资源简介

甘肃省天水市麦积区2025-2026学年高三上学期第一次检测 化学试卷
一、单选题
1．对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是
选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 盐酸 纯碱 CO2 生石灰
B HI 氨水 SiO2 Al2O3
C 熔融KOH Fe(OH)3 CO MgO
D BaSO4 NaOH SO2 铁红
A．A B．B C．C D．D
2．关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是
A．太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B．《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品
C．白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D．乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物
3．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸
B 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质可发生变性
C 制作面点时加入食用纯碱 NaHCO3能与发酵过程中产生的酸发生反应
D 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学用语表达正确的是
A．基态原子的价层电子轨道表示式为：
B．乙烯的实验式：
C．的空间结构模型：
D．的名称为2-乙基丁烷
5．下列离子组在指定条件下一定能够大量共存的是
A．加入KSCN溶液呈红色的废水中：
B．某城市的硝酸型酸雨中：
C．常温下，由水电离出的浓度为的溶液中
D．加入石蕊试液变红色的工厂废液中
6．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．与浓盐酸共热：
B．Cu溶于溶液中：
C．加入稀硝酸中：
D．用NaOH溶液吸收少量：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为
B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子
C．常温下，加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为
D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为
8．用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．等质量的氧气和臭氧中，所含电子数相同
B．标准状况下，所含分子数为
C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
D．的NaCl溶液中的个数为
9．氮化铝凭借其优异的导热性、电绝缘性、化学稳定性等，在电子、光电子、化学等领域中发挥着重要作用。在一定条件下，通过反应可制备AlN。下列关于该反应的叙述正确的是
A．Al2O3是还原剂
B．在该反应中，C的还原性比AlN弱
C．氧化剂与还原剂的质量之比为7∶9
D．CO既是氧化产物，又是还原产物
10．常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是
A．反应I的离子方程式为
B．反应I中为氧化剂，发生还原反应
C．反应II为
D．若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为
11．我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等
D．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：
12．对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是
A．能与FeCl 溶液发生显色反应 B．能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应
C．碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D．分子中所有原子不可能共平面
13．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
14．乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)、(简写为)。常温下，溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系
B．常温下，Y的第二步电离常数
C．常温下，pH=8时，
D．点对应的纵坐标为2.07
二、解答题
15．硫酸锰是一种重要的二价锰盐，常用于锰基材料的制备。一种以菱锰矿[主要成分为MgCO3、SiO2、CaMg(CO3)2和少量FeCO3为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：(①；。
②MnCO3的溶度积远小于CaCO3和MgCO3。
(1)基态Mn原子的价电子排布式为 。
(2)“酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是 ，“滤渣①”主要成分的化学式为 。
(3)加入软锰矿粉(主要成分为MnO2)的目的是 。
(4)“中和除杂”各离子起始浓度均不超过0.1 mol/L，需要调节的pH范围为 。
(5)“沉锰”发生的离子反应方程式为 。
(6)实验室模拟“系列操作”，不需要用到的仪器有 (填标号)。
16．二乙基次膦酸铝是一种新型阻燃剂，难溶于水和有机溶剂，其制备装置示意图(部分加热装置略去)和步骤如图：
Ⅰ．根据图示安装装置，检查气密性，添加试剂；
Ⅱ．打开关闭按顺序加热仪器a、b，仪器b中控制温度为100℃充分反应；
Ⅲ．关闭打开将仪器b中液体维持80℃充分反应；
Ⅳ．冷却至室温，转移出仪器b中所得粗产品并用热水洗涤、抽滤(减压过滤)，制得7.41 g纯品。
已知：①具有较强的还原性；
②实验过程中仪器a中液体变黑；
③步骤Ⅱ中主要反应为。
④在水中的溶解度随着温度的升高而增大。
回答下列问题：
(1)试剂X为 ；试剂X的作用为 。
(2)步骤Ⅱ中，应先加热仪器 (填“a”或“b”)；步骤Ⅲ中，加热仪器b适合的方式为 。
(3)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤Ⅳ中，粗产品用热水洗涤的目的为充分洗去产品上粘附的 ；相比于常压过滤，采用抽滤的优点为 。
(5)本实验中产品的产率为 。
17．丁烷的用途非常广泛，涵盖了能源、化工、制冷、医药等多个领域，是一种重要的化工原料和燃料。在金属氧化物催化剂作用下，正丁烷（C4H10）脱氢制1－丁烯（C4H8）的热化学方程式为。
回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能数据如下表，由此计算。＝ 。
化学键 C－C C＝C C－H H－H
键能/（） 348 612 412 436
(2)该反应需要在高温下才能自发进行的理由是 。
(3)该反应使用作催化剂，该反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）及产物分子脱附等过程。
①下列关于该催化剂的说法错误的是 （填标号）。
a．可能改变该反应的基元反应个数
b．降低反应的活化能，提高单位时间内有效碰撞次数
c．使平衡正向移动，提高正丁烷的平衡转化率
②随着温度升高，该反应速率先增大后减小，其速率减小的原因可能是 。
(4)在100kPa的恒压密闭容器中测定该反应中正丁烷（起始物质的量均为a mol）分解的转化率如图所示，其中曲线1表示正丁烷的平衡转化率与温度的关系，曲线2表示相同时间内正丁烷的转化率与温度的关系。
①随着温度升高，曲线2接近曲线1的原因是 。
②T1℃时，反应20min达到平衡，此时正丁烷的转化率为60%，则20min时与开始时容器的体积之比为 ：1。T1℃时该反应的Kp＝ kPa（Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
18．某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。
已知：①
②
(1)D的名称是 。
(2)B生成C的反应类型为 。
(3)扁桃酸结构中含有一个手性碳，试设计一步反应使扁桃酸失去手性同时保持碳数不变：(写出反应方程式) ，扁桃酸发生酯化反应生成六元环酯的结构简式 。
(4)F中含有官能团名称是 。
(5)由G到H所需试剂及反应条件为 。
(6)化合物J是比I相对分子质量多14的I同系物，同时满足下列条件的J同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应，1molJ消耗2molNaOH
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的有机物结构简式为 。
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．A
5．A
6．A
7．D
8．A
9．C
10．C
11．C
12．C
13．D
14．C
15．(1)3d54s2
(2) 增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 SiO2、CaSO4
(3)将Fe2+氧化生成Fe3+
(4)3＜pH＜8
(5)Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2 ↑
(6)①④
16．(1) NaOH溶液 除去乙烯中的SO2、CO2和乙醇蒸气
(2) a 水浴加热
(3)6[(C2H5)2PO2]Na+Al2(SO4)32[(C2H5)2PO2]3Al↓+3Na2SO4
(4) Al2(SO4)3、Na2SO4 加快过滤速率，利于产品干燥
(5)95.0%
17．(1)＋124
(2)该反应的，要使，需要一定的高温（合理即可）
(3) c 温度过高，催化剂活性降低或失活（或温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小）（合理即可）
(4) 温度升高，反应速率加快，相同时间内转化率越大，越衡转化率（合理即可） 1.6 56.25
18．(1)苯甲醛
(2)取代反应/水解反应
(3) 2+O22+2H2O
(4)醛基
(5)溴蒸气，光照
(6) 19

展开更多......

收起↑