 用亚硫酸钠固体和浓硫酸制取SO ，反应的化学方程式为 ，导管b的作用是 。
② 装置B中浓 HNO 与SO 在浓H SO 作用下反应制得NOSO H。开始反应缓慢，待生成少量NOSO H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是 。
③ 装置C的主要作用是 (用离子方程式表示)；C中选用倒置漏斗，说明通入气体 。
④该实验装置存在可能导致 产量降低的缺陷是 。
第一单元测答案
一、选择题
1-5:CCCDD; 6-10:BAAAB; 11-14:CCAB
二、填空题
15、 (1) ②⑦⑧ ; ③④ ; ①⑤; FeCl =Fe +3Cl ; CH COOH══CH COO H
(2)
16、
(2) +6; Cl 、K CrxO 、1:6; KzCr O +14HCl (浓) =2KCl+2CrCl +3Cl ↑+ 7H O
(3) BC
(胶体) +3H ; 丁达尔效应、物理;
(2)Na SO +H SO (浓) =Na SO +H O+SO ;平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下；生成的 NOSO H作为该反应的催化剂； 易溶于NaOH溶液；C装置中的水蒸气会进入B 中使NOSO H分解，BC之间缺少吸水装置。

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