资源简介

福州三中2024—2025学年第一学期高三第十次质量检查
化学试题
(满分100分，考试时间75分钟)
一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 科技改变生活。下列关于材料的说法正确的是
A. 聚乳酸(PLA)广泛用于包装行业，属于可降解材料
B. 耐火材料氧化铝的熔点远高于一般金属氧化物，属于无机金属材料
C. 全碳纳米结构材料石墨炔属于有机高分子材料
D. 假牙固定剂聚乙二醇的链节为
2. 如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法不正确的是
A. 该物质含有三种官能团，并存在立体异构
B. 1mol该物质最多与7mol反应
C. 1mol该物质最多可以与5molNaOH发生反应
D. 该物质与足量加成后的产物分子中含6个手性碳原子
3. 磷的常见含氧酸化学式为()，其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：
B. 分子中P采取杂化
C. 与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出
D. 相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性：
4. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法正确的是
A. 基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道
B. Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
C. 同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有2种
D. Q、X分别与P形成的化合物的沸点：
5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有
C 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度可使转化为
D 向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖
A. A B. B C. C D. D
6. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。
下列说法正确的是
A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿
C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得
7. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下：
已知：；
v中生成和；
、、、的依次为、、、。
下列说法不正确的是
A. 步骤ⅰ中一定发生反应：
B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应
D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
8. 为绿色菱形晶体，常用作有机合成的催化剂，其实验室制法如图所示，下列说法不正确的是
已知氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示：
温度 低于288K 288~298.7K 299~315K 高于315K
结晶水合物
A. 晶体有X射线特征衍射峰
B. 制备的离子方程式为
C. 烧杯中溶液可以是溶液
D. 反应完全后，得到晶体，将滤液加热蒸发浓缩，降温至26～42℃结晶，过滤，洗涤，干燥
9. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是
A. 电池工作时，涉及光能转化为电能
B. 敏化电极是负极
C. 电极反应为：
D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6
10. 乙二胺()有类似于的性质。25℃时，向0.01mol·L-1乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比关系如图，下列说法正确的是
A.
B. 点：
C. 、、、、点中，水的电离程度最大的为
D. M点：
二、非选择题(本大题共4小题，共60分)
11. 葑酮，也称茴香酮，是一种天然存在的抗生素。一种合成葑酮(Z)的路线如下所示。
已知：；
回答下列问题：
（1）A的名称为_______。C的官能团名称为_______。
（2）B为，A与B的反应类型为_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）E→F反应方程式为：_______。
（5）F′为F的同分异构体，F′的结构简式为_______，制备G之前_______(选填“需要”或“不需要”)将F′从F中分离除去。
（6）G的一种同分异构体J，满足以下条件：
①含有一个六元环；②与G具有相同的官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为。则J的结构简式为：_______。
（7）补全H到Y的合成路线_______(路线中H和Y用字母表示)。
12. 低碳烯烃是指乙烯、丙烯、丁烯，它们是有机合成的重要原料。
（1）我国学者用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：
①在存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“不能判断”)FTS反应的活化能。
②已知：Ⅰ．
Ⅱ．
向某密闭容器中加入1mol和3mol，在一定条件下发生上述反应。研究发现，乙烯的平衡产率随温度变化曲线如图所示，请解释550K以后，曲线变化的原因是___________。
③在催化剂存在下，400kPa、500℃条件下，将1mol和3mol加入某密闭容器中合成低碳烯烃：，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表：
转化率/% 各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/%
其他
60.0 60.0 40.0 0
反应达到平衡后，的分压是___________kPa(结果保留三位有效数字，下同)，从反应开始到平衡时，的反应速率是___________。
（2）正丁烷催化脱氢可得到2-丁烯，其有顺反异构，其转化关系如下：
若用表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数与温度的变化关系如图所示：
回答下列问题：
①图中b=___________(用含a、c的代数式表示)。
②在时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol，则平衡体系中为___________mol。保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
13. 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。
已知：①在水中不稳定，易溶于有机溶剂；
②常温下，，。
回答下列问题：
（1）钴位于元素周期表___________区；Li2CO3中阴离子的空间结构为___________。
（2）滤渣的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是___________。
（3）“除钙、镁”工序得到的滤液中___________。
（4）在水中的稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)。“有机相”可循环用于___________(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。
（5）“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为___________。
（6）神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时a极的电极反应式为___________。
14. 硫代硫酸钠晶体(，俗称大苏打，又称为海波)。它易溶于水、难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。
实验步骤：
Ⅰ.制备：装置A制备的经过三通阀通入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7～8时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
（1）属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）装置A中盛装的仪器名称为_______，装置B中的试剂可以选择下列物质中的_______(填标号)。
A.饱和食盐水　　B.NaOH溶液　　C.饱和溶液　　D.酸性溶液
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液pH<7，产率会降低，请用离子方程式解释原因：_______，理论上和的最佳物质的量之比为_______。
（4）当数据采集处pH接近7～8时，三通阀的孔路位置应调节为_______(填标号)。
A. B. C. D.
（5）小组查阅资料：的结构如图所示(可视为一个S取代了中的一个O)。在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银()常用硫代硫酸钠()溶解，发生的反应为，在配合离子中，_______(填标号)不可能作配位原子。
a.中的中心原子S　　b.中的端基原子S　　c.中的端基原子O
（6）本实验所用的中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_______。
[实验中供选用的试剂及仪器：溶液、溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时饱和溶液的]
福州三中2024—2025学年第一学期高三第十次质量检查
化学试题
(满分100分，考试时间75分钟)
一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
二、非选择题(本大题共4小题，共60分)
【11题答案】
【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. 碳碳双键、酯基
（2）加成反应 （3）
（4） （5） ①. ②. 不需要
（6） （7）
【12题答案】
【答案】（1） ①. 大于 ②. ，，温度升高，反应Ⅰ平衡右移，反应Ⅱ平衡左移，温度高于550K以后，以反应Ⅰ为主，CO增多，导致反应Ⅱ平衡右移，乙烯产率缓慢增加 ③. 19.7 ④. 1.19
（2） ①. a c ②. 1.65 ③. 减少
【13题答案】
【答案】（1） ①. d ②. 平面三角形
（2） ①. SiO2 ②. Co2O3有强氧化性，易氧化HCl生成Cl2
（3）100 （4） ①. < ②. 萃取
（5）4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2
（6）LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
【14题答案】
【答案】（1）纯净物 （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. BD
（3） ①. ②. 1:2 （4）D
（5）a （6）取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，若，则含有NaOH

展开更多......

收起↑